2025年大學(xué)《化學(xué)》專業(yè)題庫——化學(xué)平衡常數(shù)的交換反應(yīng)分析考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題1.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，加入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡常數(shù)K?將（）。A.增大B.減小C.不變D.無法確定2.已知反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡常數(shù)K?將（）。A.增大B.減小C.不變D.無法確定3.對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡將（）。A.向正向移動B.向逆向移動C.不移動D.無法確定4.已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)K?=10。則反應(yīng)A(g)+0.5B(g)?1.5C(g)的平衡常數(shù)K?'為（）。A.10B.100C.0.1D.√105.在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)2P(g)+3Q(g)?4R(g)+nS(g)，若n=2，平衡常數(shù)K?與總壓P的關(guān)系為（）。A.K?與P成正比B.K?與P成反比C.K?與P無關(guān)D.無法確定6.對于反應(yīng)H?(g)+I?(g)?2HI(g)，在恒溫恒容條件下，開始時加入等物質(zhì)的量濃度的H?和I?，平衡后加入少量HI，平衡將（）。A.向正向移動B.向逆向移動C.不移動D.無法確定7.已知反應(yīng)2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)ΔH<0。在恒溫恒容條件下，為使平衡向正向移動，可以采取的措施是（）。A.降低溫度B.升高溫度C.增大CO濃度D.以上所有措施8.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，為使平衡向正向移動，可以采取的措施是（）。A.降低溫度B.升高溫度C.增大SO?濃度D.以上所有措施9.已知反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)K?=1。則反應(yīng)A(g)?C(g)-B(g)的平衡常數(shù)K?'為（）。A.1B.0.1C.10D.√1010.對于反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)開始時加入等物質(zhì)的量濃度的NO和O?，平衡后移走部分NO?，平衡將（）。A.向正向移動B.向逆向移動C.不移動D.無法確定二、填空題1.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)K?=100，若平衡時SO?、O?、SO?的分壓分別為0.1Pa、0.2Pa、0.6Pa，則該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?'為______。2.對于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，升高溫度，平衡移動方向為______，平衡常數(shù)K?______(填增大、減小或不變)。3.對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)K?=0.1，若平衡時NO?的濃度為0.2mol/L，則N?O?的濃度為______mol/L。4.對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)K?=10，若平衡時A、B、C的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，則該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?'為______。5.對于反應(yīng)2P(g)+3Q(g)?4R(g)+nS(g)，若n=3，平衡常數(shù)K?與總壓P的關(guān)系為______(填成正比、成反比或無關(guān))。三、計算題1.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在800K時，平衡常數(shù)K?=3.2×10?。若平衡時SO?的濃度為0.1mol/L，O?的濃度為0.05mol/L，SO?的濃度為0.8mol/L，計算該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?'，并判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡。若未達(dá)到平衡，說明平衡移動的方向。2.對于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，在400K時，平衡常數(shù)K?=0.26。若開始時加入1molN?和3molH?，計算平衡時NH?的濃度。3.對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在300K時，平衡常數(shù)K?=1.6×10??。若平衡時NO?的分壓為0.1Pa，計算N?O?的分壓。四、分析題1.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，分析以下因素對平衡移動的影響：(1)增大SO?的濃度(2)降低溫度(3)充入不參與反應(yīng)的惰性氣體(4)使用催化劑2.對于反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，在恒溫恒容條件下，該反應(yīng)是一個自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)。分析以下因素對平衡移動和反應(yīng)自發(fā)性的影響：(1)升高溫度(2)增大O?的濃度(3)使用催化劑試卷答案一、選擇題1.C2.B3.C4.B5.C6.C7.D8.A9.C10.C二、填空題1.1002.逆向；減小3.0.014.105.無關(guān)三、計算題1.K?'=3.2×10?；達(dá)到平衡。解析：根據(jù)平衡濃度計算Qc，Qc=K?'，說明達(dá)到平衡。2.0.22mol/L。解析：設(shè)平衡時生成xmolNH?，根據(jù)三段式列式計算。3.1.6×10?3Pa。解析：根據(jù)平衡分壓計算Qp，Qp=K?'，計算N?O?的分壓。四、分析題1.(1)向正向移動。解析：根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正向移動。(2)向正向移動。解析：根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度，平衡向放熱方向移動，即正向移動。(3)不移動。解析：恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，總壓增大，但分壓不變，平衡不移動。(4)不移動。解析：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動。2.(1)平衡向逆向移動，反應(yīng)自發(fā)性降低。解析：升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動；