中考化學(xué)重點(diǎn)知識系統(tǒng)總結(jié)與復(fù)習(xí)化學(xué)，作為一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)，在初中階段的學(xué)習(xí)中，既是啟蒙也是打基礎(chǔ)的關(guān)鍵時期。面對中考，如何系統(tǒng)梳理化學(xué)知識，把握重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，提升復(fù)習(xí)效率，是每位考生面臨的重要課題。本文旨在為同學(xué)們提供一份全面且實(shí)用的化學(xué)復(fù)習(xí)指南，幫助大家在紛繁復(fù)雜的知識點(diǎn)中找到脈絡(luò)，在理解的基礎(chǔ)上實(shí)現(xiàn)高效記憶與靈活運(yùn)用。一、化學(xué)基本概念與原理：構(gòu)建化學(xué)的基石化學(xué)基本概念和原理是化學(xué)學(xué)科的骨架，是理解物質(zhì)及其變化的前提。這部分內(nèi)容看似抽象，但與后續(xù)學(xué)習(xí)的元素化合物知識緊密相連，必須扎實(shí)掌握。（一）物質(zhì)的組成與分類1.物質(zhì)的組成：從宏觀角度看，物質(zhì)由元素組成；從微觀角度看，物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成。理解元素、原子、分子、離子之間的區(qū)別與聯(lián)系是關(guān)鍵。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，只講種類，不講個數(shù)。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。離子則是帶電的原子或原子團(tuán)。2.物質(zhì)的分類：掌握純凈物與混合物的區(qū)別（是否由一種物質(zhì)組成）；單質(zhì)與化合物的區(qū)別（是否由同種元素組成的純凈物）；化合物中氧化物（由兩種元素組成，其中一種是氧元素）、酸、堿、鹽的初步概念。能夠?qū)ΤＲ娢镔|(zhì)進(jìn)行簡單分類。（二）化學(xué)用語：化學(xué)的“語言”1.元素符號：記住并正確書寫常見元素的元素符號，理解元素符號的意義（表示一種元素，表示這種元素的一個原子）。2.化學(xué)式：理解化學(xué)式的意義（表示一種物質(zhì)，表示物質(zhì)的組成元素，表示物質(zhì)的一個分子，表示一個分子的構(gòu)成）。掌握常見物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則，能根據(jù)化合價寫出化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價?；蟽r規(guī)則要牢記，單質(zhì)中元素化合價為零，化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零。3.化學(xué)方程式：這是化學(xué)的核心用語。理解化學(xué)方程式的意義（表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比）。掌握化學(xué)方程式的書寫原則（以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，遵循質(zhì)量守恒定律）和書寫步驟（寫、配、注、等），重點(diǎn)掌握常見化學(xué)方程式的配平方法。（三）物質(zhì)的性質(zhì)與變化1.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)：物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等）；化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）。2.物理變化與化學(xué)變化：物理變化是沒有生成其他物質(zhì)的變化（如狀態(tài)改變、形狀改變）；化學(xué)變化是生成了其他物質(zhì)的變化（如燃燒、生銹、變質(zhì)）?；瘜W(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。兩者的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成。3.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。其微觀解釋是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變。這是書寫和配平化學(xué)方程式的理論依據(jù)。（四）溶液1.溶液的組成：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)）和溶劑（能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)）組成。水是最常見的溶劑。2.乳化現(xiàn)象：洗潔精、洗衣粉等物質(zhì)能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現(xiàn)象稱為乳化。乳化不是溶解。3.溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。理解溶解度的四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位（克）。能看懂溶解度曲線，并利用溶解度曲線解決相關(guān)問題（如比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢，確定結(jié)晶方法等）。4.溶液的酸堿性：掌握用酸堿指示劑（石蕊試液、酚酞試液）檢驗(yàn)溶液的酸堿性。了解常見的酸溶液（如鹽酸、硫酸）呈酸性，常見的堿溶液（如氫氧化鈉、氫氧化鈣）呈堿性，水和大部分鹽溶液呈中性。二、身邊的化學(xué)物質(zhì)：化學(xué)的研究對象這部分內(nèi)容是化學(xué)基本概念和原理的具體應(yīng)用，與日常生活聯(lián)系緊密，也是中考命題的重點(diǎn)區(qū)域。（一）空氣與氧氣、二氧化碳1.空氣的組成：按體積計算，空氣中氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%?？諝馐腔旌衔铩?.氧氣（O?）：*物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。*化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性，能支持燃燒（助燃性），能供給呼吸。*重要化學(xué)性質(zhì)：與碳、硫、磷、鐵、鎂等物質(zhì)的反應(yīng)（寫出并記憶相關(guān)化學(xué)方程式）。*實(shí)驗(yàn)室制法：常用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）或加熱氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）的方法制取。重點(diǎn)掌握實(shí)驗(yàn)裝置的選擇（發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性）、收集方法（排水法、向上排空氣法）、驗(yàn)滿和檢驗(yàn)方法。*用途：供給呼吸（醫(yī)療、潛水、登山），支持燃燒（煉鋼、氣焊、航天）。3.二氧化碳（CO?）：*物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。固態(tài)二氧化碳叫“干冰”，易升華吸熱。*化學(xué)性質(zhì)：一般情況下，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸；能與水反應(yīng)生成碳酸（CO?+H?O=H?CO?）；能與堿溶液反應(yīng)（如與澄清石灰水反應(yīng)：CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O，此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)CO?）。*實(shí)驗(yàn)室制法：常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)制取。掌握實(shí)驗(yàn)裝置、收集方法（向上排空氣法）、驗(yàn)滿和檢驗(yàn)方法。*用途：滅火（利用其不燃燒、不支持燃燒且密度比空氣大的性質(zhì)），光合作用的原料，干冰用于人工降雨和制冷劑，制碳酸飲料等。*二氧化碳對生活和環(huán)境的影響：溫室效應(yīng)（適量CO?是必需的，過量則會加劇溫室效應(yīng)）。（二）水與常見的溶液1.水的組成：通過電解水實(shí)驗(yàn)可知，水由氫元素和氧元素組成，水的化學(xué)式為H?O。2.水的凈化：常見的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾。過濾是分離不溶性固體和液體的操作，要掌握其操作要點(diǎn)（“一貼、二低、三靠”）。3.氫氣（H?）：*物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度最小，難溶于水。*化學(xué)性質(zhì)：可燃性（2H?+O?點(diǎn)燃2H?O，點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純），還原性（如H?+CuO△Cu+H?O）。*實(shí)驗(yàn)室制法：常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取。4.溶液的組成與特征：（見第一部分“溶液”相關(guān)內(nèi)容）5.常見的溶劑與溶質(zhì)：水是最常用的溶劑，酒精、汽油等也可作溶劑。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。（三）金屬與金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)：*與氧氣反應(yīng)（如鐵生銹、鋁形成氧化膜、銅加熱變黑）。*與酸反應(yīng)（活潑金屬+酸→鹽+氫氣）。這里的“活潑金屬”指的是金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬；“酸”指的是稀鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸。*與某些鹽溶液反應(yīng)（金屬單質(zhì)（前置后）+鹽（可溶）→新金屬單質(zhì)+新鹽）。反應(yīng)條件是“前換后，鹽需溶，K、Ca、Na除外”。3.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。其應(yīng)用：判斷金屬與酸能否反應(yīng)、判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)、比較不同金屬的活動性強(qiáng)弱。4.鐵的冶煉：工業(yè)上常用一氧化碳還原氧化鐵的方法煉鐵（3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?）。5.鐵的銹蝕與防護(hù)：鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。防止鐵生銹的方法：保持鐵制品表面潔凈干燥、涂油、刷漆、鍍其他金屬、制成合金等。6.常見的金屬材料：包括純金屬和合金。合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的硬度一般比組成它的純金屬大，熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬低。生鐵和鋼是鐵的兩種重要合金，主要區(qū)別是含碳量不同。（四）常見的酸、堿、鹽1.常見的酸：*鹽酸（HCl）：無色液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性。*硫酸（H?SO?）：無色粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（可作干燥劑）和脫水性。*酸的通性（由于酸溶液中都含有H?）：*使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。*與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。*與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。*與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。*與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。*濃硫酸的稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中。2.常見的堿：*氫氧化鈉（NaOH）：白色固體，易溶于水（溶解放熱），有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗稱“燒堿”、“火堿”、“苛性鈉”。易潮解（可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥CO?、SO?等酸性氣體）。*氫氧化鈣（Ca(OH)?）：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗稱“石灰水”，有腐蝕性，俗稱“熟石灰”、“消石灰”。*堿的通性（由于堿溶液中都含有OH?）：*使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。*與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。*與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。*與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽（反應(yīng)條件：反應(yīng)物均可溶，生成物中有沉淀或氣體或水）。3.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛應(yīng)用，如改良酸性土壤、處理工廠廢水、治療胃酸過多等。4.常見的鹽：*氯化鈉（NaCl）：俗稱食鹽，白色晶體，易溶于水。是重要的調(diào)味品，醫(yī)療上用于配制生理鹽水，工業(yè)上也有廣泛用途。*碳酸鈉（Na?CO?）：俗稱純堿、蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)。*碳酸氫鈉（NaHCO?）：俗稱小蘇打，白色粉末，能溶于水，水溶液呈堿性。用于焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多等。*碳酸鈣（CaCO?）：大理石、石灰石的主要成分，白色固體，難溶于水。是重要的建筑材料，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO?，還可用作補(bǔ)鈣劑。*鹽的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與另一種鹽反應(yīng)（后三者需滿足復(fù)分解反應(yīng)條件）。5.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水生成。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：化學(xué)的靈魂化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)技能的考查是中考的重點(diǎn)。1.常見儀器的識別與基本操作：*能識別常見的儀器，如試管、燒杯、酒精燈、集氣瓶、量筒、托盤天平、長頸漏斗、分液漏斗、玻璃棒等。*掌握基本操作：藥品的取用（固體、液體）、物質(zhì)的加熱、連接儀器裝置、檢查裝置的氣密性、洗滌玻璃儀器、過濾、蒸發(fā)、溶液的配制等。*注意實(shí)驗(yàn)安全：遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，了解常見化學(xué)藥品的安全標(biāo)識，掌握常見意外事故的處理方法。2.氣體的制取與收集：（重點(diǎn)掌握O?、CO?、H?的實(shí)驗(yàn)室制法，見“身邊的化學(xué)物質(zhì)”部分）3.物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別：*O?：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃。*CO?：通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。*H?：點(diǎn)燃，罩一干冷燒杯，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有水霧生成，產(chǎn)物只有水。*酸溶液（H?）：用紫色石蕊試液（變紅）或活潑金屬（產(chǎn)生氣泡）或碳酸鹽（產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體）。*堿溶液（OH?）：用紫色石蕊試液（變藍(lán)）或無色酚酞試液（變紅）。*Cl?：用AgNO?溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸。*SO?2?：用Ba(NO?)?溶液和稀硝酸（或BaCl?溶液和稀鹽酸），產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸（或稀鹽酸）。*CO?2?：用稀鹽酸和澄清石灰水，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。4.物質(zhì)的分離與提純：常用方法有過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、吸附等。提純物質(zhì)時需遵循“不增、不減、易分”的原則。四、化學(xué)計算：從量的角度理解化學(xué)化學(xué)計算是從定量的角度研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要技能。1.根據(jù)化學(xué)式的計算：*計算相對分子質(zhì)量。*計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。*計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.根據(jù)化學(xué)方程式的計算：*依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。*步驟：設(shè)未知量->寫出正確的化學(xué)方程式->找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和與已知量、未知量->列出比例式->求解->簡明地寫出答案。*注意事項：化學(xué)方程式必須配平；代入方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量；單位要統(tǒng)一。3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：*溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%*溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量*結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算。五、化學(xué)與生活、環(huán)境：化學(xué)的應(yīng)用價值化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)及環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，這部分內(nèi)容體現(xiàn)了化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用，也是中考的熱點(diǎn)。1.燃燒與滅火：燃燒的條件（可燃物、氧氣或空氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)，三者缺一不可）；滅火的原理（破壞燃燒的條件：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離、隔絕氧