2025年高三化學(xué)高考填空題專項(xiàng)模擬試題一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（30分）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為________，其3d軌道上未成對(duì)電子數(shù)為________。Fe3?比Fe2?更穩(wěn)定的原因是________。氨硼烷（H?NBH?）是一種新型儲(chǔ)氫材料，其分子中N和B的雜化方式分別為________和________，分子間存在的作用力有________和________。已知N、P、As的第一電離能依次減小，原因是________；AsO?3?的空間構(gòu)型為________，其中As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為________。碳化硅（SiC）晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，其硬度超過金剛石的原因是________。若SiC晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞中距離最近的兩個(gè)Si原子之間的距離為________pm。向CuSO?溶液中加入氨水至過量，現(xiàn)象為________，最終生成的配合物的化學(xué)式為________，該配合物中配位數(shù)為________。二、化學(xué)反應(yīng)原理（40分）一定條件下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol達(dá)到平衡。（1）升高溫度，平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，原因是________。（2）若容器容積不變，通入Ar氣，正反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，若K值增大，說明體系的溫度（填“升高”或“降低”）。25℃時(shí)，0.1mol/L的CH?COOH溶液pH=2.88，其電離平衡常數(shù)K?=（保留兩位有效數(shù)字）。向該溶液中加入少量CH?COONa固體，溶液pH（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________。用惰性電極電解CuSO?溶液，陽極的電極反應(yīng)式為________，陰極觀察到的現(xiàn)象是________。若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成Cu的質(zhì)量為________g，陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為________L。已知：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH?=-566.0kJ/mol則反應(yīng)C(s)+?O?(g)=CO(g)的ΔH=________kJ/mol。若12gC(s)完全燃燒生成CO(g)，放出的熱量為________kJ。某溫度下，AgCl的Ksp=1.8×10?1?，Ag?CrO?的Ksp=1.1×10?12。向Cl?和CrO?2?濃度均為0.01mol/L的混合溶液中滴加AgNO?溶液，先沉淀的離子是________，當(dāng)CrO?2?開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cl?)=________mol/L（保留兩位有效數(shù)字）。三、元素化合物（30分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y的單質(zhì)是最輕的金屬，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，W的單質(zhì)常溫下為液態(tài)非金屬。（1）X的元素符號(hào)為________，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為________。（3）W的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al?O?，含F(xiàn)e?O?雜質(zhì)）冶煉鋁的流程如下：鋁土礦→①加NaOH溶液→過濾→②通入CO?→過濾→Al(OH)?→③灼燒→Al?O?→電解→Al（1）步驟①的離子方程式為________，濾渣的主要成分是________。（2）步驟②中通入過量CO?的化學(xué)方程式為________。（3）步驟③的化學(xué)方程式為________，若灼燒156gAl(OH)?，理論上生成Al?O?的質(zhì)量為________g。向FeCl?溶液中加入鐵粉，現(xiàn)象為________，反應(yīng)的離子方程式為________。再加入KSCN溶液，溶液________（填“變紅”或“不變紅”）。若向該溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀顏色變化為________。四、有機(jī)化學(xué)（30分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CH-CH?OH，其含有的官能團(tuán)名稱為________和________。A能發(fā)生的反應(yīng)類型有________（填序號(hào)：①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③氧化反應(yīng)④加聚反應(yīng)）。苯與液溴在FeBr?催化下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的類型是________。若苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C?H?取代，所得同分異構(gòu)體有________種。某有機(jī)物的分子式為C?H?O?，能與NaHCO?反應(yīng)生成CO?，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為________（寫出2種）。其中一種與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。以乙烯為原料合成乙酸乙酯的路線如下：乙烯→①→CH?CH?OH→②→CH?CHO→③→CH?COOH→④→CH?COOCH?CH?（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)類型為________。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________，濃硫酸的作用是________。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與工業(yè)流程（20分）實(shí)驗(yàn)室用MnO?和濃鹽酸制取Cl?并探究其性質(zhì)，裝置如下：（1）儀器a的名稱為________，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是________，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是________。（3）裝置D中NaOH溶液的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________。某工廠用含鉻廢水（主要含Cr?O?2?）處理的工藝如下：含鉻廢水→調(diào)節(jié)pH至2~3→加入FeSO?→反應(yīng)生成Cr3?和Fe3?→調(diào)節(jié)pH至8~9→過濾→達(dá)標(biāo)排放（1）Cr?O?2?與Fe2?反應(yīng)的離子方程式為________，該反應(yīng)中每生成1molCr3?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（2）調(diào)節(jié)pH至8~9的目的是________，濾渣的主要成分是________。六、計(jì)算題（10分）將25.6gCu投入500mL1mol/L的稀硝酸中，充分反應(yīng)后（假設(shè)HNO?的還原產(chǎn)物只有NO）。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）計(jì)算參加反應(yīng)的HNO?的物質(zhì)的量：________mol。（3）若反應(yīng)后溶液體積不變，求溶液中Cu2?的物質(zhì)的量濃度：________mol/L。（4）生成NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：________L。參考答案