2025年高中化學(xué)知識競賽試題注意事項考試時間3小時，滿分100分，所有答案需寫在指定區(qū)域內(nèi)，超出答題框部分無效。允許使用非編程計算器及直尺，不得使用任何通訊工具。解釋題答案字數(shù)不得超過20字，超出部分不計分。一、選擇題（每題2分，共10分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷，正確的是（）A.ΔH<0的反應(yīng)一定自發(fā)進行B.ΔS>0的反應(yīng)一定自發(fā)進行C.ΔG=ΔH-TΔS<0時反應(yīng)自發(fā)D.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，若滴定終點時pH突躍范圍為4.3~9.7，則選用的指示劑應(yīng)為（）A.甲基橙（變色范圍3.1~4.4）B.酚酞（變色范圍8.2~10.0）C.甲基紅（變色范圍4.4~6.2）D.石蕊（變色范圍5.0~8.0）某配合物的化學(xué)式為[Co(NH?)?Cl]Cl?，下列說法錯誤的是（）A.中心離子為Co3?B.配位數(shù)為6C.外界離子為Cl?D.配位原子為N和Cl下列有機反應(yīng)中，屬于親核取代反應(yīng)的是（）A.乙烯與溴的加成反應(yīng)B.苯的硝化反應(yīng)C.乙醇的分子內(nèi)脫水反應(yīng)D.溴乙烷與NaOH水溶液的反應(yīng)已知某元素的基態(tài)原子價電子排布式為4d1?5s1，該元素在周期表中的位置是（）A.第五周期ⅠB族B.第五周期Ⅷ族C.第四周期ⅠB族D.第四周期Ⅷ族二、填空題（每空1分，共15分）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）重晶石________；（2）膽礬________；（3）高鐵酸鉀________。反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的ΔH=-196.6kJ/mol，升高溫度時，平衡常數(shù)K值________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向________方向移動。某原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s1，該元素的原子序數(shù)為________，位于周期表第________周期________族。用價層電子對互斥理論預(yù)測：（1）NH?分子的空間構(gòu)型為________；（2）SO?2?的空間構(gòu)型為________。0.1mol/LCH?COOH溶液中，加入少量CH?COONa固體后，溶液的pH值________（填“增大”“減小”或“不變”），電離度α________（填“增大”“減小”或“不變”）。三、簡答題（每題5分，共20分）簡述氫鍵的形成條件及對物質(zhì)性質(zhì)的影響（至少舉兩例）。用雜化軌道理論解釋CH?分子的空間構(gòu)型及C原子的雜化類型。寫出下列反應(yīng)的主要產(chǎn)物：（1）CH?CH?OH在濃硫酸作用下加熱至170℃；（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)。解釋為何H?O的沸點（100℃）遠高于H?S的沸點（-60.7℃）。四、計算題（共20分）（8分）將2.00g某金屬氧化物MO溶于50.00mL1.00mol/LHCl溶液中，過量的HCl用0.500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。求：（1）與MO反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；（2）MO的摩爾質(zhì)量；（3）金屬M的相對原子質(zhì)量。（12分）已知298K時，反應(yīng)N?O?(g)?2NO?(g)的平衡常數(shù)Kp=0.15atm。在密閉容器中加入1.0molN?O?，反應(yīng)達到平衡時總壓為1.0atm。（1）計算平衡時N?O?和NO?的分壓；（2）計算N?O?的分解率；（3）若將容器體積壓縮至原來的1/2，重新達到平衡后，N?O?的分解率如何變化？簡述理由。五、結(jié)構(gòu)分析題（共15分）（7分）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（陽離子用●表示，陰離子用○表示），晶胞參數(shù)a=5.64?。（1）寫出該晶體的化學(xué)式（陰、陽離子個數(shù)比）；（2）計算晶胞中陽離子的配位數(shù)；（3）若該晶體的摩爾質(zhì)量為78g/mol，計算其晶體密度（NA=6.02×1023mol?1，1?=10?1?m）。（8分）某有機化合物的分子式為C?H?O?，紅外光譜顯示分子中含有酯基，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3:2:3。（1）推斷該化合物的結(jié)構(gòu)簡式；（2）寫出其所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）。六、實驗題（共15分）（15分）實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯（部分夾持裝置略）。（1）寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式；（2）裝置中飽和Na?CO?溶液的作用是什么？（3）實驗時，若溫度過高（超過140℃），可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物是什么？（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離出乙酸乙酯的操作名稱是什么？（5）若用8.0g乙酸和10.0g乙醇反應(yīng)，實際得到乙酸乙酯6.5g，計算該反應(yīng)的產(chǎn)率（保留兩位有效數(shù)字）。七、綜合題（共20分）（20分）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS?）為原料生產(chǎn)硫酸的流程如下：黃鐵礦→煅燒→SO?→催化氧化→SO?→吸收→發(fā)煙硫酸（1）寫出煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式；（2）SO?催化氧化反應(yīng)的催化劑是什么？該反應(yīng)為何選擇在400~500℃下進行？（3）吸收SO?時為何用98.3%的濃硫酸而不用水？（4）若煅燒120t含F(xiàn)eS?80%的黃鐵礦（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），理論上可生產(chǎn)98%的濃硫酸多少噸？（5）某硫酸廠每天排放1000m3（標準狀況）含SO?0.2%的尾氣，若用氨水吸收尾氣中的SO?，生成(NH?)?SO?，計算每天至少需要消耗20%氨水（密度為0.92g/cm3）的體積（保留一位小數(shù)）。參考答案及評分標準（此處省略，實際競賽中單獨附頁）試題設(shè)計說明知識覆蓋：試題涵蓋化學(xué)基本原理（熱力學(xué)、動力學(xué)、結(jié)構(gòu)化學(xué)）、有機化學(xué)（反應(yīng)類型、同分異構(gòu)）、無機元素與晶體結(jié)構(gòu)（配合物、晶胞計算）及實驗操作（物質(zhì)制備、分離提純），符合競賽大綱要求。難度梯度：基礎(chǔ)題（選擇題、填空題）占30%，中檔題（簡答題、計算題）占50%，拔高題（綜合題、結(jié)構(gòu)分析題）占20%，兼顧對基礎(chǔ)知識和綜合應(yīng)用能力的考查。命題特色：結(jié)合