學業(yè)分層測評(七)(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．模型法是化學中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反應，下列四個圖中可以表示該反應在一定條件下為可逆反應的是()【解析】可逆反應中反應物與生成物同時存在。【答案】C2．如圖是可逆反應X2＋3Y22Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是()A．t1時，只有正方向反應B．0～t1，c(Z)在減小C．t2～t3，反應不再進行D．t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化【解析】根據(jù)v－t圖像，對于該可逆反應t1時刻正、逆反應都在進行，0～t1時段v正>v逆，c(Z)在增大；t2時刻v正＝v逆，說明反應達到化學平衡狀態(tài)；t2～t3時段，反應仍在進行，但由于v正＝v逆，所以各物質的濃度不再發(fā)生變化。【答案】D3．在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到反應限度的標志是()A．Z的生成速率和X的分解速率相等B．單位時間內生成nmolX，同時生成了3nmolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子個數(shù)之比為1∶3∶2【解析】Z的生成速率與X的分解速率相等，都是正反應速率且速率之比不等于化學計量數(shù)之比，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；單位時間內生成nmolX，同時生成3nmolY，都是逆反應，不能說明正逆反應速率相等，故B錯誤；各組分濃度不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；平衡時各物質的分子數(shù)關系取決于反應起始物質的量以及轉化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。【答案】C4．一定條件下，可逆反應2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應速率逆反應速率AvA＝2mol/(L·min)vB＝2mol/(L·min)BvA＝2mol/(L·min)vC＝2mol/(L·min)CvA＝1mol/(L·min)vB＝2mol/(L·min)DvA＝1mol/(L·min)vC＝1.5mol/(L·min)【解析】v正與v逆比值等于其化學計量數(shù)之比時，說明達到化學平衡狀態(tài)?！敬鸢浮緿5．判斷A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)是否達到平衡的依據(jù)為()A．壓強不隨時間改變B．氣體的密度不隨時間改變C．c(A)不隨時間改變D．單位時間里生成C和D的物質的量相等【解析】假設平衡右移，氣體的質量、物質的量均不改變，所以氣體壓強、體積均不改變，依據(jù)ρ＝eq\f(m氣體,V氣體)可知，密度也不變，A、B選項均不符合題意；D選項，均是表示正反應速率，不符合題意?！敬鸢浮緾6．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④氣體的總物質的量能說明反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是()A．①③ B．②③C．①④ D．②④【解析】此反應中A為固態(tài)，反應前后氣體的物質的量不變，故混合氣體的壓強不變并不能說明反應達到平衡，①④項錯誤；ρ＝eq\f(m氣,V總)，m氣變化而V總不變，所以ρ不變時，可以說明反應達到平衡，②項正確；反應物的濃度和生成物的濃度不再改變可以說明反應已經達到平衡，所以B的物質的量濃度不變，可以說明反應達到平衡，③項正確?！敬鸢浮緽7．下列說法中，可以證明反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是()①1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵形成②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2③1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N—H鍵形成④N2、H2、NH3的濃度不再變化A．①④ B．②③C．①③ D．②④【解析】①中有一個N≡N鍵斷裂時，也應有3個H—H鍵斷裂，即與3個H—H鍵形成是相反方向的，v正＝v逆，故能說明反應達到平衡狀態(tài)；②平衡時，N2、H2、NH3的分子數(shù)之比不一定為1∶3∶2；③中一個N≡N鍵斷裂的同時必定形成6個N—H鍵，也不能說明反應達到平衡；④中各物質濃度不變，是化學平衡狀態(tài)的重要標志之一，反應達到平衡?！敬鸢浮緼8．某反應進行過程中，各物質物質的量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是()【導學號：】A．C、D是生成物B．反應的化學方程式：2A＋Beq\o(=,\s\up10(D))2CC．2min后各物質的物質的量不再變化D．該反應不是可逆反應【解析】A項，由圖示知反應過程中D的物質的量保持不變，故作催化劑；由2min未知A、B、C共存，且Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝2∶1∶2，故反應為可逆反應；反應方程式為2A＋Beq\o(,\s\up10(D))2C，B、D兩項錯誤。【答案】C9．在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g);乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變②恒溫時，氣體壓強不再改變③各氣體組成濃度相等④反應體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦單位時間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是()A．①②⑤ B．③④⑥C．⑥⑦ D．④⑤【解析】甲容器中，碳為固態(tài)，該可逆反應屬于反應前后氣體體積不相等的反應；乙容器中，反應屬于等氣體體積反應，氣體相對分子質量、密度、壓強都始終不變，①②⑥錯誤；各組分濃度相等，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，③錯誤；對于任何一個可逆反應，隨著反應進行，體系溫度會發(fā)生變化，當溫度不改變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，④正確；生成氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，經轉化，水中氫氧鍵斷裂速率等于生成氫氧鍵速率，達到平衡狀態(tài)，⑤正確；消耗水蒸氣與生成氫氣是同一方向，不能判斷達到平衡狀態(tài)，⑦錯誤?！敬鸢浮緿10．向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up10(催化劑),\s\do10(加熱))2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，充分反應后生成SO3的物質的量________2mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物質的量________0mol，轉化率________100%，反應放出的熱量________QkJ?！窘馕觥扛鶕?jù)可逆反應的特點：正、逆反應均不能進行徹底，轉化率小于100%進行分析?！敬鸢浮?lt;><<11．698K時，向VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：(1)V＝________。(2)該反應達到最大限度的時間是________，該時間內平均反應速率v(HI)＝________。(3)該反應達到平衡狀態(tài)時，________(填“吸收”或“放出”)的熱量為________。【解析】(1)由圖知初始反應時，c(H2)＝c(I2)＝1mol·L－1，而加入的H2和I2的物質的量均為2mol，所以V＝2。(2)反應達到最大限度即達到化學平衡，所需時間為5s，v(HI)＝eq\f(1.58mol·L－1,5s)＝0.316mol·L－1·s－1。(3)可逆反應從正反應建立，所以需放出熱量。由反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，達到平衡時共生成n(HI)＝1.58mol·L－1×2L＝3.16mol，所以放出的熱量為eq\f(26.5kJ,2mol)×3.16mol＝41.87kJ?！敬鸢浮?1)2(2)5s0.316mol·L－1·s－1(3)放出41.87kJ12．在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n時間(s)012345n(NO)(mol)0.020.0100.0080.0070.0070.007(1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。a．v(NO2)＝2v(O2) B．容器內壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內密度保持不變【解析】(1)由起始n(NO)＝0.02mol?c(NO)＝eq\f(0.02mol,2L)＝0.01mol·L－1，再結合2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知c(NO2)<0.01mol·L－1，故曲線b表示c(NO2)的變化；v(NO)＝eq\f(ΔcNO,Δt)＝eq\f(0.02－0.008mol,2L×2s)＝3×10－3mol·L－1·s－1，v(O2)＝eq\f(1,2)v(NO)＝1.5×10－3mol·L－1·s－1。(2)a項，未注明正、逆反應速率；b項，該反應前后氣體計量數(shù)不相等，故壓強不變說明達到平衡；c項，v逆(NO)＝2v逆(O2)＝2v正(O2)，故說明達到平衡；d項，m(氣)不變，V(氣)不變，故ρ＝eq\f(m氣,V氣)為恒值。【答案】(1)b1.5×10－3mol·L－1·s－1(2)bc[能力提升]13．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)達到平衡的標志是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．②⑤⑧C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧【解析】①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應速率相等，該反應達到了化學平衡狀態(tài)，故①不選；②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，故②③A、B、C的濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，故③不選；④A、B、C的分壓強不再變化，反應方程式兩邊氣體的體積不相等，壓強不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故④不選；⑤混合氣體的總壓強不再變化，反應方程式兩邊氣體的化學計量數(shù)之和不相等，總壓強不再變化，說明各組分的濃度不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑤不選；⑥反應兩邊氣體的體積不相同，混合氣體的物質的量是個變化的量，混合氣體的物質的量不再變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑥不選；⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB，說明正逆反應速率相等，各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故⑦⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1∶3∶2∶2，不能判斷各組分的分子數(shù)是否不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑧選；故選A?！敬鸢浮緼14．在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。當反應達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是()【導學號：】A．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1B．SO3為0.25mol·L－1C．SO2、SO3均為0.15mol·L－1D．SO3為0.4mol·L－1【解析】根據(jù)題意，用極值法解答。2SO2(g),＋O2(g)2SO3(g)eq\a\vs4\al(某時刻濃度,mol·L－1)0.20.10.2極端假設濃度Ⅰ(mol·L－1)000.4eq\a\vs4\al(極端假設濃度Ⅱ,mol·L－1)0.40.20)由上述可得，0<c(SO2)<0.4mol·L－1,0<c(O2)<0.2mol·L－1,0<c(SO3)<0.4mol·L－1。當c(SO3)＝0.25mol·L－1時，c(SO2)＝0.15mol·L－1，c(O2)＝0.05mol·L－1，反應可能發(fā)生，故只有B選項符合題意?！敬鸢浮緽15．一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是()A．c0(X)∶c0(Y)＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉化率不相等D．c0(X)的取值范圍為0mol·L－1<c0(X)<0.14mol·L－1【解析】列出“三段式”濃度：X(g)＋3Y(g)2Z(g)起始c0(X)c0(Y)c0(Z)轉化a3a2a平衡0.10.30.08A項，c0(X)∶c0(Y)＝(a＋0.1)∶(3a＋0.3)＝1∶3，故錯；B項，平衡時，v逆(Y)∶v正(Z)＝3∶2，故B錯；C項，X、Y的轉化率之比為：eq\f(a,a＋0.1)∶eq\f(3a,3a＋0.3)＝1∶1，故C錯?！敬鸢浮緿16．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)已知：2SO2(g)＋O2(g)2S