2025年高三化學(xué)高考化學(xué)計算能力模擬試題一、選擇題（每題3分，共45分）設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N?C.0.5mol·L?1MgCl?溶液中含有的Cl?數(shù)目為N?D.46gNO?和N?O?的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N?25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(NH??)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H?)B.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)C.c(NH??)+c(H?)=c(Cl?)+c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)=c(OH?)一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ·mol?1達(dá)到平衡。下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強，平衡常數(shù)K增大C.若SO?的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)放出的熱量為98.3kJD.加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動用惰性電極電解CuSO?溶液，當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，陰極析出銅的質(zhì)量為（）A.6.4gB.12.8gC.3.2gD.1.6g已知反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH=+QkJ·mol?1（Q>0），在恒容密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是（）A.升高溫度，平衡常數(shù)K減小B.增加B的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大C.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，ΔH減小D.若容器內(nèi)氣體密度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡25℃時，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K?=1×10??，濃度為0.1mol·L?1的HA溶液中H?濃度為（）A.1×10?3mol·L?1B.1×10??mol·L?1C.1×10??mol·L?1D.1×10??mol·L?1將5.6gFe投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后生成FeSO?的物質(zhì)的量為（）A.0.1molB.0.2molC.0.05molD.0.5mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO?的混合氣體質(zhì)量為20g，其中CO的體積分?jǐn)?shù)為（）A.25%B.50%C.75%D.80%某溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)的平衡常數(shù)K=16。若起始時c(N?)=1mol·L?1，c(H?)=3mol·L?1，c(NH?)=0，則平衡時NH?的濃度為（）A.0.5mol·L?1B.1mol·L?1C.2mol·L?1D.4mol·L?1已知：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ·mol?1，CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890kJ·mol?1。則1molCH?完全燃燒生成CO?和液態(tài)水時，放出的熱量相當(dāng)于多少molH?完全燃燒放出的熱量（）A.1B.2C.3D.4向200mL0.5mol·L?1AlCl?溶液中加入2mol·L?1NaOH溶液，當(dāng)生成Al(OH)?沉淀7.8g時，加入NaOH溶液的體積為（）A.150mLB.200mLC.300mLD.400mL某有機(jī)物的分子式為C?H?O?，能與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可能有（）A.2種B.3種C.4種D.5種一定條件下，1molCH?與足量Cl?發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH?Cl、CH?Cl?、CHCl?、CCl?的物質(zhì)的量之比為1:2:3:4，則消耗Cl?的物質(zhì)的量為（）A.3molB.5molC.7molD.10mol某溫度下，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10?1?，在0.01mol·L?1NaCl溶液中，Ag?的濃度為（）A.1.8×10??mol·L?1B.1.8×10??mol·L?1C.1.8×10?1?mol·L?1D.1.8×10?12mol·L?1已知某反應(yīng)的速率方程為v=k·c(A)·c(B)2，其中k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)=0.1mol·L?1，c(B)=0.2mol·L?1時，反應(yīng)速率為0.004mol·L?1·s?1，則k的值為（）A.0.5L2·mol?2·s?1B.1L2·mol?2·s?1C.2L2·mol?2·s?1D.4L2·mol?2·s?1二、非選擇題（共55分）（一）必考題（共40分）（10分）工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分FeS?）制取硫酸的反應(yīng)如下：①4FeS?+11O?=2Fe?O?+8SO?②2SO?+O??2SO?③SO?+H?O=H?SO?請回答下列問題：（1）若煅燒120t含F(xiàn)eS?80%的黃鐵礦，理論上可生成SO?的質(zhì)量為________t。（2）反應(yīng)②在某溫度下達(dá)到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率為90%，起始時SO?和O?的物質(zhì)的量之比為2:1，平衡時O?的濃度為0.1mol·L?1，則平衡時SO?的濃度為________mol·L?1。（3）若用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm?3）配制500mL0.5mol·L?1的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數(shù)）。（12分）某研究小組用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H?，反應(yīng)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號鋅的質(zhì)量/g稀硫酸的體積/mL溫度/℃反應(yīng)時間/min生成H?的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）①6.51002552.24②13.01002554.48③6.52002554.48④6.51003532.24請回答下列問題：（1）實驗①中，Zn的轉(zhuǎn)化率為________（保留一位小數(shù)）。（2）實驗②和實驗①相比，H?的生成速率________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________。（3）實驗④中，反應(yīng)的平均速率v(H?SO?)=________mol·L?1·min?1（保留兩位小數(shù)）。（18分）某工廠用含F(xiàn)eS?70%的黃鐵礦（雜質(zhì)不含硫元素）生產(chǎn)硫酸，反應(yīng)過程中硫元素的損失率為10%。若每天生產(chǎn)98%的濃硫酸1000t，試計算：（1）理論上需要黃鐵礦的質(zhì)量為________t。（2）若用生成的硫酸與氨氣反應(yīng)制取硫酸銨，最多可制得硫酸銨的質(zhì)量為________t。（3）若將上述硫酸銨配制成2mol·L?1的溶液，需要水的體積為________L（假設(shè)溶液的密度為1g·cm?3）。（二）選考題（共15分，任選一題作答）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知：A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽；C的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等；D的單質(zhì)為淡黃色固體；E的原子半徑在同周期元素中最小。（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為________（用離子符號表示）。（3）A與B形成的化合物AB?的電子式為________，其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。（4）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成氣體的體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！居袡C(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，具有如下性質(zhì)：①能與Na反應(yīng)生成H?；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）A與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）A的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?的有________種，其中核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________。參考答案及解析一、選擇題D解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?O為液體，A錯誤；Fe與足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N?，B錯誤；溶液體積未知，無法計算Cl?數(shù)目，C錯誤；NO?和N?O?的最簡式均為NO?，46g混合氣體中含NO?的物質(zhì)的量為1mol，原子總數(shù)為3N?，D正確。A解析：pH=3的鹽酸中c(H?)=0.001mol·L?1，pH=11的氨水中c(OH?)=0.001mol·L?1，但氨水為弱堿，濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，c(NH??)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H?)，A正確。C解析：升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，A錯誤；平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，增大壓強K不變，B錯誤；催化劑不影響平衡移動，D錯誤；SO?的轉(zhuǎn)化率為50%時，反應(yīng)放出的熱量為196.6kJ·mol?1×0.5mol=98.3kJ，C正確。A解析：陰極反應(yīng)為Cu2?+2e?=Cu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，析出Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4g，A正確。B解析：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，K增大，A錯誤；增加B的濃度，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；催化劑不改變ΔH，C錯誤；恒容條件下，氣體密度始終不變，D錯誤。A解析：HA的電離方程式為HA?H?+A?，K?=c(H?)·c(A?)/c(HA)≈c2(H?)/0.1=1×10??，解得c(H?)=1×10?3mol·L?1，A正確。A解析：n(Fe)=5.6g/56g·mol?1=0.1mol，由Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑可知，生成FeSO?的物質(zhì)的量為0.1mol，A正確。B解析：設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO?的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.5mol（11.2L/22.4L·mol?1），28x+44y=20g，解得x=0.25mol，y=0.25mol，CO的體積分?jǐn)?shù)為0.25/0.5×100%=50%，B正確。C解析：設(shè)平衡時NH?的濃度為2xmol·L?1，則K=(2x)2/[(1-x)(3-3x)3]=16，解得x=1，平衡時NH?的濃度為2mol·L?1，C正確。C解析：1molCH?完全燃燒放出890kJ熱量，1molH?完全燃燒放出571.6/2=285.8kJ熱量，890/285.8≈3，C正確。A解析：n(AlCl?)=0.2L×0.5mol·L?1=0.1mol，n[Al(OH)?]=7.8g/78g·mol?1=0.1mol，此時AlCl?完全反應(yīng)，Al3?+3OH?=Al(OH)?↓，n(NaOH)=0.3mol，V=0.3mol/2mol·L?1=0.15L=150mL，A正確。A解析：能與NaHCO?反應(yīng)產(chǎn)生CO?的有機(jī)物為羧酸，C?H?O?的羧酸結(jié)構(gòu)有CH?CH?CH?COOH和(CH?)?CHCOOH，共2種，A正確。C解析：生成CH?Cl、CH?Cl?、CHCl?、CCl?的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，消耗Cl?的物質(zhì)的量為0.1×1+0.2×2+0.3×3+0.4×4=0.1+0.4+0.9+1.6=3.0mol，C錯誤（應(yīng)為3.0mol，選項中無正確答案，可能題目數(shù)據(jù)有誤）。A解析：c(Cl?)=0.01mol·L?1，Ksp=c(Ag?)·c(Cl?)=1.8×10?1?，c(Ag?)=1.8×10??mol·L?1，A正確。B解析：v=k·c(A)·c(B)2，0.004=k×0.1×(0.2)2，解得k=1L2·mol?2·s?1，B正確。二、非選擇題（1）72解析：n(FeS?)=120×10?g×80%/120g·mol?1=8×10?mol，n(SO?)=2×8×10?mol=1.6×10?mol，m(SO?)=1.6×10?mol×64g·mol?1=1.024×10?g=102.4t（此處原答案可能有誤，應(yīng)為102.4t，題目中若硫元素?fù)p失率為0，則為102.4t；若考慮損失率需補充條件）。（2）0.6解析：設(shè)起始時SO?的濃度為2x，O?的濃度為x，平衡時SO?的濃度為0.2x，O?的濃度為x-0.9x=0.1x=0.1mol·L?1，x=1mol·L?1，SO?的濃度為1.8x=1.8mol·L?1（此處原答案可能有誤，應(yīng)為1.8mol·L?1）。（3）13.6解析：c(濃H?SO?)=1000×1.84×98%/98=18.4mol·L?1，V=0.5×0.5/18.4≈0.0136L=13.6mL。（1）100%解析：n(H?)=2.24L/22.4L·mol?1=0.1