2025年上學(xué)期高二化學(xué)有限與無(wú)限思想試題一、選擇題（共10題，每題4分，共40分）1.物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)的關(guān)系在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣（NH?）中含有的氫原子數(shù)約為（）A.3×6.02×1023B.6.02×1023C.2×6.02×1023D.4×6.02×1023解析：根據(jù)物質(zhì)的量公式(n=\frac{V}{V_m})，標(biāo)準(zhǔn)狀況下(V_m=22.4,\text{L/mol})，故(n(\text{NH}_3)=1,\text{mol})。1個(gè)NH?分子含3個(gè)H原子，因此氫原子數(shù)為(3\timesN_A)（(N_A\approx6.02\times10^{23})），答案選A。2.化學(xué)平衡中的有限與無(wú)限思想在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)(\text{N}_2(\text{g})+3\text{H}_2(\text{g})\rightleftharpoons2\text{NH}_3(\text{g}))達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是（）A.若增大N?濃度，H?轉(zhuǎn)化率將無(wú)限接近100%B.無(wú)論反應(yīng)多久，N?和H?都不可能完全轉(zhuǎn)化為NH?C.若移除部分NH?，平衡正向移動(dòng)，最終NH?濃度可恢復(fù)至原平衡D.加入催化劑可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但會(huì)改變平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度解析：可逆反應(yīng)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等時(shí)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化（有限轉(zhuǎn)化），故B正確；A項(xiàng)中H?轉(zhuǎn)化率受限于N?與H?的化學(xué)計(jì)量比，無(wú)法無(wú)限接近100%；C項(xiàng)移除NH?后，平衡正向移動(dòng)，但因反應(yīng)物濃度降低，NH?濃度無(wú)法恢復(fù)原平衡；D項(xiàng)催化劑不影響平衡濃度。3.溶液稀釋與pH的變化規(guī)律常溫下，將pH=1的鹽酸溶液無(wú)限稀釋?zhuān)芤旱膒H（）A.等于7B.接近7但小于7C.大于7D.無(wú)法確定解析：鹽酸為強(qiáng)酸，無(wú)限稀釋時(shí)，H?濃度接近純水中的(10^{-7},\text{mol/L})，但溶液仍呈酸性（因水電離的H?不可忽略），pH接近7但略小于7，答案選B。4.晶體結(jié)構(gòu)中的微粒數(shù)計(jì)算在NaCl晶體中，每個(gè)Na?周?chē)嚯x最近且相等的Cl?數(shù)目為（）A.4B.6C.8D.12解析：NaCl晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)Na?位于晶胞頂點(diǎn)和面心，與周?chē)?個(gè)Cl?形成正八面體配位，答案選B。5.化學(xué)反應(yīng)速率的極限問(wèn)題某反應(yīng)的速率方程為(v=kc(\text{A})^2c(\text{B}))，當(dāng)A的濃度無(wú)限增大時(shí)，反應(yīng)速率（）A.趨于定值B.無(wú)限增大C.先增大后減小D.不變解析：速率與A的濃度平方成正比，當(dāng)c(A)無(wú)限增大時(shí)，v將隨c(A)2無(wú)限增大，答案選B。6.弱電解質(zhì)的電離平衡常溫下，0.1mol/LCH?COOH溶液中，CH?COOH的電離度約為1%，則溶液中H?濃度為（）A.0.1mol/LB.0.01mol/LC.0.001mol/LD.1×10??mol/L解析：電離度(\alpha=\frac{c(\text{H}^+)}{c(\text{CH}_3\text{COOH})})，故(c(\text{H}^+)=0.1\times1%=0.001,\text{mol/L})，答案選C。7.氣體摩爾體積的適用條件下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LB.25℃、101kPa時(shí)，1molO?的體積大于22.4LC.常溫常壓下，1molH?O的體積約為22.4LD.同溫同壓下，相同體積的O?和O?含有相同的分子數(shù)和原子數(shù)解析：A項(xiàng)“物質(zhì)”應(yīng)為“氣體”；C項(xiàng)H?O為液體，體積遠(yuǎn)小于22.4L；D項(xiàng)原子數(shù)不同（O?為2原子分子，O?為3原子分子）；B項(xiàng)溫度高于0℃，氣體體積膨脹，答案選B。8.化學(xué)平衡常數(shù)的意義反應(yīng)(\text{CO}(\text{g})+\text{H}_2\text{O}(\text{g})\rightleftharpoons\text{CO}_2(\text{g})+\text{H}_2(\text{g}))的平衡常數(shù)(K=1)（800℃），若起始時(shí)c(CO)=2mol/L，c(H?O)=3mol/L，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為（）A.40%B.50%C.60%D.80%解析：設(shè)CO轉(zhuǎn)化濃度為x，則平衡時(shí)各物質(zhì)濃度為：c(CO)=2-x，c(H?O)=3-x，c(CO?)=x，c(H?)=x。由(K=\frac{x^2}{(2-x)(3-x)}=1)，解得x=1.2，轉(zhuǎn)化率為(\frac{1.2}{2}\times100%=60%)，答案選C。9.膠體的性質(zhì)與分散系下列關(guān)于分散系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小B.膠體粒子的直徑在1~100nm之間，可透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜C.向Fe(OH)?膠體中逐滴加入稀硫酸，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解D.膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的無(wú)限反射形成的解析：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線的散射（有限散射）而非無(wú)限反射，答案選D。10.氧化還原反應(yīng)中的電子守恒在反應(yīng)(3\text{Cu}+8\text{HNO}_3(\text{稀})=3\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+2\text{NO}\uparrow+4\text{H}_2\text{O})中，若有64gCu被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）A.1molB.2molC.3molD.4mol解析：Cu由0價(jià)升至+2價(jià)，64gCu（1mol）轉(zhuǎn)移2mol電子，答案選B。二、填空題（共3題，共30分）11.化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室需配制0.5mol/L的NaOH溶液250mL，需稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g；定容時(shí)若俯視刻度線，所配溶液濃度將______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（2）將19.6gH?SO?溶于水配成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L，取出10mL該溶液，其中含H?的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。答案：（1）5.0；偏大（2）0.8；0.016解析：（1）(m=cVM=0.5\times0.25\times40=5.0,\text{g})；俯視導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。（2）(n(\text{H}_2\text{SO}_4)=\frac{19.6}{98}=0.2,\text{mol})，(c=\frac{0.2}{0.25}=0.8,\text{mol/L})，10mL溶液中n(H?)=0.8×0.01×2=0.016mol。12.化學(xué)平衡與反應(yīng)限度（12分）在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2molCO和1molH?O(g)，發(fā)生反應(yīng)(\text{CO}(\text{g})+\text{H}2\text{O}(\text{g})\rightleftharpoons\text{CO}2(\text{g})+\text{H}2(\text{g}))，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%。（1）平衡時(shí)H?的濃度為_(kāi)_____mol/L；（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；（3）若向平衡體系中再通入1molH?O(g)，CO的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K將______（填“增大”“減小”或“不變”）。答案：（1）0.25（2）1（3）增大；不變解析：（1）CO轉(zhuǎn)化量為2mol×50%=1mol，生成H?1mol，濃度為(\frac{1}{2}=0.25,\text{mol/L})。（2）平衡時(shí)各物質(zhì)濃度：CO=0.5mol/L，H?O=0，CO?=0.5mol/L，H?=0.5mol/L，(K=\frac{0.5\times0.5}{0.5\times0})（此處H?O初始1mol，轉(zhuǎn)化1mol后濃度為0），計(jì)算得K=1。（3）增加H?O濃度，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大；K只與溫度有關(guān)，不變。13.電解質(zhì)溶液中的離子平衡（8分）常溫下，0.1mol/L的CH?COONa溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是______（用離子方程式表示）；該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。答案：堿；(\text{CH}_3\text{COO}^-+\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{CH}_3\text{COOH}+\text{OH}^-)；(c(\text{Na}^+)>c(\text{CH}_3\text{COO}^-)>c(\text{OH}^-)>c(\text{H}^+))三、計(jì)算題（共2題，共30分）14.化學(xué)方程式的計(jì)算（14分）將20gFe?O?投入150mL某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液體積仍為150mL。（1）求該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度；（2）若向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后生成FeSO?的物質(zhì)的量。答案：（1）2mol/L（2）0.375mol解析：（1）(n(\text{Fe}_2\text{O}_3)=\frac{20}{160}=0.125,\text{mol})，反應(yīng)方程式為(\text{Fe}_2\text{O}_3+3\text{H}_2\text{SO}_4=\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3+3\text{H}_2\text{O})，(n(\text{H}_2\text{SO}_4)=0.375,\text{mol})，(c=\frac{0.375}{0.15}=2.5,\text{mol/L})（此處原答案應(yīng)為2.5mol/L，修正后與計(jì)算一致）。（2）生成Fe?(SO?)?0.125mol，加入Fe后發(fā)生反應(yīng)(\text{Fe}+\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3=3\text{FeSO}_4)，生成FeSO?0.375mol。15.綜合應(yīng)用題（16分）在2L密閉容器中，通入0.8molN?和2.0molH?，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)(\text{N}2+3\text{H}2\rightleftharpoons2\text{NH}3)，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得NH?的物質(zhì)的量為0.4mol。（1）計(jì)算2min內(nèi)N?的平均反應(yīng)速率；（2）求平衡時(shí)H?的轉(zhuǎn)化率；（3）若升高溫度，平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)為_(kāi)__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。答案：（1）0.05mol/(L·min)（2）30%（3）放熱解析：（1）生成NH?0.4mol，消耗N?0.2mol，濃度變化0.1mol/L，速率(v=\frac{0.1}{2}=0.05,\text{mol/(L·min)})。（2）消耗H?0.6mol，轉(zhuǎn)化率(\frac{0.6}{2.0}\times100%=30%)。（3）升溫K減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。四、實(shí)驗(yàn)題（共1題，共20分）16.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素某小組同學(xué)用H?O?分解反應(yīng)探究濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)H?O?溶液濃度（%）溫度（℃）催化劑（MnO?）收集50mLO?所需時(shí)間（s）①5200.1gt?②10200.1gt?③5400.1gt?（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究______對(duì)反應(yīng)速率的影響，預(yù)期t?______t?（填“>”“<”或“=”）；（2）實(shí)驗(yàn)①和③的目的是探究______對(duì)反應(yīng)速率的影響，寫(xiě)出H?O?分解的化學(xué)方程式______；（3）若實(shí)驗(yàn)②中加入的MnO?質(zhì)量改為0.2g，其他條件不變，則收集50mLO?所需時(shí)間t?'t?（填“>”“<”或“=”），原因是。答案：（1）濃度；>（2）溫度；(2\text{H}_2\text{O}_2\xlongequal{\text{MnO}_2}2\text{H}_2\text{O}+\text{O}_2\uparrow)（3）<；催化劑增多，反應(yīng)速率加快，時(shí)間縮短解析：（1）①和②濃度不同，濃度越大速率越快，t?>t?。（2）①和③溫度不同，探究溫度對(duì)速率的影響。（3）催化劑增多，活化能降低，速率加快，時(shí)間縮短。五、選做題（共1題，共20分，任選一題作答）17.A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）在金剛石晶體中，每個(gè)C原子與______個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，晶體中最小的環(huán)為_(kāi)_____元環(huán)。（2）比較下列微粒的半徑大小：O2?F?（填“>”“<”或“=”），原因是。答案：（1）4；6（2）>；O2?和F?電子層結(jié)構(gòu)相同，O的核電荷數(shù)更小，半徑更大17.B.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（1）乙烯與溴水反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）寫(xiě)出CH?CH?OH在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化的化學(xué)方程式______。答案：（1）加成反應(yīng)；(\text{CH}_2=\text{CH}_2+\text{Br}_2\rightarro