2025年西藏自治區(qū)昌都市高三化學(xué)上冊期中考試試卷及答案一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列關(guān)于化學(xué)基本概念的說法中，正確的是（）

A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

B.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

C.離子是帶電的原子或原子團(tuán)

D.原子核是由質(zhì)子和電子組成的

2.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）

A.CO2

B.SO2

C.NO2

D.CaO

3.下列溶液中，pH值最小的是（）

A.0.1mol/LHCl溶液

B.0.1mol/LNaOH溶液

C.0.1mol/LCH3COOH溶液

D.0.1mol/LNaCl溶液

4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，錯誤的是（）

A.氧化劑在反應(yīng)中化合價降低

B.還原劑在反應(yīng)中化合價升高

C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑不能同時存在

D.氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中，正確的是（）

A.有機(jī)化合物都含有碳元素

B.有機(jī)化合物都含有碳和氫元素

C.有機(jī)化合物都含有碳、氫、氧元素

D.有機(jī)化合物都是共價化合物

6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，錯誤的是（）

A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡

B.在化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等

C.改變反應(yīng)條件，化學(xué)平衡常數(shù)不變

D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)

7.下列關(guān)于電化學(xué)的說法中，正確的是（）

A.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.電流的方向是從正極到負(fù)極

D.電流的方向是從負(fù)極到正極

8.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中，錯誤的是（）

A.金屬腐蝕是一種化學(xué)反應(yīng)

B.金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

C.防止金屬腐蝕可以采用犧牲陽極保護(hù)法

D.金屬腐蝕過程中，金屬失去電子

9.下列關(guān)于堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，錯誤的是（）

A.堿金屬元素的原子半徑逐漸增大

B.堿金屬元素的熔點(diǎn)逐漸降低

C.堿金屬元素的密度逐漸增大

D.堿金屬元素的還原性逐漸增強(qiáng)

10.下列關(guān)于鹽類水解的說法中，正確的是（）

A.強(qiáng)酸弱堿鹽的水解溶液呈堿性

B.強(qiáng)堿弱酸鹽的水解溶液呈酸性

C.弱酸弱堿鹽的水解溶液呈中性

D.弱酸弱堿鹽的水解溶液呈堿性

二、填空題（每題5分，共30分）

11.填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：

（1）氫氧化鈉：_______

（2）硫酸：_______

（3）碳酸鈣：_______

12.完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)：_______

（2）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：_______

（3）碳與氧氣反應(yīng)：_______

13.填寫下列物質(zhì)的性質(zhì)：

（1）氧氣：_______

（2）氫氣：_______

（3）氯氣：_______

14.填寫下列反應(yīng)的類型：

（1）氫氣與氧氣反應(yīng)：_______

（2）氧化銅與碳反應(yīng)：_______

（3）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：_______

15.填寫下列關(guān)于原電池的說法：

（1）原電池的正極：_______

（2）原電池的負(fù)極：_______

（3）原電池的工作原理：_______

三、解答題（共40分）

16.（10分）已知：2H2O2→2H2O+O2

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)；

（3）若將2molH2O2加入反應(yīng)體系中，求平衡時H2O2、H2O和O2的物質(zhì)的量。

17.（15分）已知：2NO2+Cl2→2NOCl+N2O4

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)；

（3）若將2molNO2和1molCl2加入反應(yīng)體系中，求平衡時NO2、Cl2、NOCl和N2O4的物質(zhì)的量。

18.（15分）已知：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）計(jì)算該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢；

（3）若將1molFeCl3和1molCu加入反應(yīng)體系中，求平衡時FeCl3、FeCl2、Cu和CuCl2的物質(zhì)的量。

答案：

一、選擇題

1.B

2.A

3.A

4.C

5.A

6.C

7.A

8.D

9.C

10.A

二、填空題

11.（1）NaOH（2）H2SO4（3）CaCO3

12.（1）Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑（2）2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O（3）C+O2→CO2

13.（1）無色無味氣體（2）無色無味氣體（3）黃綠色有刺激性氣味氣體

14.（1）氧化還原反應(yīng)（2）置換反應(yīng)（3）中和反應(yīng)

15.（1）發(fā)生還原反應(yīng)的電極（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的電極（3）利用氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流

三、解答題

16.（1）2H2O2→2H2O+O2

（2）平衡常數(shù)K=[H2O]^2[O2]/[H2O2]^2

（3）平衡時H2O2的物質(zhì)的量為1mol，H2O的物質(zhì)的量為2mol，O2的物質(zhì)的量為1mol。

17.（1）2NO2+Cl2→2NOCl+N2O4

（2）平衡常數(shù)K=[NOCl]^2[N2O4]/[NO2]^2[Cl2]

（3）平衡時NO2的物質(zhì)的量為1mol，Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，NOCl的物質(zhì)的量為1mol，N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol。

18.（1）