高效演練·直擊高考1.地殼中鈾的平均含量約為2.5%,在鈾元素中,用作核燃料的

92235U只占0.724%。通過鈾濃縮可提高鈾元素中

92235A.

92235U與

92B.可利用

92235U與

92C.利用化學(xué)反應(yīng)把

92238U轉(zhuǎn)化為

92235U,提高D.92235U與

92【解析】選A?；橥凰氐脑踊瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同位素原子之間的轉(zhuǎn)化,不屬于化學(xué)變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;92235U與

922382.(2018·三亞模擬)中國計(jì)量科學(xué)研究院研制的NIM5銫原子噴泉鐘,2000萬年不差一秒,目前成為國際計(jì)量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一,參與國際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間修正。關(guān)于Cs,下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.137Cs和133Cs互為同位素B.單質(zhì)Cs與水反應(yīng)非常緩慢C.137Cs比133Cs多4個(gè)中子D.137Cs最外層只有1個(gè)電子【解析】選B。137Cs和133Cs質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,質(zhì)量數(shù)不同,前者比后者多4個(gè)中子,兩者互為同位素,A、C項(xiàng)正確;Cs位于周期表中第6周期第ⅠA族,其原子最外層只有1個(gè)電子,Cs金屬性很強(qiáng),能與水劇烈反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。【加固訓(xùn)練】(2018·宿州模擬)我國限制稀有金屬對(duì)外出口,此舉對(duì)我國戰(zhàn)略安全具有重要意義,稀土元素釹(60140Nd)A.60140Nd和

60B.一個(gè)

60140Nd原子的質(zhì)量約為140NAg(C.60140NdD.14g釹元素含有6mol電子【解析】選B。60140Nd和

60142Nd是不同核素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1mol

60140Nd原子的質(zhì)量約為140g,一個(gè)原子的質(zhì)量約為140NAg,B項(xiàng)正確;60140Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60,二者之差為20,C項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)算出的平均值,因此143.(新題預(yù)測)短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;元素Y原子的M層電子數(shù)為(ab),L層電子數(shù)為(a+b),則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是 ()導(dǎo)學(xué)號(hào)A.和水反應(yīng) B.和硫酸反應(yīng)C.和氫氧化鈉反應(yīng) D.和氯氣反應(yīng)【解析】選C。根據(jù)Y原子的L層電子數(shù)為(a+b),M層電子數(shù)為(ab),知a+b=8,再根據(jù)X原子次外層電子數(shù)為b,可知b=2,則a=6,進(jìn)而確定X為氧(O),Y為硅(Si)。兩元素形成SiO2,SiO2為酸性氧化物,可與NaOH反應(yīng)。4.(新題預(yù)測)X是第3周期非金屬元素,該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是 ()A.X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B.X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2XC.X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料D.X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)【解析】選D。A項(xiàng),根據(jù)已知位—構(gòu)—性方面的信息推斷,X為Si或S,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3或H2SO4,前者是弱酸,后者是強(qiáng)酸,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S,錯(cuò)誤;C項(xiàng),單質(zhì)為Si或S,前者是半導(dǎo)體材料,后者是絕緣體材料,錯(cuò)誤;D項(xiàng),氧化物為SiO2或SO2、SO3,都是酸性氧化物,都能與燒堿反應(yīng),正確。5.a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A.d元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素形成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵【解析】選D。根據(jù)題意,短周期元素中,a的M層電子數(shù)為1個(gè),則a為鈉元素,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b為碳元素,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,則c為硫元素,結(jié)合c與d同周期,d的原子半徑小于c,故d為氯元素。A項(xiàng),上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素,正確;B項(xiàng),鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物,碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物,S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價(jià)態(tài)的氧化物,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),鈉為活潑金屬元素,可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物,正確;D項(xiàng),碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物,如CH4,也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物,如CH3CH3等,硫元素形成的H2S只含極性鍵,氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵,錯(cuò)誤。6.(2018·廣州模擬)三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示,已知其燃燒熱ΔH=3677kJ·mol1(P被氧化為P4O10),下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是 ()A.分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4S3中硫元素為2價(jià),磷元素為+3價(jià)C.熱化學(xué)方程式為P4S3(s)+8O2(g)P4O10(s)+3SO2(g)ΔH=3677kJ·mol1D.一個(gè)P4S3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵【解析】選B。A項(xiàng),因P最外層有5個(gè)電子,S最外層有6個(gè)電子,由題圖可知,每個(gè)P形成3個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)S形成2個(gè)共價(jià)鍵,故每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A正確;B項(xiàng),由題圖可知,1個(gè)P為+3價(jià),其他3個(gè)P都是+1價(jià),正價(jià)總數(shù)為6,而S為2價(jià),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;D項(xiàng),由題圖可知,P—P之間的鍵為非極性共價(jià)鍵,P—S之間的鍵為極性共價(jià)鍵,故D正確。7.(2018·沈陽模擬)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,已知:①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽;②A的氧化物是生活中最常見液體,A、E同主族,C與B、D相鄰;③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F,其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3。請(qǐng)回答下列問題:(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為________,A在周期表中的位置________。

(2)化合物E2D2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為________,F含有的化學(xué)鍵類型為________。

(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為___________________________________________。

(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成,寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽,則C為氮元素,鹽為NH4NO3;②A的氧化物是生活中最常見液體,該液體應(yīng)是水,結(jié)合原子序數(shù)可知,則A為氫元素;A、E同主族,E的原子序數(shù)大于氮,則E為鈉元素;C與B、D相鄰,B、D原子序數(shù)均