2025年上學(xué)期高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)題專項(xiàng)訓(xùn)練（一）一、基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作與儀器使用1.常用儀器的精確度分析（1）用托盤天平稱量2.35g氯化鈉固體，是否合理？（）（2）滴定管的“0”刻度位于上端，若某酸式滴定管中液面在25.00mL處，全部放出液體后體積____25.00mL（填“大于”“等于”或“小于”）。（3）容量瓶標(biāo)有溫度（20℃）、規(guī)格（如500mL）和______（填一項(xiàng)）。2.實(shí)驗(yàn)安全操作判斷（1）用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一只酒精燈（）（2）金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火（）（3）稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸中（）二、物質(zhì)的分離與提純3.海水提溴工藝模擬實(shí)驗(yàn)?zāi)承〗M設(shè)計(jì)如下流程提取溴：海水（含Br?）→酸化→通入Cl?→鼓入熱空氣→SO?水溶液吸收→通入Cl?→萃取→蒸餾→液溴（1）“酸化”步驟用硫酸而不用鹽酸的原因是________________________。（2）寫出SO?吸收溴的離子方程式：__________________。（3）萃取時(shí)可選用的試劑為（填序號(hào)）。A.裂化汽油B.苯C.酒精D.四氯化碳4.苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)（1）重結(jié)晶的核心操作步驟：加熱溶解→→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥。（2）洗滌晶體時(shí)用冷水的目的是__________________。（3）若冷卻結(jié)晶時(shí)溫度過低，可能導(dǎo)致的后果是________________________。三、物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別5.氣體混合物成分探究某無色混合氣體可能含CO?、SO?、H?O(g)、H?中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通過無水CuSO?，固體變藍(lán)；②通過品紅溶液，溶液褪色；③通過足量NaOH溶液，氣體體積減??；④剩余氣體通過灼熱CuO，固體變紅；⑤尾氣通過無水CuSO?，固體變藍(lán)。（1）肯定存在的氣體是________________，可能存在的氣體是________________。（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為________________________。6.離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某溶液中含F(xiàn)e2?而不含F(xiàn)e3?：（1）方案1：取少量溶液，先滴加KSCN溶液，現(xiàn)象為______，再滴加______，現(xiàn)象變?yōu)開_____。（2）方案2：取少量溶液，滴加K?[Fe(CN)?]溶液，若生成______色沉淀，證明含F(xiàn)e2?；另取少量溶液滴加KSCN溶液，若______，證明不含F(xiàn)e3?。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)7.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)改進(jìn)傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)中，乙醇、乙酸在濃硫酸催化下加熱至110~120℃反應(yīng)，裝置如圖（夾持裝置略）：（1）試管b中盛放的試劑是______，作用是________________________。（2）改進(jìn)方案：用稀硫酸代替濃硫酸作催化劑，同時(shí)加入適量吸水劑（如CaO），優(yōu)點(diǎn)是________________________。（3）若反應(yīng)溫度過高（超過140℃），主要副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。8.銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新某同學(xué)用注射器設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略）：①向注射器中加入銅片和稀硝酸，關(guān)閉活塞；②反應(yīng)開始后，觀察到無色氣體生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色；③打開活塞，吸入空氣，氣體變?yōu)榧t棕色。（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（寫出兩點(diǎn)）。（3）若吸入空氣后氣體未變色，可能的原因是________________________。五、定量實(shí)驗(yàn)分析9.中和滴定測(cè)定NaOH溶液濃度實(shí)驗(yàn)步驟：①用25.00mL移液管量取待測(cè)NaOH溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；②用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初讀數(shù)(mL)末讀數(shù)(mL)消耗體積(mL)10.1024.0023.9020.5024.4023.9030.2025.7025.50（1）第3組數(shù)據(jù)明顯異常，可能的原因是______（填序號(hào)）。A.錐形瓶未潤(rùn)洗B.滴定前尖嘴有氣泡C.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液變質(zhì)（2）計(jì)算NaOH溶液的濃度為______mol/L（保留四位有效數(shù)字）。10.氧化還原滴定測(cè)定Fe2?含量用0.0100mol/LKMnO?溶液滴定20.00mLFeSO?溶液（H?SO?酸化）：（1）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。（2）若消耗KMnO?溶液15.00mL，F(xiàn)eSO?溶液的濃度為______mol/L。（3）若未加H?SO?酸化，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。六、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)11.探究SO?與Fe3?的反應(yīng)某小組提出假設(shè)：SO?與Fe3?可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)或配位反應(yīng)（生成[Fe(SO?)?]3?）。（1）若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為________________________；若發(fā)生配位反應(yīng)，溶液顏色變化為______（已知[Fe(SO?)?]3?為無色）。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)（限選試劑：FeCl?溶液、SO?氣體、KSCN溶液、BaCl?溶液、稀鹽酸）：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論①向FeCl?溶液中通入SO?至飽和若溶液變?yōu)闊o色，則假設(shè)______成立②?、僦腥芤?，滴加______若______，則假設(shè)氧化還原反應(yīng)成立12.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以H?O?分解（MnO?催化）為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響”：（1）實(shí)驗(yàn)方案（寫出主要操作和需測(cè)量的物理量）：________________________（2）若用排水法收集氣體，測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是________________________。七、工業(yè)流程與實(shí)驗(yàn)綜合13.從廢鋰電池正極材料（含LiCoO?、Al、炭黑）中回收鈷和鋰流程如下：廢正極材料→堿溶→過濾→酸溶→萃取→反萃取→沉鈷→沉鋰（1）“堿溶”的目的是除去______（填成分），反應(yīng)的離子方程式為________________________。（2）“酸溶”時(shí)H?O?的作用是________________________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）沉鈷過程中，若用(NH?)?C?O?代替Na?CO?，優(yōu)點(diǎn)是________________________。14.實(shí)驗(yàn)室制備莫爾鹽[(NH?)?Fe(SO?)?·6H?O]步驟：①溶解廢鐵屑（含少量Fe?O?）于稀H?SO?中，加熱并攪拌；②加入(NH?)?SO?固體，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜；③冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌晶體。（1）步驟①中Fe?O?與H?SO?反應(yīng)的離子方程式：。（2）加入(NH?)?SO?的作用是。（3）用乙醇洗滌的目的是________________________（寫出兩點(diǎn)）。參考答案與解析1.（1）不合理（托盤天平精確度為0.1g）（2）大于（3）刻度線2.（1）×（2）×（3）×3.（1）防止Cl?氧化Cl?生成Cl?（2）Br?+SO?+2H?O=4H?+2Br?+SO?2?（3）BD4.（1）趁熱過濾（2）減少苯甲酸溶解損失（3）雜質(zhì)析出，產(chǎn)品純度降低5.（1）H?O(g)、SO?、H?；CO?（2）CO?+2OH?=CO?2?+H?O6.（1）無明顯現(xiàn)象；氯水（或H?O?）；溶液變?yōu)檠t色（2）藍(lán)；無明顯現(xiàn)象7.（1）飽和Na?CO?溶液；吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度（2）減少副反應(yīng)，提高產(chǎn)率（3）CH?CH?OCH?CH?8.（1）3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O（2）可控制反應(yīng)停止、減少污染（3）稀硝酸濃度過低或銅片過量9.（1）B（2）0.0956010.（1）滴入最后一滴KMnO?溶液，溶液變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘不褪色（2）0.0375（3）偏低11.（1）2Fe3?+SO?+2H?O=2Fe2?+SO?2?+4H?；由黃色變?yōu)闊o色（2）①配位反應(yīng)；②BaCl?溶液；生成白色沉淀12.（1）取等體積不同濃度的H?O?溶液，加入等質(zhì)量MnO?，測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)收集氣體體積（或收集相同體積氣體所需時(shí)間）（2）冷卻至室溫、調(diào)整液面與量筒內(nèi)液面相平13.（1）Al；2Al+2OH?+2H?O=2AlO??+3H?↑（2）