高二化學晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元易錯題檢測一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有1對成對電子。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說法正確的是（）A．該晶體屬于原子晶體B．X2+的配位數(shù)為8，Y2-的配位數(shù)為4C．與每個Y2-距離最近且相等的Y2-共有12個D．該晶體的熔點比氧化鋅高2．實驗室常用氟化鈣固體和濃硫酸混合加熱制HF：CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A．該反應(yīng)利用了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性B．CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)之比為1：2C．影響H2SO4和CaSO4熔點的作用力不同D．HF是極性分子且分子極性強于HC13．據(jù)《GreenChemistry》報道：我國學者發(fā)明了低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為：NaC1+CO2CO+NaC1O。下列說法正確的是（）A．CO2的電子式：B．NaC1屬于離子晶體，其配位數(shù)為8C．NaC1O中既有離子鍵又有共價鍵D．還原22.4LCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA4．下列敘述不正確的是A．金剛石、SiC、NaF、NaCl、、晶體的熔點依次降低B．CaO

晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，CaO

晶體中的配位數(shù)為6，且這些最鄰近的圍成正八面體C．設(shè)NaCl

的摩爾質(zhì)量為，NaCl的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為

，在NaCl

晶體中，兩個距離最近的中心間的距離為D．X、Y

可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X

占據(jù)所有棱的中心，Y

位于頂角位置，則該晶體的化學式為5．在海洋深處的沉積物中含有大量可燃冰，主要成分是甲烷水合物。結(jié)構(gòu)可以看成是甲烷分子裝在由水分子形成的籠子里。下列關(guān)于說法正確的是A．甲烷分子和水分子的VSEPR模型不同B．甲烷分子通過氫鍵與構(gòu)成籠的水分子相結(jié)合C．可燃冰屬于分子晶體D．水分子的鍵角大于甲烷分子的鍵角6．下列說法中錯誤的是（）A．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電B．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子C．原子晶體中一定有非極性共價鍵D．分子晶體中不一定含有共價鍵7．下列說法不正確的是（）A．由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩種晶體中離子的配位數(shù)不相等B．CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4，配位數(shù)不相等主要是由于F-、Ca2+所帶電荷（絕對值）不相等C．MgO的熔點比MgCl2的高主要是因為MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2+半徑越大，MCO3晶體的晶格能越大8．離子晶體熔點的高低取決于晶格能的大小，下列關(guān)于物質(zhì)熔點的比較不正確的是（）A．NaF>NaCl>NaBr>NaIB．Na2O>Na2S>NaCl>NaIC．NaCl>CaC12>MgCl2>AlCl3D．MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO39．下列有關(guān)原子晶體的敘述錯誤的是（）A．原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理 B．原子晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．原子晶體中不存在獨立的分子 D．原子晶體熔化時不破壞共價鍵10．根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法錯誤的是（）NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/℃801712190-702300沸點/℃1465141217857.62500注：AlCl3熔點在2.02×105Pa條件下測定。A．SiCl4是分子晶體 B．單質(zhì)B是原子晶體C．AlCl3加熱能升華 D．MgCl2晶體中離子鍵的強度比NaCl晶體中的大11．下列說法正確的是A．水的沸點較高是因為水分子間存在較強的化學鍵B．離子晶體中可能存在共價鍵，而分子晶體中一定存在共價鍵C．CO2與SiO2均為共價化合物，其固體熔化時，均破壞了分子間作用力D．某物質(zhì)熔點1067°C，易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)均能導(dǎo)電，其晶體一定為離子晶體12．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：I.某些硅酸鹽具有篩選分子的功能，一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。（1）該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序為________________；（2）寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：__________________；（3）常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是___________（選填序號）；a．CuCl2溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．Na2CO3溶液（4）寫出M、R兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。II.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點高?？捎上铝蟹磻?yīng)制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO（5）Si3N4晶體中只有極性共價鍵，則氮原子的化合價為______，被還原的元素為______________。（6）C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似。請比較二者熔點高低。并說明理由：_____________________。（7）配平上述反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。_________________（8）如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進行，一段時間后測得氣體密度增加了2.8g/L，則制得的Si3N4質(zhì)量為_____________。【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．C【解析】【分析】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的p軌道上有1對成對電子，說明3p軌道上有4個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y是S元素，則化學式為ZnS，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．ZnS含有Zn2+和S2-，屬離子晶體，故A錯誤；B．因為化學式為ZnS，所以Y2-離子的配位數(shù)為4，則X2+離子的配位數(shù)也為4，故B錯誤；C．由晶胞可知，與每個X2+距離最近的X2+在其面心，則共有=12個，故C正確，D．離子晶體ZnO的晶格能比ZnS大，則ZnO的熔點比ZnS高，故D錯誤；故答案為C。2．B【解析】【分析】【詳解】A.硫酸與CaF2的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性，且該反應(yīng)屬于難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸，也體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性，故A正確；B.CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)分別是8和4，配位數(shù)之比為2:1，故B錯誤；C.H2SO4是分子晶體，影響熔點的是分子間作用力，CaSO4是離子晶體，影響CaSO4熔點的是離子鍵的強度，故C正確；D.HF和HC1均為極性分子，H和F的電負性之差較大，則HF分子極性強于HC1，故D正確；故選B?！军c睛】CaF2晶胞中擁有4個Ca2+和8個F－，Ca2+和F－的個數(shù)比為1：2，CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)分別是8和4，配位數(shù)之比為2:1是解答關(guān)鍵。3．C【解析】【分析】【詳解】A.二氧化碳是共價化合物，含有兩個碳氧雙鍵，電子式為，故A錯誤；B.NaCl屬于離子晶體，其陰陽離子配位數(shù)是6，故B錯誤；C.NaC1O中是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D.缺標準狀況，無法計算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；故選C。4．D【解析】【詳解】A.金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長，故金剛石中化學鍵更穩(wěn)定，其熔點更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點較高，熔點原子晶體離子晶體分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低，故A正確；B.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，氯化鈉的晶胞圖為，若Ca2+處于體心、棱中間，O2-位于面心、頂點，晶體中體心Ca2+與面心的6個O2-距離最近，Ca2+配位數(shù)為6，且這些最鄰近的O2-圍成正八面體，故B正確；C.氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)綠色球為Cl-，處于面對角線上的Cl-之間距離最近，設(shè)二者距離為，則晶胞棱長，晶胞體積，晶胞中Cl-數(shù)目，晶胞中Na+數(shù)目也是4，晶胞質(zhì)量，解得，故C正確；D.處于棱的中心的原子為4個晶胞共用，位于頂角的原子為8個晶胞共用，晶胞中X數(shù)目，Y數(shù)目，則該晶體的組成式為，故D錯誤，答案選D。5．C【解析】【分析】【詳解】A.甲烷分子和水分子的中心原子均采取雜化，故其VSEPR模型相同，均為正四面體形，A錯誤；B.甲烷分子中C-H鍵的C原子的電負性不足以使H原子與另外的非金屬原子之間形成氫鍵，故甲烷分子通過范德華力與構(gòu)成籠的水分子相結(jié)合，B錯誤；C.可燃冰是由分子與分子形成的晶體，為分子晶體，C正確；D.由于水分子中存在兩對孤對電子，甲烷分子中只存在鍵合電子，不存在孤對電子，且孤對電子的斥力大于鍵合電子，所以導(dǎo)致分子的鍵角約為104.5°，而分子的鍵角為109°28’，D錯誤；故答案選C。6．C【解析】【分析】【詳解】A．離子晶體在熔化時會發(fā)生電離，存在自由移動的離子，能夠?qū)щ?，故A正確；B．晶體只要有陰離子就一定有陽離子，但含有陽離子的不一定有陰離子，如金屬晶體，故B正確；C．原子晶體中不一定含有非極性共價鍵，如二氧化硅，故C錯誤；D．分子晶體中可能不含化學鍵，如稀有氣體，故D正確；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，為離子晶體，但有陽離子的不一定有陰離子，金屬晶體的構(gòu)成微粒為金屬陽離子和自由電子。7．D【解析】【分析】【詳解】A.NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等，故A正確；B.在CaF2晶體中，Ca2+和F?的電荷比(絕對值)是2：l，Ca2+和F?的個數(shù)比是l：2，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)?的配位數(shù)為4，故B正確；C.MgO的晶體能比MgCl2大，所以MgO的熔點比MgCl2高，故C正確；D.MCO3中M2+半徑越大，MCO3晶體的晶格能越小，故D錯誤；故答案選：D。8．C【解析】【分析】在離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔點越高?！驹斀狻緼.離子半徑F-<Cl-<Br-<I-，則熔點NaF>NaCl>NaBr>NaI，故A正確；B.O2-和S2-所帶電荷相同離子半徑O2-<S2-，S2-比Cl-所帶電荷多，離子半徑小，Cl-比I-離子半徑小，則熔點Na2O>Na2S>NaCl>NaI，故B正確；C.Ca2+的半徑大于Mg2+，則熔點CaC12<MgCl2，故C錯誤；D．離子半徑Mg2+<Ca2+<Sr2+<Ba2+，則熔點MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3，故D正確；故答案選：C。9．D【解析】【分析】【詳解】A．原子晶體中原子之間通過共價鍵相連，而共價鍵具有方向性和飽和性，所以原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理，故A正確；B．原子晶體是相鄰原子之間通過共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，故B正確；C．原子晶體是由原子以共價鍵相結(jié)合而形成的，不存在獨立的分子，故C正確；D．原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合而形成的，熔化時需要破壞共價鍵，故D錯誤；故答案選：D。10．D【解析】【分析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可以知道，SiCl4的熔沸點較低，屬于分子晶體，A選項正確；B．單質(zhì)B的熔沸點很高，所以單質(zhì)B是原子晶體，B選項正確；C．由表中數(shù)據(jù)可以知道氯化鋁的沸點低于熔點，所以能夠不經(jīng)液態(tài)直接升華，C選項正確；D．離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高，由表中數(shù)據(jù)可以知道，NaCl的熔、沸點均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2的強，D選項錯誤；答案選D。11．D【解析】【分析】【詳解】A．水的沸點較高是因為水分子間存在較強的氫鍵，故A錯誤；B．離子晶體中可能存在共價鍵如氫氧化鈉，而分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，是單原子分子，沒有化學鍵，故B錯誤；C．CO2與SiO2均為共價化合物，但CO2是分子晶體，其固體熔化時，破壞了分子間作用力，SiO2是原子晶體，其固體熔化時，破壞共價鍵，故C錯誤；D．離子晶體的熔沸點較高，一般在幾百至1000℃左右，某物質(zhì)熔點1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)能導(dǎo)電的是離子化合物，其晶體一定為離子晶體，故D正確；答案選D?！军c睛】離子晶體的熔沸點較高，一般在幾百至1000℃左右，其溶于水及熔化時均能夠?qū)щ姟?2．Na>Al>Si3s1bd-3N2中氮元素兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價鍵鍵長較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價鍵鍵長小，鍵能較大，熔點較高35g【解析】【分析】【詳解】I．（1）化合物的化合價代數(shù)和為0，因此M呈+1價，R呈+3價，M、R均位于元素周期表的第3周期，