第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)第二節(jié)化學(xué)平衡（第三課時(shí)）2學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。2．學(xué)會(huì)用圖示的方法表示在可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率隨外界條件的變化，并分析平衡移動(dòng)的方向。3情境引入：CO中毒主要是與血紅蛋白結(jié)合，反應(yīng)如下：Hb(O2)+COHb(CO)

+O2醫(yī)學(xué)上經(jīng)常采用高壓氧的治療方法，他有何科學(xué)依據(jù)嗎？4一、化學(xué)平衡移動(dòng)1.概念：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，化學(xué)體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2.研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系3.平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因：v正≠v逆5二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件1.濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:b組加入少量鐵粉a對(duì)照組C組滴入4滴1mol/LKSCN溶液c(Fe3+)↓?紅色變淺?平衡向逆向移動(dòng)Fe3＋

＋

3SCN－

Fe(SCN)3淺黃色

無(wú)色

紅色c(SCN-)↑?紅色變深?平衡向正向移動(dòng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：增大反應(yīng)物的濃度，平衡向_____反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度，平衡向_____反應(yīng)方向移動(dòng)。正逆7c反應(yīng)物減小c反應(yīng)物增大Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋加入鐵粉，F(xiàn)e3＋濃度減小，Q＝Q增大

，Q＞K，平衡逆向移動(dòng)

加入KSCN，SCN－濃度增大，Q減小

，Q＜K，平衡正向移動(dòng)Q＝

【根據(jù)濃度商分析】8在一定溫度下，其它條件不變時(shí)：改變條件K變化Q變化Q與K比較平衡移動(dòng)方向增加反應(yīng)物濃度不變變小Q<K正向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度不變變大Q>K逆向移動(dòng)增大生成物濃度不變變大Q>K逆向移動(dòng)減小生成物濃度不變變小Q<K正向移動(dòng)【規(guī)律總結(jié)】

如果改變一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)9【強(qiáng)調(diào)】平衡移動(dòng)的結(jié)果：“減弱”外界條件的影響，而不能“消除”外界條件的影響。勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。10【思考】反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)物或生成物濃度，正、逆反應(yīng)速率怎么變化？畫(huà)出速率-時(shí)間圖像

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆正反應(yīng)移動(dòng)逆反應(yīng)移動(dòng)11【思考】反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)物或生成物濃度，正、逆反應(yīng)速率怎么變化？畫(huà)出速率-時(shí)間圖像減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度

v(逆)

v(正)

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆v'正＝v'逆逆反應(yīng)移動(dòng)正反應(yīng)移動(dòng)12應(yīng)用CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO（血液中的血紅蛋白用Hb表示）；血紅蛋白與氧氣的結(jié)合過(guò)程就涉及化學(xué)平衡移動(dòng)。當(dāng)吸入新鮮空氣時(shí)，由于氧氣濃度增大，Q＞K，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使人體中的血紅蛋白分子（Hb）與氧氣分子結(jié)合，形成氧合血紅蛋白分子Hb·O2

，滿足生命活動(dòng)的需要。血紅蛋白分子示意圖132.壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響141.實(shí)驗(yàn)探究快速壓縮容器容積氣體壓強(qiáng)增大顏色先變深后又逐漸變淺平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2NO2

N2O4(紅棕色)(無(wú)色)增大氣體的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即氣體分子數(shù)減小的方向快速增大容器容積氣體壓強(qiáng)減小顏色先變淺后又逐漸變深平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小氣體的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即氣體分子數(shù)增大的方向變深：濃度增大變淺：平衡移動(dòng)變淺：濃度減小變深：平衡移動(dòng)152.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變時(shí)：(1)增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)(2)減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的總體積沒(méi)有變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。161.在一定溫度下，反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)達(dá)到平衡，完成下列填空：(1)若m＋n>p＋q，縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)：①化學(xué)平衡向__________方向移動(dòng)，平衡后c(A)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，c(D)_____，B的轉(zhuǎn)化率_____。②若m＋n>p＋q，縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)，請(qǐng)畫(huà)出v-t圖像正反應(yīng)增大增大增大(2)若m＋n>p＋q，縮小容器的容積，減小壓強(qiáng)，請(qǐng)畫(huà)出v-t圖像(3)若m＋n<p＋q，縮小容器的容積，減小、增大壓強(qiáng)，請(qǐng)畫(huà)出v-t圖像(4)若m＋n=p＋q，縮小容器的容積，減小、增大壓強(qiáng)，請(qǐng)畫(huà)出v-t圖像173.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響183.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

紅棕色無(wú)色【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)操作】【現(xiàn)象與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)浸泡在熱水中浸泡在冷水中現(xiàn)象平衡移動(dòng)結(jié)論顏色加深顏色變淺平衡逆移平衡正移其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)。吸熱放熱192.正誤判斷(1)溫度可以影響任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)(2)升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(3)升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能降低(4)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大(5)對(duì)于可逆反應(yīng)，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)一定增大×√√××(6)平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定改變，但平衡常數(shù)改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)√203.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)ΔH＞0

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆正反應(yīng)是放熱反應(yīng)ΔH＜0升高溫度正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)ΔH＞0

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆正反應(yīng)是放熱反應(yīng)ΔH＜0降低溫度【圖像分析】2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

214.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響使用正催化劑，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的倍數(shù)相同?！緢D像分析】

v(正)=v(逆)即加入正催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)224.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

含量tt1t2當(dāng)其他條件不變時(shí)：加入催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間。23課堂總結(jié)影響化學(xué)平衡的因素濃度壓強(qiáng)溫度增大c反應(yīng)物或減小c生成物減小c反應(yīng)物或增大c生成物平衡正方向移動(dòng)平衡逆方向移動(dòng)催化劑不影響平衡移動(dòng)升高溫度降低溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)平衡向放熱方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)平衡向氣體分子數(shù)增大方向移動(dòng)242.恒溫下,反應(yīng)aX(g)?

bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是（）

A、

a＞b＋c

B、

a＜b＋c

C、a＝b＋c

D、

a＝b＝c

A253.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是________。A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O

HBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶

液后顏色變淺B.反應(yīng)：2H2O2

2H2O＋O2，使用MnO2可加快制備O2的反應(yīng)速率C.反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)

CO2(g)＋NO(g)

ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施E.H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，縮小體積加壓顏色加深催化劑只能改變反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響。BE264.一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，在某一時(shí)刻達(dá)到平衡，測(cè)得c(N2)＝1mol·L－1，容器內(nèi)壓強(qiáng)為p，溫度為T(mén)。(1)再向容器中通入N2，使其濃度變?yōu)?mol·L－1，并保持容積不變，再次達(dá)到平衡時(shí)c(N2)的范圍是____