中考化學(xué)全國版專題三水與常見的溶液知識一自然界的水知識二溶液的形成知識三溶解度知識四溶液的濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))知識一自然界的水一、水資源地球上的水儲量是豐富的,但可供利用的淡水資源是有限的。二、愛護水資源1.節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用節(jié)水型器具;農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌;工業(yè)中提倡對水重復(fù)利

用,循環(huán)使用。2.防治水污染:工業(yè)“廢水”要經(jīng)處理達標(biāo)后再排放、提倡零排放;合理使用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;生活污水要集中處理

和排放;加強水質(zhì)監(jiān)測。知識清單方法原理作用沉淀使難溶性大顆粒物沉降,或加入

明礬,利用其溶于水生成的膠狀

物對雜質(zhì)進行吸附使難溶性雜質(zhì)沉淀下來,并與水

分層過濾用于分離難溶性固體與液體去除難溶性雜質(zhì)吸附利用物質(zhì)的吸附作用除去水中的色素和異味蒸餾利用液體沸點不同,將液體分離

的方法除去可溶性雜質(zhì),凈化程度最高三、凈化水的方法1.過濾操作注意事項(詳見專題十三)2.過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因⑴承接濾液的燒杯不干凈;⑵傾倒液體時液面高于濾紙邊緣;⑶濾紙破損。3.水的凈化程度由低到高:沉淀、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法)。四、硬水和軟水1.定義:硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2.鑒別方法:加入肥皂水,有大量浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水。3.硬水軟化的方法:蒸餾(實驗室中)、煮沸(生活中)。4.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。五、水的電解實驗——水的組成1.水的電解實驗

⑴裝置:水電解器⑵電源種類:直流電⑶加入硫酸或氫氧化鈉的目的:增強水的導(dǎo)電性⑷化學(xué)方程式:2H2O

2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負極正極體積比2∶1質(zhì)量比1∶8⑸檢驗:b管尖嘴處放置一根帶火星的木條,打開活塞,現(xiàn)象為木條復(fù)燃;a管尖嘴處放置一根燃著的木條,打開活塞,現(xiàn)象為氣體燃燒,發(fā)出淡藍色的火焰。2.結(jié)論⑴水在通電條件下生成氫氣和氧氣;⑵水是由氫、氧元素組成的;⑶1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成;⑷化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。規(guī)律總結(jié)⑴電解水口訣:“正氧負氫,氫二氧一”。⑵理論上水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2∶1,但由于氧氣比氫氣在水中溶解的量多,所以實驗中氫氣與氧氣的體積比往往大

于2∶1。⑶混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火可能會發(fā)生爆炸,因此點燃前必須驗純。知識二溶液的形成一、溶液1.溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。⑴溶質(zhì):被溶解的物質(zhì),可以是一種或幾種,可以是固、液、氣三態(tài)。⑵溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì),只能是一種,可以是固、液、氣三態(tài)。2.溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性、混合物。⑴均一性:指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同,外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。⑵穩(wěn)定性:指外界條件不變時,溶液不論放置多久,溶質(zhì)與溶劑不會分層。關(guān)鍵點撥⑴溶液不一定無色,如CuSO4溶液為藍色,FeSO4溶液為淺綠色,Fe2(SO4)3溶液為黃色。⑵溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體,水是最常用的溶劑。⑶溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。⑷如果加入水中的物質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),那么溶質(zhì)就是與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)。如把生石灰放入一定量的水中,溶質(zhì)是氫氧化

鈣,而不是氧化鈣[CaO+H2O

Ca(OH)2]。二、溶解現(xiàn)象1.影響溶解快慢的因素⑴溶劑的溫度:溫度越高,溶解越快。⑵固體溶質(zhì)的顆粒大小:顆粒越小,溶解越快。⑶攪拌,加速溶解。2.溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象⑴溶解吸熱:如NH4NO3溶解。⑵溶解放熱:如NaOH溶解、濃硫酸溶解。⑶溶解無明顯吸、放熱現(xiàn)象:如NaCl溶解。易錯易混注意區(qū)分反應(yīng)熱量變化與溶解熱量變化。反應(yīng)熱量變化是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時吸收或放出的熱量。溶解熱量變化則是物質(zhì)溶

解時吸收或放出的熱量,發(fā)生的是物理變化。例如,將氧化鈣和氫氧化鈉分別放入水中,都會放出熱量,但放熱的本質(zhì)不同,前者是

氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時放出的熱量,是反應(yīng)放熱,發(fā)生的是化學(xué)變化;后者是氫氧化鈉溶于水時放出的熱量,是溶解放熱,

發(fā)生的是物理變化。三、正確區(qū)分乳化現(xiàn)象和溶解現(xiàn)象1.乳化是使用乳化劑將植物油的油珠分散成無數(shù)細小的液滴存在于水中而不能聚集。乳化作用得到的是乳濁液。2.溶解則是溶質(zhì)的分子或離子在溶劑的作用下,以分子或離子的形式分散到溶劑中。溶解后得到的是溶液。四、飽和溶液與不飽和溶液1.定義在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得到的溶液叫做飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液,叫

做不飽和溶液。2.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液

不飽和溶液易錯提醒⑴飽和溶液與不飽和溶液只有在“一定溫度”“一定量溶劑”這兩個條件下才有意義,脫離了這兩個條件,無法判斷溶液是否飽

和。⑵溶液的飽和與不飽和一定要指明具體的溶質(zhì),同一溶劑對一種溶質(zhì)已經(jīng)飽和,但對另一種溶質(zhì)不一定飽和。3.濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系⑴飽和溶液不一定是濃溶液,如飽和的氫氧化鈣溶液就是稀溶液;⑵不飽和溶液不一定是稀溶液;⑶在一定溫度下,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。知識三溶解度一、固體的溶解度1.溶解度的定義⑴在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。⑵四要素條件:一定溫度;標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑;狀態(tài):達到飽和;質(zhì)量單位:克。2.溶解度的含義20℃時NaCl的溶解度為36g的含義:⑴在20℃時,在100g水中最多能溶解36gNaCl;⑵在20℃時,NaCl溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為36g。3.影響固體溶解度的因素⑴溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)⑵溫度(外在因素)a.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,如KNO3;b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,如NaCl;c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,如Ca(OH)2。知識歸納溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的唯一外界因素,振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率,而不能改變固體的溶解度。4.溶解度曲線

(難點)⑴線:表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。⑵點:曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度,溶液是飽和溶液;兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶

解度。⑶面:曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液;曲線上方的點表示溶液為飽和溶液,且有未溶解的溶質(zhì)。5.固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系20℃溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性難溶微溶可溶易溶實例CaCO3Ca(OH)2KClO3NaCl二、氣體的溶解度1.氣體溶解度的定義:在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2.影響氣體溶解度的因素⑴氣體的性質(zhì);⑵溫度(溫度越高,氣體溶解度越小);⑶壓強(壓強越大,氣體溶解度越大)。三、混合物的分離1.過濾法:分離可溶物和難溶物2.結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)⑴蒸發(fā)結(jié)晶:適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì),如NaCl(海水曬鹽);⑵降溫結(jié)晶(冷卻熱的飽和溶液):適用于得到溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì),如KNO3。知識四溶液的濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))一、定義:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。二、計算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

×100%1.公式中溶質(zhì)的質(zhì)量必須是已溶解的物質(zhì)的質(zhì)量,未溶解的物質(zhì)不是溶液的組成部分,當(dāng)然也不是溶質(zhì)。2.溶質(zhì)可以是一種,也可以是兩種或兩種以上,所以形成溶液