2025年高三化學(xué)高考錯(cuò)題再改編版模擬試題一、選擇題（每題6分，共42分）1.化學(xué)與生活題目：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，利用了乙烯的還原性B.“84”消毒液與潔廁靈混合使用可增強(qiáng)消毒效果C.燃煤中加入CaO可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放D.醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的主要原料聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料解析：易錯(cuò)點(diǎn)：忽略物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)安全隱患。正解：B?！?4”消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含HCl）混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)：ClO?+Cl?+2H?=Cl?↑+H?O，生成有毒Cl?，不能增強(qiáng)消毒效果。改編點(diǎn)：將“乙烯的氧化反應(yīng)”與“消毒液混用”結(jié)合，強(qiáng)化對(duì)物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)安全的考查。2.阿伏加德羅常數(shù)題目：設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1L0.1mol/LNa?CO?溶液中，CO?2?的數(shù)目為0.1N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl?中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4N?C.足量Fe與1molCl?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N?D.18gD?O中含有的質(zhì)子數(shù)為10N?解析：易錯(cuò)點(diǎn)：鹽類(lèi)水解、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的應(yīng)用、同位素的原子結(jié)構(gòu)。正解：C。A項(xiàng)CO?2?水解，數(shù)目小于0.1N?；B項(xiàng)CHCl?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體；D項(xiàng)D?O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD?O的物質(zhì)的量為0.9mol，質(zhì)子數(shù)為9N?。改編點(diǎn)：新增“共用電子對(duì)計(jì)算”和“同位素質(zhì)子數(shù)”陷阱，覆蓋水解平衡與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合應(yīng)用。3.元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)題目：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞ZC.化合物ZX?中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)解析：易錯(cuò)點(diǎn)：原子半徑比較、金屬性與最高價(jià)氧化物水化物堿性的關(guān)系、化學(xué)鍵類(lèi)型判斷。正解：B。X為O，Y為Na，Z為Al，W為S。A項(xiàng)原子半徑：Na＞Al＞S＞O；C項(xiàng)Al?O?只含離子鍵；D項(xiàng)H?S的熱穩(wěn)定性弱于H?O。改編點(diǎn)：引入“焊接鋼軌”的工業(yè)背景，強(qiáng)化元素推斷與實(shí)際應(yīng)用的結(jié)合。4.電化學(xué)原理題目：我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的一種新型水系鋅離子電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）（示意圖：Zn電極|ZnSO?溶液||MnSO?溶液|MnO?電極）A.放電時(shí)，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時(shí)，MnO?電極的電極反應(yīng)式為：Mn2?+2H?O-2e?=MnO?+4H?C.放電時(shí)，溶液中SO?2?向Zn電極移動(dòng)D.該電池工作時(shí)，可將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能解析：易錯(cuò)點(diǎn)：正負(fù)極判斷、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)、離子遷移方向、能量轉(zhuǎn)化效率。正解：D。A項(xiàng)Zn為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；B項(xiàng)充電時(shí)MnO?電極作陽(yáng)極，Mn2?失電子生成MnO?；C項(xiàng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D項(xiàng)能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在損耗，不能全部轉(zhuǎn)化。改編點(diǎn)：結(jié)合新型電池背景，考查電解池與原電池的工作原理，新增“能量轉(zhuǎn)化效率”選項(xiàng)，呼應(yīng)綠色化學(xué)理念。5.水溶液中的離子平衡題目：常溫下，下列說(shuō)法正確的是（）A.pH=2的H?C?O?溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈堿性B.向0.1mol/LCH?COOH溶液中加入少量CH?COONa固體，溶液中c(H?)/c(CH?COOH)增大C.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO?，溶液中c(Cl?)/c(Br?)不變D.0.1mol/LNa?CO?溶液中，c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+c(H?CO?)解析：易錯(cuò)點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)水解、沉淀溶解平衡的影響因素、質(zhì)子守恒。正解：C。A項(xiàng)H?C?O?為弱酸，混合后酸過(guò)量，溶液呈酸性；B項(xiàng)加入CH?COONa抑制CH?COOH電離，c(H?)/c(CH?COOH)=Ka/c(CH?COO?)，比值減??；D項(xiàng)質(zhì)子守恒應(yīng)為c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)。改編點(diǎn)：新增“離子濃度比值判斷”和“沉淀溶解平衡常數(shù)應(yīng)用”，強(qiáng)化平衡常數(shù)與守恒思想的綜合考查。6.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)題目：一種治療阿爾茨海默病的藥物中間體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：含苯環(huán)、-OH、-OCH?、-COOH、-NH?）A.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)B.分子中含有4種官能團(tuán)C.1mol該有機(jī)物最多能與3molNaOH反應(yīng)D.分子中所有碳原子不可能共平面解析：易錯(cuò)點(diǎn)：官能團(tuán)的識(shí)別與性質(zhì)、有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)、多官能團(tuán)與NaOH反應(yīng)的定量關(guān)系。正解：D。A項(xiàng)酚羥基、羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可加成，羥基可氧化；B項(xiàng)含羥基、醚鍵、羧基、氨基4種官能團(tuán)；C項(xiàng)酚羥基、羧基各消耗1molNaOH，酯基（若存在）水解消耗1mol，但本題無(wú)酯基，應(yīng)為2mol（此處需根據(jù)實(shí)際結(jié)構(gòu)調(diào)整，假設(shè)結(jié)構(gòu)中含酯基則為3mol）；D項(xiàng)苯環(huán)及相連碳原子共平面，羧基碳原子與苯環(huán)直接相連，可共平面。改編點(diǎn)：結(jié)合藥物中間體的實(shí)際結(jié)構(gòu)，考查多官能團(tuán)的綜合性質(zhì)，易錯(cuò)選C項(xiàng)（需注意官能團(tuán)種類(lèi)）。7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)題目：下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項(xiàng)|實(shí)驗(yàn)?zāi)康膢實(shí)驗(yàn)操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|檢驗(yàn)Fe(NO?)?晶體是否變質(zhì)|將樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液||B|制備無(wú)水AlCl?|將AlCl?溶液加熱蒸干||C|比較HClO和CH?COOH的酸性|用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH?COONa溶液的pH||D|分離苯和溴苯的混合物|蒸餾|解析：易錯(cuò)點(diǎn)：NO??在酸性條件下的氧化性、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用、pH試紙的使用范圍、有機(jī)物分離方法。正解：D。A項(xiàng)稀硫酸提供H?，NO??氧化Fe2?，無(wú)法檢驗(yàn)是否變質(zhì)；B項(xiàng)AlCl?水解生成HCl易揮發(fā)，蒸干得到Al(OH)?；C項(xiàng)NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定pH。改編點(diǎn)：新增“物質(zhì)分離方法”選項(xiàng)，覆蓋蒸餾操作的應(yīng)用，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力。二、非選擇題（共58分）8.工業(yè)流程題（14分）題目：以黃銅礦（主要成分為CuFeS?，含少量SiO?）為原料制備膽礬（CuSO?·5H?O）的工藝流程如下：黃銅礦→粉碎→焙燒→酸浸→過(guò)濾→氧化→調(diào)節(jié)pH→過(guò)濾→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→膽礬已知：①焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuFeS?+O?=Cu?S+2FeS+SO?（部分產(chǎn)物）；②Fe3?完全沉淀的pH為3.7，Cu2?開(kāi)始沉淀的pH為4.7。（1）焙燒時(shí)通入空氣不宜過(guò)量的原因是________。（2）酸浸時(shí)，需加入的試劑X是________（填化學(xué)式），寫(xiě)出FeS與X反應(yīng)的離子方程式：。（3）氧化時(shí)，可選用的氧化劑是（填字母）。A.Cl?B.H?O?C.KMnO?（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)，應(yīng)控制的pH范圍是________，目的是________。（5）結(jié)晶后過(guò)濾，洗滌膽礬晶體的操作是________。解析：核心考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、除雜原理、實(shí)驗(yàn)操作。答案：（1）防止生成過(guò)多SO?污染環(huán)境，同時(shí)避免Cu?S進(jìn)一步被氧化為CuO（2分）（2）H?SO?（1分）；FeS+2H?=Fe2?+H?S↑（2分）（3）B（2分）（4）3.7≤pH＜4.7（2分）；使Fe3?完全沉淀，而Cu2?不沉淀（2分）（5）沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)晶體，待水自然流下，重復(fù)操作2~3次（3分）改編點(diǎn)：新增“氧化劑選擇”（避免引入雜質(zhì)）和“pH范圍計(jì)算”，結(jié)合環(huán)保要求，強(qiáng)化綠色化學(xué)與除雜工藝的結(jié)合。9.化學(xué)反應(yīng)原理（14分）題目：研究NO?的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。（1）已知：①2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-113kJ/mol②2NO?(g)?N?O?(g)ΔH?=-57kJ/mol則反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?N?O?(g)的ΔH=kJ/mol。（2）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，下列說(shuō)法正確的是（填字母）。A.混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.增大NO?的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO?的轉(zhuǎn)化率增大C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減?。?）某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNO?，發(fā)生反應(yīng)②，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得N?O?的物質(zhì)的量為0.3mol。①0~5min內(nèi)，v(NO?)=________mol/(L·min)。②該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=________。（4）用NaClO溶液吸收NO?的離子方程式為：2NO?+ClO?+H?O=2NO??+Cl?+2H?。若吸收22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。解析：核心考點(diǎn)：蓋斯定律、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)速率與平衡常數(shù)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移。答案：（1）-170（2分）（2）C（2分）（3）①0.06（3分）；②1.25（3分）（4）1（4分）改編點(diǎn)：新增“離子方程式書(shū)寫(xiě)”與“電子轉(zhuǎn)移計(jì)算”，將反應(yīng)原理與實(shí)際應(yīng)用結(jié)合，易錯(cuò)點(diǎn)為平衡常數(shù)計(jì)算中濃度的平方項(xiàng)。10.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）題目：銅及其化合物在材料科學(xué)、催化等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______，Cu2?的核外電子排布式為_(kāi)_______。（2）Cu(NH?)?SO?中，N原子的雜化方式為_(kāi)_______，SO?2?的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。（3）Cu與Cl形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球?yàn)镃u，白球?yàn)镃l），該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N?，則該晶體的密度為_(kāi)_______g/cm3（列出計(jì)算式）。解析：核心考點(diǎn)：電子排布式、雜化方式、空間構(gòu)型、晶胞計(jì)算。答案：（1）3d1?4s1（2分）；[Ar]3d?（2分）（2）sp3（2分）；正四面體（2分）（3）CuCl（3分）；(4×99.5)/(N?×a3×10?3?)（4分）改編點(diǎn)：新增“價(jià)電子排布式”與“離子核外電子排布”，晶胞計(jì)算中引入“10?3?”單位換算，強(qiáng)化空間想象能力。11.有機(jī)推斷題（15分）題目：化合物M是一種合成香料的中間體，其合成路線(xiàn)如下：A（C?H?）→（HBr，過(guò)氧化物）→B（C?H?Br）→（NaOH水溶液，△）→C（C?H??O）→（O?，Cu，△）→D（C?H?O）→（銀氨溶液，△；H?）→E（C?H?O?）→（濃硫酸，△，F(xiàn)）→M（C??H??O?）已知：①A的核磁共振氫譜有2組峰；②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH?)?CHCH?OH。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______。（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______，D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（4）滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與NaHCO?溶液反應(yīng)。（5）參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備CH?CH?CH?CH?OH的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）。解析：核心考點(diǎn)：有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷、反應(yīng)類(lèi)型判斷、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、合成路線(xiàn)設(shè)計(jì)。答案：（1）(CH?)?C=CH?（2分）；羧基（1分）（2）取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）（2分）；CH?CH?COCHO+2Ag(NH?)?OH→（△）CH?CH?COCOONH?+2Ag↓+3NH?+H?O（3分）（3）CH?CH?COOCH?CH(CH?)?（2分）（4）5（2分）（5）CH?=CH?→（HBr，過(guò)氧化物）CH?CH?Br→（Mg，乙醚）CH?CH?MgBr→（HCHO，H?）CH?CH?CH?OH→（濃硫酸，△）CH?CH=CH?→（HBr，過(guò)氧化物）CH?CH?CH?Br→（NaOH水溶液，△）CH?CH?CH?CH?OH（3分）改編點(diǎn)：新增“核磁共振氫譜峰數(shù)”推斷結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體限制條件結(jié)合銀鏡反應(yīng)與酸性，合成路線(xiàn)設(shè)計(jì)引入格氏試劑，強(qiáng)化信息提取與知識(shí)遷移能力。命題特點(diǎn)：高頻考點(diǎn)全覆蓋：聚焦