2025年高三化學(xué)高考化學(xué)反應(yīng)原理專(zhuān)題模擬試題一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A.已知反應(yīng)CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(g)ΔH=-802.3kJ/mol，則CH?的燃燒熱為802.3kJ/molB.同溫同壓下，H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同C.一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH=+100kJ/mol，則正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/molD.已知2C(s)+2O?(g)=2CO?(g)ΔH?，2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH?，則ΔH?>ΔH?反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH=-57kJ/mol，在溫度為T(mén)?、T?時(shí)，平衡體系中NO?的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)?cC(g)+2D(g)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說(shuō)法正確的是（）A.12s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)B.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c=1:2D.12s時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為起始時(shí)的9/10常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH減小2B.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液呈中性C.0.1mol/LNa?CO?溶液中：c(Na?)=2[c(CO?2?)+c(HCO??)+c(H?CO?)]D.0.1mol/LCH?COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中：c(CH?COO?)>c(Na?)>c(OH?)>c(H?)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種新型液硫二次電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，電子由A極經(jīng)外電路流向B極B.充電時(shí)，B極的電極反應(yīng)式為S?2?-2e?=xSC.放電時(shí)，Na?通過(guò)交換膜向B極移動(dòng)D.該電池可實(shí)現(xiàn)“零排放”，對(duì)環(huán)境友好已知：Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgBr)=5.4×10?13，Ksp(Ag?CrO?)=2.0×10?12。某溶液中含有Cl?、Br?和CrO?2?，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO?溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ〢.Cl?、Br?、CrO?2?B.Br?、Cl?、CrO?2?C.CrO?2?、Br?、Cl?D.Br?、CrO?2?、Cl?一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol。反應(yīng)過(guò)程中，CH?OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.0~10min內(nèi)，H?的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%C.達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為90.8kJD.若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大二、非選擇題（本題共3小題，共58分）（14分）碳及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）已知：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH?=-566.0kJ/mol③2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH?=-483.6kJ/mol則反應(yīng)C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)的ΔH=kJ/mol。（2）在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molCO和2molH?，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)。達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）。（3）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO?(g)+H?(g)?CO(g)+H?O(g)ΔH>0，在其他條件不變的情況下：①升高溫度，平衡_______（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，平衡常數(shù)K_______（填“增大”“減小”或“不變”）。②若容器容積不變，加入一定量的H?O(g)，則CO?的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”“減小”或“不變”）。③若容器容積可變，增大壓強(qiáng)，平衡_______（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)_______（填“增大”“減小”或“不變”）。（20分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol。在恒溫恒容密閉容器中充入N?和H?，達(dá)到平衡后，若向容器中再充入一定量的NH?，平衡_______（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，NH?的體積分?jǐn)?shù)_______（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2molNO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)4NO?(g)+O?(g)?2N?O?(g)。2min后達(dá)到平衡，測(cè)得N?O?的物質(zhì)的量為0.8mol。①0~2min內(nèi)，NO?的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol/(L·min)。②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。③若升高溫度，K值減小，則該反應(yīng)的ΔH（填“>”“<”或“=”）0。（3）工業(yè)上可用電解法處理含氮氧化物的廢氣。電解NO制備N(xiāo)H?NO?的工作原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（24分）硫及其化合物是重要的化工原料。回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，H?S的電離平衡常數(shù)Ka?=1.3×10??，Ka?=7.1×10?1?。0.1mol/LH?S溶液中，c(H?)=mol/L，c(S2?)=mol/L。（2）已知：Ksp(CuS)=6.3×10?3?，Ksp(ZnS)=2.9×10?2?。向濃度均為0.01mol/L的Cu2?和Zn2?的混合溶液中逐滴加入Na?S溶液，先生成_______沉淀（填化學(xué)式），當(dāng)ZnS開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Cu2?)=mol/L。（3）工業(yè)上常用接觸法制硫酸，其反應(yīng)原理為：①4FeS?(s)+11O?(g)=2Fe?O?(s)+8SO?(g)ΔH?=-3410kJ/mol②2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH?=-196.6kJ/mol③SO?(g)+H?O(l)=H?SO?(l)ΔH?=-130.3kJ/mol則FeS?與O?反應(yīng)生成Fe?O?和H?SO?的熱化學(xué)方程式為。（4）某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，SO?的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)K(B)（填“>”“<”或“=”），SO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”）。