高中三年級(jí)化學(xué)2025年下學(xué)期期末沖刺試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分）1.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.純堿、燒堿、熟石灰都屬于堿B.氧化鋁、二氧化硅、碳酸鈣都屬于酸性氧化物C.氫氣、氧氣、臭氧都是由氧元素組成的單質(zhì)D.聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯都屬于天然高分子化合物2.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NB.PC.AsD.Al3.下列化合物中，只含極性鍵的是（）A.CO2B.N2OC.CH4D.Na2O24.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CCl45.下列說法正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為6.02×1023C.1molH2含有2mol電子D.1molCH4的質(zhì)量等于16g/mol6.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A.1mol任何氣體含有的分子數(shù)約為6.02×1023B.18g水中含有的電子數(shù)約為6.02×1023C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)夂械脑訑?shù)約為6.02×1023D.1molNaCl中含有離子總數(shù)約為2×6.02×10237.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.CuOC.NaHCO3D.SiO28.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.C2H6和C4H10互為同分異構(gòu)體B.CH3COOH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體C.CH2=CH2和CH3CH=CH2互為同系物D.C6H6和C6H14互為同系物9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用酒精燈直接加熱試管內(nèi)的液體B.溶解固體時(shí)，總是在量筒中進(jìn)行C.蒸發(fā)溶液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌D.用pH試紙測(cè)定溶液的pH值時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)液中10.下列關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解池中，陰極附近溶液的pH值一定升高C.電解熔融氯化鈉，陽極生成氯氣D.電解硫酸銅溶液，陰極生成銅11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快C.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快D.反應(yīng)物接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快12.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不為零B.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化C.改變條件，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變D.加壓一定使氣態(tài)可逆反應(yīng)的平衡向正向移動(dòng)13.下列說法正確的是（）A.熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol表示2g氫氣完全燃燒放熱571.6kJB.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量C.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量D.焓變?chǔ)與反應(yīng)溫度有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)14.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池中，電子總是從負(fù)極流向正極B.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.鋅銅原電池中，銅棒是正極D.原電池的電極必須是兩種不同的金屬15.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)B.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了取代反應(yīng)C.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)D.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物16.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OC.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+17.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的是（）A.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體B.同分異構(gòu)體具有相同的物理性質(zhì)C.同分異構(gòu)體具有相同的化學(xué)性質(zhì)D.同分異構(gòu)體分子中，原子連接的順序不同18.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小B.同一主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)C.同一周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)D.氫元素位于元素周期表中的第IA族19.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)和分離的說法正確的是（）A.檢驗(yàn)氯離子，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液B.檢驗(yàn)碳酸根離子，加入澄清石灰水C.分離乙醇和乙酸，使用分液漏斗D.分離NaCl和Na2CO3，使用過濾20.下列說法正確的是（）A.水的電離方程式為H2O=H++OH-B.水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)C.弱酸的電離是可逆的D.鹽溶液一定呈中性二、填空題（每空2分，共30分）21.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：(1)氫氧化鈉：_______________(2)二氧化碳：_______________(3)乙醇：_______________(4)氯化銨：_______________22.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)碳酸鈣高溫分解：__________________________________(2)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：__________________________________(3)甲烷燃燒：__________________________________23.寫出下列離子方程式：(1)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)：_________________________(2)碳酸鈣溶于鹽酸：_________________________24.用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和條件自定）：(1)CO→CO2：__________________________________(2)CH4→C2H6：__________________________________三、簡(jiǎn)答題（每題10分，共20分）25.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的原理、反應(yīng)條件和主要注意事項(xiàng)。26.簡(jiǎn)述酸堿中和滴定的原理，并說明滴定過程中需要使用的儀器。四、計(jì)算題（每題15分，共30分）27.將2.4g鎂粉投入到80mL2mol/L的鹽酸中，計(jì)算反應(yīng)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。28.將10g純堿樣品（含有不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）溶于水，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試卷答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分）1.B2.C3.C4.C5.A6.C7.C8.B9.C10.C11.A12.A13.B14.A15.A16.B17.A18.A19.A20.B二、填空題（每空2分，共30分）21.(1)NaOH(2)CO2(3)CH3CH2OH(4)NH4Cl22.(1)CaCO3高溫→CaO+CO2↑(2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu(3)CH4+2O2→CO2+2H2O23.(1)H++OH-=H2O(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑24.(1)2CO+O2→2CO2(2)CH4+H2→CH3CH3三、簡(jiǎn)答題（每題10分，共20分）25.乙炔是由電石（CaC2）與水反應(yīng)生成的。反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，通常將電石緩慢加入水中，并控制反應(yīng)速率，以防止反應(yīng)過于劇烈。主要注意事項(xiàng)包括：①使用飽和食鹽水代替水可以減緩反應(yīng)速率；②收集乙炔時(shí)應(yīng)先排盡集氣瓶中的空氣，因?yàn)橐胰裁芏扰c空氣接近且易燃；③乙炔具有可燃性，點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度。26.酸堿中和滴定是利用酸堿反應(yīng)，通過已知濃度的酸（或堿）溶液滴定未知濃度的堿（或酸）溶液（或反之），根據(jù)消耗的酸（或堿）的體積計(jì)算出待測(cè)溶液濃度的方法。其原理是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，H++OH-=H2O。所需儀器通常包括：①酸式滴定管（或堿式滴定管）；②錐形瓶；③燒杯；④玻璃棒；⑤膠頭滴管。四、計(jì)算題（每題15分，共30分）27.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2.4gMg的物質(zhì)的量=2.4g/24g/mol=0.1mol根據(jù)方程式，0.1molMg完全反應(yīng)生成0.1molH2標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：反應(yīng)生成氫氣的體積為2.24L。28.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1