備戰(zhàn)高考化學(xué)氮及其化合物的推斷題綜合復(fù)習(xí)一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用：（1）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并說(shuō)明理由_____________________________________。（2）常溫下向含0.5mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩慢通入0.5molNH3（溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________；在通入氨氣的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力___________（選填“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)銨鹽中的NH4+：___________?！敬鸢浮啃∮诩铀♂專蹼娊赓|(zhì)的電離程度增大c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)幾乎不變?nèi)樱铀芙?，加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+【解析】【分析】【詳解】（1）濃溶液加水稀釋，越稀越電離，故0.1mol/L的氨水中電離程度更大，故甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；答案為：小于；加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離程度增大；（2）二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH?)，依據(jù)溶液呈電中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH?)+c(Cl?)，因?yàn)閏(H+)＞c(OH?)，所以c(NH4+)＜c(Cl?)，故離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH?)；溶液中離子濃度幾乎不變，所以導(dǎo)電能力幾乎不變；銨鹽能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣，則檢驗(yàn)銨根離子的實(shí)驗(yàn)方案：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+。【點(diǎn)睛】濃溶液加水稀釋，越稀越電離；溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)：離子的濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；離子所帶的電荷數(shù)越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。2．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是_____，Y是_____。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B是_____。寫出C生成D的化學(xué)方程式：____________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是_____，寫出D生成E的化學(xué)方程式：__________________________________。【答案】（NH4）2SO2H2SNH3【解析】【分析】本題中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過(guò)分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子，A為（NH4）2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據(jù)此答題；【詳解】（1）由上述分析推斷可知，A為（NH4）2S，Y為O2，故答案為：（NH4）2S；O2；（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，B是H2S，C生成D的化學(xué)方程式為，故答案為：H2S；；（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，B是NH3，D生成E的化學(xué)方程式為，故答案為：NH3；?！军c(diǎn)睛】本題解題的關(guān)鍵是D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，由此推斷D比C多一個(gè)氧原子，則Y為氧氣，以此逐步推斷出其他物質(zhì)。3．隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問(wèn)題。（1）當(dāng)雨水的pH___________，我們稱它為酸雨。（2）用化學(xué)方程式來(lái)表示酸雨形成的主要途徑之一：_____________________，_______________。（3）常溫下測(cè)得某次酸雨樣品的pH=5，該樣品放置一段時(shí)間后，酸性略有增強(qiáng)，其原因可能是___________________________。（4）寫出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________。（5）檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________?！敬鸢浮浚?.6SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了燃料脫硫（合理即可）取樣于試管中，先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有SO42-，如無(wú)沉淀，則不存在SO42-【解析】【分析】（1）雨水的pH＜5.6時(shí)稱為酸雨，據(jù)此解答；（2）酸雨形成的主要途徑有兩種，一種的雨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，另一種途徑為二氧化硫在空氣中飄塵的作用下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與雨水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此解答；（3）亞硫酸酸性弱，而強(qiáng)酸酸性強(qiáng)，酸雨中的亞硫酸可能被氧化成硫酸，據(jù)此解答；（4）減少二氧化硫排放的措施有用氨水吸收尾氣，雙堿脫硫，燃料脫硫等，據(jù)此解答；（5）檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否存在SO的方法是取樣于試管中，先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加鹽酸主要目的是排出銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有SO42-，如無(wú)沉淀，則不存在SO42-，據(jù)此解答；【詳解】（1）由于雨水中含有溶液的二氧化硫生成亞硫酸，因此當(dāng)雨水的pH＜5.6，我們稱它為酸雨，故答案為：＜5.6；（2）用化學(xué)方程式來(lái)表示酸雨形成的主要途徑有兩種，一種的雨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，另一種途徑為二氧化硫在空氣中飄塵的作用下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與雨水反應(yīng)生成硫酸，前者的反應(yīng)方程式為SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；（3）常溫下測(cè)得某次酸雨樣品的pH=5，該樣品放置一段時(shí)間后，酸性略有增強(qiáng)，亞硫酸酸性弱，而強(qiáng)酸酸性強(qiáng)，其原因可能是酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了；（4）減少二氧化硫排放的措施有：用氨水吸收尾氣，雙堿脫硫，燃料脫硫等；（5）檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否存在SO42-的方法是取樣于試管中，先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加鹽酸主要目的是排出銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有SO42-，如無(wú)沉淀，則不存在SO42-。【點(diǎn)睛】亞硫酸酸性弱，而強(qiáng)酸酸性強(qiáng)，酸雨中的亞硫酸可能被氧化成硫酸而酸性增強(qiáng)。4．下列除雜方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．加熱除去食鹽中少量的NH4Cl固體B．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2C．用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉D．用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4【答案】D【解析】【詳解】A．可用加熱的方法使食鹽中少量的NH4Cl固體分解成氣體而分離：NH4ClNH3↑+HCl↑，A選項(xiàng)不符合題意；B．亞硫酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)，且CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度小，所以可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，B選項(xiàng)不符合題意；C．鐵能溶于稀鹽酸，而銅不溶，所以可用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉，C選項(xiàng)不符合題意；D．NaCl溶液中的K2SO4，用BaCl2溶液只能除去硫酸根離子，不能除去鉀離子，D選項(xiàng)符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的比碳酸酸性強(qiáng)的氣體(如：HCl、SO2等)，原因：一、能除去酸性氣體，且生成的氣體是CO2，不帶入雜質(zhì)；二、CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度小。5．人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)氮肥，科學(xué)合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護(hù)環(huán)境，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程稱為固氮①人工固氮，將N2→NH3，N2發(fā)生_________反應(yīng)②自然界固氮，可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2等氮肥，轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。寫出NO→NO2→HNO3的化學(xué)方程式__________、__________。將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，列舉三種不同類別的化合物M_______(寫化學(xué)式)。(2)科學(xué)合理地保存、施用氮肥①NH4HCO3需陰涼處保存，原因是__________(寫化學(xué)方程式)。②銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。(3)過(guò)渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過(guò)程如下圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：①X可能是______、_______。Y是___________。②尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3則尿素中C元素化合價(jià)為_(kāi)_________?！敬鸢浮窟€原2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOCaO、Ca(OH)2、CaCO3NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4＋+OH－=NH3↑+H2OSO3H2SO3H2SO4+4【解析】【分析】本題主要考察含N物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)答題即可?！驹斀狻浚?）①N2→NH3，N的化合價(jià)由0變?yōu)榱?3，則N2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；②NO→NO2的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3；（2）①NH4HCO3需陰涼處保存，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱易分解，相關(guān)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；②該離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O；（3）①根據(jù)圖可知，Y為H2SO4；在自然環(huán)境中，SO2變?yōu)镠2SO4的途徑有兩種：、，故X為SO3或H2SO3；②尿素CO(NH2)2緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3，說(shuō)明尿素中N呈-3價(jià)，由于O呈-2價(jià)，H呈+1價(jià)，故可算得C呈+4價(jià)。6．亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì)，常用作漂白劑、媒染劑。回答下列問(wèn)題：(1)亞硝酸鈉會(huì)與人體中的血紅蛋白作用，將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍(lán)溶液進(jìn)行治療，推斷美藍(lán)溶液具有________(填“氧化”或“還原”)性。(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗(yàn)食鹽中是否混有亞硝酸鈉。①取樣品，加稀硫酸，若觀察到________(填現(xiàn)象)，說(shuō)明樣品中含有亞硝酸鈉。②取樣品，加________溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍(lán)，說(shuō)明樣品中含有亞硝酸鈉。(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時(shí)間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg-1時(shí)食用，則三種條件下保存時(shí)間由長(zhǎng)到短的順序是________(填序號(hào))。(4)魚(yú)塘中亞硝酸鈉濃度過(guò)高，魚(yú)不吃食甚至死亡?？捎眠m量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；若有3molClO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。【答案】還原溶液產(chǎn)生氣泡淀粉碘化鉀溶液③①②15mol【解析】【分析】本題綜合考察了亞硝酸及亞硝酸鹽的性質(zhì)，分析時(shí)可從其+3價(jià)的化合價(jià)出發(fā)，+3價(jià)可升可降使其既能當(dāng)氧化劑又能當(dāng)還原劑，此外亞硝酸還是一個(gè)弱酸?！驹斀狻浚?）若要解毒可將血紅蛋白中的重新還原為，因此美藍(lán)溶液應(yīng)具有還原性；（2）①亞硝酸是弱酸，因此亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)可以得到，不穩(wěn)定又分解產(chǎn)生和，因此可以觀察到氣泡；②也可從其氧化性出發(fā)，加入淀粉碘化鉀溶液，亞硝酸鹽可將碘離子變?yōu)閱钨|(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)即可證明；（3）據(jù)圖可以看出若要達(dá)到的量，冷藏不密封用時(shí)最長(zhǎng)，冷藏密封用時(shí)最短，因此保存時(shí)間由長(zhǎng)到短為③①②；（4）二氧化氯當(dāng)氧化劑，亞硝酸鈉當(dāng)還原劑，離子方程式為：；在反應(yīng)中由+4價(jià)降低到-1價(jià)，因此每個(gè)得5個(gè)電子，3mol在反應(yīng)中一共轉(zhuǎn)移15mol電子。7．細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號(hào)）。a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮b.硝化過(guò)程c.反硝化過(guò)程（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來(lái)源之一。①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②檢驗(yàn)氨態(tài)氮肥中NH4+的實(shí)驗(yàn)方案是________。（3）硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻Ｔ摲磻?yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說(shuō)明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。【答案】aN2+3H22NH3取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH4+氧化0.066Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O【解析】【分析】（1）氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)；（2）①工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣；②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣；（3）硝化過(guò)程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子；（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，根?jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O；（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈴乃w中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮?dú)?，F(xiàn)e2+把NO3-還原為氮?dú)?。【詳解】?）a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定；b.硝化過(guò)程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，不是氮的固定；c.反硝化過(guò)程是硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，不是氮的固定；選a；（2）①工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式是N2+3H22NH3；②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣，檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH4+；（3）硝化過(guò)程中，銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素化合價(jià)升高，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，反?yīng)方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O，生成1molN2轉(zhuǎn)移3mol電子，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.06mol。（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈴乃w中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮?dú)猓現(xiàn)e2+把NO3-還原為氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式是6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+、10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O。8．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。（1）寫出Y2O2的電子式：__，其中含有的化學(xué)鍵是__。（2）將ZO2通入品紅溶液再加熱的現(xiàn)象是__。（3）寫出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填化學(xué)式)。（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__?！敬鸢浮侩x子鍵、共價(jià)鍵品紅先褪色，加熱后恢復(fù)紅色3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONH3NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3【解析】【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物，Y為Na(因原子序數(shù)關(guān)系，Y不可能為H)，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物，可知X為N，Z為S，W為Cl，以此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為N，Y為Na，Z為S，W為Cl，（1）Na2O2為Na+與組成的離子化合物，中含有共價(jià)鍵，以此Na2O2的電子式為：；所含化學(xué)鍵為：離子鍵、共價(jià)鍵；（2）SO2具有漂白性，能夠漂白品紅溶液，但其漂白過(guò)程具有可逆性，若加熱漂白后的品紅溶液，則溶液恢復(fù)至紅色，故答案為：品紅先褪色，加熱后恢復(fù)紅色；（3）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（4）NH3為堿性氣體，H2S、HCl為酸性氣體，NH3能夠與H2S、HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（5）N原子最外層電子數(shù)為5，Cl原子最外層電子數(shù)為7，由N、Cl組成的化合物分子中，N、Cl原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，其中N為-3價(jià)，Cl為+1價(jià)，NCl3與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物，該化合物為HClO，其反應(yīng)方程式為：NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3?！军c(diǎn)睛】對(duì)于NCl3中元素化合價(jià)解釋：根據(jù)鮑林電負(fù)性標(biāo)度，氮的電負(fù)性為3.04，氯的電負(fù)性為3.16，說(shuō)明氯的電負(fù)性稍大于氮，根據(jù)一般性規(guī)則，電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)，但根據(jù)實(shí)驗(yàn)證實(shí)NCl3的水解反應(yīng)方程式應(yīng)當(dāng)如下：第一步：NCl3+H2O→NH3+HClO(未配平)，由于HClO的強(qiáng)氧化性，再發(fā)生第二步反應(yīng)：NH3+HClO→N2+HCl+H2O(未配平)，可見(jiàn)由理論推出的觀點(diǎn)與實(shí)驗(yàn)事實(shí)是不相符的。NCl3中元素化合價(jià)可根據(jù)以下原理解釋：氮和氯的電負(fù)性差值并不大，而氮原子的半徑相對(duì)于氯原子來(lái)說(shuō)要小得多，因此共用電子相對(duì)應(yīng)當(dāng)更偏向于氮，使得氮顯-3價(jià)，氯顯+1價(jià)。9．有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、SO32－、HCO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測(cè)液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。②取少量待測(cè)液，濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，此無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。③取少量待測(cè)液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。④取實(shí)驗(yàn)③中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于稀硝酸。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解。（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，溶液中肯定存在的離子是_________________；肯定不存在的離子是______________；尚不能確定的離子是_______________。（2）寫出②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。（3）寫出⑤中沉淀溶解的離子方程式：________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na＋一般用焰色反應(yīng)即可確定，此實(shí)驗(yàn)做之前要用______清洗鉑絲。【答案】Mg2＋、Al3＋、、Fe2＋、Ba2＋、SO32－、Na＋、Cl－3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OAl(OH)3+OH-===+2H2O稀鹽酸【解析】【分析】無(wú)色溶液中，有色離子不能存在，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀或硫酸鋇，在酸性環(huán)境下，能和氫離子反應(yīng)的離子不能共存，根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象以及離子共存的知識(shí)加以分析?！驹斀狻恳蚴菬o(wú)色溶液，F(xiàn)e2+是淺綠色，所以不含F(xiàn)e2+；①由于滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色，證明溶液顯酸性，因此溶液中一定沒(méi)有SO32-、HCO3-；②待測(cè)液濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，此無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明原溶液中一定含有NO3-；③取少量待測(cè)液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有SO42-，故一定沒(méi)有Ba2+；④由于③的上層清液滴中加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且不溶于稀硝酸，說(shuō)明含有Cl-，但由于③中加入了BaCl2溶液，無(wú)法證明原溶液中是否存在Cl-；⑤由于原溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解，則含有Al3+、Mg2+；Na+在水溶液里無(wú)色，不會(huì)參與上述反應(yīng)，所以無(wú)法判斷原溶液中是否存在Na+；(1)根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在的離子有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、SO32-、HCO3-；尚不能確定的離子是Na+、Cl-；答案為：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；Fe2+、Ba2+、SO32-、HCO3-；Na+、Cl-；(2)②中原溶液加入銅片和濃硫酸并加熱生成NO，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。(3)⑤中加NaOH溶液，生成的白色沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，部分溶解的是Al(OH)3，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)溶液里的鈉離子是否存在一般用焰色反應(yīng)來(lái)確定，鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，實(shí)驗(yàn)之前，為防止雜質(zhì)的干擾，用稀鹽酸先清洗鉑絲；答案為：稀鹽酸。10．A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示：已知：X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)無(wú)色液體A是_____，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

(3)白色固體C的化學(xué)式為_(kāi)____。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為_(kāi)__。【答案】濃氨水NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OCa(OH)2CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-【解析】【分析】X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，X為氣體，則X為NH3，由C能與CO2生成白色沉淀D，CO2過(guò)量時(shí)又轉(zhuǎn)化為無(wú)色溶液E，說(shuō)明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。常溫下，產(chǎn)生氨氣，以及根據(jù)X和C，推出A為氨水，B為生石灰，利用生石灰遇水放出熱量，促使氨水分解，據(jù)此進(jìn)行分析推斷?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A為氨水，氨水和氧化鈣反應(yīng)可以生成氨氣，發(fā)生的反應(yīng)是NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；（2）利用氨氣的還原性，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（3）根據(jù)上述分析可知，白色沉淀是Ca(OH)2，D轉(zhuǎn)化成E的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca2＋+2HCO3－；【點(diǎn)睛】本題的突破口是X，X為氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明是X是氨氣，因?yàn)榘睔馐侵袑W(xué)階段，學(xué)過(guò)的唯一一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，然后根據(jù)常溫下，制備氨氣，利用反應(yīng)物的狀態(tài)，推測(cè)A為氨水，B為生石灰，進(jìn)一步進(jìn)行推測(cè)。11．下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D的化學(xué)式為_(kāi)_；F的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_。（2）A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應(yīng)原理之一。（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__?！敬鸢浮縉ON≡N硝酸3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42?【解析】【分析】E為紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為Cu，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應(yīng)為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，生成的氣體單質(zhì)F為N2，可與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，則A為O2，D為NO，G為HNO3，H為Cu(NO3)2，I為Cu(OH)2，J為CuCl2，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K應(yīng)為CuCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知D為NO，F(xiàn)為N2，結(jié)構(gòu)式為N≡N；(2)O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO是工業(yè)生成硝酸的重要反應(yīng)之一；(3)G為HNO3，稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)B為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，反應(yīng)的方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；(5)SO2還原CuCl2生成CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42?。12．幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)X可以是_________，C是_________，F(xiàn)是_________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________?！敬鸢浮?NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24NH3+5O24NO+6H2O【解析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，反應(yīng)①能與Na2O2反應(yīng)，熟悉的知識(shí)是H2O或CO2與Na2O2的反應(yīng)，因?yàn)锳為氣體，則A為CO2，D為O2，X與鹽酸反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明X中含有CO32－或HCO3－，X與NaOH共熱反應(yīng)，生成氣體C，則C為NH3，即X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O，反應(yīng)②是NH3與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，C為NH3，F(xiàn)為NO2；（2）反應(yīng)①的方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應(yīng)②發(fā)生氨的催化氧化，即反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。【點(diǎn)睛】本題的突破口在與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，中學(xué)階段學(xué)過(guò)能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是CO2和H2O，根據(jù)A為氣體，則A為CO2，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，即D為O2，X與NaOH共熱產(chǎn)生氣體，化合物能與NaOH共熱產(chǎn)生氣體，則氣體是NH3，然后進(jìn)一步進(jìn)行分析即可。13．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途____；(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則B為_(kāi)__，D的濃溶液能使膽礬晶體由藍(lán)變白，體現(xiàn)了D的___性。(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則①A的電子式為_(kāi)__，實(shí)驗(yàn)室制備A氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)__。②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A氣體的方法為_(kāi)__。③C轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)__。④將盛滿B氣體的試管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最終氣體全部被吸收，所得溶液充滿整個(gè)試管。若不考慮溶液擴(kuò)散，計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol·L-1。(標(biāo)況下計(jì)算，保留兩位有效數(shù)字)【答案】供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)SO2吸水2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)1:20.045【解析】【分析】(1)C是淡黃色固體，為金屬氧化物，則其為Na2O2，由此可確定它的用途；(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)。(3)C是紅棕色氣體，則C為NO2氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)。【詳解】(1)由C是淡黃色固體，可確定其為Na2O2，其用途為供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)。答案為：供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)；(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫(S)，D為強(qiáng)酸(H2SO4)，則B為SO2，C為SO3，D的濃溶液能使膽礬晶體由藍(lán)變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。答案為：SO2；吸水；(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則C為NO2。①A氧化后，產(chǎn)物再氧化可生成NO2，則A為NH3，電子式為，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，藥品為NH4Cl和Ca(OH)2，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣時(shí)，采用的方法為用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)。答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)；③C轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，從價(jià)態(tài)變化看，若3molNO2參加反應(yīng)，有1molNO2中的N元素價(jià)態(tài)降低，有2molNO2中的N元素價(jià)態(tài)升高，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2。答案為：1:2；④假設(shè)試管的體積為VL，則c==0.045mol·L-1。答案為：0.045?！军c(diǎn)睛】在平時(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，應(yīng)注意區(qū)分濃硫酸的吸水性與脫水性，濃硫酸的吸水性是指氣體的干燥、吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，濃硫酸的脫水性是指將有機(jī)物分子中的氫、氧元素以水的組成形式脫去。14．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的九種化合物，其中B常溫下為無(wú)色無(wú)味透明的液體，C的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中X常溫常壓下為氣體．根據(jù)上面框圖關(guān)系回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為_(kāi)_____，常溫下A的顏色為_(kāi)_____，I的化學(xué)式為_(kāi)_____．(2)寫出X+FG+B的化學(xué)方程式：______．(3)寫出實(shí)驗(yàn)室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學(xué)方程式：______．(4)寫出“”反應(yīng)的離子方程式：______．(5)寫出“金屬單質(zhì)兩性氧化物”的化學(xué)方程式：______．【答案】Na2O2淡黃色HNO34NH3+5O24NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OFe3++3OH-═Fe(OH)3↓2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的九種化合物，C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，則C中含有Na元素，E是紅棕色固體，為Fe2O3，則D為Fe(OH)3，Y是單質(zhì)，應(yīng)該是Fe；B常溫下為無(wú)色無(wú)味透明的液體，為H2O，A是化合物且含有Na元素，能和水反應(yīng)生成氣體X，則A為Na2O2，X為O2，F(xiàn)能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成水，同時(shí)生成G，G能和氧氣反應(yīng)生成H，H能和水反應(yīng)生成G和I，X和F反應(yīng)應(yīng)該是氨氣的催化氧化反應(yīng)，則F是NH3、G是NO、H為NO2、I為HNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，A為Na2O2，為淡黃色固體，I為HNO3，故答案為：Na2O2；淡黃色；HNO3；(2)“X+FG+B”的反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2