2025年上學(xué)期高三化學(xué)第四次模擬考試題注意事項本試卷共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘。答題前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡指定位置。選擇題用2B鉛筆填涂，非選擇題用0.5mm黑色簽字筆書寫，在答題卡對應(yīng)區(qū)域作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、單項選擇題（本題共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料，可用于制造航天器部件B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，工業(yè)上用于生產(chǎn)肥皂C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性D.光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅，太陽能電池板的主要材料是SiO?下列化學(xué)用語表示正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?B.基態(tài)Cr原子的價電子排布式：3d?4s1C.過氧化氫的電子式：H?[:O:O:]2?H?D.用電子式表示NaCl的形成過程：Na·+·Cl:→Na?[:Cl:]?設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNa?O?與足量CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl?中含有的分子數(shù)為N?C.常溫下，1LpH=1的H?SO?溶液中H?數(shù)目為0.1N?D.1molD?O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為10N?下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去CO?中的HCl氣體將混合氣體通過飽和Na?CO?溶液B驗證Fe3?的氧化性向FeCl?溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后直接加入新制Cu(OH)?懸濁液D比較HClO和CH?COOH的酸性用pH試紙分別測定等濃度NaClO溶液和CH?COONa溶液的pH下列離子方程式書寫正確的是A.向Al?(SO?)?溶液中加入過量氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?OB.將Fe(OH)?溶于足量稀硝酸：Fe(OH)?+2H?=Fe2?+2H?OC.向NaHSO?溶液中滴加Ba(OH)?溶液至中性：2H?+SO?2?+Ba2?+2OH?=BaSO?↓+2H?OD.用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl?+2H?O電解Cl?↑+H?↑+2OH?短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na?CO?溶液鑒別已知反應(yīng)：2NO(g)+2H?(g)?N?(g)+2H?O(g)ΔH=-752kJ·mol?1，在密閉容器中按c(NO)∶c(H?)=1∶1充入，測得不同溫度下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.溫度：T?＜T?B.正反應(yīng)速率：v(a)＜v(b)C.平衡常數(shù)：K(a)=K(c)D.壓強為1×10?Pa、溫度為T?時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=128下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是A.鋅錳干電池中，鋅電極是正極B.電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量C.鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更易腐蝕D.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2H?O+2e?=H?↑+2OH?常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L?1CH?COONa溶液與0.1mol·L?1HCl溶液等體積混合：c(Na?)=c(Cl?)＞c(CH?COO?)＞c(OH?)B.0.1mol·L?1NH?Cl溶液與0.1mol·L?1氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH?·H?O)＞c(NH??)＞c(Cl?)＞c(OH?)C.0.1mol·L?1Na?CO?溶液與0.1mol·L?1NaHCO?溶液等體積混合：3c(Na?)=2[c(CO?2?)+c(HCO??)+c(H?CO?)]D.0.1mol·L?1Na?C?O?溶液與0.1mol·L?1HCl溶液等體積混合（H?C?O?為二元弱酸）：2c(C?O?2?)+c(HC?O??)+c(OH?)=c(Na?)+c(H?)下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO?通入Ba(NO?)?溶液產(chǎn)生白色沉淀SO?與Ba(NO?)?反應(yīng)生成BaSO?沉淀B向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅Fe3?與SCN?結(jié)合生成紅色物質(zhì)C將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO?和Cu2?D將鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面生成的Al?O?熔點高于Al已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH?=-484kJ·mol?1②CH?OH(g)+3/2O?(g)=CO?(g)+2H?O(g)ΔH?=-676kJ·mol?1則CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)的ΔH為A.-192kJ·mol?1B.+192kJ·mol?1C.-1360kJ·mol?1D.+1360kJ·mol?1下列關(guān)于配合物的說法正確的是A.[Cu(NH?)?]SO?中，中心離子是Cu2?，配位數(shù)是4B.配合物[Ag(NH?)?]OH的配體是NH?和OH?C.向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，生成的配合物可表示為[Fe(SCN)]2?D.配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)無關(guān)某溫度下，向10mL0.1mol·L?1NaCl溶液和10mL0.1mol·L?1K?CrO?溶液中分別滴加0.1mol·L?1AgNO?溶液。滴加過程中pCl=-lgc(Cl?)、pCrO?=-lgc(CrO?2?)與AgNO?溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅰ代表AgCl的沉淀溶解平衡B.a點：c(Ag?)=1.8×10??mol·L?1C.b點：c(Cl?)=c(CrO?2?)D.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L?1，則曲線Ⅰ中的m點移至n點二、非選擇題（本題共4小題，共58分）（14分）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeCr?O?，含Al?O?、SiO?等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀（K?Cr?O?）的工藝流程如下：已知：①NaFeO?遇水強烈水解；②Cr?O?2?+H?O?2CrO?2?+2H?回答下列問題：（1）“焙燒”時，F(xiàn)eCr?O?與Na?CO?、O?在高溫下反應(yīng)生成Na?CrO?、Fe?O?和CO?，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）“水浸”時，NaFeO?發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為________。（3）“濾渣1”的主要成分是________（填化學(xué)式），“調(diào)pH”的目的是________。（4）“酸化”時，CrO?2?轉(zhuǎn)化為Cr?O?2?的離子方程式為________，若將“酸化”后的溶液pH調(diào)至1，則溶液中c(Cr?O?2?)/c(CrO?2?)=（已知該溫度下，K=1.0×101?）。（5）“結(jié)晶”時，K?Cr?O?和NaCl的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。從混合溶液中獲得K?Cr?O?晶體的操作是、過濾、洗滌、干燥。（15分）某研究小組探究MnO?催化H?O?分解的反應(yīng)機(jī)理，實驗如下：實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ向5mL30%H?O?溶液中加入0.1gMnO?粉末，立即產(chǎn)生大量氣泡，將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃?xì)馀莓a(chǎn)生速率先加快后減慢，最終停止產(chǎn)生氣泡Ⅱ向5mL30%H?O?溶液中加入0.1gMnO?粉末和1mL0.1mol·L?1FeCl?溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡氣泡產(chǎn)生速率明顯快于實驗Ⅰ，且持續(xù)時間更長Ⅲ向5mL30%H?O?溶液中加入0.1gMnO?粉末和1mL0.1mol·L?1Na?SO?溶液，立即產(chǎn)生少量氣泡氣泡產(chǎn)生速率明顯慢于實驗Ⅰ，且很快停止產(chǎn)生氣泡回答下列問題：（1）實驗Ⅰ中，H?O?分解的化學(xué)方程式為________。（2）實驗Ⅱ中，F(xiàn)eCl?的作用是________，驗證該結(jié)論的實驗方案是________。（3）實驗Ⅲ中，Na?SO?與H?O?反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)說明H?O?具有________性。（4）為探究MnO?的催化機(jī)理，查閱資料得：MnO?催化H?O?分解的過程分為兩步：第一步：MnO?+H?O?=MnO?+H?O（慢反應(yīng)）第二步：MnO?+H?O?=MnO?+O?↑+H?O（快反應(yīng)）①該反應(yīng)的催化劑是________，總反應(yīng)的活化能由第________步反應(yīng)決定。②若用1?O標(biāo)記H?O?中的氧原子，則產(chǎn)物O?中________（填“有”或“無”）1?O，理由是________。（15分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗制備苯甲酸乙酯（沸點213℃），實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置已略去）。實驗步驟：①在三頸燒瓶中加入12.2g苯甲酸、20mL乙醇（過量）和2mL濃硫酸，混合均勻后加入幾粒沸石。②按圖示連接好裝置，加熱回流1h。③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻至室溫，將反應(yīng)液倒入盛有80mL水的燒杯中，用分液漏斗分離出有機(jī)層。④向有機(jī)層中依次加入50mL飽和Na?CO?溶液、50mL水洗滌，再用無水CaCl?干燥。⑤將干燥后的有機(jī)層倒入蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集211～213℃的餾分，得到苯甲酸乙酯10.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱是________，其作用是________。（2）步驟②中，加熱回流的目的是________，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的現(xiàn)象是________。（3）步驟③中，分離有機(jī)層和水層的操作是________（填“分液”或“蒸餾”），有機(jī)層在分液漏斗的________（填“上”或“下”）層。（4）步驟④中，用飽和Na?CO?溶液洗滌的目的是________，用無水CaCl?干燥的目的是________。（5）該實驗中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為________（保留三位有效數(shù)字）。（15分）化合物G是一種新型藥物中間體，其合成路線如下：已知：①R—CHO+R'—CH?CHO稀NaOH△R—CH=CH—CHO+H?O（R、R'為