學(xué)業(yè)分層測評(十六)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．FeCl3晶體用于凈水B．粗鹽在空氣中易潮解C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶于水生成Fe(OH)3膠體，利用膠體的吸附作用凈水；C項(xiàng)，氯化鐵溶液中Fe3＋發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D項(xiàng)，硫化鈉溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項(xiàng)，粗鹽中混有MgCl2、CaCl2易結(jié)合空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解，這與鹽類的水解無關(guān)?！敬鸢浮緽2．下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是()A．氯化銨溶液 B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鉀溶液 D．飽和石灰水【解析】NH4Cl溶液中存在：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋水解平衡，使溶液顯酸性，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑?！敬鸢浮緼3．同時(shí)對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，給定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的組合方式是()A．①③④ B．②③④C．①③⑤ D．②③⑤【解析】Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2是酸式鹽，其水溶液呈酸性，不宜與堿性肥料NH3·H2O及水解呈堿性的K2CO3混合施用，只能與中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用?！敬鸢浮緽4．一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列說法正確的是()A．加入少量NaOH固體，c(OH－)減小B．升高溫度，溶液的pH增大C．稀釋溶液，c(H＋)減小D．通入少量HCl氣體，c(H＋)減小【解析】加入NaOH會抑制其水解，但c(OH－)增大；升溫能促進(jìn)鹽類的水解，即c(OH－)增大，pH增大；雖然稀釋能促進(jìn)水解，但仍以增大溶液體積為主，即c(OH－)減小，溶液的c(H＋)將增大；通入HCl消耗OH－，c(H＋)增大?！敬鸢浮緽5．相同物質(zhì)的量濃度的下列銨鹽中，c(NHeq\o\al(＋,4))最大的是()【導(dǎo)學(xué)號：】A．NH4HCO3 B．NH4HSO4C．NH4NO3 D．CH3COONH4【解析】本題考查影響水解平衡移動的因素。先找出對NHeq\o\al(＋,4)水解無影響的陰離子，再看是促進(jìn)的還是抑制的，并排出順序。NH4NO3中NHeq\o\al(＋,4)的水解不受影響，NH4HSO4電離出H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，c(NHeq\o\al(＋,4))大，HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－對NHeq\o\al(＋,4)的水解都有促進(jìn)作用，c(NHeq\o\al(＋,4))小?！敬鸢浮緽6．在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法中正確的是()A．水解平衡正向移動B．水解平衡逆向移動C．溶液中H＋濃度不變D．Fe3＋的水解程度增大【解析】增加Fe3＋濃度，水解平衡正向移動，達(dá)到平衡后溶液中H＋濃度增大，但Fe3＋的水解程度減小?！敬鸢浮緼7．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－的濃度變化依次為()A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大【解析】CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入NH4NO3，NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反應(yīng)，使平衡右移，CH3COO－濃度減小，促進(jìn)水解；加入Na2SO3，SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，水解產(chǎn)生OH－，使平衡左移，CH3COO－濃度增大，抑制水解的進(jìn)行；加入FeCl3固體，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，影響同NHeq\o\al(＋,4)，使CH3COO－濃度減小，促進(jìn)水解。【答案】A8．能證明Na2SO3溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－水解平衡的事實(shí)是()A．滴入酚酞試液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚酞試液變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞試液變化，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D．滴入酚酞試液變紅，再加入氫氧化鈉后溶液紅色加深【解析】無論Na2SO3是否完全水解，加硫酸都會中和OH－，酚酞都會褪色，只能證明發(fā)生了水解，而無法說明是否存在水解平衡，A選項(xiàng)錯誤；氯水既可能中和OH－，又可能將酚酞和SOeq\o\al(2－,3)氧化，所以褪色不足以說明存在水解平衡，B選項(xiàng)錯誤；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則該沉淀一定是BaSO3，說明SOeq\o\al(2－,3)沒有水解完全，紅色褪去，說明c(OH－)減小，因?yàn)镺H－與BaCl2不反應(yīng)，只能說明平衡逆向移動引起其濃度的減小，C選項(xiàng)正確；加入氫氧化鈉溶液后，即使不存在平衡，溶液的堿性增強(qiáng)，紅色也會加深，D選項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緾9．為了使Na2S溶液中eq\f(cNa＋,cS2－)的比值變小，可采取的措施是()【導(dǎo)學(xué)號：】①加適量鹽酸②加適量NaOH(s)③加適量KOH(s)④加適量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加熱A．②③④ B．①②⑤⑥⑦C．②③ D．③④【解析】欲使溶液中eq\f(cNa＋,cS2－)的比值變小，即使c(S2－)增大，從S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡角度分析，增加c(OH－)或c(HS－)可抑制S2－水解，使平衡向左移動，但不能加入Na＋。顯然③④可以，②不可以。①條件2H＋＋S2－=H2S，使比值變大，⑤⑦促進(jìn)Na2S水解，使比值變大。⑥通入H2S后，發(fā)生如下反應(yīng)：H2S＋S2－=2HS－，使比值變大?！敬鸢浮緿10．向純堿溶液中滴入酚酞溶液(1)觀察到的現(xiàn)象是________，原因是________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(2)若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，原因是____________________________________________________________________________________。(3)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)Na2CO3溶液顯堿性，遇酚酞變紅。(2)加熱，水解程度變大，堿性更強(qiáng)，紅色加深。(3)加入FeCl3，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3(紅褐色沉淀)，促進(jìn)COeq\o\al(2－,3)水解，同時(shí)會有CO2氣體產(chǎn)生。【答案】(1)溶液變紅COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(2)紅色加深加熱，COeq\o\al(2－,3)水解程度變大，溶液堿性增強(qiáng)(3)紅色變淺，有紅褐色沉淀生成，有氣體生成(或氣泡冒出)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，減小了c(OH－)，促進(jìn)了COeq\o\al(2－,3)的水解，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，H2CO3H2O＋CO2↑11．已知25℃時(shí)0.1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出的大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填編號)，然后測定溶液的pH。(已知25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4C．氣體NH3 D．固體NaHCO3(2)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)?！窘馕觥?1)由NH3·H2O的Kb與CH3COOH的Ka可知，二者電離程度相同，所以CH3COONH4應(yīng)呈中性，所以CH3COONH4是最好的選擇?！敬鸢浮恳?1)B(2)乙(甲)增大(不變)12．在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問題：【導(dǎo)學(xué)號：】(1)FeCl2溶液呈____________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：___________________________________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2溶液時(shí)，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以____________________(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。(2)用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)__________________________________________________________________。(3)為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是___________(填序號)。a．甲同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。b．乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。c．丙同學(xué)：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。d．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。(4)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________________________________________________________________。【解析】(1)氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此增大氫離子濃度，能抑制其水解。(2)硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉水解顯堿性，所以二者混合時(shí)水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁沉淀和CO2氣體。(3)a不正確，因?yàn)橹泻头磻?yīng)是放熱反應(yīng)。b不正確，硝酸銨溶于水是吸熱過程。c不正確，因?yàn)槭窃龃罅薔Heq\o\al(＋,4)的濃度，抑制了氨水的電離，所以pH減小。d正確，紅色加深，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即水解是吸熱反應(yīng)。(4)氯化鋁溶液中存在水解平衡AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱促進(jìn)水解，同時(shí)生成物氯化氫易揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以最終得到的是氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁?！敬鸢浮?1)酸Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋抑制(2)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(3)d(4)Al2O3[能力提升]13．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3【解析】加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3時(shí)，均能引入雜質(zhì)離子NHeq\o\al(＋,4)或Na＋，不符合題意。因?yàn)樵芤褐蠪e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，當(dāng)加入MgCO3后，有MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O反應(yīng)發(fā)生，消耗了H＋，使平衡正向移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，最后可將Fe3＋除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能達(dá)到同樣的效果?！敬鸢浮緿14．相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHD．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4【解析】(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的銨根離子濃度大，水解生成的氫離子濃度大，醋酸鈉水解顯堿性，且堿性比Na2CO3要弱?！敬鸢浮緽15．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3)C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)D．常溫下，eq\f(KW,cH＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)【解析】A項(xiàng)，H＋與HSOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；B項(xiàng)，使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)有強(qiáng)氧化性(相當(dāng)于HNO3)，可將I－氧化，而不能大量共存，錯誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與AlOeq\o\al(－,2)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；D項(xiàng)，eq\f(KW,cH＋)＝0.1mol·L－1，即c(H＋)＝10－13mol·L－1，是堿性溶液，四種離子均可共存，正確。【答案】D16．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，將溶液中的Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋完全沉淀為氫氧化物需溶液的pH分別為9.6、6.4、3.7?，F(xiàn)有含有FeCl2雜質(zhì)的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：【導(dǎo)學(xué)號：】eq\x(\a\al(含雜質(zhì)的,水溶液Ⅰ))eq\o(→,\s\up10(加入氧化劑X))eq\x(溶液Ⅱ)eq\o(→,\s\up10(加入物質(zhì)Y),\s\do9(過濾))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\x(沉淀),\x(溶液Ⅲ)\o(→,\s\up10(一定條件下))\x(\a\al(純凈的,CuCl2·2H2O))))請回答下列問題：(1)第一步除去Fe2＋，能否直接調(diào)整pH＝9.6將Fe2＋沉淀除去？________，理由是_____________________________________________________________。(2)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填字母)。A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4加入氧化劑的目的是__________________________