保密★啟用前

高三質(zhì)檢一化學(xué)

考生注意：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘

貼在答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡

上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016Na23Mg24S32Ni59Cu64

Zn65

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的。

1.化學(xué)在科技進(jìn)步、國家發(fā)展和環(huán)境保護(hù)中發(fā)揮著巨大作用。下列說法正確的是

A.殲-20戰(zhàn)機(jī)采用的隱形涂層中含有特殊金屬材料，能吸收雷達(dá)波，是因為其化學(xué)性質(zhì)非

?；顫?/p>

B.手機(jī)使用的微晶陶瓷背板，其主要成分屬于有機(jī)合成高分子材料

C.我國“問天”實驗艙使用的太空合金材料具有高強(qiáng)度、高韌性和耐腐蝕性

D.氫能、太陽能等新能源的使用過程中均不涉及化學(xué)變化

2.在紀(jì)念中國人民抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利80周年的大會中，8萬只寓意和平的氣

球騰空而起。氣球的球皮由天然乳膠、植物淀粉和聚乳酸等可降解材料制成，充填氣體為

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氦氣。下列說法正確的是

A.植物淀粉屬于純凈物

B.乳酸分子中含有羥基，其電子式為

C.氦氣分子中存在非極性共價鍵

D.乳酸(與甲醛、乙酸的最簡式相同

化學(xué)試題第1頁(共8頁)

3.某實驗小組在實驗室進(jìn)行海帶提碘實驗。下列實驗裝置或試劑能達(dá)到相應(yīng)目的的是

甲乙丙丁

A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備Cl?D.用裝置丁萃取獲得I?

4.應(yīng)用元素周期律可以預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)。下列說法錯誤的是

A.堿性：CsOH>KOHB.還原性：AsH?<HBr

C.原子半徑：Na>ClD.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr

5.Cl?在化學(xué)工業(yè)上常用于生產(chǎn)漂白粉、氯化鐵、鹽酸等化工產(chǎn)品，其在加熱條件下與NaOH

溶液反應(yīng)生成NaClO?,NaClO?可用于制備ClO?。下列說法正確的是

A.Fe與鹽酸反應(yīng)可制得氯化鐵

B.ClO?具有還原性，故可用于自來水的消毒

C.NaClO?中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.一旦發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏，可用蘸有濃NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻自救

6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是

A.氨水與醋酸溶液反應(yīng)：OH?+CH?COOH==CH?CO0-+H?O

B.向NaClO溶液中通入少量SO?:3C10-+SO?+H?O=SO2-+Cl-+2HCl0

C.向NaHCO?溶液中加入足量Ba(OH)?溶液：HCO?+Ba2++OH-==BaCO?↓+H?O

D.用Na?S?O?溶液脫氯(Cl?):S?O?-+4Cl?+5H?O=2SO2-+8Cl-+10H

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出1mol混合氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.12gNaHSO?晶體中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH?Cl和CHCl?的混合物中所含的碳原子數(shù)為0.5NA

D.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g,外電路中通過的電子數(shù)一定為2NA

8.鋼鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，下列有關(guān)說法正確的是

A.紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成紅棕色粉末和一種無色氣體

B.生銹過程中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+

C.在鐵制品表面嵌入鋅塊可起到防腐作用

D.純鐵內(nèi)所有鐵原子的大小和形狀相同，排列規(guī)整，導(dǎo)致硬度比鋼鐵大

化學(xué)試題第2頁(共8頁)

9.鍶(Sr)位于第ⅡA族，其化合物應(yīng)用廣泛。某含鍶廢渣主要含有SrSO?、SiO?、CaCO?和

MgCO?等，一種提取該廢渣中鍶的流程如圖所示。

稀鹽酸BaCl?溶液

浸出渣1

含鍶廢渣一酸浸鹽浸SrCl?溶液—→SrCl?·6H?O

浸出液浸出渣2

已知：25℃時，K(SrSO?)=10-6.46,K(BaSO?)=10-997。下列說法正確的是

A.因為鹽酸具有揮發(fā)性，“酸浸”過程改用稀硫酸更好

B.“浸出渣2”的成分只有BaSO?

C.“鹽浸”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2-=BaSO?↓

D.SrCl?·6H?O直接加熱脫去結(jié)晶水可得無水SrCl?

10.光甘草定因為其強(qiáng)大的美白作用被人們譽(yù)稱為“美白黃金”,可消除自由基與肌底黑色素，

其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于光甘草定的說法正確的是

A.分子式為C??H?1O?

B.分子中含有3種官能團(tuán)和1個手性碳原子

C.1mol光甘草定最多消耗1molH?

D.分子中所有碳原子可能共平面

11.我國科技工作者研發(fā)了一種新型“酸堿混合硝酸-鋅”電池，其工作原理如圖所示，圖中

“雙極膜”中間層中的H?O解離為H+和OH?,并在電場作用下分別向兩極遷移。下列說

法正確的是

用電器

雙極膜

催

鋅

電NO?化

極電

極

Zn(OH)?-NH

堿性溶液酸性溶液

A.電池工作時，雙極膜中H+向鋅電極遷移

B.電池工作過程中，鋅電極附近溶液的pH升高

化學(xué)試題第3頁(共8頁)

C.催化電極的反應(yīng)式：NO?+8e?+10H+=NH+3H?O

D.當(dāng)有1mol電子通過導(dǎo)線時，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加32.5g

12.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向蔗糖溶液中滴加5mL0.1mol·L-1

A稀硫酸，水浴加熱，再加入少量新制無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

Cu(OH)?繼續(xù)加熱

向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中

先生成白色沉淀，Ks[Mg(OH)?]>

B滴加2滴0.1mol·L-1MgCl?溶液，

后生成藍(lán)色沉淀Kp[Cu(OH)?]

再滴加2滴0.1mol·L-1CuCl?溶液

取適量FeCl?溶液于試管中，酸性KMnO?溶液

CFe2+具有還原性

加入酸性KMnO?溶液，振蕩紫紅色褪去

向某Na?SO?樣品中加入足量BaCl?先出現(xiàn)白色沉淀，Na?SO?樣品

D

溶液，再加入足量稀鹽酸后沉淀部分溶解已部分變質(zhì)

13.研究表明，C?H?Br與NaOH的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)是競爭反應(yīng)，在不同溶劑中可同時發(fā)

生，將C?H?Br、OH和溶劑分子形成的體系設(shè)為能量零點，在不同溶劑中取代反應(yīng)和消去

反應(yīng)的能量變化如圖所示(圖中能量變化單位相同)。下列說法錯誤的是

TS2

TS1TS3

TS4

92.599.688.7

79.9

92.599.688.779.9

0H0H

H

HH

#H

o---H-Br

BrH

-127.6Ho---H-117.6-131.8

C?H-138.5C?H

C,H?OHC?H?OH

取代反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)

NaOH水溶液中C?H?Br發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的能量變化NaOH醇溶液中C?H?Br發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的能量變化

A.C?H?Br和C?H?OH中碳原子的雜化方式相同

B.由圖中數(shù)據(jù)可知，取代反應(yīng)和消去反應(yīng)在NaOH水溶液中都更易發(fā)生

C.NaOH水溶液中，取代反應(yīng)有利的原因是其活化能相對較低

D.NaOH醇溶液中，用?0標(biāo)記NaOH,可以得到H?1?0

化學(xué)試題第4頁(共8頁)

14.聯(lián)苯胺(用B表示)是一種二元弱堿，與足量鹽酸反應(yīng)生成BH?Cl2,常溫下，lgX[X代表

與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.直線N代表與pH的關(guān)系

B.聯(lián)苯胺的電離平衡常數(shù)Kb?=10-4.7

C.BHCl的水溶液呈堿性

D.常溫下，當(dāng)pH=4時，lg

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(15分)摩爾鹽是分析化學(xué)中重要的基準(zhǔn)物質(zhì)，其化學(xué)式可表示為(NH?)?Fe(SO?)?·6H?O,

其摩爾質(zhì)量為392g·mol-1。它易溶于水，難溶于乙醇。某學(xué)習(xí)小組利用廢鐵屑、稀硫酸

和硫酸銨為原料設(shè)計如圖所示裝置(加熱和夾持裝置已略去)制備少量摩爾鹽并測定產(chǎn)品

純度。

已知：廢鐵屑表面有油污，且含有硫化亞鐵雜質(zhì)。

稀硫酸、

K?學(xué)

廢鐵屑Na?CO?

(NH?)?SO?溶液

A

BC

I.制取摩爾鹽

實驗步驟如下：

①用10%Na?CO?溶液煮廢鐵屑5分鐘，過濾后用蒸餾水沖洗至中性，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中。

②關(guān)閉活塞K?,打開活塞K,和K?,加入20%稀硫酸，水浴加熱至50～60℃,待大部分廢

鐵屑溶解后，打開活塞K?,關(guān)閉活塞K?。

③一段時間后再關(guān)閉活塞K?、K?,采用熱水浴蒸發(fā)裝置B中水分，待液面產(chǎn)生晶膜時停止

加熱，冷卻結(jié)晶，過濾，用無水乙醇洗滌晶體樣品、干燥。

化學(xué)試題第5頁(共8頁)

回答下列問題：

(1)摩爾鹽中鐵元素的化合價為,基態(tài)該離子的價層電子軌道表示式為

o

(2)實驗中兩次用到Na?CO?溶液的作用分別是O

(3)步驟③用無水乙醇洗滌的優(yōu)點是o

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

取10.00g實驗所得晶體樣品配成100mL溶液，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加稀硫

酸酸化，用0.1000mol·L-1KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)3次，平均消耗KMnO?標(biāo)

準(zhǔn)溶液9.00mL。

(4)滴定反應(yīng)的離子方程式為。將KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液

裝入滴定管后，排氣泡的正確操作為(填字母)。

a.b.C.d.

(5)經(jīng)計算，該產(chǎn)品的純度為%(保留三位有效數(shù)字);滴定時，若滴定時間過

長，可能會導(dǎo)致測得的產(chǎn)品純度(填“偏大”或“偏小”)。

16.(16分)鎳(Ni)是一種重要的戰(zhàn)略金屬，廣泛應(yīng)用于電池、合金等領(lǐng)域?？刹捎盟峤?、萃取

等工藝從含鎳廢料(主要含NiO、MnO?,含少量CoO、FeO、ZnO、SiO?)中回收鎳，工藝流程

如圖所示：

有機(jī)萃2mol·L-1

稀硫酸試劑1取劑(HL)硫酸

Na?SNaBH?

含鎳廢料一酸浸

調(diào)H萃取反萃取沉鈷還原→Ni

濾渣1濾渣2水相有機(jī)相CoS

已知：①萃取時有機(jī)萃取劑(HL)與Ni2+反應(yīng)的離子方程式可表示為Ni2++2HL一

NiL?+2H+。

②常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示。

氫氧化物Mn2+Fe2+Fe3+Co2+Ni2+Zn2+

開始沉淀時的pH8.87.52.27.66.46.5

完全沉淀時的pH10.89.53.59.68.48.5

回答下列問題：

(1)為提高酸浸速率，可采取的措施有(填一條)。

(2)濾渣1為(填化學(xué)式),在“酸浸”步驟中FeO被MnO?氧化，寫出該反應(yīng)的

離子方程式：O

化學(xué)試題第6頁(共8頁)

(3)為避免引入雜質(zhì)并提高Ni的產(chǎn)量，試劑1可以是(任寫一種，填化學(xué)式),

調(diào)pH的范圍為O

(4)實驗時溶液的pH約為6時萃取率最高，試解釋原因：

O

(5)一種由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中的化

合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

OoC

ONi

●Mg

O

每個Mg原子周圍最近且等距離的Ni原子有個，已知該晶胞的參數(shù)為

apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為g·cm?3(用含a、NA的

代數(shù)式表示)。

17.(13分)丙烯是重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷催化脫氫制取丙烯：C?H?(g)

C?H?(g)+H?(g)△H=+124kJ·mol?1?；卮鹣铝袉栴}：

(1)升溫時，C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在某恒壓絕熱容器中發(fā)生該反應(yīng)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填

標(biāo)號)。

A.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)不再改變

C.C?H?的消耗速率等于C?H?的生成速率

(3)在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和0.01MPa的條件下，在密閉容器中充入等量的C?H?發(fā)生上

述脫氫反應(yīng)，平衡時C?H?和C?H?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

溫度/℃

①在a、b、c、d四條曲線中，表示0.1MPa時C?H?和C?H?平衡時物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的曲線

依次是。

化學(xué)試題第7頁(共8頁)

②計算Q點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa(K,為用分壓表示的

平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)實際生產(chǎn)中，反應(yīng)體系還存在C?H?的裂解[C?H?(g)C?H?(g)+CH?(g)]和生成

積碳等副反應(yīng)。在恒溫條件下，將C?H?以固定流速持續(xù)通過裝有催化劑的反應(yīng)器，剛

開始一段時間后，測得出口處混合氣體中C?H?含量較少，反應(yīng)3小時后，測得出口處

混合氣體中C?H?的含量明顯增加，可能的原因是

為了解決這一問題，可向反應(yīng)體系中加入一定量的(填“CO?”或“N?”)。

18.(14分)阿扎司瓊及其鹽酸鹽作為一種抗腫瘤輔助藥，能夠有效緩解化療引起的惡心、嘔

吐癥狀。阿扎司瓊及其鹽酸鹽(H)的合成路線如圖所示。

EFGH

回答下列問題：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為0

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為0

(3)B→C的反應(yīng)類型是0

(4)已知：生成G的同時還生成了兩種酸性氣體，寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(5)A的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有種(不含立體異構(gòu));其中核磁共振

氫譜為5組峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為0

①含有苯環(huán)，但不含甲基。

②能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(6)參照上述路線，設(shè)計以對氯苯酚為原料合成的路線：

(其他試劑任選)。

化學(xué)試題第8頁(共8頁)

高三質(zhì)檢一化學(xué)·答案

1~14小題，每小題3分，共42分。

1.答案C

命題透析本題以化學(xué)與科技為情境，考查物質(zhì)性質(zhì)等知識，意在考查理解與辨析能力，科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任

的核心素養(yǎng)。

思路點撥隱形涂層能吸收雷達(dá)波是因其具有特殊的物理結(jié)構(gòu)(如手性結(jié)構(gòu))或組成，使其能夠?qū)㈦姶挪芰?/p>

轉(zhuǎn)換成其他形式的能量被耗散掉，A項錯誤；微晶陶瓷是無機(jī)非金屬材料，B項錯誤；太空環(huán)境極端惡劣，用于

航天器的合金材料需具備高強(qiáng)度、高韌性和耐腐蝕性等特點，C項正確；氫能的利用(如燃燒、燃料電池)涉及化

學(xué)反應(yīng)，太陽能利用中的光催化制氫也涉及化學(xué)反應(yīng)，D項錯誤。

2.答案D

命題透析本題以氣球為素材，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語等知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微

觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點撥植物淀粉屬于混合物，A項錯誤；羥基(—OH)的電子式為·0:H,B項錯誤；氦氣是單原子分子，無

共價鍵，C項錯誤；乳酸、甲醛、乙酸的最簡式均為CH?O,D項正確。

3.答案B

命題透析本題以海帶提碘實驗為情境，考查化學(xué)實驗裝置與操作知識，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究

與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。

思路點撥灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不在蒸發(fā)皿中，A項錯誤；過濾時應(yīng)用玻璃棒引流，B項正確；除了缺

少加熱裝置外，還需將稀鹽酸換成濃鹽酸，C項錯誤；萃取I?不能選擇與水互溶的乙醇，可以選擇CCl?作萃取

劑，D項錯誤。

4.答案B

命題透析本題以元素周期律相關(guān)知識為情境，考查元素及其化合物性質(zhì)的比較知識，意在考查分析與推測能

力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

思路點撥同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，則堿性：CsOH>KOH,A項正確；同周期元素的非金屬性

從左到右逐漸增強(qiáng)，則還原性：AsH?>HBr,B項錯誤；原子半徑：Na>Cl,C項正確；熱穩(wěn)定性：HCl>HBr,D項

正確。

5.答案C

命題透析本題以氯及其化合物為情境，考查氯及其化合物的性質(zhì)知識，意在考查分析與推測能力，科學(xué)探究

與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。

思路點撥Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?、H?,A項錯誤；CIO?具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，與其具有

還原性無關(guān)，B項錯誤；CIO?中心原子CI形成三個σ鍵，孤電子對數(shù)為1,VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為

—1—

三角錐形，C項正確；濃NaOH溶液的堿性太強(qiáng)，具有強(qiáng)腐蝕性，因此不能用蘸有濃NaOH溶液的濕毛巾捂住口

鼻進(jìn)行自救，D項錯誤。

6.答案A

命題透析本題以常見化學(xué)反應(yīng)為情境，考查離子方程式的書寫知識，意在考查歸納與論證能力，宏觀辨識與

微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點撥一水合氨(弱電解質(zhì))不能拆分，正確的離子方程式為NH?·H?0+CH?COOH=NH?+

CH?CO0-+H?O,A項錯誤。

7.答案A

命題透析本題以阿伏加德羅常數(shù)的計算為素材，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移等知識，意在考

查分析與推測能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點撥鎂與濃硫酸反應(yīng)，開始生成SO?,隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，會生成H?,反應(yīng)方程式為Mg+

2H?SO?(濃)==MgSO?+SO?↑+2H?O、Mg+H?SO?(稀)=MgSO?+H?個，故不論1mol混合氣體中SO?和

H?的比例如何，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,A項正確；NaHSO?晶體由Na°和HSOz構(gòu)成，故0.1molNaHSO?晶體

中陽離子只有0.1N?,B項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl?為液體，故該條件下氣體物質(zhì)的量無法確定，C項錯誤；電解

精煉時，陽極溶解的金屬可能有雜質(zhì)金屬，故質(zhì)量減少64g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2N,D項錯誤。

8.答案C

命題透析本題以鋼鐵制品在潮濕空氣中生銹為情境，考查金屬腐蝕與防護(hù)知識，意在考查理解與辨析能力，

宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

思路點撥紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，A項錯誤；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e

=Fe2+,B項錯誤；鋼鐵的硬度比純鐵大，D項錯誤。

9.答案D

命題透析本題以廢渣中鍶的提取為情境，考查元素周期律、物質(zhì)的分離與提純、沉淀的轉(zhuǎn)化等知識，意在考查

分析與推測能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

思路點撥含鍶(Sr)廢渣主要含有SrSO?、SiO?、CaCO?和MgCO?等，加入稀鹽酸酸浸，碳酸鹽溶解進(jìn)入浸出液，

若用稀硫酸，則鈣會生成硫酸鈣進(jìn)入浸出渣1中，不利于后續(xù)提純，A項錯誤；“浸出渣2”中含SiO?、BaSO?,B

項錯誤；“鹽浸”過程是硫酸鍶轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，反應(yīng)為SrSO?(s)+Ba2+(aq)=BaSO?(s)+Sr2(aq),C項錯

誤；鍶(Sr)位于第ⅡA族，SrCl?是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，可直接加熱SrCl?·6H?O脫去結(jié)晶水制得無水SrCl?,D

項正確。

10.答案B

命題透析本題以光甘草定為情境，考查有機(jī)物的分子式、原子共面、官能團(tuán)的性質(zhì)及手性碳原子等知識，意

在考查分析與推測能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

思路點撥通過觀察光甘草定的結(jié)構(gòu)簡式可確定其分子式應(yīng)為C??H??O?,A項錯誤；分子中含有酚羥基、醚

鍵、碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，且分子中只含有1個手性碳原子(連接四個不同基團(tuán)的碳原子),B項正確；光甘草

定分子中苯環(huán)與碳碳雙鍵均能與H?發(fā)生加成反應(yīng)，故最多消耗7molH?,C項錯誤；分子中存在多個飽和碳

原子，飽和碳原子具有四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有碳原子不可能共平面，D項錯誤。

—2—

11.答案C

命題透析本題以新型電池為情境，考查原電池知識，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心

素養(yǎng)。

思路點撥由圖可知，催化電極為正極，鋅電極為負(fù)極，所以雙極膜中H+應(yīng)向催化電極遷移，A項錯誤；電

極的電極反應(yīng)式為Zn-2e?+40H?=Zn(OH)2,消耗OH?,故鋅電極附近溶液的pH降低，B項錯誤；催

化電極為正極，NO?在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH:,電極反應(yīng)式為NO?+8e+10H*=NH?+

3H?O,C項正確；鋅電極反應(yīng)式為Zn-2e?+40H-=Zn(OH)2-,當(dāng)有1mol電子通過導(dǎo)線時，溶解0.5mol

Zn(質(zhì)量為32.5g),同時有1molOH-進(jìn)入負(fù)極區(qū)，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加49.5g,D項錯誤。

12.答案D

命題透析本題以化學(xué)實驗為情境，考查實驗操作等知識，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的

核心素養(yǎng)。

思路點撥新制Cu(OH)?需在堿性條件下反應(yīng)，實驗中未加入NaOH中和稀硫酸，A項錯誤；向NaOH溶液

中先滴加MgCl?溶液生成Mg(OH)?沉淀，此時NaOH仍大量剩余，再滴加CuCl?溶液時，CuCl?直接與過量

NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)?沉淀，B項錯誤；FeCl?溶液中Cl"也具有還原性，酸性KMnO?溶液可氧化CI",因此

酸性KMnO?溶液褪色不一定是Fe2被還原，無法證明Fe2+具有還原性，C項錯誤；Na?SO?可能變質(zhì)為

Na?SO?,加BaCl?溶液時，可能產(chǎn)生BaSO?和BaSO?白色沉淀，再加入稀鹽酸，因BaSO?可溶于酸，BaSO?不

溶，出現(xiàn)沉淀部分溶解的現(xiàn)象，證明Na?SO?已部分變質(zhì)，D項正確。

13.答案B

命題透析本題以溴乙烷的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)為情境，考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，意在考查分析與推測能力，宏觀

辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點撥C?H?Br和C?H?OH中碳原子均為sp3雜化，A項正確；由圖中數(shù)據(jù)可知，取代反應(yīng)和消去反應(yīng)在

NaOH醇溶液中進(jìn)行的活化能都比在水溶液中小，故在NaOH醇溶液中更易發(fā)生，B項錯誤；NaOH水溶液中，

取代反應(yīng)有利的原因是其活化能相對較低，C項正確；溴乙烷消去后，其生成的HBr和Na1?OH反應(yīng)得到

H?'80,D項正確。

14.答案D

命題透析本題以聯(lián)苯胺為素材，考查溶液中的離子平衡，意在考查分析與推測能力，變化觀念與平衡思想的

核心素養(yǎng)。

思路點撥聯(lián)苯胺是一種二元弱堿，與足量鹽酸反應(yīng)生成BH?Cl?,聯(lián)苯胺的一級電離為B+H?O—BH*+

OH,二級電離為BH*+H?0BH?*+OH",根據(jù)圖中直線與pH軸的交點可算出，兩點的c(OH-)分別為

10-10.4mol·L?1和10-9.3mol·L?1,利用lgX=0,帶入數(shù)據(jù)可得Ku=10-9.3,Kn=10-10.4,故直線M表示

與pH的關(guān)系，直線N表示與pH的關(guān)系，A、B項錯誤；BHCl的水溶液包含BH*的電離

和水解，電離常數(shù)為K=10-1?.4,水解常數(shù),水解大于電離，水溶液呈酸性，C項錯誤；常溫下，

,帶入pH=4可律,故項正確。

—3—

15.答案1)+2(1分)↑個↑↑(2分)

(1↓

3d

(2)除去廢鐵屑表面的油污；吸收裝置A中產(chǎn)生的H?S(合理即可，2分)

(3)減少晶體在洗滌過程中的溶解損失；乙醇易揮發(fā)，晶體易干燥(合理即可，2分)

(4)5Fe2++MnO+8H?=5Fe3++Mn2++4H?O(2分)b(2分)

(5)70.6%(2分)偏小(2分)

命題透析本題以摩爾鹽的制備與純度測定為情境，考查化學(xué)實驗與操作、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等知識，意在考查

探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。

思路點撥(1)根據(jù)化合價分析，F(xiàn)e元素為+2價，基態(tài)Fe原子的電子排布式為[Ar]3d?4s2,失去2個電子形

成Fe2+,基態(tài)Fe2+的價層電子軌道表示式為個↓↑↑一↑。

3d

(2)已知廢鐵屑表面有油污且含有硫化亞鐵，與硫酸反應(yīng)會生成有刺激性氣味的H?S。Na?CO?溶液呈堿性，

能夠與油污發(fā)生皂化反應(yīng)除去油污，同時它作為堿性溶液可以吸收H?S。

(3)無水乙醇能降低硫酸亞鐵銨晶體的溶解度，避免在洗滌過程中晶體大量溶解造成損失，且乙醇易揮發(fā)，便

于干燥晶體。

(4)滴定過程中Fe2與MnO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其配平后的離子方程式為5Fe2+MnO?+8H'=

5Fe3++Mn2·+4H?O。觀察所給的操作示意圖，KMnO?溶液應(yīng)裝人酸式滴定管，排氣泡時打開活塞，讓溶液

快速流出，使氣泡排出，b項符合題意。

(5)n(MnO?)=0.1000mol·L-1×9.00×10?3L=9×10-?mol,由亞鐵離子與高錳酸根反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)可

知，25.00mL所配溶液中n(Fe2+)=5n(MnOZ)=4.5×10?3mol,100mL所配溶液中含有n(Fe2+)=

(100mL/25mL)×4.5×10?3mol=0.018mol。樣品中(NH?)?Fe(SO?)?·6H?O的純度為(0.018mol×

392g·mol?1÷10.00g)×100%=70.6%,Fe2+易與空氣中的氧氣反應(yīng)，若滴定時間過長，會導(dǎo)致測得的產(chǎn)品

純度偏小。

16.答案(1)粉碎廢料、適當(dāng)加熱、攪拌、適當(dāng)提高硫酸濃度等(填一種，合理即可，2分)

(2)SiO?、MnO?(寫對1個給1分，2分)2FeO+MnO?+8H?=2Fe3°+Mn2++4H?O(2分)

(3)NiO或Ni(OH)?或NiCO?(合理即可，2分)3.5≤pH<6.4(答“3.5~6.4”也給分，2分)

(4)pH過低時，H*濃度高，平衡左移，萃取率降低；pH過高時，Ni2可能生成沉淀，影響萃取(合理即可，2分)

(5)12(2分)(合理即可，2分)

命題透析本題以鎳的回收工藝流程為情境，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡、晶體結(jié)構(gòu)等知識，意在考查歸納與論

證、分析與推測能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點撥(1)提高速率的方法包括增大表面積、升高溫度、增加酸濃度、攪拌等。

(2)SiO?不溶于稀硫酸，故濾渣1有SiO?。MnO?氧化FeO后還有剩余，且MnO?不溶于稀硫酸，故濾渣1還有

MnO?;酸浸中，MnO?將FeO氧化為Fe3,自身被還原為Mn2。

(3)為避免引入雜質(zhì)并提高Ni的產(chǎn)量，可加入Ni0或Ni(OH)?或NiCO?調(diào)節(jié)pH。調(diào)節(jié)pH需使Fe3完全沉

—4—

淀(pH≥3.5),而Ni2+不沉淀(pH<6.4)。

(4)萃取反應(yīng)為Ni2++2HL、NiL?+2H*,pH影響平衡移動。

(5)由晶胞圖可知，Mg位于頂點，Ni位于面心，C位于體內(nèi)。每個Mg原子周圍有12個最近且等距離的Ni原子；

17.答案(1)增大(1分)

(2)C(2分)

(3)①a(2分)d(2分)

②0.0125(2分)

(4)生成的積碳附在催化劑表面導(dǎo)致催化劑失效(或失活)(無積碳不給分，2分)CO?(2分)

命題透析本題以丙烯的制取為情境，考查化學(xué)平衡及其計算等知識，意在考查理解與辨析能力，變化觀念與

平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點撥(1)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大。

(2)恒壓絕熱容器中，反應(yīng)未平衡前氣體的物質(zhì)的量和體系溫度一直在改變，所以體系中氣體的平均摩爾質(zhì)

量不再改變和反應(yīng)的平衡常數(shù)不再改變時均已達(dá)到平衡，A、B項不符合題意；C?H?的消耗速率和C?H?的生

成速率均為逆反應(yīng)速率，相等時不能說明已達(dá)平衡，C項符合題意。