2025年中考質(zhì)量守恒試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題1.在化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生變化的是（）A.原子種類B.原子數(shù)目C.分子種類D.元素種類答案：C2.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O?點(diǎn)燃2CO?+2H?O，則X的化學(xué)式為（）A.C?H?B.C?H?OHC.C?H?D.CH?答案：C3.化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是（）①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②⑤⑦D.③④⑥⑦答案：A4.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.Mg+O?點(diǎn)燃MgO?B.2KClO?=2KCl+3O?↑C.2H?+O?點(diǎn)燃2H?OD.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu答案：D5.在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為（）A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g答案：C6.對質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（）A.10g冰受熱融化成10g水B.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和答案：D7.某化合物在氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水，則該化合物中一定含有的元素是（）A.碳、氫、氧B.碳、氫C.碳、氧D.氫、氧答案：B8.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.水結(jié)冰前后質(zhì)量不變B.1升芝麻和1升大米混合，總體積小于2升C.在加壓降溫的條件下，氧氣變?yōu)榈{(lán)色液體D.電解水時，生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量和與分解了的水的質(zhì)量相等答案：D9.化學(xué)方程式2H?+O?點(diǎn)燃2H?O的正確讀法是（）A.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水B.氫氣加氧氣等于水C.兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子D.每兩個氫分子和一個氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩個水分子答案：D10.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，該物質(zhì)的組成中一定含有的元素是（）A.碳、氫、氧B.碳、氫C.碳、氧D.氫、氧答案：B二、多項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是（）A.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變C.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目都不變D.化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不變答案：ABD2.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變C.反應(yīng)前后各元素的化合價都不變D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H?S+3O?點(diǎn)燃2SO?+2H?O答案：BD3.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，已知5gA與10gB恰好完全反應(yīng)，生成13gC和若干克D，若要生成4gD，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為（）A.5gB.10gC.2gD.4g答案：C4.下列化學(xué)方程式書寫正確且符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.2H?O?=2H?O+O?↑B.C+O?點(diǎn)燃CO?C.2Fe+6HCl=2FeCl?+3H?↑D.2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?答案：ABD5.某化合物X在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙三種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X=甲+乙+丙。測得甲、乙、丙三種氣體的質(zhì)量如下表所示：|氣體|甲|乙|丙||----|----|----|----||質(zhì)量/g|32|18|2|則下列說法正確的是（）A.甲的化學(xué)式可能為O?B.乙的化學(xué)式可能為H?OC.丙的化學(xué)式可能為CO?D.X的化學(xué)式可能為H?CO?答案：ABC6.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解錯誤的是（）A.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化B.質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量C.催化劑可以改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，有催化劑參加的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律D.蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，不符合質(zhì)量守恒定律答案：D7.某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O?點(diǎn)燃2CO?+4H?O，則R的化學(xué)式為（）A.CH?B.C?H?OHC.CH?OHD.C?H?答案：C8.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：|物質(zhì)|X|Y|Z|W||----|----|----|----|----||反應(yīng)前質(zhì)量/g|20|m|16|14||反應(yīng)后質(zhì)量/g|4|6|60|50|下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識，正確的是（）A.m的數(shù)值為64B.若W為水，則X或Y必定為酸或堿C.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1:4D.若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)答案：C9.下列說法正確的是（）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質(zhì)量守恒定律C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守質(zhì)量守恒定律D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和答案：D10.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變C.反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目都不變D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O?點(diǎn)燃2CO?答案：ABD三、判斷題1.質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。（）答案：√2.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定發(fā)生變化。（）答案：√3.10g食鹽溶解在90g水中，形成100g食鹽水，這符合質(zhì)量守恒定律。（）答案：×4.鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。（）答案：×5.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比。（）答案：×6.某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素。（）答案：×7.質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。（）答案：√8.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律。（）答案：×9.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里的“各物質(zhì)”包括氣體。（）答案：√10.化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價一定發(fā)生變化。（）答案：×四、簡答題1.請簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。答案：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律的原因。答案：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即質(zhì)量守恒。3.書寫化學(xué)方程式要遵循哪兩個原則？答案：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。4.如何根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定某物質(zhì)的化學(xué)式？答案：根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由已知物質(zhì)的化學(xué)式確定所含原子的種類和數(shù)目，再通過計算得出未知物質(zhì)化學(xué)式中各原子的個數(shù)。五、討論題1.有人說“6g硫和10g氧氣反應(yīng)可生成16g二氧化硫”。請你依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，這種說法對嗎？為什么？答案：不對。硫燃燒化學(xué)方程式為S+O?點(diǎn)燃SO?，硫和氧氣反應(yīng)質(zhì)量比為1:1，6g硫完全反應(yīng)需6g氧氣，生成12g二氧化硫，剩余4g氧氣，所以生成二氧化硫質(zhì)量為12g，不是16g。2.某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大了。他認(rèn)為這個事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為他的觀點(diǎn)正確嗎？請說明理由。答案：不正確。鎂條在空氣中燃燒是與氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以生成物質(zhì)量比原來鎂條質(zhì)量增大，符合質(zhì)量守恒定律。3.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，但為什么有的反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量會增加，有的反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量會減少呢？答案：有的反應(yīng)后質(zhì)量增加是因?yàn)橛袣怏w參加反應(yīng)，反應(yīng)前氣體質(zhì)量未計算在反應(yīng)物質(zhì)量總和中，反應(yīng)后生成固體或液體，質(zhì)量增加；有的反應(yīng)后質(zhì)量減少是因?yàn)橛袣怏w生成逸出