第二章

第三節(jié)

第4課時配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項。2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及操作，建立實驗誤差分析思維

模型，并能應(yīng)用模型解決實際問題。核心素養(yǎng)

發(fā)展目標一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析課時對點練內(nèi)容索引隨堂演練知識落實一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

一1.主要儀器托盤天平(或分析天平)、燒杯、

、

、

、量筒。2.容量瓶溫度容積50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL玻璃棒容量瓶膠頭滴管【思考1】

容量瓶使用前需要檢驗是否漏水嗎，應(yīng)該如何操作？提示使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。3.配制過程以配制100mL1.00mol·L－1

氯化鈉溶液為例0.1mol5.85托盤天平藥匙5.9玻璃棒燒杯100mL容量瓶2～3容量瓶1～2cm溶液的凹液面與刻度線相切【思考2】

實驗室需要配制480mL1.00mol·L－1的氫氧化鈉溶液，則用托盤天平稱量多少克氫氧化鈉固體？提示配制氫氧化鈉溶液480mL，需要容量瓶的容積為500mL。則計算應(yīng)按照500mL(0.5L)計算。則n＝c·V＝1.00mol·L－1×0.5L＝0.5mol，m＝n·M＝0.5mol×40g·mol－1＝20g。托盤天平的精確度為0.1g，則用托盤天平稱量20.0g氫氧化鈉固體。應(yīng)用體驗1.判斷正誤(1)配制溶液時，可以用托盤天平稱取10g固體溶質(zhì)(2)要配制480mL溶液，必須選擇500mL容量瓶(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4時，必須要等溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中××√√應(yīng)用體驗2.下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法不正確的是___________(填序號)。(1)為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；(2)利用圖a配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液；(3)利用圖b配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液；(4)利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液；(5)用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體；(6)配制溶液的定容操作可以用圖d表示。(2)(3)(4)(5)(6)(2)使用容量瓶配制溶液時，不能直接溶解固體，故圖a錯誤；(3)定容時，視線要與凹液面最低點相切，故圖b錯誤；(4)玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下，故圖c錯誤；(5)用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制溶液；(6)定容時，液面距刻度線1～2cm時應(yīng)改用膠頭滴管，故圖d錯誤。歸納總結(jié)(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積應(yīng)等于或略小于容量瓶的容積。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。返回配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析

二1.誤差分析的原理依據(jù)(1)使nB、mB增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB

(或

)。(2)使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB

(或

)。偏大偏小偏小偏大2.配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量CnV稱量①少量氯化鈉粘在稱量紙上_____不變_____②使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒_____不變_____偏小偏小偏小偏小移液③有少量液體濺出_____不變_____④容量瓶內(nèi)有少量水_______________⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶_____不變_____定容⑥超過刻度線，吸出一部分水_______________⑦搖勻后液面下降，補充水_______________偏小偏小偏小偏小偏小偏小不變不變不變不變不變偏小偏大【思考1】

容量瓶定容時仰視、俯視對溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？提示①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于刻度線，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于刻度線，溶液體積偏小，c偏高?！舅伎?】

配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，用量筒量取一定體積的濃硫酸時仰視、俯視對溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？提示①仰視刻度線(如圖c)：濃硫酸的體積偏大，即溶液中的溶質(zhì)硫酸偏多，c偏高。②俯視刻度線(如圖d)：濃硫酸的體積偏小，即溶液中的溶質(zhì)硫酸偏少，c偏低。應(yīng)用體驗1.判斷正誤(1)稱量NaCl固體和NaOH固體都可以用稱量紙(2)稱量NaOH固體時，稱量時間過長，所配溶液濃度偏低(3)用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏低(4)容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制，會使所配溶液濃度偏低×××√應(yīng)用體驗2.①轉(zhuǎn)移溶液時不慎將少量液體灑到容量瓶外面②定容時俯視刻度線③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線⑤容量瓶內(nèi)有少量水⑥稱量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放在左盤⑦稱量Na2CO3固體時，砝碼上有雜質(zhì)上述操作中，使所配制的溶液濃度偏高的是________(填序號，下同)，無影響的是______，偏低的是______。返回②③⑦⑤⑥①④隨堂演練知識落實

12341.實驗室用KMnO4固體配制500mL0.1000mol·L－1KMnO4標準溶液所涉及的操作中不需要用到的儀器為隨堂演練√1234隨堂演練配制溶液，不需要漏斗，故A符合題意；稱量需要托盤天平，故B不符合題意；轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中定容，故C不符合題意；定容需要膠頭滴管，故D不符合題意。2.如圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程：下列關(guān)于該實驗的敘述正確的是A.如圖所示，用托盤直

接稱量2.0g燒堿B.配制的正確順序為①④③⑤②⑥C.②中定容時仰視刻度線會導(dǎo)致溶液濃度偏高D.能用容量瓶貯存配制好的溶液√隨堂演練1234隨堂演練1234氫氧化鈉容易吸收空氣中的水而潮解，且氫氧化鈉具有腐蝕性，故應(yīng)在燒杯中稱取氫氧化鈉，而不能直接用托盤稱量，故A錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故配制的正確順序為①④③⑤②⑥，故B正確；隨堂演練1234定容時仰視刻度線會導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于貯存溶液，故D錯誤。3.(2022·成都高一期末)某化學(xué)小組的同學(xué)要配制100mL0.5mol·L－1NaOH溶液，具體操作如下：①用托盤天平稱取2.0gNaOH固體時所用時間較長；②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫；③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，振蕩搖勻；④向容量瓶中加水定容，定容時俯視刻度線；⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補加蒸餾水至刻度線。以上操作中會使所配制的溶液濃度偏低的有A.1項

B.2項

C.3項

D.4項√隨堂演練1234隨堂演練1234用托盤天平稱取2.0gNaOH固體時所用時間較長，導(dǎo)致NaOH的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c＝

可知，所得溶液的濃度偏低，故①符合題意；向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫，該操作方法合理，不影響配制結(jié)果，故②不符合題意；容量瓶不需要干燥，操作方法合理，不影響配制結(jié)果，故③不符合題意；向容量瓶中加水定容，定容時俯視刻度線，加入蒸餾水的體積偏小，根據(jù)c＝

可知，所得溶液的濃度偏高，故④不符合題意；隨堂演練1234用膠頭滴管補加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，根據(jù)c＝

可知，所得溶液的濃度偏低，故⑤符合題意。4.某化學(xué)課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲使用450mL0.2mol·L－1稀硫酸。配制該濃度的硫酸溶液時：隨堂演練1234硫酸：化學(xué)純(CP)500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·mL－1質(zhì)量分數(shù)：98%(1)所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為______mL。隨堂演練1234硫酸：化學(xué)純(CP)500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·mL－1質(zhì)量分數(shù)：98%5.4由于實驗室里沒有450mL容量瓶，本實驗須配制500mL硫酸溶液，故有1.84g·mL－1×V(硫酸)×98%＝0.5L×0.2mol·L－1×98g·mol－1，解得V(硫酸)≈5.4mL。(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格分別為________和________。隨堂演練1234硫酸：化學(xué)純(CP)500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·mL－1質(zhì)量分數(shù)：98%10mL為減小誤差，應(yīng)采用10mL量筒量取5.4mL硫酸。500mL(3)濃硫酸稀釋時的操作是___________________________________________________________________________。(4)如圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_________________________________________。隨堂演練1234向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌①未用玻璃棒引流；②未采用500mL容量瓶返回課時對點練

123456789題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.配制240mL1.00mol·L－1NaCl溶液。下列說法正確的是A.選擇規(guī)格為240mL的容量瓶B.在容量瓶中溶解NaCl固體C.轉(zhuǎn)移溶液前需恢復(fù)至室溫D.定容時加多了水應(yīng)吸出后搖勻√1011121314對點訓(xùn)練1234567891011121314對點訓(xùn)練配制240mL1.00mol·L－1NaCl溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，故A錯誤；容量瓶為精密計量儀器，不能用于溶解固體，故B錯誤；定容時加多了水吸出后搖勻，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，依據(jù)c＝

可知，溶液濃度偏低，故D錯誤。134567891011121314對點訓(xùn)練2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是2√134567891011121314對點訓(xùn)練A項，托盤天平稱量時，應(yīng)為“左物右碼”，錯誤；B項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；D項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，錯誤。23.某興趣小組利用NaClO固體配制一定濃度的“84”消毒液，下列有關(guān)說法正確的是134567891011121314對點訓(xùn)練2A.上述儀器在配制過程中一定不需要的有兩種B.儀器①使用前必須檢查是否漏液并保持干燥C.儀器④中測量的實際質(zhì)量為31.6gD.定容時，如果不慎加多了液體，只能重新配制√134567891011121314對點訓(xùn)練2利用次氯酸鈉固體配制一定濃度的84消毒液時需要用到帶砝碼的托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A錯誤；儀器①容量瓶使用前必須檢查是否漏液，因定容時需要加入蒸餾水，所以不需要保持干燥，故B錯誤；燒杯與砝碼放反，測量的實際質(zhì)量為28.4g，故C錯誤。4.實驗室配制濃度為1.0mol·L－1NaOH溶液100mL，下面有關(guān)操作及說法正確的是A.稱量NaOH固體時，應(yīng)在托盤天平兩盤上各放一張大小相同的紙片B.若所稱量NaOH固體中有少量Na2O雜質(zhì)，則造成所配溶液濃度偏低C.若用10mol·L－1NaOH溶液來配制，用量筒量取10mLNaOH濃溶液倒

入燒杯后，用同一量筒量取一定量蒸餾水倒入燒杯中D.定容后將容量瓶反復(fù)上下顛倒搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無需

再滴加蒸餾水至刻度線134567891011121314對點訓(xùn)練√2134567891011121314對點訓(xùn)練2氫氧化鈉具有腐蝕性，用托盤天平稱量時，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能直接放在紙片上稱量，故A錯誤；氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，若所稱量氫氧化鈉固體中有少量氧化鈉雜質(zhì)會使溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故B錯誤；若用10mol·L－1氫氧化鈉溶液來配制，用量筒量取10mLNaOH濃溶液倒入燒杯后，用同一量筒量取一定量蒸餾水倒入燒杯中會使溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C錯誤；134567891011121314對點訓(xùn)練2定容后將容量瓶反復(fù)上下顛倒搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無需再滴加蒸餾水至刻度線，否則會使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確。134567891011121314對點訓(xùn)練5.用36.5%的濃鹽酸(ρ＝1.2g·mL－1)配制1mol·L－1的稀鹽酸100mL，配制過程需要用到的儀器，且先后順序正確的是①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦

B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①

D.④③⑦⑤⑥√2134567891011121314對點訓(xùn)練設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，則VmL×1.2g·mL－1×36.5%＝1mol·L－1×0.1L×36.5g·mol－1，解得V≈8.3，所以量取時用10mL量筒，配制順序：計算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼標簽，一般用量筒(用到膠頭滴管)量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，2134567891011121314對點訓(xùn)練當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面的最低處與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器及先后順序為10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。26.實驗室需要300mL1.0mol·L－1稀硫酸，用18.4mol·L－1濃硫酸進行配制。下列說法錯誤的是A.用量筒量取濃硫酸的體積為16.3mLB.將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶C.轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出，應(yīng)重新配制D.定容時俯視刻度線，會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大134567891011121314對點訓(xùn)練√2134567891011121314對點訓(xùn)練2需要300mL1.0mol·L－1稀硫酸，應(yīng)配制500mL，則需要用量筒量取濃硫酸的體積為

≈27.2mL，故A錯誤；轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出，所配濃度偏小，應(yīng)重新配制，故C正確；定容時俯視刻度線，水加少了，會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故D正確。題組二溶液配制的誤差分析7.(2023·鹽城高一檢測)下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的說法正確的是A.25℃時，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，恢復(fù)到25℃時溶液濃度

增大B.配制500mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液時，用托盤天平稱取膽礬8.0gC.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃

度偏高D.用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯中，再加入蒸餾水稀釋，可配

制稀硫酸134567891011121314對點訓(xùn)練√2134567891011121314對點訓(xùn)練溫度不變，同一溶質(zhì)的飽和溶液的溶解度就不變，25℃時，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，恢復(fù)到25℃時溶液濃度不變，故A錯誤；配制500mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液時，用托盤天平稱取膽礬：0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g，故B錯誤；定容時俯視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c＝

可知，溶液濃度偏高，故C正確；濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，且濃硫酸密度大于水，濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸緩緩注入水中，故D錯誤。28.下列配制的溶液濃度偏高的是A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C.配制燒堿溶液時，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D.配制燒堿溶液時，燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線134567891011121314對點訓(xùn)練2√134567891011121314對點訓(xùn)練A項，用量筒量取時俯視刻度線，將會使量得的鹽酸體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項，定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加水量增多，溶液濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；D項，溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線，溶液體積減小，溶液濃度偏高。29.(2022·浙江舟山中學(xué)高一月考)某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時，所配溶液濃度偏高，其原因可能是A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B.定容后上下?lián)u勻容量瓶發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線C.定容時俯視刻度線D.在燒杯中溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯、玻璃棒134567891011121314綜合強化2√134567891011121314若所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解，會導(dǎo)致所配溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A不符合題意；若定容后上下?lián)u勻容量瓶，器壁上附有的溶液會導(dǎo)致液面低于刻度線，但靜置后液面會與刻度線相切，對所配溶液濃度無影響，故B不符合題意；若定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C符合題意；2綜合強化134567891011121314若在燒杯中溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯、玻璃棒，會導(dǎo)致所配溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故D不符合題意。2綜合強化10.實驗室需要配制80mL2.2mol·L－1的稀硫酸，操作步驟如下：用100mL量筒量取18.4mol·L－1的濃硫酸12.0mL，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。攪拌均勻后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，重復(fù)操作2～3次，繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加入蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切，蓋上瓶塞后搖勻，裝入試劑瓶中。實驗操作中存在的錯誤有A.2處

B.3處

C.4處

D.5處1345678910111213142綜合強化√134567891011121314配制80mL2.2mol·L－1稀硫酸，需要用100mL容量瓶，需要濃硫酸體積：

≈12.0mL，不能選擇100mL量筒量取濃硫酸，濃硫酸稀釋會放出大量的熱，應(yīng)先冷卻到室溫后，再沿玻璃棒注入容量瓶中，定容時，繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好與刻度線相切，所以操作中共3處錯誤。2綜合強化11.(2022·西安高一月考)配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程示意圖如右：下列說法中錯誤的是A.“操作1”中將溶解的Na2CO3溶液及燒

杯洗滌液需全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.“操作4”定容時俯視刻度線會造成所

配溶液濃度偏低D.所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)為2mol·L－1√1345678910111213142綜合強化溶解得到的溶液及洗滌燒杯2～3次的洗滌液均需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移，A項正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，B項正確；定容時若俯視刻度線，水的量不足，溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，C項錯誤；1345678910111213142綜合強化碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，n(Na2CO3)＝0.1mol，容量瓶規(guī)格為100mL，Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝2mol·L－1，D項正確。1345678910111213142綜合強化12.(2022·云南文山高一月考)25℃時，將10mL質(zhì)量分數(shù)為50%(密度為1.4g·cm－3)的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是A.仰視容量瓶刻度線定容，所配溶液的濃度偏大B.上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mLC.質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.14mol·L－1D.上述10mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g134567891011121314綜合強化√2134567891011121314綜合強化2仰視容量瓶刻度線定容，所配溶液的體積偏大，濃度偏小，A不正確；硫酸溶液與水混合后，溶液的體積會發(fā)生改變，所以上述稀釋過程所需要的蒸餾水不是90mL，B不正確；質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

≈7.14mol·L－1，C正確；上述10mL稀硫酸中含溶質(zhì)10mL×1.4g·cm－3×50%＝7g，D不正確。13.某化學(xué)實驗室需要0.5mol·L－1硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：134567891011121314綜合強化2(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是______(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________________(填儀器名稱)。BCE500mL容量瓶、膠頭滴管(2)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸來配制480mL、0.5mol·L－1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為______mL(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①10mL、②25mL、③30mL、④100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_____(填序號，下同)。134567891011121314綜合強化213.6②因無480mL的容量瓶，配制稀硫酸溶液要用500mL的容量瓶，c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，即

×V(濃)＝0.5×0.5mol，得V(濃)≈0.0136L＝13.6mL；根據(jù)V＝13.6mL，選用25mL量筒最好，誤差小。(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為②→①→③→_____→_____→_____→_____→④。134567891011121314綜合強化2用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸的操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、移液、定容、搖勻等操作，其正確的操作順序為②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。⑧⑤⑥⑦(4)在配制過程中，下列操作中錯誤的是___________，其他操作都準確，能引起誤差偏低的有______。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑥定容時，俯視刻度線134567891011121314綜合強化2①②④⑤⑥④⑤134567891011121314綜合強化2①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，操作錯誤；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溫度高，體積增大，導(dǎo)致配制時所加水量減小，溶液的濃度偏高，操作錯誤；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響實驗；④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，操作錯誤；134567891011121314綜合強化2⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，操作錯誤；⑥定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，操作錯誤。134567891011121314綜合強化14.(2022·濮陽高一期末)某種補鈣劑(鈣片)的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣(假設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng))含量的操作步驟如下：第一步，配制0.10mol·L－1稀鹽酸和0.10mol·L－1NaOH溶液；第二步，將一粒研碎后的藥片(0.1g)加入盛有20.00mL蒸餾水的燒杯中；第三步，加入50.00mL0.10mol·L－1稀鹽酸，充分攪拌；第四步，用0.10mol·L－1NaOH溶液中和過量稀鹽酸，消耗NaOH溶液34.00mL。2134567891011121314綜合強化2請回答下列問題：(1)實驗室中一瓶鹽酸試