第22頁(yè)（共22頁(yè)）2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)蘇教版期中必刷?？碱}之化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化一．選擇題（共15小題）1．（2025?鎮(zhèn)江開(kāi)學(xué)）我國(guó)科研人員研制出以鈉箔和多壁碳納米管為電極的可充電“Na—CO2”電池，Na2CO3與C均沉積在多壁碳納米管電極。其工作原理如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．充電時(shí)，電源電極a為正極，Na+向鈉箔電極方向移動(dòng) B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Na2CO3+C﹣4e﹣＝3CO2+4Na+ C．放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.4mole﹣多壁碳納米管電極增重13.2g D．放電時(shí)，采用多壁碳納米管作電極可以增強(qiáng)吸附CO2的能力2．（2025?蘇州校級(jí)三模）利用雙極膜電解含有HCO3-的溶液，使HCO3-轉(zhuǎn)化成碳燃料，實(shí)現(xiàn)了CO2還原流動(dòng)。電解池如圖所示，雙極膜中水電離的A．銀網(wǎng)電極與電源負(fù)極相連 B．雙極膜b側(cè)應(yīng)該用質(zhì)子交換膜 C．陰極電極反應(yīng)為：HCO3-+2e﹣+3H+═CO↑+2HD．雙極膜中有0.1molH2O電離，則陽(yáng)極附近理論上產(chǎn)生0.05molO23．（2024秋?如皋市月考）一種O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖所示，電池使用AlCl3溶液作電解質(zhì)溶液，反應(yīng)后有Al2（C2O4）3沉淀生成。下列說(shuō)法正確的是（）A．電池工作將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．正極區(qū)的總反應(yīng)為6CO2+6e﹣+2Al3+＝Al2（C2O4）3↓ C．放電時(shí)電子經(jīng)導(dǎo)線移向鋁電極 D．常溫時(shí)，鋁電極質(zhì)量減少2.7g，理論上消耗6.72LCO24．（2025秋?鼓樓區(qū)校級(jí)月考）在微生物作用下將2，4﹣二氯苯酚電解脫氯降解為苯酚的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電極a的電勢(shì)比電極b的高 B．N極的電極反應(yīng)式： C．H+由左向右移動(dòng)通過(guò)質(zhì)子交換膜 D．當(dāng)生成9.4g苯酚時(shí)，理論上M電極區(qū)生成CO2的質(zhì)量為8.8g5．（2025?京口區(qū)開(kāi)學(xué)）利用太陽(yáng)能電池電解NH3得到高純H2的裝置如題圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．電解時(shí)K+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移 B．電解時(shí)b極區(qū)溶液中n（OH﹣）增多 C．電極a上的電極反應(yīng)式為：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O D．外電路每通過(guò)0.01mol電子，電極b上產(chǎn)生0.01molH26．（2025?武進(jìn)區(qū)校級(jí)模擬）科學(xué)家基于水/有機(jī)雙相電解質(zhì)開(kāi)發(fā)了一種新型的銅鋅二次電池，雙相電解質(zhì)建立了離子選擇性界面，僅允許氯離子遷移，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，氯離子向鋅電極遷移 B．充電時(shí)，石墨電極與電源正極相連 C．充電時(shí)，石墨電極上可發(fā)生電極反應(yīng)[CuClx]1﹣x﹣e﹣＝[CuClx]2﹣x D．放電時(shí)，理論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，鋅電極質(zhì)量增加68g7．（2025?海州區(qū)校級(jí)二模）一種新型的利用雙極膜電化學(xué)制備氨裝置如圖所示，已知在電場(chǎng)作用下，雙極膜中間層的H2O解離為H+和OH﹣，并分別向兩極遷移，下列說(shuō)法不正確的是（）A．電極n與電源正極相連 B．雙極膜中的H+移向電極m C．電解一段時(shí)間后，右池溶液pH減小 D．每生成0.1molNH3，雙極膜中有7.2g水解離8．（2025春?灌云縣期中）有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是（）圖1堿性鋅錳電池圖2普通鋅錳電池圖3鉛酸蓄電池圖4銀鋅紐扣電池A．圖1所示電池中，MnO2的作用是作氧化劑 B．圖2所示電池中，電子從鋅筒出發(fā)沿導(dǎo)線經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨電極 C．圖3所示裝置工作過(guò)程中，負(fù)極的質(zhì)量逐漸增加 D．圖4所示電池中，Zn是還原劑，在電池工作過(guò)程中被氧化9．（2025?鎮(zhèn)江模擬）新型高性能LMO—H可充電電池的正極材料中可反復(fù)進(jìn)行Li+的嵌入和脫出反應(yīng)。利用該電池電解CO2可以制取CH3OH，其電解原理如圖所示。雙極膜內(nèi)為水，電解時(shí)雙極膜內(nèi)的水解離成H+和OH﹣分別向兩側(cè)發(fā)生遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2Li1﹣xMn2O4+2xLi++2xe﹣＝2LiMn2O4 B．電池充電時(shí)，總反應(yīng)為：2LiMn2O4+2xH2O═xH2+2Li1﹣xMn2O4+2xLi++2xOH﹣ C．連接Pt/C催化電極的電極反應(yīng)式為：CO2+6e﹣+6H+＝CH3OH+H2O D．當(dāng)催化電極生成48gCH3OH時(shí)，陽(yáng)極室溶液減少的質(zhì)量為72g10．（2025春?徐州月考）中科院研制出了雙碳雙離子電池，其反應(yīng)機(jī)理為：充電時(shí)，電解液中的K+運(yùn)動(dòng)到MCMB電極表面，同時(shí)PF6-運(yùn)動(dòng)到石墨電極Cn中；放電時(shí)，K+從MCMB電極中脫出，同時(shí)石墨電極Cn中的A．放電時(shí)石墨電極Cn的電勢(shì)比MCMB電極電勢(shì)低 B．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1mol時(shí)，參與反應(yīng)的K+與PF6-的物質(zhì)的量共C．放電時(shí)正極反應(yīng)式是Cn（PF6）x+xe﹣＝Cn+xPFD．充電時(shí)石墨電極Cn發(fā)生還原反應(yīng)11．（2025?泰州四模）鋅離子全電池裝置如圖1所示，工作時(shí)NaV3O8?1.5H2O電極發(fā)生Zn2+的嵌入或脫嵌。在電解質(zhì)溶液中加入弱極性的FeD，利用FeD/FeD+間轉(zhuǎn)化的同時(shí)除去溶解氧和Zn電極表面的非活性鋅，如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)Zn2+經(jīng)離子交換膜從右向左遷移 B．加入聚乙二醇是為了增大FeD在水中的溶解度 C．除去溶解氧發(fā)生的反應(yīng)為4FeDD．每除去13g非活性鋅，電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×102312．（2024?鎮(zhèn)江開(kāi)學(xué)）我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)一種電化學(xué)“大氣固碳“有效方法的原理如圖所示。充電時(shí)，通過(guò)催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，電極B發(fā)生氧化反應(yīng) B．該電池可選用Li2SO4水溶液做離子導(dǎo)體 C．充電時(shí)，Li+從電極B移向電極A D．放電時(shí)，每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)4×6.02×102313．（2025?南通四模）鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e﹣═PbSO4A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Pb﹣2e﹣═Pb2+ B．放電時(shí)，電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．充電時(shí)，正極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連 D．充電時(shí)，每生成1molH2SO4，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子14．（2025?宿遷三模）一種儲(chǔ)電制氫裝置如圖所示，該裝置晚間通過(guò)Sx+12-A．晚間儲(chǔ)電時(shí)，電極A應(yīng)與電源的負(fù)極相連 B．白天制氫時(shí)，溶液中Na+從左室向右室移動(dòng) C．儲(chǔ)電時(shí)的總反應(yīng)為2S2﹣x+1+4OH﹣電解2S2﹣x+2S2﹣+O2↑+2HD．理論上生成1molH2，溶液中m（S2﹣）減少64g15．（2025春?京口區(qū)校級(jí)期末）以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制H2和O2，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電極a連接電源負(fù)極 B．加入Y的目的是補(bǔ)充NaBr C．電解總反應(yīng)式為Br﹣+3H2O電解BrO3-D．催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n（Z）：n（Br﹣）＝3：2

2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)蘇教版（2019）期中必刷?？碱}之化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）題號(hào)1234567891011答案CDBDCDDBDCD題號(hào)12131415答案CDCB一．選擇題（共15小題）1．（2025?鎮(zhèn)江開(kāi)學(xué)）我國(guó)科研人員研制出以鈉箔和多壁碳納米管為電極的可充電“Na—CO2”電池，Na2CO3與C均沉積在多壁碳納米管電極。其工作原理如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．充電時(shí)，電源電極a為正極，Na+向鈉箔電極方向移動(dòng) B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Na2CO3+C﹣4e﹣＝3CO2+4Na+ C．放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.4mole﹣多壁碳納米管電極增重13.2g D．放電時(shí)，采用多壁碳納米管作電極可以增強(qiáng)吸附CO2的能力【答案】C【分析】由圖可知，放電時(shí)，鈉箔作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Na﹣e﹣＝Na+，多壁碳納米管電極為正極，電極反應(yīng)式為3CO2+4Na++4e﹣═2Na2CO3+C，充電時(shí)，鈉箔作陰極，多壁碳納米管電極為陽(yáng)極，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．充電時(shí)，多壁碳納米管電極為陽(yáng)極，故a極為正極，鈉離子向陰極（鈉箔電極）方向移動(dòng)，故A正確；B．充電時(shí)，多壁碳納米管電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Na2CO3+C﹣4e﹣═3CO2+4Na+，故B正確；C．放電時(shí)，多壁碳納米管電極為正極，電極反應(yīng)式為3CO2+4Na++4e﹣═2Na2CO3+C，電路中轉(zhuǎn)移0.4mole﹣，有0.3mol二氧化碳和0.4mol鈉離子沉積到電極上，增重0.4mol×23g/mol+0.3mol×44g/mol＝22.4g，故C錯(cuò)誤；D．多壁碳納米管表面積大，多壁碳納米管作電極可以增強(qiáng)吸附CO2的能力，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查可充電電池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。2．（2025?蘇州校級(jí)三模）利用雙極膜電解含有HCO3-的溶液，使HCO3-轉(zhuǎn)化成碳燃料，實(shí)現(xiàn)了CO2還原流動(dòng)。電解池如圖所示，雙極膜中水電離的A．銀網(wǎng)電極與電源負(fù)極相連 B．雙極膜b側(cè)應(yīng)該用質(zhì)子交換膜 C．陰極電極反應(yīng)為：HCO3-+2e﹣+3H+═CO↑+2HD．雙極膜中有0.1molH2O電離，則陽(yáng)極附近理論上產(chǎn)生0.05molO2【答案】D【分析】根據(jù)示意圖，右側(cè)HCO3-生成CO，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極區(qū)，即Ag網(wǎng)為陰極，與電源的負(fù)極相連，陰極的反應(yīng)式為：HCO3-+2e-+3H+=CO↑+2H2O；Ni網(wǎng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e【解答】解：A．由上述分析可知，銀網(wǎng)電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故A正確；B．雙極膜中H+向右側(cè)移動(dòng)，即b為質(zhì)子膜，故B正確；C．陰極的電極反應(yīng)式為：HCO3-D．根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)式4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O，產(chǎn)生0.05molO2會(huì)消耗0.2molOH﹣，雙極膜中有0.2molH2O電離，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2024秋?如皋市月考）一種O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖所示，電池使用AlCl3溶液作電解質(zhì)溶液，反應(yīng)后有Al2（C2O4）3沉淀生成。下列說(shuō)法正確的是（）A．電池工作將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．正極區(qū)的總反應(yīng)為6CO2+6e﹣+2Al3+＝Al2（C2O4）3↓ C．放電時(shí)電子經(jīng)導(dǎo)線移向鋁電極 D．常溫時(shí)，鋁電極質(zhì)量減少2.7g，理論上消耗6.72LCO2【答案】B【分析】該裝置為原電池，先發(fā)生反應(yīng)1：O2+e-=O2-，然后生成的O2-再與CO2和Al3+發(fā)生反應(yīng)【解答】解：A．根據(jù)題目介紹，該裝置為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯(cuò)誤；B．先發(fā)生反應(yīng)1：O2+e-=O2-，然后生成的O2-再與二氧化碳和鋁離子發(fā)生反應(yīng)2：C．根據(jù)裝置圖可知，該原電池中金屬Al為負(fù)極，失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流過(guò)負(fù)載流向O2得電子的電極（正極），故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有標(biāo)注在標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，所以無(wú)法具體計(jì)算消耗CO2的體積，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。4．（2025秋?鼓樓區(qū)校級(jí)月考）在微生物作用下將2，4﹣二氯苯酚電解脫氯降解為苯酚的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電極a的電勢(shì)比電極b的高 B．N極的電極反應(yīng)式： C．H+由左向右移動(dòng)通過(guò)質(zhì)子交換膜 D．當(dāng)生成9.4g苯酚時(shí)，理論上M電極區(qū)生成CO2的質(zhì)量為8.8g【答案】D【分析】在微生物作用下將2，4﹣二氯苯酚電解脫氯降解為苯酚，圖中轉(zhuǎn)化可知，M電極上CH3COOH轉(zhuǎn)化為CO2，發(fā)生了氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：CH3COOH﹣8e﹣+2H2O＝2CO2↑+8H+，a為電源正極，b為電源負(fù)極，N為電解池的陰極，電極反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．電極a為電源正極，b為電源負(fù)極，a的電勢(shì)比電極b的高，故A正確；B．N極是電解池的陰極，電極反應(yīng)式：，故B正確；C．電解池中的陽(yáng)離子移向陰極，H+由左向右移動(dòng)通過(guò)質(zhì)子交換膜，故C正確；D．當(dāng)生成9.4g苯酚時(shí)，物質(zhì)的量n=9.4g94g/mol=0.1mol，電極反應(yīng)分析計(jì)算，CH3COOH﹣8e﹣+2H2O＝2CO2↑+8H+，，電子守恒得到，理論上M電極區(qū)生成CO2的質(zhì)量＝故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。5．（2025?京口區(qū)開(kāi)學(xué)）利用太陽(yáng)能電池電解NH3得到高純H2的裝置如題圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．電解時(shí)K+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移 B．電解時(shí)b極區(qū)溶液中n（OH﹣）增多 C．電極a上的電極反應(yīng)式為：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O D．外電路每通過(guò)0.01mol電子，電極b上產(chǎn)生0.01molH2【答案】C【分析】電解池中，左側(cè)消耗NH3生成N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，a是陽(yáng)極，是NH3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，消耗了OH﹣，電極反應(yīng)：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，右側(cè)水中H+得電子生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，b是陰極，電極反應(yīng)6H2O+6e﹣＝6OH﹣+3H2↑，電極反應(yīng)中生成OH﹣?！窘獯稹拷猓篈．電解時(shí)K+移向電解池陰極，不能通過(guò)陰離子半透膜，不能由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故A錯(cuò)誤；B．電解時(shí)，b是陰極，電極反應(yīng)6H2O+6e﹣＝6OH﹣+3H2↑，同時(shí)氫氧根離子通過(guò)離子交換膜移向a電極，b極區(qū)溶液中n（OH﹣）不變，故B錯(cuò)誤；C．電極a上的電極反應(yīng)式為：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，故C正確；D．外電路每通過(guò)0.01mol電子，6H2O+6e﹣＝6OH﹣+3H2↑，電極b上產(chǎn)生0.005molH2，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理、電極反應(yīng)、離子移向和電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，主要是電解池和能量變化的分析判斷，題目難度不大。6．（2025?武進(jìn)區(qū)校級(jí)模擬）科學(xué)家基于水/有機(jī)雙相電解質(zhì)開(kāi)發(fā)了一種新型的銅鋅二次電池，雙相電解質(zhì)建立了離子選擇性界面，僅允許氯離子遷移，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，氯離子向鋅電極遷移 B．充電時(shí)，石墨電極與電源正極相連 C．充電時(shí)，石墨電極上可發(fā)生電極反應(yīng)[CuClx]1﹣x﹣e﹣＝[CuClx]2﹣x D．放電時(shí)，理論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，鋅電極質(zhì)量增加68g【答案】D【分析】由題干裝置信息可知，放電時(shí)石墨電極上為：[CuClx]2﹣x+e﹣＝[CuClx]1﹣x，[CuClx]1﹣x+e﹣＝Cu+xCl﹣，發(fā)生還原反應(yīng)，則為正極，而Zn/ZnCl2電極上電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，則為負(fù)極，據(jù)此分析解題。【解答】解：A．放電時(shí)，石墨電極為正極，鋅電極為負(fù)極，故氯離子向鋅電極遷移，故A正確；B．放電時(shí)石墨電極為正極，故充電時(shí)，石墨電極與電源正極相連，故B正確；C．放電時(shí)石墨電極上為：[CuClx]2﹣x+e﹣＝[CuClx]1﹣x，[CuClx]1﹣x+e﹣＝Cu+xCl﹣，故充電時(shí)，石墨電極上可發(fā)生電極反應(yīng)[CuClxD．放電時(shí)，Zn/ZnCl2電極上電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，理論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，則溶解0.5mol鋅，故鋅電極質(zhì)量減少0.5mol×65g/mol＝32.5g，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。7．（2025?海州區(qū)校級(jí)二模）一種新型的利用雙極膜電化學(xué)制備氨裝置如圖所示，已知在電場(chǎng)作用下，雙極膜中間層的H2O解離為H+和OH﹣，并分別向兩極遷移，下列說(shuō)法不正確的是（）A．電極n與電源正極相連 B．雙極膜中的H+移向電極m C．電解一段時(shí)間后，右池溶液pH減小 D．每生成0.1molNH3，雙極膜中有7.2g水解離【答案】D【分析】由圖可知，酸性條件下硝酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣和水，電極反應(yīng)式為NO3-+8e-+9H+=NH3↑+3H2O，電極m【解答】解：A．電極n產(chǎn)生氧氣，氧元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，n為陽(yáng)極，陽(yáng)極與電源正極相連，故A正確；B．雙極膜解離出的H+為陽(yáng)離子，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，電極m生成氨氣（氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)），m為陰極，故H+移向電極m，故B正確；C．右池為陽(yáng)極區(qū)，電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O，反應(yīng)生成水稀釋氫氧化鉀溶液，右池溶液pH減小，故C正確；D．電極m處反應(yīng)為NO3-+8e-+9H+=NH3↑+3H2O，每生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移8mol電子，雙極膜解離1mol水生成氫離子和氫氧根離子，轉(zhuǎn)移1mol電子，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝水解離的物質(zhì)的量，生成故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。8．（2025春?灌云縣期中）有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是（）圖1堿性鋅錳電池圖2普通鋅錳電池圖3鉛酸蓄電池圖4銀鋅紐扣電池A．圖1所示電池中，MnO2的作用是作氧化劑 B．圖2所示電池中，電子從鋅筒出發(fā)沿導(dǎo)線經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨電極 C．圖3所示裝置工作過(guò)程中，負(fù)極的質(zhì)量逐漸增加 D．圖4所示電池中，Zn是還原劑，在電池工作過(guò)程中被氧化【答案】B【分析】A．該干電池中，Zn為負(fù)極失電子，MnO2為正極得電子作氧化劑；B．原電池中，電子無(wú)法在電解質(zhì)溶液中流動(dòng)；C．該電池中，負(fù)極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成硫酸鉛沉淀；D．該原電池中，Zn做負(fù)極失電子為還原劑。【解答】解：A．該干電池中，鋅為負(fù)極失電子，二氧化錳為正極得電子作氧化劑，故A正確；B．原電池中，電子無(wú)法在電解質(zhì)溶液中流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．該電池中，負(fù)極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4沉淀，負(fù)極質(zhì)量逐漸增大，故C正確；D．該原電池中，鋅做負(fù)極失電子為還原劑，在電池工作過(guò)程中被氧化，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)電源等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。9．（2025?鎮(zhèn)江模擬）新型高性能LMO—H可充電電池的正極材料中可反復(fù)進(jìn)行Li+的嵌入和脫出反應(yīng)。利用該電池電解CO2可以制取CH3OH，其電解原理如圖所示。雙極膜內(nèi)為水，電解時(shí)雙極膜內(nèi)的水解離成H+和OH﹣分別向兩側(cè)發(fā)生遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2Li1﹣xMn2O4+2xLi++2xe﹣＝2LiMn2O4 B．電池充電時(shí)，總反應(yīng)為：2LiMn2O4+2xH2O═xH2+2Li1﹣xMn2O4+2xLi++2xOH﹣ C．連接Pt/C催化電極的電極反應(yīng)式為：CO2+6e﹣+6H+＝CH3OH+H2O D．當(dāng)催化電極生成48gCH3OH時(shí)，陽(yáng)極室溶液減少的質(zhì)量為72g【答案】D【分析】A．鋰離子移向可知右邊為原電池正極，左邊為原電池負(fù)極；B．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，陽(yáng)極電極反應(yīng)：LiMn2O4﹣xe﹣＝Li1﹣xMn2O4+xLi+；C．催化電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)是二氧化碳得到電子生成甲醇；D．當(dāng)催化電極生成48gCH3OH時(shí)，48gCH3OH物質(zhì)的量為1.5mol，電路中轉(zhuǎn)移9mole﹣，雙極膜向陽(yáng)極室移動(dòng)9molOH﹣，陽(yáng)極室發(fā)生反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，放出O2的物質(zhì)的量=9mol4=2.25mol，陽(yáng)極室溶液減少的質(zhì)量為：【解答】解：A．鋰離子移向可知右邊為原電池正極，左邊為原電池負(fù)極，放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)：H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，正極電極反應(yīng)：Li1﹣xMn2O4+xe﹣+xLi+＝LiMn2O4，故A正確；B．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，陽(yáng)極電極反應(yīng)：LiMn2O4﹣xe﹣＝Li1﹣xMn2O4+xLi+，電子守恒得到總反應(yīng)為：2LiMn2O4+2xH2O═xH2+2Li1﹣xMn2O4+2xLi++2xOH﹣，故B正確；C．催化電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為CO2+6e﹣+6H+＝CH3OH+H2O，故C正確；D．當(dāng)催化電極生成48gCH3OH時(shí)，48gCH3OH物質(zhì)的量為1.5mol，CO2+6e﹣+6H+＝CH3OH+H2O，電路中轉(zhuǎn)移9mole﹣，雙極膜向陽(yáng)極室移動(dòng)9molOH﹣，陽(yáng)極室發(fā)生反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，放出O2的物質(zhì)的量=9mol4=2.25mol，陽(yáng)極室溶液增加的質(zhì)量為：9mol×17g/mol﹣2.25mol×32g/mol＝故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池和電解池原理的分析判斷，主要是電極反應(yīng)書寫，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。10．（2025春?徐州月考）中科院研制出了雙碳雙離子電池，其反應(yīng)機(jī)理為：充電時(shí)，電解液中的K+運(yùn)動(dòng)到MCMB電極表面，同時(shí)PF6-運(yùn)動(dòng)到石墨電極Cn中；放電時(shí)，K+從MCMB電極中脫出，同時(shí)石墨電極Cn中的A．放電時(shí)石墨電極Cn的電勢(shì)比MCMB電極電勢(shì)低 B．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1mol時(shí)，參與反應(yīng)的K+與PF6-的物質(zhì)的量共C．放電時(shí)正極反應(yīng)式是Cn（PF6）x+xe﹣＝Cn+xPFD．充電時(shí)石墨電極Cn發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【分析】由圖可知，充電時(shí)，與直流電源正極相連的石墨電極是電解池的陽(yáng)極，PF6-陰離子在Cn作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cn（PF6）x，MCMB電極為陰極，鉀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉀；放電時(shí)石墨電極為原電池的正極，Cn（PF6）x在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cn、PF6-離子，MCMB電極為負(fù)極，鉀在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉀離子，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Cn（PF6）x+xK【解答】解：A．放電時(shí)石墨電極為原電池的正極，MCMB電極為負(fù)極，正極電勢(shì)比負(fù)極高，則放電時(shí)石墨電極電勢(shì)比MCMB電極電勢(shì)高，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1mol時(shí)，參與反應(yīng)的K+的物質(zhì)的量和PF6-離子的物質(zhì)的量各1mol，共2molC．放電時(shí)石墨電極為原電池的正極，Cn（PF6）x在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cn、PF6-離子，正極反應(yīng)式是Cn（PF6）x+xe﹣＝Cn+D．與直流電源正極相連的石墨電極是電解池的陽(yáng)極，PF6-陰離子在Cn作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cn（PF6）x故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11．（2025?泰州四模）鋅離子全電池裝置如圖1所示，工作時(shí)NaV3O8?1.5H2O電極發(fā)生Zn2+的嵌入或脫嵌。在電解質(zhì)溶液中加入弱極性的FeD，利用FeD/FeD+間轉(zhuǎn)化的同時(shí)除去溶解氧和Zn電極表面的非活性鋅，如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)Zn2+經(jīng)離子交換膜從右向左遷移 B．加入聚乙二醇是為了增大FeD在水中的溶解度 C．除去溶解氧發(fā)生的反應(yīng)為4FeDD．每除去13g非活性鋅，電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023【答案】D【分析】A．根據(jù)原電池中陽(yáng)離子移動(dòng)規(guī)律來(lái)分析；B．根據(jù)相似相容原理來(lái)分析；C．根據(jù)除去溶解氧發(fā)生的反應(yīng)的原理來(lái)分析；D．根據(jù)除去13g非活性鋅失去電子數(shù)與電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)有差別來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈．放電時(shí)，Zn電極為負(fù)極，NaV3O8?1.5H2O電極為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Zn2+經(jīng)離子交換膜從右（負(fù)極）向左（正極）遷移，故A正確；B．聚乙二醇為非極性分子，加入聚乙二醇是為了增大非極性的FeD在水中的溶解度，故B正確；C．由圖2可知，F(xiàn)eD與O2反應(yīng)生成FeD+和OH﹣，反應(yīng)的離子方程式書寫正確，故C正確；D．13g鋅的物質(zhì)的量為n=13g65g/mol=0.1mol，由Zn﹣2e﹣＝Zn2+可知，每除去0.2mol非活性鋅，電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為＝0.4×6.02×1023，但是這里的電子轉(zhuǎn)移是除去非活性鋅故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查鋅離子全電池的工作原理，涉及離子遷移、物質(zhì)作用、電極反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)，有一定的難度，掌握原電池的工作原理是解答本題的關(guān)鍵。12．（2024?鎮(zhèn)江開(kāi)學(xué)）我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)一種電化學(xué)“大氣固碳“有效方法的原理如圖所示。充電時(shí)，通過(guò)催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，電極B發(fā)生氧化反應(yīng) B．該電池可選用Li2SO4水溶液做離子導(dǎo)體 C．充電時(shí)，Li+從電極B移向電極A D．放電時(shí)，每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)4×6.02×1023【答案】C【分析】由圖可知，放電時(shí)，電極A作負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i﹣e﹣＝Li+，電極B作正極，電極反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e﹣＝2Li2CO3+C，充電時(shí)，A極為陰極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e﹣＝Li，B極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C﹣4e﹣＝3CO2↑+4Li+或2CO32--4e﹣＝2CO2↑+O【解答】解：A．放電時(shí)，電極B作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Li性質(zhì)活潑，能與水反應(yīng)，故只能選擇無(wú)水電解液，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，Li+從電極B（陽(yáng)極）移向電極A（陰極），故C正確；D．放電時(shí)，電極B作正極，電極反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e﹣＝2Li2CO3+C，每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)43×6.02×1023，故故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查可充電電池，題目難度中等，能依據(jù)題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵。13．（2025?南通四模）鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e﹣═PbSO4A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Pb﹣2e﹣═Pb2+ B．放電時(shí)，電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．充電時(shí)，正極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連 D．充電時(shí)，每生成1molH2SO4，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】D【分析】由圖可知，鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e﹣═PbSO4+2H2O，Pb作負(fù)極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42--2e﹣【解答】解：A．放電時(shí)，Pb作負(fù)極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42--2e﹣═PbSOB．放電時(shí)，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，正極應(yīng)與電源的正極