2025年大學(xué)《化學(xué)》專業(yè)題庫——化學(xué)鍵的共價與金屬性考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.共價鍵只存在于非金屬原子之間B.離子鍵是陰陽離子通過靜電吸引力形成的C.金屬原子之間只能形成離子鍵D.所有共價鍵都是非極性的2.根據(jù)VSEPR理論，分子構(gòu)型為平面三角形的分子是（）A.BF?B.CH?C.NH?D.H?O3.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.BF?C.CCl?D.CH?Cl4.已知X原子最外層有5個電子，Y原子最外層有7個電子，它們形成的化合物化學(xué)式最可能為（）A.XYB.X?YC.XY?D.X?Y?5.下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si6.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（）A.H?O>CO?>NaCl>FeB.CO?>H?O>NaCl>FeC.Fe>NaCl>H?O>CO?D.Fe>NaCl>CO?>H?O7.共價鍵的方向性主要是由下列哪個因素決定的？（）A.原子核的正電荷B.原子的電子層數(shù)C.原子核外電子的排布D.原子間的距離8.下列現(xiàn)象中，不能用金屬鍵理論解釋的是（）A.金屬具有導(dǎo)電性B.金屬具有延展性C.金屬通常呈固態(tài)（常溫下）D.金屬光澤鮮艷9.在H?O、HF、HCl、HBr四種氫化物中，氫鍵作用力最強(qiáng)的是（）A.H?OB.HFC.HClD.HBr10.根據(jù)雜化軌道理論，BeCl?分子中Be原子的雜化方式是（）A.spB.sp2C.sp3D.sp3d二、填空題（每空2分，共20分。）1.共價鍵具有______性和______性。2.sp2雜化軌道在空間構(gòu)型上是______形的，夾角為______度。3.電負(fù)性是描述原子______能力的物理量，F(xiàn)原子的電負(fù)性是所有元素中最______的（填“高”或“低”）。4.金屬鍵的本質(zhì)是______在金屬離子（或原子）之間自由移動，這些自由電子被稱為______。5.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸______，原子失電子能力逐漸______，金屬性逐漸______。（填“增大”或“減小”）三、簡答題（每小題5分，共15分。）1.簡述σ鍵和π鍵的形成條件和區(qū)別。2.為什么說H?O的熔點(diǎn)比H?S的熔點(diǎn)高？3.簡述金屬具有延展性的原因。四、計(jì)算題（共10分。）已知Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為941kJ/mol。試計(jì)算H?(g)與Cl?(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)的焓變（ΔH）。反應(yīng)方程式為：H?(g)+Cl?(g)→2HCl(g)。五、論述題（共15分。）試從原子結(jié)構(gòu)（核外電子排布）的角度，解釋為什么同一周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）1.B2.A3.D4.C5.A6.C7.C8.C9.B10.A二、填空題（每空2分，共20分。）1.飽和，方向2.平面三角形，1203.得電子，高4.自由電子，電子海5.增大，增大，增強(qiáng)三、簡答題（每小題5分，共15分。）1.解析：σ鍵由原子軌道沿鍵軸方向“頭對頭”重疊形成，可以形成單鍵、雙鍵、三鍵；π鍵由原子軌道側(cè)向“肩并肩”重疊形成，通常只能形成于雙鍵或三鍵中，不能單獨(dú)存在。σ鍵重疊程度大，強(qiáng)度高，是構(gòu)成化學(xué)鍵的基礎(chǔ)；π鍵重疊程度小，強(qiáng)度弱，易受影響而斷裂。2.解析：H?O分子間存在氫鍵，而H?S分子間主要存在范德華力。氫鍵比范德華力強(qiáng)得多，需要更多的能量來破壞分子間的作用力，因此H?O的熔點(diǎn)更高。3.解析：金屬是由金屬離子（或原子）和自由電子組成的。在外力作用下，金屬離子層可以相對滑動，但自由電子仍然能夠跨越離子層，維持金屬整體結(jié)構(gòu)的連接，因此金屬具有延展性。四、計(jì)算題（共10分。）解析：計(jì)算反應(yīng)焓變ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。ΔH=(H-H鍵能+Cl-Cl鍵能)-2×H-Cl鍵能ΔH=(436kJ/mol+243kJ/mol)-2×941kJ/molΔH=679kJ/mol-1882kJ/molΔH=-1203kJ/mol答：H?(g)與Cl?(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)的焓變?yōu)?1203kJ/mol。五、論述題（共15分。）解析：同一周期主族元素，從左