2025-2026學(xué)年安徽省皖南八校高三上學(xué)期8月摸底大聯(lián)考化學(xué)試題一、單選題(★★)1.皖南古文化的歷史可以追溯到春秋戰(zhàn)國時期，這些地區(qū)以其豐富的歷史遺跡、獨特的建筑風(fēng)格和深厚的文化底蘊而聞名。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．文房四寶之一宣紙的主要原料屬于糖類B．徽州臭鱖魚的主要營養(yǎng)物質(zhì)為蛋白質(zhì)C．徽州馬頭墻墻體的主要材料屬于新型無機非金屬材料D．蕪湖鐵畫的主要材料屬于金屬材料

A．AB．BC．CD．D(★★★)2.下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方法正確的是

A．小蘇打和蘇打：澄清石灰水B．溴蒸氣和：濕潤KI-淀粉試紙C．乙酸和乙酸乙酯：紅外光譜D．苯酚溶液和乙醇溶液：酸性高錳酸鉀溶液(★★★)3.勞動鑄就輝煌，汗水譜寫華章。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)且化學(xué)知識正確的是

選項勞動項目化學(xué)知識A利用番茄、銅棒、鋅棒和導(dǎo)線制作原電池鋅棒作正極，銅棒作負極B用于測定文物年代、、互為同位素C營養(yǎng)師：建議燉排骨時加入適量的醋醋酸可以溶解骨頭中的含鈣物質(zhì)，利于人體吸收鈣元素D用乳酸制作聚乳酸可降解塑料聚乳酸燃燒生成和

A．AB．BC．CD．D(★★★)4.《本草綱目》中記載，芹菜有平驚、涼血之功效?？蒲袌F隊從芹菜籽中提取的丁苯酞(NBP)，具有抗腦缺血、抑制神經(jīng)細胞凋亡等多種生物活性。由化合物X合成丁苯酞的流程如下：下列說法錯誤的是

A．X中含有2種含氧官能團B．X中的所有碳原子共平面C．丁苯酞的分子式為D．丁苯酞中含有一個手性碳原子(★★)5.用溶液和氨水溶液制備固體，離子反應(yīng)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol含σ鍵數(shù)目為B．常溫下，的氨水中數(shù)目為C．1L0.1mol·L-1溶液中含數(shù)目為D．生成1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(★★)閱讀下列材料，完成下列2個小題。氯化亞銅(I)別名一氯化銅，為白色立方結(jié)晶或白色粉末，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍到棕色。CuCl不溶于乙醇，難溶于水，水中溶解度為0.06mg/mL-1(25℃)，溶于氨水生成絡(luò)合物，溶于濃鹽酸生成絡(luò)合物，亦可溶于硫代硫酸鈉溶液。CuCl在NaCl溶液和KCl溶液中生成相應(yīng)配合物，CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[]，加熱時又可將一氧化碳放出，該溶液可以對CO進行定量吸收，所以此反應(yīng)在氣體分析中可用于定量測定混合氣體中CO的含量。6．下列有關(guān)說法錯誤的是

A．的價層電子排布式B．25℃時CuCl在水中溶解度約為mol·L-1C．實驗室為了制備較純凈的CuCl固體，可以用乙醇洗滌固體D．氯化羰基亞銅[]受熱條件下很穩(wěn)定，所以可用于定量測定混合氣體中CO的含量7．CuCl制備過程中主要發(fā)生了以下三步反應(yīng)，下列有關(guān)該制備過程說法正確的是

A．第二步反應(yīng)中氧化劑是水和，還原劑是B．中銅的配位數(shù)是4C．中銅元素的化合價為＋2D．第三步“水沖稀”過程的反應(yīng)方程式：，此過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(★★★)8.熟練掌握物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系對于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究具有重要意義。下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑一步轉(zhuǎn)化的是

選項MNQASBHClNaClOCCuDNaNaCl

A．AB．BC．CD．D(★★★)9.某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、M、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是短周期中電負性最大的元素。下列說法正確的是

A．簡單氫化物的沸點：Z>WB．同周期中，第一電離能處在M和Z之間的元素有2種C．W與Y形成的化合物含有極性鍵和非極性鍵D．基態(tài)M原子的價層電子中，不同形狀原子軌道上運動的電子數(shù)之比為1：1(★★★)10.根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象能獲得相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體通入溶液中溶液變渾濁酸性：B常溫下，用pH計分別測定0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1溶液的pH溶液pH較小結(jié)合能力：C向2mLNaOH溶液中滴加10mL溶液，振蕩后加入0.5mL某溶液，加熱無磚紅色沉淀產(chǎn)生該溶液不含醛基D向盛有2mL一定濃度溶液的試管中先滴加5滴NaOH溶液，再滴加2mL稀溶液有紅褐色沉淀生成溶度積常數(shù)：

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.向體積均為1L的兩恒容密閉容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．甲容器的反應(yīng)速率比乙容器小B．c點Y的轉(zhuǎn)化率為50%C．a(chǎn)點氣體平均相對分子質(zhì)量比c點小D．a(chǎn)點平衡常數(shù)比b點小(★★★)12.某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖所示。圖1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)，圖2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)，所有晶胞均為立方晶胞。下列說法正確的是

A．基態(tài)Co原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子B．圖1中Co、S的原子個數(shù)比為8：9C．圖2中與S距離最近且相等的Li有6個D．若A點原子的分數(shù)坐標為，B點原子的分數(shù)坐標為，則C點原子的分數(shù)坐標為(★★★)13.微生物-光電化學(xué)復(fù)合系統(tǒng)高效實現(xiàn)固定并生成的電化學(xué)裝置如圖所示。已知中間雙極隔膜可產(chǎn)生和，下列有關(guān)說法正確的是

A．該系統(tǒng)利用太陽能將燃料轉(zhuǎn)化為B．產(chǎn)生6.4g，理論上雙極隔膜消耗3.2molC．a(chǎn)為電池的負極，溫度越高越有利于生成D．b電極反應(yīng)為(★★★)14.常溫下，某弱酸HA的電離平衡常數(shù)為2×10-5，向20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中緩慢滴加相同濃度的HA溶液，混合液中離子濃度隨加入HA溶液體積的變化關(guān)系如圖所示(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)，下列說法錯誤的是

A．曲線③為濃度變化曲線B．a(chǎn)點：C．b點：D．當V(HA溶液)為20mL時，溶液的pH約為8.7(已知)二、解答題(★★★★)15.我國科研團隊在提鋰后磷鐵渣再生技術(shù)領(lǐng)域取得突破性進展，通過創(chuàng)新工藝實現(xiàn)固廢資源高效循環(huán)利用。工藝流程如下：已知：提鋰渣中含有大量的石墨和，難溶于水，易溶于鹽酸和硫酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)中鐵元素的化合價為___________，P的價層電子軌道表示式為___________。(2)“濾渣”的成分為___________。(3)“鐵磷溶液”中主要含有，寫出“還原酸浸”中生成的化學(xué)方程式：___________。(4)濾液可進入___________工序中，實現(xiàn)循環(huán)使用。(5)在的沉淀過程中，pH和溫度是重要的影響因素。為了研究沉淀的優(yōu)勢區(qū)間，在反應(yīng)物濃度一定的條件下，利用HSC軟件繪制了25℃(298.15K)和85℃(358.5K)反應(yīng)體系的相圖。①分析圖像，下列說法錯誤的是___________(填標號)。a．升高溫度后的相區(qū)間增大b．當溫度提高時，的相區(qū)間明顯向低pH方向擴展增大c．溫度升高有利于水解生成d．加熱有利于形成沉淀②寫出“氧化沉淀”的化學(xué)方程式：___________。(6)在“碳熱還原”過程中生成了、和，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(★★★)16.環(huán)己烯可以用于合成抗癌藥、生長激素等藥物，也可以用于合成高性能的聚合物，實驗室可用環(huán)己醇(沸點159.6°C，密度0.96g·cm-3)與濃硫酸混合加熱制備環(huán)己烯，制備裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。已知環(huán)己烯沸點85.6°C、密度0.82g·cm-3。主要實驗步驟：①取41mL環(huán)己醇與適量濃硫酸混合，混合后置于儀器B中。②加熱，充分反應(yīng)一段時間后停止加熱得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品依次進行如下處理：用NaOH溶液洗滌→蒸餾水洗滌→加入無水CaCl2→蒸餾?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器B的名稱是___________，A中使用的儀器應(yīng)具有良好的___________功能，加熱儀器B與向A中儀器通入冷凝水的順序是___________。(2)反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)混合溶液會慢慢變黑，變黑的原因是___________，此過程會有刺激性氣味的常見無機氣體生成，該氣體是___________(填化學(xué)式)。(3)洗滌的主要操作方式是___________，加入無水CaCl2的目的是___________。(4)蒸餾時應(yīng)收集___________℃的餾分，若最終得到32mL純品，則環(huán)己烯的產(chǎn)率為___________%(保留3位小數(shù))。(★★★★)17.氮的氧化物種類繁多，氮氧化物()的資源化利用和處理具有重要意義。回答下列問題：(1)已知碳的燃燒熱為-390kJ·mol-1，kJ·mol-1，kJ·mol-1，則的___________kJ·mol-1.(2)實際由2個基元反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)i：(快)反應(yīng)ii：(慢)。①能正確表示該反應(yīng)歷程能量變化的示意圖是___________(填標號)。②溫度升高，與反應(yīng)生成的速率會降低的可能原因是___________。(3)在T?℃下，向2L剛性容器內(nèi)通入2mol和1mol，此時壓強為3kPa．容器內(nèi)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)反應(yīng)。①2min時兩反應(yīng)均達到平衡，的體積分數(shù)為0.10，mol·L-1，則的轉(zhuǎn)化率=___________%。②0~2min內(nèi)，以表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率=___________。③反應(yīng)的平衡常數(shù)___________[保留兩位小數(shù)，對于氣相反應(yīng)，用某組分A的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度表示的平衡常數(shù)，記作，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)]。(4)NaOH溶液吸收物質(zhì)的量之比為1：1的NO和時生成，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。若常溫下，的平衡常數(shù)K為，則___________。(★★★)18.阿扎司瓊是一種抗腫瘤輔助藥，可以有效緩解惡心嘔吐，其合成路線如下：已知：①；②。(1)C分子中氮原子的雜化軌道類型為___________。(2)由化合物C制備D過程中，先反應(yīng)生成中間體M，M能發(fā)生酯化反應(yīng)，C→M的反應(yīng)類型為___________。(3)D→E過程中的作用是___________。(4)D→E過程中反應(yīng)物是常見