福州市三牧中學(xué)中考化學(xué)模擬考試集錦一、選擇題1．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不可行的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AAl2(SO4)3溶液H2SO4溶液加入足量Al2O3粉末后過濾BCuCuO通入氧氣并加熱CCaOCaCO3高溫煅燒DH2氣體HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸A．A B．B C．C D．D2．向一定質(zhì)量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段時(shí)間后，改為滴加稀硫酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀硫酸B．加入試劑總體積大于V1時(shí)，溶液中不存在NaOHC．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)不止是鹽D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中有可能存在Fe3+3．下表物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，其中除雜方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸鈉溶液BCO2O2通過灼熱的銅網(wǎng)CNaOHNa2CO3加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DCuOCu加足量稀鹽酸，充分?jǐn)嚢韬笤龠^濾A．A B．B C．C D．D4．將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2Al3Cu+A12O3．反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否完全反應(yīng)，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，將鐵片插入溶液中．下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應(yīng)的是①加入稀硫酸后，有氣泡生成②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出．A．只有④ B．②③ C．③④ D．①③④5．（2012年山東煙臺(tái)，18題，2分）電影《黃金大劫案》上映后，里面用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液）溶解黃金的情引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），沒有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)說法正確的是（）①“王水”溶解黃金是化學(xué)變化；②金比氫活潑；③HAuCl4中，Au的化合價(jià)為+3價(jià)；④可以將pH試紙伸入“王水”中測(cè)其酸堿度；⑤“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝。A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③6．下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A證明NaOH溶液中含有Na2CO3滴加無色酚酞試劑B除去CO2中少量CO將混合氣體通過足量灼熱的CuOC鑒別石灰水和NaOH溶液加入適量的碳酸鈉溶液D比較Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性將Fe和Ag分別放入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D7．下列所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉B．向pH=2的鹽酸中加水稀釋C．向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應(yīng)8．如圖以稀硫酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)。下列說法不正確的是A．X所表示的物質(zhì)類別是鹽B．圖中涉及到置換、復(fù)分解兩種基本反應(yīng)類型C．圖中能生成鹽的反應(yīng)包括②③④⑤D．若X溶液既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X可能是BaCl29．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑不正確的是A．AB．BC．CD．D10．A—F為初中化學(xué)學(xué)習(xí)中常見物質(zhì)，且A、B、C、D中均含有同一種金屬元素，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．物質(zhì)X能用于金屬除銹B．反應(yīng)②是中和反應(yīng)C．反應(yīng)①②③都屬于復(fù)分解反應(yīng)D．A、B、E、F一定是氧化物11．學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Fe>Cu。為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中12．下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去NaCl溶液中的Na2CO3加適量稀硫酸B除去CaO中的CaCO3加水溶解，過濾C除去CO2中的HCl氣體將混合氣體通入NaOH溶液D除去KNO3溶液中的KCl加適量的AgNO3溶液，過濾A．A B．B C．C D．D13．下列物質(zhì)提純或除雜所用試劑和分離方法正確的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法ACa(OH)2(CaCO3)HCl溶液溶解、過濾BNaCl(Na2SO4)適量BaCl2吸附CKCl(MnO2)H2O溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶DSO2(HCl)NaOH洗氣A．A B．B C．C D．D14．將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過量）B．Fe（過量）、Cu(NO3)2、AgNO3C．Fe（過量）、KNO3、CuSO4D．Cu（過量）、FeCl2、HCl15．某溶液溶質(zhì)可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一種或幾種。向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（y）與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量（x）的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說法正確的是A．HCl和H2SO4一定有B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定無C．HCl和MgCl2一定有D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定無，MgCl2可能有16．中考復(fù)習(xí)階段，小明同學(xué)梳理了以下知識(shí)：①用淬火后的鋼針制釣魚鉤；②向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽；③用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑；④用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水；⑤通過初中化學(xué)所學(xué)的四種基本反應(yīng)類型均可生成水；⑥在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量；⑦用加熱的方法修補(bǔ)電木等熱固性塑料；⑧硝酸銨溶于水，溫度降低，是一種復(fù)合肥。其中正確的個(gè)數(shù)是（）A．4 B．3 C．2 D．117．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)．所用試劑和操作方法都正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑和操作方法ACO2CO點(diǎn)燃BNH3H2O通過足量的濃硫酸CCuSO4溶液H2SO4加入過量的氧化銅，過濾DFeSO4溶液ZnSO4加入過量的鎂粉，過濾A．A B．B C．C D．D18．下列曲線能正確表達(dá)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)或過程的是()A．NH4NO3固體溶于水B．煅燒石灰石C．等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4加入金屬D．CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液19．現(xiàn)有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，洗滌，烘干，測(cè)得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是（）A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g20．下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入等濃度的稀H2SO4至過量B．等質(zhì)量的CaO和Ca(OH)2中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量C．CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至過量D．AgNO3和Cu(

NO3)2的混合溶液中加入鋅粉至過量21．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．表示向NaOH溶液中不斷加水稀釋B．表示水電解生成氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系C．表示用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣D．表示分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁22．25℃時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是A．B．C．D．23．有一包白色固體樣品，可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是（）A．原固體樣品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2，可能有Na2SO4B．濾液中溶質(zhì)的成分是NaOH、BaCl2C．濾渣a的成分是CaCO3D．若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中仍能確定是否存在MgCl224．某白色固體A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種，取少量A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。注：BaSO4難溶于鹽酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。據(jù)此實(shí)驗(yàn)可知，固體A中的物質(zhì)最多有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種25．下列是四種實(shí)驗(yàn)操作中各量變化關(guān)系的圖像，能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的圖像有①電解水②向一定量pH=3的鹽酸溶液中不斷加水稀釋③向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量④向鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鉀溶液A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)二、實(shí)驗(yàn)題26．為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：將稀硫酸溶液逐滴滴人含有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，pH值變化曲線如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是__________________。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。(3)圖中c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。27．小明對(duì)鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究，室溫時(shí)，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶（凈容積為146mL）。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)（此時(shí)瓶?jī)?nèi)氧氣含量近似為零）。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間如表。序號(hào)樣品量筒起始讀數(shù)/mL量筒最終讀數(shù)/mL所需時(shí)間/min11g鐵粉、0.2g碳和10滴水10070約1202lg鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070約703_____10070約480（1）實(shí)驗(yàn)①和②說明NaCl可以_____鐵銹蝕的速率。（2）實(shí)驗(yàn)開始后，廣口瓶?jī)?nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是_____（填“放熱”或“吸熱”）過程。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學(xué)式是_____。（4）已知含碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實(shí)驗(yàn)①和③是探究碳對(duì)鐵銹蝕速率的影響，請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚憣?shí)驗(yàn)③的樣品組成。（5）該裝置還可用于測(cè)量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算氧氣的體積含量是_____（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）。28．我們的日常生活離不開金屬（1）如圖是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例，請(qǐng)說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)？_____（答出一點(diǎn)即可）。（2）據(jù)有關(guān)資料報(bào)導(dǎo)，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%—40%。鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣、_____等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。（3）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）①一段時(shí)間后，可觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象是____________；②小組中的甲同學(xué)認(rèn)為：通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。你認(rèn)為他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________。③乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬的活動(dòng)性順序，原因是_______；并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖所示），實(shí)現(xiàn)了探究目的。他們的實(shí)驗(yàn)：X是金屬______，Y是__________溶液（寫出化學(xué)式）。29．如圖是初中化學(xué)的一些基本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題。（1）A實(shí)驗(yàn)中集氣瓶?jī)?nèi)水的作用是_____。（2）B實(shí)驗(yàn)中玻璃管的作用是_____。（3）C實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_____時(shí)，停止加熱。用提純的精鹽配制100g7.5%的生理鹽水，若溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有_____。①氯化鈉固體不純②用量筒量取水時(shí)操作有誤，如取水時(shí)俯視讀數(shù)③燒杯中有水④稱量時(shí)精鹽和砝碼放反了⑤裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出（4）D實(shí)驗(yàn)中酒精燈加網(wǎng)罩的作用_____。30．母親節(jié)前夕，陽(yáng)陽(yáng)對(duì)媽媽給外婆購(gòu)買的“XX牌”蘇打餅干及其配料表產(chǎn)生了濃厚的興趣．在化學(xué)課上，陽(yáng)陽(yáng)聽老師說過，蘇打是碳酸鈉（Na2CO3）的一個(gè)俗名，她再仔細(xì)閱讀該餅干的配料表如下：小麥粉、小蘇打…．她思考：配料中小蘇打有何作用？如何鑒別蘇打（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）？下面是陽(yáng)陽(yáng)進(jìn)行的研究性學(xué)習(xí)過程，請(qǐng)你參與并回答相關(guān)問題．（資料獲悉）（1）相同條件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)；（2）20℃時(shí)，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分別為21.3g和9.6g；（3）NaHCO3在2700C時(shí)能發(fā)生如下分解反應(yīng)：2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3受熱不易分解．（實(shí)驗(yàn)過程）實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的差異．在老師的指導(dǎo)下，你們按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，則能得出NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解．實(shí)驗(yàn)二：用酸堿度的差異鑒別Na2CO3和NaHCO3．你們?nèi)粲脧V泛pH試紙測(cè)定相同條件下兩種溶液的pH，則pH較大的是．實(shí)驗(yàn)三：用20℃時(shí)溶解度的差異鑒別Na2CO3和NaHCO3請(qǐng)完成下表：（忽略溶解過程中熱量的變化）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（3）（4）（交流總結(jié)）（1）配料中小蘇打主要起發(fā)泡作用．（2）可以通過溶解度、酸堿度等差異來鑒別Na2CO3和NaHCO3．通過上述研究性學(xué)習(xí)過程．你們認(rèn)為小蘇打（NaHCO3）除用于食品工業(yè)外，在日常生活及實(shí)驗(yàn)室中還有哪些應(yīng)用，試舉一例：．31．化學(xué)小組同學(xué)在課外讀物中看到：“通常CO2可作滅火劑，但有些物質(zhì)(如Na)著火，不能用CO2熄滅?！彼麄儧Q定探究CO2與Na反應(yīng)的產(chǎn)物?！咎岢霾孪搿緾O2與Na反應(yīng)可能生成4種物質(zhì)：C、CO、Na2O、Na2CO3?！静殚嗁Y料】①Na是非?；顫姷慕饘?，常溫下與O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)。②堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。③Na2O是白色固體，與H2O反應(yīng)生成NaOH。④向氯化鈀(PdCl2)溶液中通入CO，產(chǎn)生黑色沉淀。【實(shí)驗(yàn)過程】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)（1）實(shí)驗(yàn)記錄序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋①打開a，關(guān)閉b，由長(zhǎng)頸漏斗注入濃鹽酸A中產(chǎn)生大量氣泡E中出現(xiàn)渾濁E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________②當(dāng)E中出現(xiàn)渾濁時(shí)，打開b，關(guān)閉a，點(diǎn)燃酒精燈D中Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙內(nèi)壁附著黑色、白色固體G中產(chǎn)生黑色沉淀反應(yīng)產(chǎn)物一定有____和______③取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)產(chǎn)物還有___（2）實(shí)驗(yàn)反思①實(shí)驗(yàn)記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁，再點(diǎn)燃酒精燈的目的_____________。②裝置B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，若無裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響的物質(zhì)是_________。③檢驗(yàn)第4種反應(yīng)產(chǎn)物是否存在的實(shí)驗(yàn)方案：取D中白色固體于試管中，加水溶解，________________________。（3）數(shù)據(jù)分析：若在實(shí)驗(yàn)過程中至少需要8.8g二氧化碳參加反應(yīng)，則最少需要含雜質(zhì)20%的石灰石的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）____________【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、選擇題1．B解析：B【解析】A、除Al2(SO4)3溶液中H2SO4溶液，加入足量Al2O3粉末，氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，過量的氧化鋁經(jīng)過濾除掉，所得只有硫酸鋁溶液；B、Cu中有CuO雜質(zhì)時(shí)，通入氧氣并加熱，使主要成分銅變成雜質(zhì)氧化銅；C除CaO中碳酸鈣，高溫煅燒時(shí)碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，所得固體只有氧化鈣；D除H2氣體HCl氣體，通過NaOH溶液時(shí)可將雜質(zhì)氯化氫反應(yīng)掉，，再通過濃硫酸，除掉水蒸氣，最后只得氫氣。選B點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)2．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、ac段時(shí)氫氧化鐵沉淀溶解過程，氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)溶解，因此b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀硫酸，正確；B、由圖可以看出，加入試劑總體積大于V1時(shí)，立刻出現(xiàn)氫氧化鐵的溶解，如果有氫氧化鈉殘余則稀硫酸會(huì)先與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量會(huì)有一段保持不變，因此此時(shí)溶液中不存在NaOH，正確；C、c點(diǎn)時(shí)氫氧化鐵恰好完全溶解，溶液中存在氯化鈉和硫酸鐵，可能存在氯化鐵，因此c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)全都是鹽，錯(cuò)誤；D、a點(diǎn)時(shí)若有FeCl3殘余，也可以出現(xiàn)圖示變化，因此a點(diǎn)時(shí)溶液中有可能存在Fe3+，正確；故選：C。3．B解析：B【解析】A、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉是新的雜質(zhì)，違背除雜原則，錯(cuò)誤；B、氧氣與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，能除去氧氣且不引入新的雜質(zhì)，正確；C、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，違背除雜原則，錯(cuò)誤；D、稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)，違背除雜原則，錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。4．A解析：A【解析】【分析】【詳解】鋁粉與氧化銅混合加熱后會(huì)能生成銅和氧化鋁．反應(yīng)后的固體中一定有銅和氧化鋁，也可能含有氧化銅或者是鋁．往反應(yīng)后的固體中加入足量的稀硫酸，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，故溶液中一定會(huì)有紅色不溶物質(zhì)．其中的氧化鋁及可能剩余的鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，若有氧化銅剩余，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液．充分反應(yīng)后再插入鐵片，可能剩余的稀硫酸會(huì)和鐵片發(fā)生反應(yīng)而放出氣體，因此是否有氣泡放出不能判斷是否有氧化銅剩余．若鐵片表面會(huì)析出紅色的固體，則一定是與硫酸銅反應(yīng)置換出來的銅，可能證明原固體中含有氧化銅．故選A．5．D解析：D【解析】解：①根據(jù)題意，黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黃金的過程中有新物質(zhì)HAuCl4（四氯合金酸）生成，屬于化學(xué)變化；②由金屬活動(dòng)性順序可知，金比氫穩(wěn)定；③氫元素顯+1，氯元素顯-1，設(shè)金元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知HAuCl4中金元素的化合價(jià)：（+1）+x+（-1）×4=0，則x=+3；④用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液置于干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH；不能將pH試紙伸入“王水”中，否則會(huì)污染試劑；⑤根據(jù)題意，“王水”能溶解黃金這樣的活動(dòng)性穩(wěn)定的金屬，也能溶解鐵，“王水”不能用鐵質(zhì)容器盛裝；①③說法正確；故選D。6．A解析：A【解析】A、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均呈堿性，均能使無色的酚酞變成紅色，錯(cuò)誤；B、一氧化碳具有還原性，可還原氧化銅生成二氧化碳，正確；C、澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉不能與碳酸鈉反應(yīng)，正確；D、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來，比較Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性，可將Fe和Ag分別放入CuSO4溶液中，鐵能將銅置換出來，說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銀不能將銅置換出來，說明銀的活動(dòng)性比銅弱，正確。故選A。點(diǎn)睛：除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)，更不能帶入新的雜質(zhì)。最直接的方法是加入某種試劑與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后生成需要的物質(zhì)。7．D解析：D【解析】A、向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵和硝酸鎂不反應(yīng)，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量減小，圖像中表示溶液的質(zhì)量增大，錯(cuò)誤；B、向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋，溶液的酸性減弱，pH值增大，但不會(huì)大于7，錯(cuò)誤；C、向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的氫氧化銅會(huì)與溶液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，等鹽酸完全反應(yīng)后，才出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，與圖像不符，錯(cuò)誤；D、向等質(zhì)量的鎂和鐵分別滴加同濃度的稀硫酸，橫坐標(biāo)是硫酸質(zhì)量，在硫酸量不足是產(chǎn)生氫氣多少跟硫酸質(zhì)量有關(guān)，硫酸加入到一定質(zhì)量時(shí)鐵反應(yīng)完，最終鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大，與圖像相符，正確。故選D。點(diǎn)睛：本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖像。8．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、酸的通性主要有①跟指示劑反應(yīng)，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色；②跟活潑金屬起置換反應(yīng)；③跟金屬氧化物反應(yīng)；④跟某些鹽反應(yīng)；⑤跟堿起中和反應(yīng)；分析圖示的物質(zhì)種類可知X是鹽類物質(zhì)，說法正確；B、依據(jù)置換、復(fù)分解兩種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)可知鎂與硫酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)，酸與堿、鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，說法正確；C、依據(jù)酸的共性可知金屬與硫酸、堿與硫酸、鹽與硫酸、金屬氧化物與硫酸都可生成鹽類物質(zhì)，所以圖中能生成鹽的反應(yīng)包括②③④⑤，說法正確；D、依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可知氯化鋇和硫酸能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但氯化鋇和氫氧化鈣不能反應(yīng)，說法錯(cuò)誤；故選：D。9．D解析：D【解析】A、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，而一氧化碳不反應(yīng)，能成功除雜，不符合題意；B、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳和鹽酸不反應(yīng)，能成功除雜，不符合題意；C、碳酸鈣難溶于水，而氯化鈉易溶于水，加水充分溶解后固體只有碳酸鈣，能成功除雜，不符合題意；D、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，會(huì)在鹽酸中引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜目的，符合題意；選D10．D解析：D【解析】由A~F為初中化學(xué)學(xué)習(xí)中常見物質(zhì)，A、B、C、D中均含有同一種金屬元素，A能轉(zhuǎn)化成B，B能轉(zhuǎn)化成C，C能轉(zhuǎn)化成A，且A、B、C都能與X反應(yīng)，若A為氧化鈣，則B為氫氧化鈣，C為碳酸鈣；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳；A、B和X反應(yīng)的產(chǎn)物相同，氧化鈣和氫氧化鈣和稀酸（如稀鹽酸）反應(yīng)生成氯化鈣和水；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，代入檢驗(yàn)，推導(dǎo)正確。故A為氧化鈣；B為氫氧化鈣；C為碳酸鈣；D為氯化鈣；E為水；F為二氧化碳；X為稀鹽酸。A、物質(zhì)X能用于金屬除銹，正確；B、反應(yīng)②是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，屬于中和反應(yīng)，正確；C、反應(yīng)①是氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)②是氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)③是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確；D、經(jīng)推斷A為氧化鈣；B為氫氧化鈣；E為水；F為二氧化碳，錯(cuò)誤。故選D。11．D解析：D【解析】A、Zn能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以只證明了Zn的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱B,Fe能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以只證明了Fe的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱C,Zn、Fe都能置換CuCl2溶液中的銅，，可以得出Zn、Fe的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱D,Zn能置換FeCl2溶液中的Fe，Cu不能置換FeCl2溶液中的Fe，可以得出的Zn活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，F(xiàn)e的活動(dòng)性比Cu從而確定了三者的活動(dòng)性順序強(qiáng)12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈉，硫酸鈉對(duì)于氯化鈉也是雜質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了主要物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化碳、氯化氫都會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，不能進(jìn)行除雜，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，除去了氯化鉀，沒有引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)D正確。故選D。【點(diǎn)睛】除雜或提純，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。13．C解析：C【解析】除雜的要求是只除雜，不引雜。A鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水；不符合除雜要求；氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，但反應(yīng)進(jìn)行過濾操作，使氯化鈉和沉淀分離，然后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體；氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶，加水溶解后的氯化鉀溶液，然后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得氯化鉀固體；氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，不符合除雜要求，選C14．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動(dòng)性順序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能與NaCl反應(yīng)，Zn能與CuCl2反應(yīng)生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是過量的，只能得到一種金屬Cu，故A不符合題意；B、在金屬活動(dòng)性順序中，由于Fe＞Cu＞Ag，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)生成了Ag和Fe(NO3)2，當(dāng)AgNO3反應(yīng)完后再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成了Cu和Fe(NO3)2，由于Fe是過量的，能得到三種金屬Ag、Cu、Fe，故B不符合題意；C、在金屬活動(dòng)性順序中，由于K＞Fe＞Cu，F(xiàn)e不能與KNO3反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4反應(yīng)生成了Cu和FeSO4，由于Fe是過量的，能得到兩種金屬Cu、Fe，故C符合題意；D、在金屬活動(dòng)性順序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能與FeCl2、HCl反應(yīng)，只能得到一種金屬Cu，故D不符合題意．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．15．C解析：C【解析】【分析】【詳解】分析圖像可知，因Ba(OH)2可與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的BaSO4沉淀，而剛開始加入Ba(OH)2溶液時(shí)，并未產(chǎn)生沉淀，說明溶液中一定無H2SO4。繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液又會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)锽a(OH)2消耗掉溶液中的HCl后，又與MgCl2反應(yīng)產(chǎn)生了Mg(OH)2沉淀，則該溶液中一定有HCl、MgCl2，MgCl2可與NaOH反應(yīng)，NaOH也能與HC1反應(yīng)，因此溶液中一定無NaOH。故選C。16．B解析：B【解析】【分析】【詳解】①淬火后的鋼針變脆，韌性減弱，不能用來制釣魚鉤，錯(cuò)誤；②碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是活潑金屬如鐵也能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；③酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)便是因植物花瓣遇到酸性物質(zhì)變色而得到的啟發(fā)，許多植物的花瓣浸出液遇到酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)都能變色，故用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑，正確；④汽水中含碳酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與檸檬酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，故可以用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水，正確；⑤氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，過氧化氫能在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，氧化銅能與氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故通過初中化學(xué)所學(xué)的四種基本反應(yīng)類型均可生成水，正確；⑥鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)放出熱量，但不是燃燒，錯(cuò)誤；⑦熱固性塑料，一經(jīng)加工成型，受熱也不再熔化，故不能用加熱的方法修補(bǔ)電木等熱固性塑料，錯(cuò)誤；⑧硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，硝酸銨含氮元素，屬于氮肥，說法錯(cuò)誤。故正確的個(gè)數(shù)是3。故選B。17．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)橐谎趸驾^少時(shí)不會(huì)燃燒，同時(shí)如果氧氣過量會(huì)引入新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、氨氣會(huì)與硫酸反應(yīng)，會(huì)將主要物質(zhì)反應(yīng)掉，故錯(cuò)誤；C、氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，符合除雜原則，故正確；D、鎂的活動(dòng)性大于鐵和鋅，所以鎂會(huì)和FeSO4、ZnSO4都反應(yīng)，會(huì)將主要物質(zhì)反應(yīng)掉，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】除雜或提純，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。18．D解析：D【解析】【分析】A、硝酸銨溶于水吸熱；B、煅燒石灰石時(shí)，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；C、等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4加入足量金屬時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量決定于稀硫酸；D、根據(jù)氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化鈉也能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以只有當(dāng)稀硫酸被氫氧化鈉全部反應(yīng)后，氫氧化銅沉淀才會(huì)顯出?！驹斀狻緼、硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨固體溶于水時(shí)，應(yīng)該是溶液溫度先降低，后慢慢恢復(fù)至室溫，該選項(xiàng)不正確；B、煅燒石灰石時(shí)，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體質(zhì)量減小，該選項(xiàng)不正確；C、稀H2SO4加入足量金屬時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量決定于稀硫酸，因此等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4加入足量金屬時(shí)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)不正確；D、氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化鈉也能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以只有當(dāng)稀硫酸被氫氧化鈉全部反應(yīng)后，才能出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，反應(yīng)完，則沉淀質(zhì)量不變，該選項(xiàng)正確。故選：D?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化、金屬和酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。19．B解析：B【解析】【分析】由于鋅鐵銅均比銀活潑，所以都能和硝酸銀反應(yīng)生成銀，且都是固體質(zhì)量增加的過量，由于濾渣中含有三種物質(zhì)，所以一定是鐵、銅和銀。此時(shí)存在兩種可能性，第一是只有鋅參加反應(yīng)且完全反應(yīng)；第二種情況，鋅反應(yīng)完全，鐵部分反應(yīng)。結(jié)果介于兩者之間?！驹斀狻吭O(shè)鋅完全反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量為x設(shè)鐵完全反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量為y由于濾渣中含有三種物質(zhì)，所以一定是鐵、銅和銀。此時(shí)存在兩種可能性，第一是只有鋅參加反應(yīng)且完全反應(yīng)，此時(shí)濾渣的質(zhì)量為21.6g+5.6g+6.4g=33.6g第二種情況，鋅反應(yīng)完全，鐵部分反應(yīng)，此時(shí)濾渣的質(zhì)量小于21.6g+21.6g+6.4g=49.6g。所以結(jié)果介于大于等于33.6g而小于49.6g故選：B。20．B解析：B【解析】A、開始所加稀硫酸的質(zhì)量相同時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)相等，錯(cuò)誤；B、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2HCl+CaO=CaCl2+H2O7411156111由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的CaO和Ca(OH)2中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量時(shí)，氧化鈣生成的氯化鈣的質(zhì)量較多，正確；C、向CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至過量，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液pH=7，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH不變，當(dāng)恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液時(shí)，溶液顯堿性，pH升高，錯(cuò)誤；D、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉至過量,鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成銀和硝酸鋅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量減小，后與硝酸銅反應(yīng)，生成銅和硝酸鋅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量不再變化，錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：要準(zhǔn)確解答此類題，關(guān)鍵要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)熟練掌握，并能結(jié)合圖象的數(shù)學(xué)意義，綜合考慮；圖象的意義要抓住三點(diǎn)：①抓圖象的起點(diǎn)，②抓圖象的終點(diǎn)，③抓圖象的變化過程。21．C解析：C【解析】A、氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)變小，但不會(huì)小于7，與圖像不符，錯(cuò)誤；B、水電解時(shí)生成和氫氣和氧氣的體積比是2：1，質(zhì)量比是1：8，與圖像不符，錯(cuò)誤；C、用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣，產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量最終相等，有催化劑的反應(yīng)的速率大，與圖像相符，正確；D、向等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入足量的鎂、鋁時(shí)，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，與圖像不符，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。22．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，硝酸鉀在溶液里的質(zhì)量不能為零，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶液里硝酸鉀的質(zhì)量應(yīng)增加，直到達(dá)到飽和狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)不再溶解，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量先增加，飽和后不變，選項(xiàng)C正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不可能一直增加，飽和后應(yīng)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。23．B解析：B【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算等知識(shí)進(jìn)行分析。【詳解】A、樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生0.44g的二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇，若固體存在BaCl2，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，則一定無硫酸鈉，錯(cuò)誤；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀。濾液通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，說明濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇，正確；C、設(shè)：產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.44g則，解得x=1g，1g＜1.5g，因此沉淀還有氫氧化鎂；沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂，錯(cuò)誤；D、現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，不一定含有氫氧化鎂沉淀，無法確定氯化鎂的存在，錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題為框圖式推斷題，在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分。24．C解析：C【解析】【詳解】碳酸鈣是白色沉淀，難溶于水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，但硫酸鋇不溶于酸，故硫酸鉀與氯化鋇不能共存。氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅。所以固體A中的物質(zhì)最多含有碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鉀（或氯化鋇）3種。故選C。25．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、電解水實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比是2:1，質(zhì)量比應(yīng)是1:8，錯(cuò)誤，B、向一定量pH=3的稀鹽酸中不斷加水，稀釋鹽酸，使酸性減弱，PH不斷增大，但不可能會(huì)大于7，錯(cuò)誤，C、向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量，由于橫坐標(biāo)表示的是稀鹽酸的質(zhì)量，故當(dāng)消耗的稀鹽酸質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量也相等，最終當(dāng)金屬全部反應(yīng)，等質(zhì)量的金屬鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量更大，正確，D、向鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鉀溶液，先后發(fā)生以下2個(gè)反應(yīng)：KOH+HCl=KCl+H2O，CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl，故剛開始加入氫氧化鉀溶液沒有沉淀生成，待鹽酸全部被反應(yīng)完，才開始產(chǎn)生沉淀，正確，故選C考點(diǎn)：圖像題的解答二、實(shí)驗(yàn)題26．略略略【解析】根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可確定操作的過程，據(jù)此結(jié)合酚酞溶液的化學(xué)性質(zhì)、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，進(jìn)行分析解答。（1）由圖象可知，p解析：略略略【解析】根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可確定操作的過程，據(jù)此結(jié)合酚酞溶液的化學(xué)性質(zhì)、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，進(jìn)行分析解答。（1）由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中；恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，繼續(xù)滴加稀硫酸，最終溶液顯酸性，最終溶液顯無色。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（3）c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4。點(diǎn)睛：掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。27．（1）加快（2）放熱（3）Fe2O3·xH2O（或Fe2O3）（4）③1g鐵粉、10滴水（5）20.5【解析】【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)①和②之間唯一的變量為是否有NaCl，根據(jù)含有NaC解析：（1）加快（2）放熱（3）Fe2O3·xH2O（或Fe2O3）（4）③1g鐵粉、10滴水（5）20.5【解析】【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)①和②之間唯一的變量為是否有NaCl，根據(jù)含有NaCl的②組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所需的時(shí)間較短，得到NaCl能加快鐵銹蝕的速率；(2)通過溫度升高，可以直接得出鐵銹蝕的過程是放熱的過程；(3)根據(jù)題干“小明對(duì)鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究”及“紅棕色物質(zhì)生成”，我們可以判定此物質(zhì)為鐵銹，主要成分為Fe2O3·xH2O；(4)“實(shí)驗(yàn)①和③是探究碳對(duì)鐵銹蝕速率的影響”，所以該對(duì)照組間唯一的變量應(yīng)為是否含有碳，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①含有碳，則實(shí)驗(yàn)③不含碳，而其他的因素應(yīng)完全相同，所以實(shí)驗(yàn)③的樣品組成為1g鐵粉、10滴水；(5)因?yàn)榱客矁?nèi)液體減少的體積即為廣口瓶?jī)?nèi)所含有的全部氧氣的體積，所以氧氣的體積含量：×100%≈20.5%。28．導(dǎo)電性、延展性氧氣銅片表面有銀白色固體附著，溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的快無法比較Fe和Cu的活動(dòng)性FeCuSO4【解析】【詳解析：導(dǎo)電性、延展性氧氣銅片表面有銀白色固體附著，溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的快無法比較Fe和Cu的活動(dòng)性FeCuSO4【解析】【詳解】（1）金屬可以制作電線說明金屬具有良好的導(dǎo)電性、延展性；（2）鐵生銹的條件是，鐵在與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)容易生成鐵銹；（3）①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，能夠從硝酸銀溶液中置換出銀，紅色銅片表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍(lán)色；②Ⅰ中鐵和稀鹽酸能夠反應(yīng)，Ⅲ中鋅片也能夠和稀鹽酸反應(yīng)，這兩個(gè)同時(shí)都反應(yīng)，它們的形狀與大小及稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和用量均相同的條件下，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的快，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，這說明了鋅比鐵更活潑；③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ能證明鋅比鐵活動(dòng)性強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ能證明Cu和Ag的活動(dòng)性，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)無法比較Fe和Cu的活動(dòng)性；在補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中，可用鐵置換硫酸銅中的銅，可以證明鐵比銅活潑，故可判斷出該四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\、鐵、銅、銀。29．吸收二氧化硫，防止污染空氣引燃紅磷、通氣較多量的固體①③④使火焰集中，提高溫度【解析】【分析】（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，進(jìn)行分析解解析：吸收二氧化硫，防止污染空氣引燃紅磷、通氣較多量的固體①③④使火焰集中，提高溫度【解析】【分析】（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的作用，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時(shí)機(jī)，進(jìn)行分析解答。根據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了進(jìn)行分析；（4）根據(jù)木炭還原氧化銅的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，A實(shí)驗(yàn)中集氣瓶?jī)?nèi)水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。（2）B實(shí)驗(yàn)中玻璃管的作用是引燃紅磷，使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)，玻璃管通氣，減小瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。（3）蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了；①氯化鈉