中考化學(xué)化學(xué)綜合題20篇(附帶答案解析)經(jīng)典一、中考化學(xué)綜合題1．常見的酸(鹽酸、硫酸、硝酸)和常見的堿(氫氧化鈉、氫氧化鉀)完全反應(yīng)時(shí)，所得的溶液呈中性。已知固體A是一種純凈物，B是一種無色中性液體，C和D是兩種常見的溶液。將固體A與液體B混合進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過程中的各步反應(yīng)均恰好完全)：請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)操作a的方法叫做______________。(2)有色溶液與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(3)若無色中性液體B是純凈物，則該中性液體的化學(xué)式為__________________。(4)若無色中性液體B是含一種溶質(zhì)的溶液，則該溶質(zhì)可能是______或_______?！敬鸢浮窟^濾CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaClH2O氯化鈉(或NaCl)硫酸鈉(或Na2SO4)【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)操作a得到的物質(zhì)為固體和液體，可以得出操作a為過濾；故填：過濾。(2)固體A加入無色中性溶液后得到藍(lán)色溶液，可以推測(cè)固體A為銅鹽的溶液，而中性液體B可以為水或是不與銅鹽反應(yīng)的中性溶液，最后得到的是氯化鈉溶液，可以判斷操作a后的有色溶液為氯化銅，那么D為氫氧化鈉溶液，而白色沉淀只能為硫酸鋇，所以可以判斷A為硫酸銅，那么C為氯化鋇溶液，所以操作b后的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，故可以知道有色溶液與D的反應(yīng)為氫氧化鈉和氯化銅的反應(yīng)，它們反應(yīng)生成了氫氧化銅和氯化鈉；故填：(3)若無色中性液體B是純凈物，則該液體為水；故填：H2O。(4)若無色中性液體為含一種溶質(zhì)的溶液，則該溶質(zhì)可以是氯化鈉，硫酸鈉等中性物質(zhì)的溶液；故填：氯化鈉、硫酸鈉。2．在化學(xué)興趣小組活動(dòng)中，老師為大家變了一個(gè)“水生火”的魔術(shù)：在兩片蓬松的脫脂棉中間包夾一些淡黃色固體粉末，做成“夾心餅干”。用膠頭滴管向“夾心餅干”上滴水。數(shù)滴后“夾心餅干”燃燒起來。經(jīng)老師介紹，該淡黃色固體為過氧化鈉（Na2O2），能與水反應(yīng)生成一種常見可溶性固體化合物X和一種常見氣體Y。（提出問題）化合物X和氣體Y分別是什么？（作出猜想）同學(xué)們認(rèn)為X應(yīng)為NaOH，但對(duì)Y的成分產(chǎn)生了分歧，猜想：①O2；②H2；③CO2；經(jīng)討論，猜想_____（填序號(hào)）肯定不合理，理由是_____。老師指導(dǎo)：同一化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高。Na2O2中O元素顯—1價(jià)。結(jié)合以上規(guī)律，你認(rèn)為氣體Y的化學(xué)式為_____。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①_____，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞分液漏斗中有一段穩(wěn)定的水柱裝置1氣密性良好②取少量Na2O2于三頸燒瓶中，打開止水夾，加入適量水固體溶解，形成無色溶液，有氣泡產(chǎn)生③從a處滴管滴加CuSO4溶液_____X為NaOH寫出Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；（發(fā)現(xiàn)問題）Na2O2固體敞口放置一段時(shí)間后，有細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)其中含有少量白色粉末。（查閱資料）Na2O2在空氣中可以和CO2反應(yīng)而變質(zhì)，生成Na2CO3和O2。（定量探究）測(cè)定該Na2O2樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①取5.0g該樣品于裝置1中，加水配成溶液，冷卻至室溫；②將裝置2與裝置1連接；將b處分液漏斗替換為裝置3（內(nèi)盛稀硫酸）；③上下調(diào)節(jié)裝置2的水準(zhǔn)管至左右兩管液面相平,記錄左管中液面讀數(shù)為20.0mL；④用裝置3向溶液中滴加稀硫酸至_____（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）；⑤再次上下調(diào)節(jié)裝置2的水準(zhǔn)管至左右兩管液面相平；⑥記錄左管中液面讀數(shù)為80.0mL；已知CO2在該實(shí)驗(yàn)環(huán)境下的密度約為1.8×10-3g/mL，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）生成CO2的質(zhì)量為_____g（計(jì)算結(jié)果精確到0.01）；（2）該Na2O2樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）_____；（實(shí)驗(yàn)分析）用裝置3替換分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_____；（魔術(shù)揭秘）“水生火”的原理：①脫脂棉具有可燃性；②脫脂棉與O2接觸；③從能量變化的角度分析：Na2O2與H2O的反應(yīng)是_____反應(yīng)。【答案】③反應(yīng)物中不含碳元素O2關(guān)閉止水夾產(chǎn)生藍(lán)色沉淀不再產(chǎn)生氣泡0.115.3%使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)相等放熱【解析】【分析】[作出猜想]：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和元素的化合價(jià)分析；[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：根據(jù)裝置氣密性的檢查方法和物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象分析；[定量探究]：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的計(jì)算分析；[實(shí)驗(yàn)分析]：根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)分析；[魔術(shù)揭秘]：根據(jù)可燃物燃燒的條件分析?！驹斀狻縖作出猜想]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的種類不變，而反應(yīng)物過氧化鈉（Na2O2）粉末和水中無碳元素，故反應(yīng)物中不可能含有CO2；同一化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高。Na2O2中O元素顯-1價(jià)，H2O中O元素顯-2價(jià)，H元素顯+1價(jià)，生成物NaOH中O元素顯-2價(jià)，H元素顯+1價(jià)，故O元素化合價(jià)降低，假設(shè)生產(chǎn)H2，H元素化合價(jià)也降低，結(jié)合以上規(guī)律，故氣體Y的化學(xué)式為O2。故填：③；反應(yīng)物無碳元素；O2。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：裝置氣密性的檢查方法：關(guān)閉止水夾，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，分液漏斗中有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置1氣密性良好；CuSO4溶液NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為。故填：關(guān)閉止水夾；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，。[定量探究]：測(cè)定該Na2O2樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)滴加稀硫酸，Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，說明Na2CO3反應(yīng)已消耗完。故填：不再產(chǎn)生氣泡；生成二氧化碳的質(zhì)量為：1.8×10-3g/mL×（80mL－20mL）=0.11g，故填：0.11g；解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x。x=0.265g部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%.[實(shí)驗(yàn)分析]：裝置3用乳膠管連接分液漏斗口與裝置內(nèi)，優(yōu)點(diǎn)是使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)相等，使分液漏斗內(nèi)的液體容易滴下；故填：使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)相等；[魔術(shù)揭秘]：脫脂棉能夠燃燒，溫度需達(dá)到脫脂棉的著火點(diǎn)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從而使溫度達(dá)到脫脂棉的著火點(diǎn)。故填：放熱?！军c(diǎn)睛】掌握質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。3．某地規(guī)定:工業(yè)排放的氣中SO2的含量不超過0.4mg?L-1,某興趣小組利用反應(yīng)SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,測(cè)定某工業(yè)廢氣中SO2的含量,測(cè)試裝置如圖所示。測(cè)試步驟:①碘溶液的配制：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中,續(xù)加水配制成1000mL溶液。②取5mL上述溶液，加入試管中，滴入2~3滴淀粉試液，溶液變藍(lán)。③把100mL注射器的活塞推到底后,插入試管的橡皮塞中,如圖所示。然后緩緩向外拉注射器,每次抽取的氣體為100mL,重復(fù)抽取n次,直到溶液變?yōu)闊o色(廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應(yīng))。(1)步驟②中,5mL溶液中溶有碘單質(zhì)_______mg，步驟③中緩緩向外拉注射器，“緩緩”的目的是_______,(2)按步驟測(cè)試某工業(yè)廢氣,抽取次數(shù)為80次后,溶液剛好變?yōu)闊o色，試計(jì)算該廢氣中SO2含量,并判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。__________________________【答案】6.35mg使二氧化硫充分反應(yīng)0.2mg/L<0.4mg/L，排放達(dá)標(biāo)【解析】（1）5mL溶液中溶有碘單質(zhì)為，步驟③中緩緩向外拉注射器，“緩緩”的目的是使二氧化硫充分反應(yīng)；（2）設(shè)抽80次廢氣中二氧化硫的質(zhì)量為，

SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI642546.35mg

解得：=1.6mg所以廢氣中二氧化硫的含量為。0.2mg/L<0.4mg/L，排放達(dá)標(biāo)。4．探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用圖1所示裝置制取CO2并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)的反應(yīng)．查閱資料得知：過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與CO2，H2O發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，利用裝置A制取CO2的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________．(2)裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________(3)裝置D的作用是_______________________．(4)裝置E中收集到的氣體是____(填化學(xué)式)，該氣體還可以用下列圖2裝置中的______進(jìn)行收集(填寫字母序號(hào))．(5)為探究反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如圖3實(shí)驗(yàn)：根據(jù)固體加水溶解無氣泡，得出__________________________結(jié)論，加入足量氯化鈣目的為_______________________________________，根據(jù)判斷，反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為______________________．(6)①在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中，探究學(xué)習(xí)小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：藥品編號(hào)甲乙丙丁大理石mg，塊狀mg，塊狀mg，粉末狀mg，粉末狀鹽酸(過量)wg，稀鹽酸wg，濃鹽酸wg，稀鹽酸wg，濃鹽酸I.若要研究鹽酸濃度大小對(duì)反應(yīng)的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與______對(duì)照(選填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。II..除鹽酸的濃度外，上述實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)的因素是_____________________。III.研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速度越快，與甲比較，對(duì)丁分析正確的是______(選填編號(hào))A、反應(yīng)更為劇烈B、最終剩余溶液的質(zhì)量更小C、產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更大D、粉末狀大理石利用率更高②下表中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，盡管在原料狀態(tài)、發(fā)生裝置等方面存在差異，卻都能控制氣體較平穩(wěn)地產(chǎn)生。請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理、原料、裝置、操作等方面思考后，具體闡述每個(gè)實(shí)驗(yàn)中氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個(gè)原因。目的原料發(fā)生裝置氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個(gè)原因制取二氧化碳?jí)K狀大理石稀鹽酸A______________________制取氧氣粉末狀二氧化碳3%的過氧化氫溶液F________________________【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑除去二氧化碳?xì)怏wO2ad固體成分中無過氧化鈉檢驗(yàn)碳酸鈉存在并將碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為沉淀碳酸鈉和氫氧化鈉乙反應(yīng)物的接觸面積(或固體反應(yīng)物顆粒大小AB反應(yīng)物接觸面積較小通過分液漏斗控制液體滴加速度【解析】(1)稀鹽酸和石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑裝置A可以通過壓強(qiáng)的作用是固體和液體分離，所以利用裝置A制取CO2的優(yōu)點(diǎn)是：便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；(3)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以裝置D的作用是除去二氧化碳?xì)怏w；(4)過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)會(huì)生成氧氣，氫氧化鈉可以將二氧化碳除去，所以裝置E中收集到的氣體是O2，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，密度比水小，所以還可以用下列圖2裝置中的a、d進(jìn)行收集；(5)過氧化鈉和水會(huì)生成氧氣，碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉溶液顯堿性；固體加水沒有氣泡，所以不含過氧化鈉，加入氯化鈣會(huì)生成白色沉淀，白色沉淀加鹽酸，會(huì)生成氣體，所以含有碳酸鈉，因此要加入氯化鈣檢驗(yàn)碳酸鈉存在并將碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為沉淀；反應(yīng)后濾液的pH值是12，所以含有氫氧化鈉，所以反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為氫氧化鈉和碳酸鈉．①搭建B裝置時(shí)，酒精燈應(yīng)在固定儀器a之前放置；(6)①I、若要研究鹽酸濃度大小對(duì)反應(yīng)的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與乙對(duì)照，這是因?yàn)橐抑写罄硎囊?guī)格完全一致；II、除鹽酸的濃度外，上述實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)的因素是反應(yīng)物的接觸面積；III、A、反應(yīng)物接觸面積更大，反應(yīng)物濃度更大，因此反應(yīng)更為劇烈；B、由于濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，因此最終剩余溶液的質(zhì)量更??；C、產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量相等；D、大理石利用率相同；故填：AB。②發(fā)生裝置氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個(gè)原因：制取二氧化碳：塊狀大理石和稀鹽酸A反應(yīng)物接觸面積較?。恢迫⊙鯕猓悍勰疃趸i和3%的過氧化氫溶液C分液漏斗能夠控制過氧化氫溶液的流量。5．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(一)鐵的應(yīng)用和防護(hù)（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O，鐵生銹主要與空氣中的______有關(guān)。（3）如圖實(shí)驗(yàn)說明NaCl在鐵生銹中的作用是______。（4）鐵生銹的次要過程：寫出Fe轉(zhuǎn)化為FeCO3總反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（5）為防止鐵生銹，可對(duì)鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8）保護(hù)膜，該氧化物的化學(xué)式為______。（二）廢鐵的再利用黃鈉鐵礬[NaFex(SO4)y(OH)z]是一種高效凈水劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備黃鈉鐵礬的主要流程如下：（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是______。（2）“酸溶”時(shí)H2SO4與Fe、FeCO3反應(yīng)，還發(fā)生的化學(xué)方程式有______和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。（3）“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。反應(yīng)時(shí)溫度不宜過高的原因是______。(三）黃鈉鐵礬組成確定稱取9.70g黃鈉鐵礬，用下圖裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。（資料）①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解會(huì)生成H2O（氣態(tài)），提高溫度至T2℃繼續(xù)分解產(chǎn)生SO3氣體，并得到Fe203和Na2SO4。②濃硫酸可用于吸收SO3。（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要______。（2）分別控制溫度在T1℃、T2℃對(duì)A中固體加熱。①控制溫度在T1℃加熱，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得B裝置質(zhì)量增加1.08g。②用D裝置替換B裝置，控制溫度在T2℃，加熱至反應(yīng)完全。③T1℃、T2℃時(shí)，加熱后均通入一段時(shí)間N2，目的是______。（3）完全反應(yīng)后，將A裝置中固體溶于足量水，過濾、洗滌、烘干得4.80g固體，將濾液蒸干得1.42g固體（不含結(jié)晶水）。結(jié)論：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z=_______。反思：若該實(shí)驗(yàn)過程中缺少C裝置，則x:z的值____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑水和氧氣(或H20和O2）加快鐵的腐蝕2Fe+O2+2CO2==2FeCO3Fe3O4增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高鐵的浸取率）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2(SO4)3+2H2O防止H2O2分解檢查裝置的氣密性使生成的H2O和SO3分別被B裝置和D裝置充分吸收3：2：6偏小【解析】【分析】（一）（1）根據(jù)鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會(huì)發(fā)生銹蝕進(jìn)行分析；（3）根據(jù)鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會(huì)加速銹蝕進(jìn)行分析；（4）根據(jù)鐵、氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸亞鐵進(jìn)行分析；（5）根據(jù)鐵的氧化物中，F(xiàn)e、O元素質(zhì)量比為21：8進(jìn)行分析；（二）（1）根據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；（3）根據(jù)硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，過氧化氫受熱易分解進(jìn)行分析；（三）（1）根據(jù)有氣體參加的反應(yīng)，需要檢驗(yàn)裝置氣密性進(jìn)行分析；（2）根據(jù)通入氮?dú)饽苄纬蓺鈮翰町a(chǎn)生氣流進(jìn)行分析；（3）根據(jù)黃鈉鐵礬固體減少的質(zhì)量是生成的水蒸氣，不溶性的固體是氧化鐵，溶液蒸發(fā)得到的固體是硫酸鈉進(jìn)行分析；反思：根據(jù)堿石灰具有吸水性進(jìn)行分析。【詳解】（一）（1）鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；（2）鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會(huì)發(fā)生銹蝕，所以鐵生銹主要與空氣中的氧氣、水有關(guān)；（3）鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會(huì)加速銹蝕，所以NaCl在鐵生銹中的作用是加速了鐵的生銹；（4）鐵、氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸亞鐵，化學(xué)方程式為：2Fe＋O2＋2CO2═2FeCO3；（5）Fe、O元素質(zhì)量比為21：8，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為：FexOy，56x：16y＝21：8，x：y＝3：4所以氧化物的化學(xué)式為：Fe3O4；（二）（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，所以將廢鐵屑研磨成粉末的目的是：加快反應(yīng)速率；（2）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；（3）硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：2FeSO4＋H2SO4＋H2O2＝Fe2（SO4）3＋2H2O，過氧化氫受熱易分解，所以反應(yīng)時(shí)溫度不宜過高的原因是：溫度過高，會(huì)造成過氧化氫的分解；（三）（1）有氣體參加的反應(yīng)，需要檢驗(yàn)裝置氣密性；（2）通入氮?dú)饽苄纬蓺鈮翰町a(chǎn)生氣流，所以T1℃、T2℃時(shí)，加熱后均通入一段時(shí)間N2，目的是：將裝置內(nèi)的氣體全部排出；（3）黃鈉鐵礬固體減少的質(zhì)量是生成的水蒸氣，不溶性的固體是氧化鐵，溶液蒸發(fā)得到的固體是硫酸鈉，所以氧化鐵的質(zhì)量為4.8g，硫酸鈉的質(zhì)量為1.42g，水的質(zhì)量為1.08g，所以x：y：z＝3：2：6；反思：堿石灰具有吸水性，所以若該實(shí)驗(yàn)過程中缺少C裝置，則x：z的值偏小?！军c(diǎn)睛】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。6．碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO2。試回答：(1)寫出NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)如何用98％的硫酸(密度為1．84g／mL)配制980g18．4％的硫酸溶液?(3)現(xiàn)將45gNaHCO3(混有KHCO3)固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系如圖(該狀況下，CO2的密度為2g／L)。通過計(jì)算：①求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量。②若稀硫酸為120mL時(shí)，加入固體粉末為58.5g，求產(chǎn)生CO2的體積?！敬鸢浮?1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；(2)將100mL98％的H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796mL水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；(3)①24.5g；②13.2L【解析】（1）NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；（2）設(shè)需要98%的濃硫酸的體積為xx×1.84g/mL×98%=980g×18.4%x=100mL需要水的體積==796mL稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，所以將100mL98％的H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796mL水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。（3）解：①二氧化碳的質(zhì)量為11L×2g／L=22g設(shè)硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量為y。由(1)式得：H2SO4～2CO29888y22gy=24.5g②與120mL稀H2SO4完全反應(yīng)的固體粉末的質(zhì)量為y，z=54g<58.5g固體粉末過量，以硫酸的量進(jìn)行計(jì)算：產(chǎn)生二氧化碳的體積==13.2L答：產(chǎn)生二氧化碳的體積13.2L。7．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，并把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2一并除去，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答問題：（1）實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是___________________；（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式_________________；沉淀b中含有物質(zhì)____________（填化學(xué)式）；（3）實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)對(duì)溶液b的成分進(jìn)行了探究。【提出問題】溶液b中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些物質(zhì)?【提出猜想】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③④⑤的操作后，作出如下猜想。猜想一：還含有碳酸鈉；猜想二：還含有氫氧化鈉；猜想三：還含有碳酸鈉和氫氧化鈉?！掘?yàn)證猜想】步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷1取少量溶液b于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置_______________溶液b中還含有________溶質(zhì)2取步驟1反應(yīng)后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入__________（填指示劑）_______________溶液b中還含有氫氧化鈉【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)過興趣小組的實(shí)驗(yàn)分析，判斷猜想___________是正確的?！痉此寂c拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟⑥的作用是除去雜質(zhì)，請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________?！敬鸢浮窟^濾MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClMg（OH）2CaCO3產(chǎn)生白色沉淀溶液b中還含有碳酸鈉（或Na2CO3）取步驟1反應(yīng)后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入無色酚酞試液溶液變紅色三HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】(1).過濾(2).氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl(3).碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以沉淀中有Mg（OH）2和CaCO3(4).碳酸鈉和氯化鈣溶液，氫氧化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，所以產(chǎn)生白色沉淀證明溶液b中還含有碳酸鈉（或Na2CO3）(6).由于步驟1加入過量的氯化鈣溶液，所以碳酸鈉被除盡，取步驟1反應(yīng)后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入無色酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液中還有氫氧化鈉.判斷猜想三是正確的。(9).為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟⑥的作用是除掉除雜時(shí)引入的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑點(diǎn)睛：驗(yàn)證氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，驗(yàn)證碳酸鈉時(shí)，不能影響氫氧化鈉的驗(yàn)證；除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)8．興趣小組的同學(xué)探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）是否變質(zhì)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：同學(xué)小柯小江小龍操作各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量的待測(cè)溶液滴入無色酚酞加入足量的?加入足量的BaCl2溶液現(xiàn)象變紅產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論沒變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)（1）小江加入的“？”是___。（2）小江認(rèn)為小柯的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確，理由是___。（3）小龍將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質(zhì)量為1.97g。已知小龍所取的待測(cè)溶液質(zhì)量為10g，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，該待測(cè)溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_________【答案】稀鹽酸溶液（或稀硫酸或稀硝酸）碳酸鈉溶液也是堿性的，也能使無色酚酞變紅10.6%【解析】【分析】【詳解】（1）因?yàn)闅溲趸c溶液在空氣中如果變質(zhì)，就會(huì)生成碳酸鈉，而碳酸鈉跟稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸等反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡生成可知，小江加入的是稀鹽酸（或稀硫酸或稀硝酸），且可判斷氫氧化鈉溶液變質(zhì)；（2）小柯的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確，理由是：變質(zhì)后產(chǎn)生的碳酸鈉溶液也是堿性的，也能使無色酚酞變紅（3）解：設(shè)該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x。106:197=x:1.97g，解之，x＝1.06g，。答：該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%。9．金屬具有廣泛的應(yīng)用。（1）鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的_____性（填“導(dǎo)熱”或“導(dǎo)電”）。（2）下圖為潔凈鐵釘?shù)挠嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)。①中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和_____發(fā)生化學(xué)反，③中鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）某煉鐵廠要冶煉含雜質(zhì)的生鐵，需要含赤鐵礦石的質(zhì)量是_____t（計(jì)算結(jié)果精確至0.1）。（4）某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣，得到無色溶液，固體無剩余。下列說法正確的是_____(填序號(hào)）。A樣品中一定含有鎂B樣品中一定不含有銀，可能含有鐵C所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12gD加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%【答案】導(dǎo)熱水蒸氣1732.1C【解析】【分析】【詳解】（1）鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的導(dǎo)熱性；（2）①中鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成主要成分為氧化鐵的鐵銹；③鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）煉鐵的原理是利用一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵，設(shè)需要含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石的質(zhì)量為x，（4）A、設(shè)2.4g純金屬鎂、鋅、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量分別為a、b、c，解得a=0.2g解得b≈0.07g解得c≈0.27g，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可知金屬粉末的組成可能只有金屬鎂一種，也可能是鋁和鋅兩種，也可能是鎂、鋁、鋅三種，故選項(xiàng)不正確；B、根據(jù)題目“得到無色溶液，固體無剩余”可知，固體混合物中一定沒有Fe（否則溶液顯淺綠色），也一定沒有Ag（否則有固體剩余），故選項(xiàng)不正確；C、由題意可知金屬和硫酸根離子全部結(jié)合生成硫酸鹽，溶液中溶質(zhì)硫酸鹽的質(zhì)量應(yīng)等于金屬質(zhì)量和硫酸根離子的質(zhì)量和，設(shè)硫酸根離子的質(zhì)量為d，解得d=9.6g，則生成的溶質(zhì)硫酸鹽的質(zhì)量=2.4g+9.6g=12g，故選項(xiàng)正確；D、由題可知硫酸完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為