專題02反應(yīng)熱的計算蓋斯定律

嫌內(nèi)容早知道

。第一層鞏固提升練(3大考點)

考點一根據(jù)蓋斯定律的計算

考點二根據(jù)熱化學(xué)方程式的計算

考點三根據(jù)鍵能的計算

。第二層能力提升練

“第三層拓展突破練

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

考點一根據(jù)蓋斯定律的計算

★積累與運用

1.蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。

2.根據(jù)蓋斯定律采用“加合法”計算AH的一般步驟

⑴確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；。

⑵找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置(是同側(cè)還是異側(cè))。

(3)利用“同側(cè)相加、異側(cè)相減”的原則進(jìn)行處理。

(4)根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)通過乘除來調(diào)整已知反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，并消去中間產(chǎn)物。

(5)實施疊加并確定反應(yīng)熱的變化。

1.已知反應(yīng)：①出值)+；02值)=%。值)AH1

@yN2(g)+O2(g)=NO2(g)AH2

③;N2(g)+QHz(g)UNH3(g)AH3

則反應(yīng)2NH3(g)+1o2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的AH為

A.2AHI+2AH2-2AH3B.AHI+AH2-AH3

II

C.3AH+2AH2+2AH3D.3AH+2AH2-2AH3

【答案】D

7

【詳解】根據(jù)蓋斯定律，將方程式①x3+②x2-2x③得2NH3(g)+]O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)，則

I

△H=3AH+2AH2—2AH3,故選Do

2.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法錯送的是

A.AH4<AHS

B.石墨比金剛石穩(wěn)定

,

C.A/74=-122.4kJmor

D.C（石墨,s）+CC）2（g）=2CO（g）A/y=+172.5kJmor'

【答案】C

S

【詳解】A.按蓋斯定律，反應(yīng)V=反應(yīng)I+反應(yīng)IV,△H5=AH1+AH4,則AH4<AH，A正確；

B.由反應(yīng)I：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△Hi=+1.9kJ?moH知，等量的石墨能量比金剛石低，石墨比金剛石

穩(wěn)定，B正確；

c.由蓋斯定律知，反應(yīng)m=反應(yīng)］+反應(yīng)N-反應(yīng)H,則

14

△H4=AH3-AHI-AH2=［（-393.5）-{+1.9H-283.O）］kJ-mol=-112.4kJ-mol,C錯誤；

1

D.結(jié)合選項A和選項C,△HS=AHI+AH4=（+1.9-112.4）kJ-mol-^-110.5kJ-mol,由蓋斯定律,2x反應(yīng)V-

1

反應(yīng)HI得目標(biāo)反應(yīng):C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）AH=2AH5-AH3=+172.5kJmol,D正確;

故答案為：Co

3.下列關(guān)于蓋斯定律的說法錯誤的是

A.蓋斯定律遵守能量守恒定徨

B.不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都相同

C.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到

D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)

【答案】D

【詳解】A.蓋斯定律遵守能量守恒定律，A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，因此不管反應(yīng)是一步完成還是

分兒步完成，其反應(yīng)熱都相同，B正確；

C.有的反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有的反應(yīng)有副反應(yīng)，其反應(yīng)熱測定有困難，可以用蓋斯定律間接計算出來，C正

確；

D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，D錯誤；

故答案選D。

4.TiCL,是由鈦精礦(主要成分為TiO"制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物。

TiO2rTiCL氏吟網(wǎng))Ti

己知：(l)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmor,

1

②2CO(g)+O2(g)=2co2(0AH=-566.0kJmol-

1

(3)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+02g)AH=+175.4kJmol-

則TiO2(s)+23(g)+2C(s)=TiC14(9+2CG(g的AH是

A.-45.6kJmol-|B.-169.6kJmor1

C.+169.6kJmollD.+45.6kJmol1

【答案】A

【詳解】由蓋斯定律可得方程式TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiQ，S)+2COg)可由關(guān)系①x2-②+③求得,

即TiO?(s)+2C12(g)+2C(s)=TiClJ§+2Cq目的

AH=(-393.5kJ/molx2)-(-566kJ/mol)+(+l75.4kJ/mol)=-45.6kJ/mol,綜上，故選A。

考點二根據(jù)熱化學(xué)方程式的計算

*積累與運用

1.明確中和熱的概念，中和熱指的是稀溶液中強酸和強堿生成1molHQ時的反應(yīng)熱。濃酸或濃堿溶廣

水時也要放熱，中和熱數(shù)值會大于57.3kJno「，而弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)，因弱酸或弱堿電離時

要吸收熱量，則中和熱數(shù)值小于57.3kJ-mol^o

2.明確燃燒熱的概念，要確保反應(yīng)物為？mol"、生成物為指定產(chǎn)物：C元素一CO,㈤、S元素一SO,加的

II元素?一110(1)、N元素一\黛)。如C元素一CO(g)不是完全燃燒。

3?計算依據(jù)：對于相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)物參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比。若題目給出了相應(yīng)

的熱化學(xué)方程式，則按照熱化學(xué)方程式與AH的關(guān)系計算反應(yīng)熱：若沒有給出熱化學(xué)方程式，則根據(jù)條

件先正確寫出熱化學(xué)方程式，再計算反應(yīng)熱。

4.注意：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)改變時，其反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)作相同倍數(shù)的改變。

C.相同量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃燒生成一氧化碳放出的能量，則△乩<4凡,

故C錯誤；

D.燃燒熱是lmol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的能量，已知CO(g)的燃燒熱為283.0kJ/mol,可

寫出CO(g)+gc)2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJmo11即2co2(g)=2CO(g)+C)2(g)AH=+566.0kJ-mol1?故

D正確；

故答案選D。

7.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量變化，下列說法正確的是

A.稀H2soit和稀Ba(OH)?溶液反應(yīng)生成ImolHQ⑴時，放出的熱量是57.3kJ

B.32gN2HJi)完全燃燒生成HQ(g)時放熱1088kJ,N2H劑的燃燒熱是1088kJ?moL

C.已知S(g)+C>2(g)=SO2(g)AH「S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,則AHaAH?

D.白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)熠變?yōu)锳H=-2.18kJ,moP，則白錫比灰錫更穩(wěn)定

【答案】C

【詳解】A.稀H,S。,和稀Ba0上溶液反應(yīng)生成ImolHq⑴的同時，Ba?+與SO；結(jié)合為BaSd也會放出熱

量，所以放出的熱量大于57.3kJ,A不正確；

B.32gN2H,⑴完全燃燒生成H[O(g)時放熱1088kJ,燃燒熱定義中生成的WO應(yīng)呈液態(tài)，所以N2H劑的燃

燒熱應(yīng)大于1088kJmoL，B不正確;

c.s(g)+o2(g)=so2(g)AHI；S(S)+O2(g)=so2(g)AH2,s(g)=s⑸時放出熱量,而△/〃、△,力都為負(fù)值,

所以C正確；

D.白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焰變?yōu)椤鱄=-2.18kJ-moL，對「放熱反應(yīng)，產(chǎn)物比反應(yīng)物穩(wěn)定，所以灰錫比白

錫更穩(wěn)定，D不正確；

故選Co

8.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△AH=-571.6kJ/mol,則2H2O(I)=2H2(g)+O2(g)AH=

A.-571.6KJ/molB.+571.6KJ/mol

C.-285.8KJ/molD.+285.8KJ/mol

【答案】B

【詳解】2mol氫氣與lmol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ能量，若2moi液態(tài)水分解生成2moi

氫氣與lmol氧氣，則吸收571.6kJ能量，故選B。

考點三根據(jù)鍵能的計算

★積累與運用

I.計算公式：△仁反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和。

2.根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱的關(guān)鍵：正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價鍵的種類和數(shù)目，如1個HQ分子

中含有2個H—0鍵，1個NH,分子中含有3個N—H鍵等。要注意晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的情況，常見的

有1molP,含有6molP—P鍵，1mol晶體硅含有2molSi—Si鍵，1mol石墨晶體中含有1.5mol

C—C鍵，1mol金剛石含有2molC—C鍵，1molSiO2含有4molSi-O鍵等。

9.已知反應(yīng)：0CH4(g)+2Cl2(g)=CH2Cl2(g)+2HCl)△乩<0

@CH4(g)+4Cl2(g)=CCl4(g)+4HCl(g)AH2

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵C-HCl-ClH-ClC-Cl

鍵能/(kJmoL)abcd

下列說法正確的是

A.①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

B.A//1=2(c+d-a-

C.CH2C12(g)+2C12(g)=CC14(g)+2HC1(g)AH=

2\H

D.A//t=1

【答案】C

【詳解】A.△%<(),即AH產(chǎn)生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量<0,則①中反應(yīng)物的總能量大丁生成物的總

能量，A錯誤;

B.AH產(chǎn)反應(yīng)物總鍵能-生應(yīng)物總鍵能,即AHi=(4a+2b-2a-2d-2c)kJ?mol1=2(a+b-c-d)kJ-mol1,B錯誤;

C.由②-①式可得:CH2CI2(g)+2Cl2(g)=CCl4(g)+2HCI(g),則由蓋斯定律得:△H=AH2-AH1,C正碓；

D.△Hi=2(a+b-c-d)kJmol'1,△H2=(4a+4b-4c-4d)kJ-mol'1=4(a+b-c-d)kJmol4,則A〃|=；A〃2，D錯誤：

故選C。

10.中國科研人員利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水的主要過程如下圖。

IIXL->cPOcPofoooOOo_>OOOOoo°

,^77777777777777,77777777777777T"77777777777777T0羊J

已知幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。

化學(xué)鍵H-0鍵H-H鍵0=0鍵

鍵能kJ/mol463436496

若反應(yīng)過程中分解水的物質(zhì)的量為lmol,則產(chǎn)生的熱量變化為

A.吸收484kJB.放出484kJC.吸收242kJD.放出242kJ

【答案】C

催化分解

【詳解】水分解的反應(yīng)式為2Hq2H21+02。2m。1小0分解，吸收的熱量為

2x2x463-2x436-496=484kJ,則lmol水分解吸收的熱晟為242kJ,答案選C。

11.已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：

共價鍵C-HH-Hc-oC三O

鍵能4144367991076

根據(jù)鍵能估算，反應(yīng)CH4+CO2=2CO+2H2的AH為

A.+230kJ/molB.-299kJ/molC.+569kJ/molD.-1811ld/mol

【答案】A

【詳解】根據(jù)△取反應(yīng)物總鍵能-生成物總犍能=(414x4+799x2-1076x2-436x2)kJ/mol=+230kJ/mol；故選A。

12.在一定溫度和壓強下，由指定的單質(zhì)生成Imol純物質(zhì)的熱效應(yīng)為生成熱，可以用物質(zhì)生成熱表示物質(zhì)

的相對能量。幾種物質(zhì)的生成熱如表所示。

物質(zhì)F2（g）S/g）SF4（g）SF6（g）

生成熱（AH）/（kJ-moL）0128-775-1209

已知鍵能是指氣態(tài)分子中Imol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。F-F鍵能為157kJ.mol，假設(shè)

SF,(g)、SF?(g)中S-F鍵能相等。下列敘述正確的是

A.S2(s)的生成熱大于i28kJmoL

-1

B.S,(g)+4F2(g)=2SF4(g)AH=+1678kJ-mol

C.穩(wěn)定性：SF4(g)>SF6(g)

D.上述物質(zhì)中,S-F鍵能為295.5kJmo『

【答案】D

【詳解】A.S?(g)fS?(s)是放熱過程,S?(s)的生成熱小于i28kJmo『,A項錯誤;

B.反應(yīng)熱等于生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量之差,AH=(-775x2-128)kJ-mol-*=-1678kJ-mol,B

項錯誤；

C.生成熱越低，物質(zhì)具有的能審越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故SF(<g)比SF」(g)穩(wěn)定，C項錯誤；

D.SF4(g)+F2(g)=SI；(g)AH=-434kJ-moP'，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能，設(shè)S—F鍵能為x,

則157kJmoL-2x=-434kJmo『，解得：x=295.5U-mol-1，D項正確；

答案選D。

--------CM2Hxi>?--------

1.已知反應(yīng)：①H2(g)+l/2O2(g)=Hq(g)AH.

②l/2N/g)+O2(g)=NO2(g)AH2

(3)1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)AH3

則反應(yīng)2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO/g)+3Hq(g)的AH為

A.2AHI+2AH2-2AH3B.膽+八也一阻

C.3AH,+2AH2+2AH3D.3AH,+2AH2-2AH3

【答案】D

【詳解】根據(jù)蓋斯定律①x3+②x2—③x2得2NH3(g)+7/2CMg)=2NO2(g)+3H2O(g),則

△H=3AHI+2AH2-2AH3;

故選D。

2.卜列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述止確的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,RlJAH.>AH2

+1

B.在稀溶液中：H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmor,若將1L0.5moiL”的稀H2sO,與

1mol-L-'的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ

C.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

D.已知H2(g)+C[(g)=2HCl(g)AH=-184.6kJ-mor',則H2燃燒熱為184.6kJmoL

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律可得:S(g)=S(s),AH=AHI-AH2,氣態(tài)物質(zhì)變?yōu)楣虘B(tài)是放熱的過程,BPAH=AHI-AH2<0,

所以AH1SH2,A錯誤;

B.在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱；題中生成的水的

物質(zhì)的量為lmol,故放出的熱量是57.3kJ,B正確；

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明等物質(zhì)的量的情況下，石墨的能量較低，即石墨更穩(wěn)定，C錯誤；

D.燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，氫氣的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，D錯誤：

故選Bo

3.下列說法正確的是

A.軟脂酸(CHKCHZI’COOH)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

-1

CH3(CH2)14COOH(S)+23O2(g)=16CO2(g)+16H2O(g)AH=-9273kJ-mol

B.28(g)+O2(g)=2CO2(g)和CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)兩個反應(yīng)的AH相同

C.I2(g)+H2(g)=2HI(g)AZ/=-9.48kJ.moL,則Imo%(g)和ImolH?(g)的總能量高于2moM(g)的能

量

D.已知H'(aq)+OH(aq)=H2O(l)A/7=-57.3kJmoL,則稀硫酸與稀Ba(OH%溶液反應(yīng)生成2mol水,

放出2x57.3kJ的熱量

【答案】C

【詳解】A.燃燒熱是指lOlkPa時，lmol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，H元素變?yōu)镠?O(I),

不是Hq(g),A錯誤;

B.AH的大小跟計最系數(shù)有關(guān)，兩個反應(yīng)的計量系數(shù)不同，則反應(yīng)熱不同，B錯誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即ImolU(g)和皿01凡伍)的總能量高于

2moiHI(g)的能量，C正確;

D.已知中和熱可表示為H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)A，=-57.3kJmoL,生成201。1匕0(1)放出2x57.3kJ熱

量，析出硫酸鋼沉淀會放熱，則稀硫酸與稀Ba(OH%反應(yīng)生成2moi水放出的熱量大于2x57.3kJ,D錯誤；

故選：Co

4.以下反應(yīng)均可制取02。下列有關(guān)說法正確的是

反應(yīng)①:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJmor'

反應(yīng)②：2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH2=-196.4kJmor'

A.反應(yīng)2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)的AH>-196.4kJmol"

B.匕的燃燒熱為-571.6kJ?mol”

C.若使用催化劑，反應(yīng)②的aH將減小

D.要合理利用反應(yīng)①拜放的能量

【答案】A

【分析】①：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH|T57L6kJmoH

②：2H2O2(1)=2H2O(I)+O2(g)AH2=-196.4kJmol-'

③：2H2O(l)=2H2O(g)AH>0

【詳解】A.依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)②+③得，反應(yīng)2Ha(l)=2也0(g)+<)2(g)的AHEgGMkJmori+GX)),

BPAH>-196.4kJmor'-A正確:

B.將①x(f)得，H2(g)+yO2(g)=H2O(l)A〃=-285.8kJ?，則H?(g)的燃燒熱為-285.8kJ?mol」，B不正確;

C.催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的速率，但不能改變焰變，則若使用催化劑，反應(yīng)②的

△H不變，C不正確；

D.由熱化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)①的△H>0,需要吸收能量，D不正確：

故選A

5.1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.2H2(g)+O,(g)=2H,O(l)A/7=-142.9kJ/mol

B.H2(g)+1o2(g)=H2O(l)A/7=-285.8kJ/mol

C.2H2+O,=2H2OA//=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)A/7=-285.8kJ/mol

【答案】B

【分析】lg氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，即0.5mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則lmol

氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJx2=285.8kJ熱量，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJx4=57L6kJ熱量。

【詳解】A.反應(yīng)2H2值)+02僅)=2也0⑴A//=T42.9kJ/mol中,應(yīng)為△H=?57L6kJmoH,A不正確;

B.反應(yīng)H2(g)+；Ojg)=H2O(l)A〃=-285.8kJ/mol中，物質(zhì)為狀態(tài)、氫氣的物質(zhì)的量與放出的熱量的對

應(yīng)關(guān)系，都與分析相符，B正確；

C.反應(yīng)2H2+02=2H2。\H=-571.6kJ/mol中,沒有標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài),C不正確;

D.反應(yīng)HKg)+g02(g)=H9(g)A〃=-285.8kJ/mol中，力0的狀態(tài)不呈液態(tài)，則放出的熱量應(yīng)小廠

285.8kJ,D不正確;

故選Bo

6.下圖是幾種化學(xué)鍵的鍵能

化學(xué)鍵H-NN-NCl-ClN三NH-Cl

kJ/mol391193243a432

已知化學(xué)方程式為:N2H4(g)+2C12(g)=N2(g)+4HCI(g)M=-431kJ/mol

求a的大小(提示N2H4中，N原子與N原子之間形成的是單鍵)

A.703B.946C.84D.948

【答案】B

【詳解】根據(jù)4^4=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能可得，△H=[(EN.N+4xEN.H+2xEc9)-?N*-4xEH_a],

代入數(shù)據(jù)有，[(I93kj/mol+4x39lkJ/mol+2x243kJ/mo)-(akj/mol+4x432J/mol)J-431kJ/moL解得

a=946kJ/mol,故答案選B?

7.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)△〃=?183kJ?moti，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)ClHCI

H22

lmol分子中的化學(xué)鍵斷裂時吸收H勺能量/kJ436a431

下列說法正確的是

A.W(g)和5(g)的總能量小于HCI(g)B.a=243

C.22.4LH2完全反應(yīng)放出183kJ熱量D.生成2molHCI()的能量變化小于183kJ

【答案】B

1

【詳解】A.H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)△//=-183kJmol,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,即出色)和3值)

的總能量大于HCI(g)的能量，A不正確；

B.△〃=反應(yīng)物的總鍵能?生成物的總鍵能=-183kJ-mo|T,即436+a-431x2=-183,a=243,B正確;

C.未指明溫度和壓強，22.4LH2的物質(zhì)的量不一定為lmol,所以其完全反應(yīng)不一定放出183kJ熱量，C不

正確;

D.H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)△〃=；83kJmor】，HCI(g)9HCI(l)時放出熱量，則出值)與"(g)完全反應(yīng)生成2molHCI(I)

時，放出能量大于183kJ,D不正確；

故選Bo

8.化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化。下列敘述正確的是

A.Imol液態(tài)水氣化時需要吸收40.69kJ的熱量，則HQ(g)=Hq(l)AH=+40.69kJ-mor'

B.ImolSOm)和OSmoQ?反應(yīng)生成SOjg),放熱akJ,其熱化學(xué)方程式可表示為

-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-2akJ-mol

1

C.甲烷的燃燒熱為-890.3kJmoL,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2Hq(g)AH<-89O.3kJ-moP

D.CO(g)的燃燒熱為-283.0kJ-moL,則2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+566.0kJ-mof,

【答案】D

【詳解】A.Imol液態(tài)水氣化時需要吸收40.69kJ的熱量，則HzC^gb乩O。)AH=-40.69kJmoP1，A錯

誤；

B.SO/g)和O?(g)反應(yīng)生成SOjg)是一個可逆反應(yīng)，所以2SO/g)+O2(g)U2sO3(g)AH<-2akJ-mo『，

B錯誤：

C.甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mo『，則CH/g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJ?moL,由于氣

態(tài)水的能量高于液態(tài)水,所以CH4(g)+25(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH>-890.3kJ.moL,C錯誤;

D.CO(g)的燃燒熱為_283.0kJ.moL,則2co(g)+C)2(g)=282(g)AH=-566.0kJmo『，所以

l

2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+566.0kJmor>D正確;

故答案為：Do

9.下列關(guān)于如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法中正確的是

A.AH,+AH2+AH3=0B.按照Cl、Br、I的順序，AH?依次增大

C.AH,越小,則HX就越穩(wěn)定D.越小，則K的非金屬越弱

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律①二②十③，AH^AH.+AII.,△"「△〃「兇3二°，A錯誤：

B.按照Cl、Br、I的順序，由于Cl、Br、I原子半徑遞增，Cl：、Br2、L的共價鍵的鍵能遞減，因此△叫

依次遞減，B錯誤；

C.越小，說明生成ImolH-X鍵釋放的能量越大，則HX就越穩(wěn)定，C正確；

D.AH越小，說明HX越穩(wěn)定，則X的非金屬性越強，D錯誤；

故選C。

10.氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取C%0,已知反應(yīng)：

_1

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△〃=-314kJmol

-1

2CU2O(S)+O2(g)=4CuO(s)\H=-292kJ-mol

則CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的AH等于

A.-HkJ-mor*B.4-llkJ-mor'c.+22kJmoPD,-22kJmoL

【答案】A

【詳解】①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(9A^=-314kJmor'

1

(2)2CU2O(S)+O2(g)=4CuO(s)NH=-292kJ-mor

I4-+-?Q9

根據(jù)蓋斯定律(①-②片2得CuO(s)+Cu(s)=C%O(s)AH=；kJmo「=-1lkJ-mo『,選A。

---------------------------------------------------------------------

11.中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程

如F圖所示。

O00O-888二履原:

媯/或,一，//〃/〃/Z/////////Z.O￥1原『

〃/7〃〃〃/?/e///r///6////r.—?°〃°乙

IHIII

已知：若鍵能是斷裂1mol鍵所吸收的能量或形成1mol鍵所放出的能量,

幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。

化學(xué)鍵H20中H-0鍵02中0=0鍵Hz中H-H鍵H2O2中0-0鍵H2O2中0-H鍵

鍵能kJ/mol463496436138463

若反應(yīng)過程qR分解了2moi水，則下列說法Z:正確的是

光照

A.總反應(yīng)為2HQ—=2H,TS,TB.過程I吸收了926kJ能量

'催化劑

C.過程II放出了574kJ能量D.過程HI屬于放熱反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.反應(yīng)過程中分解了2moi水，由圖可知，生成了2mold和lmolCh，總反應(yīng)為：

光照

2H,O—=2H2TK),T,故A正確；

~催化劑

B.過程I中斷裂了2molH2O中H-0鍵,吸收能量(463x2)kJ=926kJ,故B正確;

C.過程II中生成ImolH?。？中。Q鍵和imol*中H-H鍵，放出能量(138+436)kJ=574kJ,故C正確；

D.過程III斷裂2m。1達(dá)。2中0-H鍵,吸收463x2=926kJ能旱，生成lmol%中H-H鍵，釋放436kJ能最，

即總體上吸收了490kJ能量，為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選Do

12.兩種制備硫酸的途徑如下圖(反應(yīng)條件略)。下列說法正確的是

途徑①

J12O2(aq)

SO<g)H2so煙)SO2(g)+H2O2(aq)=H2SO4(aq)AH,

<K(g)H2om>

、*S03(g)i^

途徑②

SO2(g)+l/2O2(g)=SO3(g)AH2

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)AH,

A.已知S(g)+o式g)=S()2(g)AHa,S(s)+O2(g)=SO2(g)AHb,MAHa>AHb

B.含0.5molH2so4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱

C.圖中由SO?(g)催化氧化生成SOj(g),反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵釋放的總能量

D.gAH,<AH2+AH3,則2H2()2(aq)=2凡0⑴+0?(g)為放熱反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.物質(zhì)的最相同的氣態(tài)S燃燒比固態(tài)S燃燒放出熱最多，值小，AHa<AHb,A錯誤；

B.中和熱的定義為強酸與強堿的稀溶液混合生成Imol水放出的熱量，含0.5molH2so4的濃溶液溶于水放

熱，故B錯誤；

c.sojg)催化氧化生成S03(g)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，C錯

誤；

D.反應(yīng)①SO2(g)+H2()2(aq)=H2so4(aq)AH,

②SO2(g)+l/2O2(g)=SO3(g)AH2

(3)SO3(g)+H20(l)=H2SO4(aq)AH3

根據(jù)蓋斯定律，由2x①一2x②一2x③可得熱化學(xué)方程式2H2O?(aq)=2H2O(l)+O2(g)的AH=2A%—2AH2-

2AH3，若AH1VAH2+AH3，則AH〈O,為放熱反應(yīng)，D止確；

答案選Do

13.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

能

量

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5U)轉(zhuǎn)化H

轉(zhuǎn)化I282.9U

!lmolCO2(g)

0反應(yīng)過程

A.ImolC(s)與lmo9(g)的能量之和為393.5kJ

B.CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A//=-565.8kJmor,

C.C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△，=-22L2kJ.moL

D.反應(yīng)20。(8)+。2(8)=207(8)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

【答案】B

【詳解】A.從圖中可以看出,393.5kJ是lmolC(s)與ImolCMg)的總能量與ImoICCMg)的總能量之差，A錯

誤；

1

B.從圖中可得出熱化學(xué)方程式：CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)AH=-282.9kJmol_,則CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式

1

為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-565.8kJmoP,B正確;

C.C的燃燒熱是指lmolC(s)完全燃燒生成lmolCO2(g)所放出的熱量，則C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmoP,C錯誤;

D.從圖中可以看出，lmolCO(g)和0.5molCh(g)的能量和高于lmoICCh?的能量,所以28但)+0相)=282值)

中，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，D錯誤；

故答案選B。

14.按要求填空：

⑴阱(N2H小是一種火箭燃料。發(fā)射衛(wèi)星時用臟作燃料，用N02作氧化劑，二者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)A/Z,=￡7.7kJ?mo尸

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A%=-534kJ.moL

,

H2O(g)=H2O(l)A//3=-44kJ-mor

寫出冊與二氧化氮反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：;該反應(yīng)放出131.17kJ的熱量時，轉(zhuǎn)移電

子的數(shù)目為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

⑵卜.表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵P-0P-P0=0P=O

鍵能/(kJmolT)abcX

已知自磷的燃燒熱為=白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。表中x=

⑶某學(xué)生想通過測定中和反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的焙變。他將50mL(Nmol.1/的鹽酸與

50mL0.5moi的NaOH溶液在如圖丙所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中有多處錯誤，其中一處錯誤是缺少了一種玻璃儀器o

②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和反應(yīng)的AH(填“偏大""偏小’'或"無影響")。

③實驗中改用20mLOSOmoL!/的鹽酸與20mL0.50mol?L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所

放出的熱量(填“相等"或"不相等)所求中和反應(yīng)的AH(填“相等”或"不相等〃)。

【答案】⑴2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H20(1)A//=-1311.7kJmor'0.8NA

4

⑶玻璃攪拌器偏大不相等相等

【詳解】(1)0N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH1=+67.7kJ/mol,0N2H4(l)+02(g)=N2(g)+2H20(g)AH2=-534kJ/mol,

@H2O(g)=H2O(l)AH3=-44kJ/mol依據(jù)蓋斯定律計算②x2-①+4x③得到：

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)AH=2x(-534kJ/rnul)-(67.7kJ/rTiul)+4x(-44kJ/niul)=-1311.7kJ/rnul,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電

子數(shù)H為：8e-,故該反應(yīng)放出13L17kJ的熱量時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為上坐匚x8xN,、mo『=0.8NA，故答

1311.7kJ/mol

案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)AH=-1311.7kJ/mol；0.8NA：

(2)根據(jù)反應(yīng)熱等「反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和：則有：

△H=6E(P-P)+5E(O=O)-12E(P-O)-4E(P=O)=6b+5c-12a-4x=-dkJ/mol,解得"kJ/mol,故答案為：

4

6b+5c-\2a+d

4；

(3)①從實驗裝置上看，圖中有多處錯誤，其中一處偌誤