高考化學(xué)真題及詳細(xì)解答2015北京卷各位同學(xué)，今天我們一同來(lái)回顧和解析2015年北京市高考化學(xué)試卷。這份試卷在保持北京卷一貫特色的基礎(chǔ)上，更加注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查和實(shí)際應(yīng)用能力的檢驗(yàn)，題目設(shè)計(jì)靈活，區(qū)分度較好。希望通過(guò)本次解析，能幫助大家更好地理解高考化學(xué)的命題思路，鞏固所學(xué)知識(shí)，提升解題能力。第一部分選擇題（共42分）本部分共7道小題，每小題6分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。選擇題第1題下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉答案：C詳細(xì)解析：本題考查物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別，即是否有新物質(zhì)生成。A項(xiàng)，火藥使用時(shí)，硝石、硫磺、木炭等物質(zhì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成二氧化碳、氮?dú)獾刃挛镔|(zhì)，屬于化學(xué)變化。B項(xiàng)，糧食釀酒是利用微生物發(fā)酵，將淀粉等糖類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為乙醇，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。C項(xiàng)，轉(zhuǎn)輪排字是一種活字印刷技術(shù)，通過(guò)轉(zhuǎn)動(dòng)輪盤(pán)來(lái)選取活字，主要是機(jī)械操作，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。D項(xiàng)，鐵的冶煉是將鐵礦石（如氧化鐵）中的鐵元素還原出來(lái)，生成單質(zhì)鐵，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。因此，本題選擇C選項(xiàng)。解答此類題目，關(guān)鍵在于抓住“有無(wú)新物質(zhì)生成”這一核心判斷依據(jù)。選擇題第2題下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是：A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3答案：D詳細(xì)解析：本題考查元素周期律的應(yīng)用。元素周期律主要包括原子半徑、金屬性與非金屬性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律。A項(xiàng)，S和P同周期，S的非金屬性強(qiáng)于P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SO4>H3PO4，可用元素周期律解釋。B項(xiàng)，Cl和Br同主族，Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，可用元素周期律解釋。C項(xiàng)，Na和Mg同周期，Na的金屬性強(qiáng)于Mg，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性NaOH>Mg(OH)2，可用元素周期律解釋。D項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性比較，屬于碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)差異，主要與陰離子的結(jié)構(gòu)有關(guān)（碳酸氫根離子受熱易分解），不能直接用元素周期律來(lái)解釋。因此，本題選擇D選項(xiàng)。選擇題第3題下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說(shuō)法不正確的是：（此處省略原圖，原圖大致為自然界氮循環(huán)示意圖，包含固氮、氨化、硝化、反硝化等過(guò)程）A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)答案：A詳細(xì)解析：本題以自然界氮循環(huán)為背景，綜合考查了氮元素的氧化還原、固氮作用以及物質(zhì)轉(zhuǎn)化等知識(shí)。A項(xiàng)，氮循環(huán)中，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨或銨鹽（固氮）的過(guò)程中，氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，被還原；而氨或銨鹽轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽、硝酸鹽的過(guò)程中，氮元素化合價(jià)升高，被氧化；硝酸鹽被反硝化細(xì)菌還原為氮?dú)獾倪^(guò)程中，氮元素化合價(jià)降低，被還原。因此，氮元素在循環(huán)中既有被氧化也有被還原的過(guò)程，A項(xiàng)說(shuō)法不正確。B項(xiàng)，工業(yè)合成氨是將氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，屬于人工固氮，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，含氮無(wú)機(jī)物（如銨鹽、硝酸鹽）可以被植物吸收，轉(zhuǎn)化為含氮有機(jī)物（如蛋白質(zhì)）；動(dòng)物攝入植物蛋白，經(jīng)過(guò)代謝，含氮有機(jī)物又可以轉(zhuǎn)化為含氮無(wú)機(jī)物（如尿素、氨）回到環(huán)境中，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，氮循環(huán)中涉及到蛋白質(zhì)等有機(jī)物的合成與分解，這些過(guò)程離不開(kāi)碳、氫、氧元素的參與，例如蛋白質(zhì)含有C、H、O、N等元素，其分解產(chǎn)物也包含這些元素的化合物，D項(xiàng)正確。因此，本題選擇A選項(xiàng)。選擇題第4題最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：（此處省略原圖，原圖示意CO和O原子在催化劑表面吸附，然后形成過(guò)渡態(tài)，最終形成CO2）下列說(shuō)法正確的是：A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程答案：C詳細(xì)解析：本題通過(guò)一個(gè)最新的科學(xué)研究成果為切入點(diǎn)，考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)鍵變化以及反應(yīng)過(guò)程等基本概念。A項(xiàng)，判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，可依據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小。從示意圖中可以看出，狀態(tài)Ⅰ（反應(yīng)物CO和O）的總能量高于狀態(tài)Ⅲ（生成物CO2）的總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，示意圖顯示，CO分子在催化劑表面與O原子結(jié)合，CO分子中的碳氧三鍵并未斷裂形成C和O，而是CO中的C原子與O原子直接結(jié)合形成了CO2分子中的新化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其中的碳氧雙鍵是極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，狀態(tài)Ⅰ中是CO分子和O原子，而不是O2分子，因此該示意圖表示的是CO與O原子反應(yīng)生成CO2的過(guò)程，而非CO與O2的反應(yīng)過(guò)程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。因此，本題選擇C選項(xiàng)。選擇題第5題合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：（此處省略反應(yīng)方程式，大致為一種二碘代物與一種二烯烴類物質(zhì)在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，同時(shí)生成HI）下列說(shuō)法正確的是：A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B.PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元C.和苯乙烯互為同系物D.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度答案：D詳細(xì)解析：本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型、高分子化合物結(jié)構(gòu)、同系物概念以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定等知識(shí)。A項(xiàng)，加聚反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物通過(guò)加成反應(yīng)生成高分子化合物，一般沒(méi)有小分子物質(zhì)生成。而題目中給出的反應(yīng)，除了生成高分子PPV外，還有小分子HI生成，因此該反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，而非加聚反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，PPV的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)（源于二烯烴結(jié)構(gòu)單元），而聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元是，二者結(jié)構(gòu)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物。題目中的單體（假設(shè)為對(duì)二乙烯基苯）含有兩個(gè)碳碳雙鍵，而苯乙烯只含有一個(gè)碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不相似（官能團(tuán)數(shù)目不同），因此不互為同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。對(duì)于高分子化合物PPV，可以通過(guò)測(cè)定其平均相對(duì)分子質(zhì)量，再除以其重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的平均相對(duì)分子質(zhì)量，從而得到其平均聚合度，D項(xiàng)正確。因此，本題選擇D選項(xiàng)。選擇題第6題某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）：A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-答案：B詳細(xì)解析：本題以常見(jiàn)消毒液為載體，考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷，涉及氯氣的性質(zhì)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)以及弱電解質(zhì)的電離等。A項(xiàng)，用NaOH溶液吸收Cl2制備NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O，A項(xiàng)合理。B項(xiàng)，飽和NaClO溶液的pH約為11，這是由于ClO-水解：ClO-+H2O?HClO+OH-。而題目中消毒液的pH約為12，比飽和NaClO溶液的pH大，說(shuō)明其中除了ClO-水解顯堿性外，還因?yàn)楹幸欢康腘aOH（題目信息明確給出），NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出OH-，使溶液堿性增強(qiáng)。因此，不能僅用ClO-的水解方程式來(lái)解釋該消毒液的pH約為12，B項(xiàng)不合理。C項(xiàng)，消毒液中的ClO-與潔廁靈中的Cl-在酸性條件下（H+）會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的Cl2，離子方程式為2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O，C項(xiàng)合理。D項(xiàng)，白醋的主要成分是CH3COOH（弱酸），能與ClO-反應(yīng)生成HClO（酸性弱于CH3COOH），HClO具有強(qiáng)氧化性，可增強(qiáng)漂白作用，離子方程式為CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-，D項(xiàng)合理。因此，本題選擇B選項(xiàng)。選擇題第7題在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象:---:---Fe絲伸入濃HNO3中Fe絲表面產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樽攸S色Fe絲伸入稀HNO3中Fe絲表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色Fe絲、Cu絲與稀HNO3共置Fe絲表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，Cu絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象下列說(shuō)法不正確的是：A.Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2===2NO2B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化答案：C詳細(xì)解析：本題通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，考查了鐵與不同濃度硝酸的反應(yīng)、氧化膜的形成、氧化性強(qiáng)弱比較以及原電池原理的應(yīng)用等知識(shí)。A項(xiàng)，Ⅰ中Fe絲伸入濃HNO3中，由于濃硝酸的強(qiáng)氧化性，可能先使Fe鈍化，但題目現(xiàn)象描述為“Fe絲表面產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樽攸S色”，這更像是Fe與濃硝酸在加熱或特定條件下發(fā)生了反應(yīng)（通常冷濃硝酸使Fe鈍化，現(xiàn)象不明顯），產(chǎn)生的紅棕色氣體直接為NO2。而Ⅱ中Fe絲伸入稀HNO3中，產(chǎn)生無(wú)色氣體NO，NO在液面上方與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，化學(xué)方程式為2NO+O2===2NO2，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)，Ⅱ中現(xiàn)象若為Fe絲表面產(chǎn)生無(wú)色氣體（NO），隨后可能因?yàn)橄跛釢舛冉档突騀e表面形成氧化膜而反應(yīng)停止。但更常見(jiàn)的是，常溫下Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，表面形成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；而稀硝酸能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生NO。題目中Ⅰ是濃硝酸，Ⅱ是稀硝酸。如果Ⅰ中現(xiàn)象激烈，Ⅱ中現(xiàn)象相對(duì)平緩或很快停止，那么B選項(xiàng)的描述可能針對(duì)的是Ⅰ中濃硝酸的情況？或者題目可能存在排版與描述對(duì)應(yīng)問(wèn)題。假設(shè)步驟Ⅰ是濃硝酸，現(xiàn)象是“大量紅棕色氣體”，說(shuō)明反應(yīng)劇烈，未發(fā)生鈍化；步驟Ⅱ是稀硝酸，若現(xiàn)象是開(kāi)始有氣泡，后迅速停止，則說(shuō)明可能因?yàn)樯傻奈镔|(zhì)覆蓋表面？或者題目中的Ⅱ現(xiàn)象描述可能是指Fe與稀硝酸反應(yīng)生成NO，而“Fe表面形成致密氧化膜”更可能是濃硝酸的作用。這里需要仔細(xì)辨析。如果Ⅰ中Fe與濃硝酸劇烈反應(yīng)（可能加熱，或題目條件下未鈍化），而Ⅱ中Fe與稀硝酸反應(yīng)，那么B選項(xiàng)說(shuō)“Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密氧化膜”就不正確。但根據(jù)通常認(rèn)知，以及選項(xiàng)C的對(duì)比，C說(shuō)“稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3”顯然錯(cuò)誤，因?yàn)檠趸詽庀跛釓?qiáng)于稀硝酸。C項(xiàng)，判斷氧化性強(qiáng)弱不能僅依據(jù)反應(yīng)的劇烈程度或是否產(chǎn)生氣體，而應(yīng)看其得電子能力。濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，這是明確的事實(shí)。例如，濃硝酸能將NO氧化為NO2，而稀硝酸不能。Ⅰ中濃硝酸與Fe反應(yīng)（若未鈍化）產(chǎn)生NO2，N元素從+5價(jià)降到+4價(jià)；Ⅱ中稀硝酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生NO，N元素從+5價(jià)降到+2價(jià)。雖然稀硝酸中N元素化合價(jià)降低更多，但這是因?yàn)闈舛炔煌瑢?dǎo)致的還原產(chǎn)物不同，并不能說(shuō)明稀硝酸氧化性更強(qiáng)。事實(shí)上，濃硝酸的氧化性更強(qiáng)，C項(xiàng)說(shuō)法不正確。D項(xiàng)，Ⅲ中Fe絲、Cu絲與稀HNO3共置，F(xiàn)e絲表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，Cu絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象。這可能是因?yàn)镕e的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，優(yōu)先與稀硝酸反應(yīng)。為了判斷Fe是否被氧化，可以將Fe、Cu用導(dǎo)線連接（或接入電流計(jì)）形成原電池，如果有電流產(chǎn)生，且Fe作負(fù)極，則說(shuō)明Fe被氧化，D項(xiàng)正確。綜合來(lái)看，C選項(xiàng)的說(shuō)法明顯不正確，是本題的答案。第二部分非選擇題（共58分）第8題（15分）為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：（此處省略原實(shí)驗(yàn)裝置圖，主要為試管、燒杯、溶液混合等操作示意）實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象:-------:---:---Ⅰ待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變后，向試管中加入1mL水，振蕩溶液顏色變淺Ⅱ待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變后，向試管中加入1mLCCl4，振蕩、靜置下層液體呈紫紅色，上層溶液顏色變淺Ⅲ待實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入CCl4，振蕩、靜置后，取上層溶液，滴加KSCN溶液溶液變紅（1）待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，向其中加入少量NaCl固體，溶液顏色_________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是_________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________，KSCN溶液顯紅色的原因是_________________________________________________。（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)Ⅰ中Fe3+向Fe2+轉(zhuǎn)化的原因：外加AgNO3溶液使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+。用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（此處省略原電池裝置圖，左側(cè)燒杯含F(xiàn)e3+、Fe2+，右側(cè)燒杯含I-，中間鹽