2025年高中化學(xué)知識競賽團體賽試題注意事項本試卷共分為理論部分（80分）和實驗部分（20分），考試時間180分鐘。團體賽需團隊協(xié)作完成，允許成員間討論，但最終答案需統(tǒng)一書寫在答題紙指定區(qū)域?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1.008C12.01N14.01O16.00Na22.99Mg24.31Al26.98S32.07Cl35.45K39.10Fe55.85Cu63.55一、理論部分（共80分）（一）選擇題（每題2分，共20分，每題只有1個正確選項）化學(xué)與生活2025年世界環(huán)境日主題為“可持續(xù)材料創(chuàng)新”。下列材料的制備過程不符合綠色化學(xué)原則的是（）A.用二氧化碳與環(huán)氧丙烷共聚合成可降解塑料B.采用光伏電解水制氫氣，再還原氧化鐵制備鐵單質(zhì)C.工業(yè)上用氨氣與二氧化碳在高壓下合成尿素D.以苯為原料通過硝化反應(yīng)制備炸藥TNT物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子2p軌道半充滿，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為二元強酸，Z與Y同主族，W的價電子構(gòu)型為3d1?4s1。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.第一電離能：X＞Y＞Z＞W(wǎng)C.簡單氫化物的沸點：Y＞Z＞XD.W的晶胞堆積方式與銅相同，配位數(shù)為8化學(xué)反應(yīng)原理某科研團隊研究發(fā)現(xiàn)，在催化劑作用下，CO?與H?可轉(zhuǎn)化為CH?OH，反應(yīng)歷程如下：①CO?(g)+H?(g)?HCOOH(g)ΔH?=-46kJ/mol②HCOOH(g)+2H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH?=-90kJ/mol下列說法錯誤的是（）A.總反應(yīng)的ΔH=-136kJ/molB.加入催化劑可降低反應(yīng)①和②的活化能C.增大壓強可提高CH?OH的平衡產(chǎn)率D.反應(yīng)②的速率決定總反應(yīng)的速率無機化學(xué)推斷某白色固體混合物由兩種正鹽組成，進行如下實驗：①加水溶解，無明顯現(xiàn)象；②滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；③?、谥猩蠈忧逡?，滴加BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。該混合物的組成可能是（）A.Na?CO?、NaHSO?B.K?SO?、KHSO?C.NaHCO?、Na?SO?D.Ca(HCO?)?、CaSO?有機化學(xué)基礎(chǔ)化合物M（結(jié)構(gòu)簡式如下）是一種新型抗病毒藥物的中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是（）![M的結(jié)構(gòu)簡式]（注：此處省略結(jié)構(gòu)簡式，實際試題中需配圖）A.分子中含有3種官能團B.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C.1molM最多可與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中所有碳原子可能共平面（二）填空題（共30分）化學(xué)用語與計量（6分）（1）寫出Cr3?的核外電子排布式：；（2）已知亞磷酸（H?PO?）為二元弱酸，寫出其第二步電離方程式：；（3）工業(yè)上用K?Cr?O?溶液測定硫酸亞鐵銨樣品的純度，反應(yīng)的離子方程式為：__________。元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)（8分）（1）第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是__________（填元素符號），其最高正價氧化物的水化物的化學(xué)式為__________。（2）比較下列性質(zhì)（用“＞”或“＜”填空）：①鍵能：H—O__________H—S；②酸性：HClO?__________HBrO?；③熔點：SiO?__________CO?；④沸點：CH?OH__________CH?SH。化學(xué)平衡與電離平衡（8分）25℃時，向20mL0.1mol/LCH?COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示（注：實際試題中需配圖）。（1）a點溶液中，c(CH?COO?)+c(OH?)-c(H?)=__________mol/L；（2）b點溶液中，c(CH?COOH)__________c(CH?COO?)（填“＞”“＜”或“=”）；（3）c點溶液的pH=8，此時溶液中c(Na?)-c(CH?COO?)=__________mol/L（用科學(xué)計數(shù)法表示）。有機化學(xué)反應(yīng)機理（8分）以苯甲醛和丙二酸二乙酯為原料合成肉桂酸乙酯的路線如下：![合成路線]（注：實際試題中需配圖）（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________，反應(yīng)②的催化劑是__________；（2）寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式：；（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：。（三）計算題（共15分）氧化還原反應(yīng)計算稱取2.500g含MnO?的樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），加入過量濃鹽酸并加熱，充分反應(yīng)后收集到Cl?448mL（標準狀況）。計算樣品中MnO?的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）?；瘜W(xué)平衡計算在體積為2L的恒容密閉容器中，通入1molCO和2molH?，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)。250℃時，反應(yīng)達到平衡，此時CH?OH的物質(zhì)的量分數(shù)為20%。（1）計算平衡時H?的轉(zhuǎn)化率；（2）計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（四）綜合題（共15分）工業(yè)流程與實驗探究以黃銅礦（主要成分為CuFeS?，含少量SiO?）為原料制備膽礬（CuSO?·5H?O）的工藝如下：![工藝流程圖]（注：實際試題中需配圖）已知：①焙燒時CuFeS?轉(zhuǎn)化為Cu?S、Fe?O?和SO?；②常溫下，Ksp[Fe(OH)?]=4.0×10?3?，Ksp[Cu(OH)?]=2.2×10?2?。（1）寫出焙燒時CuFeS?與O?反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）“酸浸”時，為提高浸出率可采取的措施有（任寫2條）；（3）“氧化”時，加入H?O?的目的是__________，反應(yīng)的離子方程式為__________；（4）若“調(diào)pH”后溶液中c(Fe3?)=4.0×10??mol/L，則溶液的pH=；（5）“蒸發(fā)濃縮”時，需控制溫度在80℃左右，溫度不宜過高的原因是。二、實驗部分（共20分）實驗探究：草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的制備與組成測定背景：草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀K?[Fe(C?O?)?]·3H?O是一種翠綠色晶體，可用于攝影和印刷。某小組設(shè)計如下實驗制備該晶體并測定其組成。步驟1：制備晶體稱取5.0gFeSO?·7H?O于燒杯中，加入20mL蒸餾水溶解，再加入5滴稀硫酸酸化。另稱取5.0gH?C?O?·2H?O，加入40mL蒸餾水加熱溶解。將兩溶液混合，攪拌下加熱至沸，生成黃色FeC?O?沉淀。靜置，過濾，洗滌沉淀2~3次。步驟2：氧化與配位將上述沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入20mL飽和K?C?O?溶液，水浴加熱至40℃，緩慢滴加3%H?O?溶液，不斷攪拌至沉淀完全溶解，溶液變?yōu)榇渚G色。滴加10mL1mol/LH?C?O?溶液，將溶液加熱濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌晶體，晾干后稱量，得產(chǎn)品4.5g。步驟3：組成測定（1）稱取0.500g產(chǎn)品，用20mL蒸餾水溶解，加入稀硫酸酸化，用0.0200mol/LKMnO?標準溶液滴定至終點，消耗KMnO?溶液20.00mL（反應(yīng)：5C?O?2?+2MnO??+16H?=10CO?↑+2Mn2?+8H?O）。（2）另取0.500g產(chǎn)品，用20mL蒸餾水溶解，加入過量KI溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)后，用0.100mol/LNa?S?O?標準溶液滴定至終點，消耗Na?S?O?溶液15.00mL（反應(yīng)：2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?；I?+2S?O?2?=2I?+S?O?2?）。問題：（1）步驟1中“洗滌沉淀”的目的是__________，檢驗沉淀是否洗凈的方法是__________；（4分）（2）步驟2中H?O?的作用是__________，“用乙醇洗滌晶體”的優(yōu)點是__________；（4分）（3）根據(jù)步驟3的實驗數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中n(Fe3?)∶n(C?O?2?)的值（寫出計算過程）；（6分）（4）若產(chǎn)品中含有少量K?C?O?雜質(zhì)，則步驟3（1）中消耗的KMnO?溶液體積將__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（2分）（5）設(shè)計實驗方案驗證產(chǎn)品中是