吉林一中23級(jí)2025～2026學(xué)年度上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)學(xué)科一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符1.我國(guó)東北地區(qū)是古代文明發(fā)源地之一、下列文物主要由無(wú)機(jī)非金屬材料制成的是A.“宣和元寶”金幣B.查海遺址龍形石堆塑C.赤柏松遺址鐵器D.夫余鎏金銅面具2.家務(wù)勞動(dòng)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A.用過氧乙酸溶液對(duì)居住環(huán)境消毒：CH3COOOH具有較強(qiáng)氧化性B.做豆腐時(shí)，用石膏作凝固劑：CaSO4·2H2O是硫酸鹽結(jié)晶水合物C.制作腌菜、醬菜時(shí)添加食鹽：高濃度的NaCl溶液迫使微生物脫水失活D.使用漂粉精洗衣服時(shí)添加醋酸：Ca(ClO)2和醋酸反應(yīng)生成HClO3.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的描述中，不恰當(dāng)?shù)氖茿.圖1的實(shí)驗(yàn)可以證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱B.圖2中的溶液要提前驅(qū)除溶解的氧氣，以制備C.圖3的裝置可以用于去除碳酸鈉中的碳酸氫鈉D用圖4裝置提純膠體4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途和保存方式，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.見光易分解，濃硝酸用棕色瓶保存B.具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒第2頁(yè)/共8頁(yè)C.S0:具有還原性，可用于漂白紙漿D.難溶于稀鹽酸，醫(yī)學(xué)上常用作“鋇餐”5.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)選項(xiàng)粒子組判斷和分析A透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、不能大量共存，因?yàn)镃u2+呈藍(lán)色能溶解Al2O3的溶液中：Na+、、Cl-、B能大量共存，粒子間不反應(yīng)CNaCl溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、CH3COO-不能大量共存，F(xiàn)e3+和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)DNaHSO4溶液中：K+、Cl-、、不能大量共存，和發(fā)生反應(yīng)A.AB.BC.CD.D6.稀有氣體化合物的合成更新了對(duì)“惰性”的認(rèn)知。已知設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.1mol中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目為B.18g中所含質(zhì)子數(shù)目為10MC.生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.3.36LHF(標(biāo)準(zhǔn)狀況)所含的分子數(shù)為7.中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所又出新成果，研發(fā)出了從二氧化碳、甲醇、甲醛等碳一化合物到淀粉(C6H10O5)n和已糖的合成方法，實(shí)現(xiàn)了較高轉(zhuǎn)化效率與精準(zhǔn)可控構(gòu)型的己糖人工合成。下列說法正確的是A.淀粉的摩爾質(zhì)量為162nB.1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有1molH+C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有3molO-H鍵D.一定條件下，4.4gCO2全部轉(zhuǎn)化為甲醇()時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子8.下列離子方程式中，正確的是第3頁(yè)/共8頁(yè)A.溶于水中：B.向、混合溶液中滴加醋酸：C.將溶液滴入溶液中：D.向漂白粉溶液中通入少量：9.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述正確的是A.若X為C，則Y可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水B.若X為S，則A為硫酸C.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)D.X一定是非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?，且操作?guī)范的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象除去NaHCO3固A將混合物裝入試管中，用酒精燈加熱至恒重體中的Na2CO3分離Fe2O3、將混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次進(jìn)行過濾、洗滌、蒸發(fā)、BAl2O3灼燒四項(xiàng)操作證明鎂與CO2發(fā)用坩堝鉗將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶?jī)?nèi)壁有黑色固C生了置換反應(yīng)體生成判斷某溶液中D有Na+，并且沒用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色有K+A.AB.BC.CD.D11.氮化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示，下列說法正確的是第4頁(yè)/共8頁(yè)已知：在潮濕的空氣中易水解，產(chǎn)生白霧。A.該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是B.第①步反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁C.和所含共價(jià)鍵數(shù)目均為D.第③步反應(yīng)可用氨水代替12.制備磺酰胺的裝置如圖，原理為。已知SO2Cl2熔點(diǎn)為-54.1℃,遇潮濕空氣產(chǎn)生酸霧。下列說法正確的是A.連接順序?yàn)閍→de→bc→hi→fgB.裝置丙中試劑為無(wú)水CaCl2C.裝置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸D.若無(wú)裝置丙，則可發(fā)生13.銅和鎂的混合物投入50mL濃硝酸中恰好完全溶解，共收集到6720mL氣體，若向所得溶液加入溶液時(shí)金屬離子恰好完全沉淀，則濃硝酸的濃度為A.B.C.D.14.自然界中氮的循環(huán)對(duì)生命活動(dòng)有重要意義。在不同催化劑下，能夠還原氮氧化物實(shí)現(xiàn)氮污染的治理。硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物，將煙氣與的混合氣體通入與的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示：下列說法正確的是第5頁(yè)/共8頁(yè)A.該處理過程中，起催化作用的離子是ce"-B.若該過程中，每轉(zhuǎn)移4mol電子消耗Imol氮氧化物，則x為1.5C.當(dāng)x=2時(shí)，反應(yīng)Ⅱ中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)量之比為8:1D.當(dāng)無(wú)害化處理標(biāo)況下8.96LNO時(shí)，使用等量的H:可以無(wú)害化處理0.2molNO:(不考慮和的轉(zhuǎn)化)且各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L(忽略水的電離及離子的水解)，欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ、取該無(wú)色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰Ⅲ、另取溶液加入過量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色I(xiàn)V、向Ⅲ中所得溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列推斷不正確的是A.溶液中一定不含的陽(yáng)離子是、、、B.該工業(yè)廢水中一定含有的離子為、、、、C.Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式為D.另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重，得到固體的質(zhì)量為0.8g16.化學(xué)工業(yè)為醫(yī)藥行業(yè)提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。請(qǐng)回答下列問題：（1）研究表明病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠中粒子直徑大小為____________，可以____________來鑒別氣溶膠。（2）常溫下，Na2O2、乙醇、Cl2、NaClO溶液都為常用的消毒劑，其中能導(dǎo)電的是____________，屬于電解第6頁(yè)/共8頁(yè)（3）某家用制氧機(jī)使用的是過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，該藥品被稱為固體雙氧水，兼具碳酸鈉和雙氧水的雙重性質(zhì)，可以利用過氧化氫在二氧化錳的催化下分解產(chǎn)生氧氣。①寫出過碳酸鈉在二氧化錳催化下產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式：____________。②下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉失效的是____________(填字母)。A．HClB．NaHCO3C．MnO2D．H2S（4）醫(yī)藥行業(yè)中測(cè)溫槍發(fā)揮了極大的作用。在測(cè)溫槍電池制備過程中會(huì)生成Li2Ti5O15(Ti為＋4價(jià))，1molLi2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為____________。17.我國(guó)將力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，的捕捉是減少碳排放的措施之一。Ⅰ、一種利用NaOH溶液捕捉回收的過程如圖所示。（1）捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是______。Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室模擬捕捉回收，配制480mL1.00NaOH溶液。（2）配制溶液需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和______。根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱量NaOH固體______g。（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是______→D→______→裝瓶貼簽。A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，將洗滌液注入容量瓶后輕搖幾下C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中D．根據(jù)計(jì)算，稱取一定量的NaOH固體E．向盛有NaOH固體的燒杯中加水，用玻璃棒攪拌溶解F．蓋上容量瓶塞子，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2cm處（4）配制過程中，會(huì)造成所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是______。A．稱量所用的砝碼生銹B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水第7頁(yè)/共8頁(yè)C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容D．定容時(shí)仰視刻度線E．定容時(shí)水加多用膠頭滴管吸出F．稱量NaOH時(shí)間過長(zhǎng)Ⅲ、CaO固體也可以捕捉回收，研究表明熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的c0:捕捉性能。取1.46gcac,0,H,0進(jìn)行加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化如圖所示：(注：曲線中共涉及到三步分解反應(yīng))。（5）寫出400-600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（6）據(jù)圖分析，CaO捕捉c0:的反應(yīng)溫度應(yīng)______(填“高于”或“低于”)800℃。18.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)，探究、和氧化性強(qiáng)弱?；卮鹣铝袉栴}：（1）玻璃管a的作用是______。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：旋開恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開活塞，關(guān)閉活塞K,，通入。①裝置A中制備c:的離子方程式為______。②證明c:的氧化性大于的現(xiàn)象是______。③裝置D中所盛試劑為______(填化學(xué)式)溶液。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞，打開，通入s0:氣體，驗(yàn)證的氧化性比so,強(qiáng)。①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②實(shí)驗(yàn)完成后，打開彈簧夾，持續(xù)通入N:的目的是______。（4）淀粉-KI溶液中的測(cè)定：取10.00mL淀粉-KI溶液，加入足量的硫酸酸化的溶液，然后加入少量的粉末除去，然后用0.1000的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)三次測(cè)量平均消耗Na,5,0,標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00mL(，①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是______。②______mol-L'。19.以硫錳礦(主要成分為MnS，還含有少量的CaS、MgS、FeS雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為Mho:，還含有sc等雜質(zhì))為原料制備高純Mnco,的工藝流程如圖所示。回答下列問題：（1）尾氣中存在的有害氣體是______(填化學(xué)式，下同)。（2）“濾渣1”中的主要成分為______。（3）“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（4）“中和除雜”步驟中加入caco,的主要目的是______。（5）寫出“碳化”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，“碳化”時(shí)需嚴(yán)格控制溶液pH，若溶液pH過高，會(huì)導(dǎo)致______。吉林一中23級(jí)2025～2026學(xué)年度上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)學(xué)科一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符1.我國(guó)東北地區(qū)是古代文明發(fā)源地之一、下列文物主要由無(wú)機(jī)非金屬材料制成的是A.“宣和元寶”金幣B.查海遺址龍形石堆塑C.赤柏松遺址鐵器D.夫余鎏金銅面具【答案】B【解析】【詳解】金幣、鐵器、鎏金銅面具的主體材料均為金屬材料，石堆塑的主體材料為硅酸鹽，是無(wú)機(jī)非金屬材料，B符合題意。2.家務(wù)勞動(dòng)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A.用過氧乙酸溶液對(duì)居住環(huán)境消毒：CH3COOOH具有較強(qiáng)氧化性B.做豆腐時(shí)，用石膏作凝固劑：CaSO4·2H2O是硫酸鹽結(jié)晶水合物C.制作腌菜、醬菜時(shí)添加食鹽：高濃度的NaCl溶液迫使微生物脫水失活D.使用漂粉精洗衣服時(shí)添加醋酸：Ca(ClO)2和醋酸反應(yīng)生成HClO【答案】B【解析】【詳解】A．可以用過氧乙酸溶液對(duì)居住環(huán)境消毒，是由于CH3COOOH具有較強(qiáng)氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化變性而失去其生理活性，A正確；B．蛋白質(zhì)溶液屬于膠體。做豆腐時(shí)，用石膏作凝固劑是由于石膏CaSO4·2H2O電離產(chǎn)生的離子能夠中和蛋白質(zhì)膠粒上的電荷而使膠體發(fā)生聚沉，分散質(zhì)與分散劑水分開，就制取得到豆腐，這與石膏是硫酸鹽結(jié)晶水合物無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．制作腌菜、醬菜時(shí)添加食鹽，是由于水總是從濃度小的地方流向濃度大的地方。高濃度的NaCl溶液迫使微生物脫水，蛋白質(zhì)失去水分就會(huì)失去生理活性，因此食鹽具有防腐能力，C正確；D．由于酸性：CH3COOH＞HClO，所以向洗衣服的漂粉精中加入醋酸，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+Ca(ClO)2=Ca(CH3COO)2+2HClO，溶液中c(HClO)增大，從而可以加快漂粉精漂白衣服的反應(yīng)速率，D正確；第2頁(yè)/共18頁(yè)故合理選項(xiàng)是B。3.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的描述中，不恰當(dāng)?shù)氖茿.圖1的實(shí)驗(yàn)可以證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱B.圖2中的溶液要提前驅(qū)除溶解的氧氣，以制備C.圖3的裝置可以用于去除碳酸鈉中的碳酸氫鈉D.用圖4裝置提純膠體【答案】C【解析】【詳解】A．圖1中包有Na2O2的脫脂棉滴加水后，過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，放出的熱量能使脫脂棉燃燒，可證明反應(yīng)放熱，A正確；B．Fe(OH)2易被氧化，制備時(shí)需隔絕氧氣，圖2中FeSO4溶液上層加煤油隔絕空氣，且需提前驅(qū)除溶液中溶解的氧氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化，B正確；C．去除碳酸鈉中的碳酸氫鈉（固體混合物）需灼燒，因碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，而灼燒固體應(yīng)使用坩堝，若圖3為蒸發(fā)皿（常用于蒸發(fā)溶液），則裝置不恰當(dāng)，C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3膠體粒子不能透過半透膜，AlCl3溶液中的離子可透過，圖4為滲析裝置，能提純膠體，D正確；故選C。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途和保存方式，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.見光易分解，濃硝酸用棕色瓶保存B.具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒C.S0:具有還原性，可用于漂白紙漿D.難溶于稀鹽酸，醫(yī)學(xué)上常用作“鋇餐”【答案】C第3頁(yè)/共18頁(yè)【解析】【詳解】A．濃硝酸不穩(wěn)定見光易分解生成NO2和O2，因此用棕色瓶避光保存，A正確；B．H2O2具有強(qiáng)氧化性，氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，可用于殺菌消毒，B正確；C．S0:能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，所以能漂白紙張，漂白紙張與S0:的還原性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．在人體胃液中有鹽酸，難溶于稀鹽酸，醫(yī)學(xué)上常用作“鋇餐”，D正確；故選C。5.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)選項(xiàng)粒子組判斷和分析A透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、不能大量共存，因?yàn)镃u2+呈藍(lán)色能溶解Al2O3的溶液中：Na+、、Cl-、B能大量共存，粒子間不反應(yīng)CNaCl溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、CH3COO-不能大量共存，F(xiàn)e3+和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)DNaHSO4溶液中：K+、Cl-、、不能大量共存，和發(fā)生反應(yīng)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．透明溶液中可以含有色離子，且該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A錯(cuò)誤；B．能溶解Al2O3的溶液的可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若為堿性溶液則反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+具有強(qiáng)的氧化性、I-具有強(qiáng)的還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C正確；D．NaHSO4溶液中含有大量氫離子，能與氫離子反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。6.稀有氣體化合物的合成更新了對(duì)“惰性”的認(rèn)知。已知第4頁(yè)/共18頁(yè)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.1mol中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目為B.18g中所含質(zhì)子數(shù)目為10MC.生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.3.36LHF(標(biāo)準(zhǔn)狀況)所含的分子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．xe最外層有8個(gè)電子，提供4個(gè)電子分別與4個(gè)F形成共用電子，則1mol中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目為，A正確；B．18g是1mol，1個(gè)中有10個(gè)質(zhì)子，則18g中所含質(zhì)子數(shù)目為，B正確；氧化產(chǎn)物，生成1mol時(shí)生成2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)HF不是氣體，則3.36LHF(標(biāo)準(zhǔn)狀況)不是0.15mol，所含的分子數(shù)不是，D錯(cuò)誤；故選D。7.中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所又出新成果，研發(fā)出了從二氧化碳、甲醇、甲醛等碳一化合物到淀粉(C6H10O5)n和已糖的合成方法，實(shí)現(xiàn)了較高轉(zhuǎn)化效率與精準(zhǔn)可控構(gòu)型的己糖人工合成。下列說法正確的是A.淀粉的摩爾質(zhì)量為162nB.1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有1molH+C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有3molO-H鍵D.一定條件下，4.4gCO2全部轉(zhuǎn)化為甲醇()時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉摩爾質(zhì)量是162ng/mol，A錯(cuò)誤；B．甲醇是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，1L1mol·L-1的甲醇水溶液中水電離出的H+數(shù)目遠(yuǎn)小于1mol，B錯(cuò)誤；C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有1molCH3OH和1molH2O，共含有3molO-H鍵，C正確；第5頁(yè)/共18頁(yè)D．時(shí)，根據(jù)得失電子守恒，4.4gCO2即0.1molCO2全部轉(zhuǎn)化為甲醇，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列離子方程式中，正確的是A.溶于水中：B.向、混合溶液中滴加醋酸：C.將溶液滴入溶液中：D.向漂白粉溶液中通入少量：【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸為弱酸，不能拆開寫，應(yīng)該寫為A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)寫成，向碘化鉀、碘酸鉀混合溶液中滴加醋酸：C．硫化氫是弱電解質(zhì)，不能拆開，所以離子方程式為：，C項(xiàng)正確；D．向漂白粉溶液中通入少量的S0:，S0:與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為故選C。9.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述正確的是A.若X為C，則Y可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水B.若X為S，則A為硫酸C.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)D.X一定是非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物【答案】B【解析】第6頁(yè)/共18頁(yè)【詳解】A．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，若X為C，則Y為CO、Z為CO2，A為H2CO3，CO與氫氧化鈉不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，若X為S，則Y為SO2、Z為SO3，A為硫酸，B正確；C．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，反應(yīng)①和②均與氧氣反應(yīng)，則一定為氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)③不一定為非氧化還原反應(yīng)，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，C錯(cuò)誤；D．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，X不一定是非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，還可能是金屬鈉或者是含氧衍生物如酒精等，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模也僮饕?guī)范的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象除去NaHCO3固A將混合物裝入試管中，用酒精燈加熱至恒重體中的Na2CO3分離Fe2O3、將混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次進(jìn)行過濾、洗滌、蒸發(fā)、BAl2O3灼燒四項(xiàng)操作證明鎂與CO2發(fā)用坩堝鉗將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶?jī)?nèi)壁有黑色固C生了置換反應(yīng)體生成判斷某溶液中D有Na+，并且沒用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色有K+A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．NaHCO3穩(wěn)定性小于Na2CO3，加熱后NaHCO3分解為Na2CO3，得不到NaHCO3固體，A錯(cuò)誤；B．過濾、洗滌后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液經(jīng)蒸發(fā)、灼燒無(wú)法得到Al2O3，B錯(cuò)誤；C．鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，為置換反應(yīng)，C正確；D．只有透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰顏色，若未有紫色出現(xiàn)，說明沒有K+，D錯(cuò)誤；第7頁(yè)/共18頁(yè)故選C。11.氮化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示，下列說法正確的是已知：在潮濕的空氣中易水解，產(chǎn)生白霧。A.該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是B.第①步反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁C.和所含共價(jià)鍵數(shù)目均為D.第③步反應(yīng)可用氨水代替【答案】A【解析】【分析】石英砂與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗硅，粗硅中硅單質(zhì)與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SiCl4；SiCl4和氨氣一定溫度生成Si(NH)2，Si(NH)2高溫下加熱可得氮化硅，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，還生成氨氣；【詳解】A．由分析可知，Si(NH2)4高溫下加熱生成的氨氣可以在③中循環(huán)利用，A正確；B．第①步反應(yīng)中炭和石英砂反應(yīng)生成粗硅和CO，CO不能使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；C．1molSiCl4中含有4mol硅氯鍵，而1molSi3N4中含有12mol硅氮鍵，所含共價(jià)鍵數(shù)目不同，C錯(cuò)誤；D．已知：在潮濕的空氣中SiCl4易水解，產(chǎn)生白霧，故不能用氨水代替氨氣，D錯(cuò)誤；故選A。12.制備磺酰胺的裝置如圖，原理為。已知SO2Cl2熔點(diǎn)為-54.1℃,遇潮濕空氣產(chǎn)生酸霧。下列說法正確的是A.連接順序?yàn)閍→de→bc→hi→fgB.裝置丙中試劑為無(wú)水CaCl2C.裝置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸D.若無(wú)裝置丙，則可發(fā)生【答案】A【解析】【分析】在裝置甲中與反應(yīng)制取NH3，然后在裝置丙中用堿石灰干燥氨氣，通過多孔球泡通入裝置乙中與SO2Cl2發(fā)生反應(yīng)，制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在裝置乙后邊連接安全瓶戊，最后盛有濃硫酸的裝置丁的洗氣瓶，用于防止水蒸氣吸收SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4產(chǎn)生的HCl；【詳解】A．根據(jù)分析可知連接順序?yàn)閍→de→bc→hi→fg，A正確；B．因?yàn)闊o(wú)水氯化鈣會(huì)和氨氣反應(yīng)，故裝置丙中的試劑為堿石灰，B錯(cuò)誤；C．多孔球泡可以增大氣體和液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分，并非防止倒吸，C錯(cuò)誤；D．若無(wú)裝置丙干燥氨氣，SO2Cl2會(huì)和水反應(yīng)：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，D錯(cuò)誤；故選A。13.銅和鎂的混合物投入50mL濃硝酸中恰好完全溶解，共收集到6720mL氣體，若向所得溶液加入溶液時(shí)金屬離子恰好完全沉淀，則濃硝酸的濃度為A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】銅和鎂的混合物投入50mL濃硝酸中恰好完全溶解，共收集到6720mL氣體，為6.720L÷22.4L/mol=0.3mol氮的氧化物；若向所得溶液加入溶液時(shí)金屬離子恰好完全沉淀，則生成硝酸鈉為75x10'LX4nol-L'-0.3mol，結(jié)合氮元素守恒，濃硝酸的濃度為。故選D。14.自然界中氮的循環(huán)對(duì)生命活動(dòng)有重要意義。在不同催化劑下，能夠還原氮氧化物實(shí)現(xiàn)氮污染的治理。硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物，將煙氣與的混合氣體通入與第9頁(yè)/共18頁(yè)的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示：下列說法正確的是A.該處理過程中，起催化作用的離子是ce"-B.若該過程中，每轉(zhuǎn)移4mol電子消耗Imol氮氧化物，則x為1.5C.當(dāng)x=2時(shí)，反應(yīng)Ⅱ中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為8:1D.當(dāng)無(wú)害化處理標(biāo)況下8.96LNO時(shí)，使用等量的H:可以無(wú)害化處理0.2molNO:(不考慮和的轉(zhuǎn)化)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)的歷程為：和ce"反應(yīng)生成和ce"；H'、ce"和反應(yīng)生成N,i,0和ce"，因此混合液中ce"起催化劑作用，ce"-是中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)移4mol電子消耗Imol氮氧化物，最終氮氧化物全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則氮氧化物中N元素化合價(jià)為4價(jià)，則，解得x=2，B錯(cuò)誤；C．時(shí)，反應(yīng)生成元素由價(jià)變成0價(jià)，作氧化劑，ce"生成ce",ce元素由13價(jià)變成價(jià)，作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平離子反應(yīng)為；還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)量之比為1:8，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下8.96LNO的物質(zhì)的量為0.4mol，當(dāng)處理標(biāo)況下8.96LNO(標(biāo)況)時(shí)，NO轉(zhuǎn)化為N2，據(jù)2Ce4++H2=2H++2Ce3+，4ce"+2NO+4H"=4ce"+N+2H:0可知，無(wú)害化處理NO時(shí)有NO~H2，即消耗H,0.4mol，據(jù)2Ce4++H2=2H++2Ce3+，8ce"+2NO3+8H"=8ce"+N,+4H,O可知，無(wú)害化處理時(shí)有NO2~2H2，使用等量的0.4mol可處理(不考慮和的轉(zhuǎn)化)，D正確；故選D。且各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L(忽略水的電離及離子的水解)，欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ、取該無(wú)色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰Ⅲ、另取溶液加入過量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色I(xiàn)V、向Ⅲ中所得溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列推斷不正確的是A.溶液中一定不含的陽(yáng)離子是、、、B.該工業(yè)廢水中一定含有的離子為、、、、C.Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式為D.另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重，得到固體的質(zhì)量為0.8g【答案】B【解析】【分析】I．取該無(wú)色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加，由于Cu2+的水溶液是藍(lán)色的，所以無(wú)Cu2+，還可能含有Ag+、Mg2+、Al3+中的至少一種，且原溶液中無(wú)銨根；Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰，說明溶液中無(wú)K+；Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，則該氣體為NO，說明溶液中含有，以及還原性微粒，由于鹽酸過量，若有Ag+則會(huì)生成AgCl沉淀，因此，溶液中無(wú)Ag+，反應(yīng)的離子方程式為：;Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有，由于原溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol.L-1，且溶液是電中性的，所以溶液中的陽(yáng)離子為Mg2+、Al3+，陰離子是CI、SO;、NO;、I，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．溶液無(wú)色說明不含Cu2+；焰色反應(yīng)無(wú)紫色說明無(wú)K+；加氨水生成沉淀且離子種類增加，說明原溶液中不含NX和Ag+，A正確；B．根據(jù)分析可知，溶液中的陽(yáng)離子為，陰離子是，B錯(cuò)誤；C．Ⅲ中為反應(yīng)生成，C正確；D．根據(jù)分析可知，另取100mL原溶液，，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重，得到固體為MgO，質(zhì)量為9,12nolx40gInol=1.8g，D正確；故選B。16.化學(xué)工業(yè)為醫(yī)藥行業(yè)提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。請(qǐng)回答下列問題：（1）研究表明病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠中粒子的直徑大小為____________，可以____________來鑒別氣溶膠。（2）常溫下，Na2O2、乙醇、Cl2、NaClO溶液都為常用的消毒劑，其中能導(dǎo)電的是____________，屬于電解（3）某家用制氧機(jī)使用的是過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，該藥品被稱為固體雙氧水，兼具碳酸鈉和雙氧水的雙重性質(zhì)，可以利用過氧化氫在二氧化錳的催化下分解產(chǎn)生氧氣。①寫出過碳酸鈉在二氧化錳催化下產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式：____________。②下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉失效的是____________(填字母)。A．HClB．NaHCO3C．MnO2D．H2S（4）醫(yī)藥行業(yè)中測(cè)溫槍發(fā)揮了極大作用。在測(cè)溫槍電池制備過程中會(huì)生成Li2Ti5O15(Ti為＋4價(jià))，1molLi2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為____________。【答案】（1）①.1～100nm②.丁達(dá)爾效應(yīng)（2）①.NaClO溶液②.Na2O2（3）①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑②.B（4）4NA【解析】【小問1詳解】氣溶膠屬于膠體，粒子的直徑大小為1～100nm，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別氣溶膠；【小問2詳解】NaClO溶液中含有自由移動(dòng)的Na+和ClO-，能夠?qū)щ?；Na2O2屬于化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；【小問3詳解】①過碳酸鈉在二氧化錳催化下產(chǎn)生氧氣，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：2②A．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，則可使過碳酸鈉晶體失效，A不符合題意；B．NaHCO3不與Na2CO3和H2O2反應(yīng)，不會(huì)使過碳酸鈉晶體失效，B符合題意；C．MnO2能催化過氧化氫分解，可使過碳酸鈉晶體失效，C不符合題意；D．H2S具有還原性，與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可使過碳酸鈉晶體失效，D不符合題意；故選B；【小問4詳解】Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，Li的化合價(jià)為+1價(jià)，設(shè)過氧鍵的數(shù)目為x，由化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，5×4+2×1+(-2)×(15-2x)+(-1)×2×x=0，解得x=4，即1molLi2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為4NA。17.我國(guó)將力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，的捕捉是減少碳排放的措施之一。Ⅰ、一種利用NaOH溶液捕捉回收的過程如圖所示。（1）捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是______。Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室模擬捕捉回收，配制480mL1.00NaOH溶液。（2）配制溶液需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和______。根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱量NaOH固體______g。（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是______→D→______→裝瓶貼簽。A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，將洗滌液注入容量瓶后輕搖幾下C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中D．根據(jù)計(jì)算，稱取一定量的NaOH固體E．向盛有NaOH固體的燒杯中加水，用玻璃棒攪拌溶解F．蓋上容量瓶塞子，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2cm處（4）配制過程中，會(huì)造成所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是______。A．稱量所用的砝碼生銹B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容D．定容時(shí)仰視刻度線E．定容時(shí)水加多用膠頭滴管吸出F．稱量NaOH時(shí)間過長(zhǎng)Ⅲ、CaO固體也可以捕捉回收，研究表明熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的c0:捕捉性能。取1.46gcac,0,H,0進(jìn)行加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化如圖所示：(注：曲線中共涉及到三步分解反應(yīng))。（5）寫出400-600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（6）據(jù)圖分析，CaO捕捉c0:的反應(yīng)溫度應(yīng)______(填“高于”或“低于”)800℃?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分，加快反應(yīng)速率；（2）①.500mL容量瓶②.20.0（3）①.A②.ECBHGF（6）低于【解析】【小問1詳解】捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分，加快反應(yīng)速率；【小問2詳解】配制480mL1.00NaOH溶液，需要玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶，依據(jù)m=nM=CNM=0.5LX1.00mol-L'x40g.mol"=20.0g，用托盤天平稱量NaOH固體20.0g；【小問3詳解】配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序:A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水，D．根據(jù)計(jì)算，稱取一定量的NaOH固體，E．向盛有NaOH固體的燒杯中加水，用玻璃棒攪拌溶解，C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中，B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，將洗滌液注入容量瓶后輕搖幾下，H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2cm處，G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切，F(xiàn)．蓋上容量瓶塞子，搖勻；【小問4詳解】配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：A．稱量所用的砝碼生銹會(huì)使氫氧化鈉的質(zhì)量變大，使溶液濃度偏大，B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水，對(duì)氫氧化鈉溶液的濃度沒影響，C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容，致使溶液的體積偏小，然后氫氧化鈉溶液的濃度偏大，D．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，然后引起氫氧化鈉溶液濃度偏小，E．定容時(shí)水加多用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致氫氧化鈉質(zhì)量減小，溶液濃度減小，F(xiàn)．稱量NaOH時(shí)間過長(zhǎng)，氫氧化鈉變質(zhì)致使質(zhì)量偏小，然后氫氧化鈉溶液濃度減小，故使NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是A、C；【小問5詳解】0-200℃范圍內(nèi)，cac,0,H,0失去結(jié)晶水，固體減少的質(zhì)量為1.46g-1.28g=0.18g，400-600℃范圍內(nèi)，cac,0,分解生成氣體的質(zhì)量為1.28g-1.00g=0.28g，草酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為128，碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為100，一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為28，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知，草酸鈣分解生成碳酸鈣和一氧化碳，反應(yīng)方程式為；【小問6詳解】400-600℃范圍內(nèi)分解生成的固體為碳酸鈣，據(jù)圖分析，溫度高于800℃,碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，最終剩余氧化鈣，因此CaO捕捉的反應(yīng)溫度應(yīng)低于800℃。18.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)，探究c:、so,和的氧化性強(qiáng)弱?；卮鹣铝袉栴}：（1）玻璃管a的作用是______。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：旋開恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開活塞，關(guān)閉活塞K，通入。①裝置A中制備c:的離子方程式為______。②證明c:的氧化性大于的現(xiàn)象是______。③裝置D中所盛試劑為______(填化學(xué)式)溶液。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞，打開，通入s0:氣體，驗(yàn)證的氧化性比s0,強(qiáng)。①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②實(shí)驗(yàn)完成后，打開彈簧夾，持續(xù)通入N:的目的是______。（4）淀粉-KI溶液中的測(cè)定：取10.00mL淀粉-KI溶液，加入足量的硫酸酸化的溶液，然后加入少量的粉末除去，然后用0.1000的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)三次測(cè)量平均消耗Na,5,0,標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00mL(，①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是______。②______mol-L'?！敬鸢浮浚?）平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下。（2）①.②.B中溶液變藍(lán)③.NaOH（3）①.②.將裝置中殘余的Cl2、SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣（4）①.