學好化學的根基──化學方程式質(zhì)量守恒定律──提出問題反映前各反映物的質(zhì)量總和和反映后生成物的質(zhì)量總和之間是什么關系呢？猜想（假設）1、參加反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不不大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；2、參加反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；3、參加反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。設計探究實驗方案1、要用實驗事實來驗證、檢查假設；2、要判斷化學反映前后的質(zhì)量變化，因此要使用天平作為重要工具；3、要多選幾個現(xiàn)象不同的化學反映作為實例。設計探究實驗方案4、由于是要比較反映前反映物的質(zhì)量總和和反映后生成物的質(zhì)量總和與否發(fā)生變化，因此，全部實驗都必須設計在密閉的容器中完畢，杜絕反映系統(tǒng)與環(huán)境之間有物質(zhì)交換。質(zhì)量守恒定律參加化學反映的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反映后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。對于質(zhì)量守恒定律的理解⑴參加化學反映的，所予以物質(zhì)不一定都參加反映，若反映物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反映。因此必須強調(diào)“參加”，并且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學反映的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反映后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。宏觀把握微觀解釋質(zhì)量守恒定律的應用⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡樸的計算；⑵運用質(zhì)量守恒定律解釋化學反映中的某些簡樸的現(xiàn)象和問題；質(zhì)量守恒定律的應用⑶判斷化學反映中某種物質(zhì)的構成；⑷擬定化學反映中某種物質(zhì)的化學式?；瘜W方程式的意義⑴哪些物質(zhì)參加了反映（反映物是什么）；⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）；⑶反映條件；化學方程式的意義⑷反映物與生成物之間的質(zhì)量比；⑸反映物與生成物之間的粒子數(shù)量比；（6）反映物與生成物之間物質(zhì)的量（計量數(shù)）之比。書寫化學方程式應恪守兩個原則一是以客觀事實為基礎；二是要恪守質(zhì)量守恒定律。1、加熱用“?”表達，反映條件只有一種時，寫在等號的上方，多個時分寫在等號的上、下方。如：注意2、如果反映物中沒有氣體，而生成物中出現(xiàn)了氣體，需在氣體物質(zhì)的化學式右邊注“↑”符號。如上面的例子。2KClO32KCl+3O2MnO2?↑↓注意3、在溶液中的反映，反映物中沒有固體，而生成物中出現(xiàn)了固體，則需在固體物質(zhì)化學式右邊注“↓”符號。如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓例題解析【例1】化學變化前后一定發(fā)生變化的是()A．原子種類B．原子數(shù)目C．分子種類D．元素種類例題解析【例2】在反映2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9:22。若2．6gA與B完全反映后，生成8.8gD。則在此反映中，B與D的質(zhì)量比為()A．4:9B．8:11C．10:11D．31:44例題解析解析：本題的解題核心是搞清反映物有哪些，生成物有哪些，以及參加反映的各物質(zhì)質(zhì)量與生成的各物質(zhì)質(zhì)量分別是多少，很明顯，A和C質(zhì)量減少，為反映物。A、C參加反映的質(zhì)量分別是：A：25g-10g=15gC：5gB、D質(zhì)量增加，為生成物。B生成的質(zhì)量為：21g-10g=11g由質(zhì)量守恒定律，設生成D的質(zhì)量為x。則：15g+5g=11g+x∴x=9g故反映中A、B、C、D之間的質(zhì)量比為15：11：5：9例題解析【例3】某有機物R在足量氧氣中完全燃燒后的化學方程式以下：2R+13O2===8CO2+10H2O。根據(jù)質(zhì)量守定律，R的化學式為()A．C4H10B．CH4C．CH20D．C2H4O2點燃例題解析【例4】已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反映，其微觀示意圖如上圖所示.。（闡明：一種小球代表一種元素的原子）則下列說法中對的的是（）

A．圖示中的反映物都是單質(zhì)

B．該反映屬于化合反映C．圖示中共有4種物質(zhì)

D．該圖示不符合質(zhì)量守恒定律例題解析【例5】在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充足反映，測得反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下：物質(zhì)：XYZQ

反映前質(zhì)量/g82205反映后質(zhì)量/g待測10813下列說法對的的是（）A．反映后X的質(zhì)量為6gB．該反映的反映物是X、YC.參加反映的X、Z的質(zhì)量比是1:3D.Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為1:1例題解析【例6】某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，有關該物質(zhì)的構成，下列說法中對的的是（）Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三種元素Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素例題解析【例7】山茶油是一種綠色保健食品，其重要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中提取7.6g檸檬醛，使其在氧氣中完全燃燒，生成22g二氧化碳和7.2g水，則檸檬醛中A．只含有碳、氫元素

B．一定含有碳、氫、氧元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．含有的元素無法擬定例題解析【例8】某有機物４.６g完全燃燒，需耗氧9.6g，生成CO28.8g，水5.4g，試判斷該有機物中（）Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素B.只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素．Ｃ．不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素Ｄ．不含氧元素例題解析【例9】純凈的鋅片6.5g正好和93.7g稀鹽酸完全反映，求反映后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)化學方程式：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑可知，6.5g鋅可生成0.2g氫氣和13.6g氯化鋅，反映后所得溶液為氯化鋅溶液，如果反映在封閉容器中完畢，反映前后質(zhì)量始終為（6.5+93.7）g，反映后物質(zhì)為氯化鋅溶液和氫氣，因此氯化鋅溶液質(zhì)量=（6.5+93.7）g-0.2g=100g，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=13.6g/100g×100%=13.6%。課后思考【例1】黑火藥是我國石代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸的原理能夠用化學反映方程式表達：S+2KNO3+3C====K2S+N2+3X↑，則X的化學式是（）A、COB、SO2C、NOD、CO2點燃課后思考【例2】將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠的銅片研磨成粉末，在空氣中充足灼燒成氧化銅，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量在灼燒前后保持不變，求灼燒前粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)。課后思考【例3】將一定量的碳酸鈣和銅粉置于同一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反映，發(fā)現(xiàn)反映前后容器內(nèi)的固體質(zhì)量不變。求容器中碳酸鈣和銅的質(zhì)量比。本專項小結1.質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，它揭示了