（網(wǎng)絡(luò)收集）2025年山東卷化學(xué)高考真題帶答案

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1016Na23K39

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.下列在化學(xué)史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.侯德榜發(fā)明了以NH3c。2和NaCl為原料的聯(lián)合制堿法

B.戴維電解鹽酸得到H2和Cl2,從而提出了酸的含氧學(xué)說

C.拉瓦錫基于金屬和O?的反應(yīng)提出了燃燒的氧化學(xué)說

D.哈伯發(fā)明了以N2和H2為原料合成氨的方法

2.化學(xué)應(yīng)用體現(xiàn)在生活的方方面面，下列用法不合理的是（）

A.用明研凈化黃河水

B.用漂白粉漂白蠶絲制品

C.用食醋去除水壺中水垢

D.用小蘇打作烘焙糕點膨松劑

3.實驗室中，下列試劑保存方法正確的是（）

A.液溟加水封保存在廣口試劑瓶中

B.硝酸銀溶液保存在棕色細(xì)口試劑瓶中

C.高鋅酸鉀與苯酚存放在同一藥品柜中

D.金屬鋰保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中

4.稱取1.6g固體NaOH配制400mL濃度約為的NaOH溶液，下列儀器中不需要使用

的是（）

A.100mL燒杯

B.500mL容量瓶

C.500mL量筒

D.500mL細(xì)口試劑瓶（具橡膠塞）

5.下列實驗涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH=HSOJ

+

B.用Na2O2和水制備少量O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

A

+2+

C.用MnO2和濃鹽酸制備Cl2：MnO2+4H+2Cr^=Mn+C12T+2H.O

D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++8NO；=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O

6.第70號元素鏡（Yb）的基態(tài)原子價電子排布式為4fM6s2。下列說法正確的是（）

A.；：Yb的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為104

B.；；Yb與贊Yb是同一種核素

C.基態(tài)Yb原子核外共有10個d電子

D.Yb位于元素周期表中第6周期

7.用硫酸和NaN,可制備一元弱酸H'。下列說法錯誤的是（）

A.NaN,的水溶液顯堿性

B.N,的空間構(gòu)型為V形

C.NaN,為含有共價鍵的離子化合物

D.的中心N原子所有價電子均參與成鍵

8.物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯誤的是（）

性質(zhì)差異主要原因

A電離能：

沸點：H、O>H、S0>S

B酸性：HC1O>HB1O電負(fù)性：Cl>Br

C硬度：金剛種晶體硅原子半徑:Si>C

D

熔點：MgO>NaF離子電荷:Mg2+>Na+,O2->F-

A.A

B.B

C.C

D.D

9.用肺（N2HJ的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時，通常加入少量CuSO”，反應(yīng)原理

如圖所示。下列說法正確的是（）

ir

A.N?是還原反應(yīng)的產(chǎn)物

2+

B.還原性：N2H4<Fe

C.處理后溶液的pH增大

D.圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是CM+

10.在恒容密閉容器中，Na?SiR（s）熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平衡體

系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系（實線部分）如區(qū)所示。已知：心溫度時，Na?SiR⑸完

全分解；體系中氣相產(chǎn)物在工工溫度時的分壓分別為p「p,。下列說法錯誤的是（）

uo--------------7....................................

7一增大「T：n

A.a線所示物種為固相產(chǎn)物

B.1溫度時，向容器中通入N2,氣相產(chǎn)物分壓仍為P1

C.p」J、于明溫度時熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp

D.T溫度時、向容器中加入b線所示物種，重新達平衡時逆反應(yīng)速率增大

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.完成下列實驗所用部分儀器或材料選擇正確的是（）

①試劑X

②H：C。

鋼渣

NaOH溶液試劑Y

A.試劑X可選用Fe粉

B.試劑Y可選用鹽酸

C.“分離”后Fe元素主要存在于濾液H中

D.“酸浸”后濾液I的pH過小會導(dǎo)致濾渣H質(zhì)量減少

14.以異丁醛（M）為原料制備叱合物Q的合成路線如下，下列說法錯誤的是（）

A.M系統(tǒng)命名為2-甲基丙醛

B.若M+XfN原子利用率為100%,則X是甲醛

C.用酸性KMnOj溶液可鑒別N和Q

D.PfQ過程中有CH3coOH生成

15.常溫下，假設(shè)1L水溶液中Co?+和c?O；初始物質(zhì)的量濃度均為O.OlmolL'平衡條件下,

體系中全部四種含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如II所示（忽略溶液體積變化）。

2+S8

已知：體系中含鉆物種的存在形式為CO,COC2O4（）和CO（OH）2（S）：Ksp（CoC,O4）=6.0xIO,

,5

Ksp[Co（OH）2]=5.9xlO-o

下列說法正確的是（）

I0

甲

pH—陰A:

A.甲線所示物種為He2。；

B.H2CQ4的電離平衡常數(shù)K—10-8

C.pH=a時，C02+物質(zhì)的量濃度為i.6xl（T3moi17

D.p【I=b時，物質(zhì)的量濃度；c（Oir）＜c（C2O^）

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）Fe單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在元素周期表中，F(xiàn)e位于第周期族。基態(tài)Fe原子與基態(tài)Fe'+離

子未成對電子數(shù)之比為o

（2）尿素分子（HKCONHJ與Fe?*形成配離子的硝酸鹽［Fe（H2NCONHj6］（NO）俗稱尿素鐵,

既可作鐵肥，又可作緩釋氮肥。

①元素C,N,。中，第一電離能最大的是,電負(fù)性最大的是。

②尿素分子中，C原子采取的軌道雜化方式為O

③八面體配離子［Fe（H2NCONH2）6「中Fe*的配位數(shù)為6,碳氮鍵的鍵長均相等，則與Fe3+配位

的原子是（填元素符號）。

（3）a-Fe可用作合成氨催化劑、其體心立方晶胞如圖所示（晶胞邊長為叩m）。

①a-Fe晶胞中Fe原子的半徑為pm。

②研究發(fā)現(xiàn)，a-Fe晶胞中陰影所示m,n兩個截面的催化活性不同，截面單位面積含有Fe原子

個數(shù)越多，催化活性越低。mn截面中，催化活性較低的是,該截面單位面積含有

的Fe原子為個-pn產(chǎn)。

17.（12分）采用兩段焙燒一水浸法從鐵鎰氧化礦（要含F(xiàn)ea.MnO?及Co,Cu,Ca,Si等元素的氧

化物）分離提取Cu,Co,Mn等元素，工藝流程如下：

儂MnCO,

氧化礦

CoSO,溶液

己知：該工藝條件下，（NH4）2so4低溫分解生成NH4HSO4,高溫則完全分解為氣體；Fe2（SO4）3

在650c完全分解，其他金屬硫酸鹽分解溫度均高于700C。

回答下列問題:

（1）“低溫焙燒”時金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。MnO2與NHJHSO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnSO?時有N2

生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o“高溫焙燒”溫度為650℃,“水浸”所得濾渣主要

成分除SiO2外還含有（填化學(xué)式）。

⑵在（NHJSO,投料量不變的情況下，與兩段焙燒工藝相比，直接“高溫焙燒”，“水浸時

金屬元素的浸出率（填“增大”“減小”或“不變”）。

2+

（3）HR萃取Cu?+反應(yīng)為:2HR（有機相）+Cu（水相）^CuR2（有機相）+2H+（水相）。

“反萃取”時加入的試劑為（填化學(xué)式）。

（4）“沉鉆"中，pH=4時C02+恰好沉淀完全［c（Co2+）=lxlO-5mol七［，則此時溶液中c（H2S）=

-7-13-21

molU'o已知：Kal(H2S)=1x10,Ka2(H2S)=1x10,(CoS)=4x10oCoS“溶

解”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

(5)“沉鎰”所得濾液并入“吸收”液中，經(jīng)處理后所得產(chǎn)品導(dǎo)入(填操作單元名

稱)循環(huán)利用。

18.(12分)如下不飽和聚酯可用于制備玻璃鋼。

實驗室制備該聚酯的相關(guān)信息和裝置示意圖如下(加熱及夾持裝置略)：

原料結(jié)構(gòu)簡式熔點/℃沸短C

順丁烯二酸酊52.6202.2

鄰苯二甲酸肝130.8295.0

0

P'j-1>2-—?醇OH-60.0187.6

入川

實驗過程：

①在裝置A中加入上述三種原料，緩慢通入N2。攪拌下加熱，兩種酸酊分別與兩T,2-二醇發(fā)

陪/°°尸、/八

生醇解反應(yīng)，主要生成和O然后逐步升溫至

190?200C,醉解產(chǎn)物發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯。

②縮聚反應(yīng)后期,每隔一段時間從裝置A中取樣并測量其酸值，直至酸值達到聚合度要求（酸值：

中和1克樣品所消耗KOH的亳克數(shù)）。

回答下列問題：

（1）理論上，原料物質(zhì)的量投料比n（順丁烯二酸酎）：n（鄰苯二甲酸酎）：n（丙T,2-二

醇）O

（2）裝置B的作用是；儀器C的名稱是；反應(yīng)過程中，應(yīng)保持溫度計

2示數(shù)處于一定范圍，合理的是（填標(biāo)號）。

刪除A.55?60℃

刪除B.100~105℃

刪除C.190?195℃

（3）為測定酸值，取ag樣品配制250.00mL溶液.移取25.00mL溶液，用cmol?「KOH一乙醇

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)實驗，數(shù)據(jù)如下:

序號12345

滴定前讀數(shù)/inL0.0024.980.000.000.00

滴定后讀數(shù)/mL24.9849.7824.1025.0025.02

應(yīng)舍棄的數(shù)據(jù)為（填序號）；測得該樣品的酸值為（用含a,c的代數(shù)

式表示）。若測得酸值高于聚合度要求，可采取的措施為（填標(biāo)號）。

A.立即停止加熱B.排出裝置D內(nèi)的液體C.增大N2的流速

（4）實驗中未另加催化劑的原因是o

19.（12分）麻醉藥布比卡因（I）的兩條合成路線如下:

('((VHuNOJ

“CHN）當(dāng)警

眸30,一PhCHvE(C8HuN)

、H

SOCLJG分網(wǎng)八

△上PhCH?6-1~~^H(C14H：0N2O)

o

RNHJ-又0

己知：I.…M3R：NHR,

R】Br-電

RlNHR:R「'、

II.?一七

回答下列問題：

（1）A結(jié)構(gòu)簡式為；B中含氧官能團名稱為o

（2）CfD反應(yīng)類型為；D+E->H化學(xué)方程式為o

（3）G的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）。

①含-NH?②含2個苯環(huán)③含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（4）H中存在酰胺基N原子（a）和雜環(huán)N原子（b）,N原子電子云密度越大，堿性越強，則堿

性較強的N原子是（填“a”或"b”）。

（5）結(jié)合路線信息、，用HJPlO?催化加氫時，下列有機物中最難反應(yīng)的是（填標(biāo)號）。

B.毗混（

C.環(huán)己-1,3-二烯（。）D.環(huán)己-1,4-二烯（Q）

利用上述信息補全合成路線。

20.(12分)利用CaS循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如下，

I.CaS(s)+2SO2(g)CaSO4(s)+S2(g)AH,

II.CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g)AH2

III.SO2(g)+3H2(g)^H2S(g)+2H2O(g)AH3

恒容條件下，按ImolCaSJmolSO2和O.lmolH?投料反應(yīng)。平衡體系中，各氣態(tài)物種的Ign隨溫度

的變化關(guān)系如圖所示，n為氣態(tài)物種物質(zhì)的量的值。

已知：圖示溫度范圍內(nèi)反應(yīng)II平衡常數(shù)K=l（）s基本不變。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)4II2（g）十2so2（g）Q4II2O（g）十S2（g）的始變△1]（用含L公112的代數(shù)

式表示）。

（2）乙線所示物種為（填化學(xué)式）。反應(yīng)HI的焰變2\凡0（填“〉”氣”

或“二”）O

（3）工溫度下，體系達平衡時，乙線、丙線所示物種的物質(zhì)的量相等，若丁線所示物種為amol,

則S2為mol（用含a的代數(shù)式表示）；此時，CaS與Caso4物質(zhì)的量的差值

n（CaS）-n（CaSO4）=mol（用含a的最簡代數(shù)式表示）。

（4）T,溫度下，體系達平衡后，壓縮容器體積S?產(chǎn)率增大。與壓縮前相比，重新達平衡時，H2S

與H2物質(zhì)的量之比羋號（填“增大”“減小”或“不變”），H2O物質(zhì)的量n（H2O）

（填“增大”“減小”或“不變”）0

（網(wǎng)絡(luò)收集）2025年山東卷化學(xué)高考真題帶答案

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1016Na23K39

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.下列在化學(xué)史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.侯德榜發(fā)明了以NH3c。2和NaCl為原料的聯(lián)合制堿法

B.戴維電解鹽酸得到H2和Cl2,從而提出了酸的含氧學(xué)說

C.拉瓦錫基于金屬和O?的反應(yīng)提出了燃燒的氧化學(xué)說

D.哈伯發(fā)明了以N2和H2為原料合成氨的方法

【答案】A

2.化學(xué)應(yīng)用體現(xiàn)在生活的方方面面，下列用法不合理的是（）

A.用明磯凈化黃河水

B.用漂白粉漂臼蠶絲制品

C.用食醋去除水壺中水垢

D.用小蘇打作烘焙糕點膨松劑

【答案】B

3.實驗室中，下列試劑保存方法正確的是（）

A.液濱加水封保存在廣口試劑瓶中

B.硝酸銀溶液保存在棕色細(xì)口試劑瓶中

C.高鋅酸鉀與苯酚存放在同一藥品柜中

D.金屬鋰保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中

【答案】B

4.稱取1.6g固體NaOH配制400mL濃度約為O.lmol]-的NaOH溶液，下列儀器中不需要使用

的是（）

A.100mL燒杯

B.500mL容量瓶

C.500mL量筒

D.500mL細(xì)口試劑瓶（具橡膠塞）

【答案】c

5.下列實驗涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.用NaOH溶液吸收少量SO?:SO2+OH=HSO.

+

B.用Na2O2和水制備少量O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

A

+2+

C.用MnO2和濃鹽酸制備CQ:MnO2+4H+2CP=^=Mn+C12T+2H2O

+

D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H+8NO；=3Cu（NO3）2+2NO144H2O

【答案】C

6.第70號元素鏡（Yb）的基態(tài)原子價電子排布式為416s2。下列說法正確的是（

A.；：Yb的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為104

B.；：Yb與贊Yb是同一種核素

C.基態(tài)Yb原子核外共有10個d電子

0.Yb位于元素周期表中第6周期

【答案】D

7.用硫酸和Na$可制備一元弱酸H%。下列說法錯誤的是（）

A.NaN5的水溶液顯堿性

B.N；的空間構(gòu)型為V形

C.NaN,為含有共價鍵的離子化合物

D.的中心N原子所有價電子均參與成鍵

【答案】B

8.物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯誤的是（）

性質(zhì)差異主要原因

A

沸點：H、O>H、S電離能：o>s

B酸性：HClO>HBrO電負(fù)性:Cl>Br

C硬度：金剛石,晶體會原子半徑：Si>C

D

熔點：MgO>NaF離廣電荷：Mg2+>Na+,O2->F-

A.A

B.B

C.C

D.D

【答案】A

9.用腳（N2HJ的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時，通常加入少量CuSO4,反應(yīng)原理

如圖所示。下列說法正確的是（）

A.$是還原反應(yīng)的產(chǎn)物

2+

B.還原性：N2H4<Fe

C.處理后溶液的pH增大

D.圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是Cd+

【答案】C

10.在恒容密閉容器中，Na?SiR（s）熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平衡體

系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系（實線部分）如區(qū)所示。已知：T?溫度時，Na?SiR⑸完

全分解；體系中氣相產(chǎn)物在溫度時的分壓分別為pH?。下列說法錯誤的是（）

7T用大T,T：T

A.a線所示物種為固相產(chǎn)物

B.1溫度時，向容器中通入N2,氣相產(chǎn)物分壓仍為P1

C.p/J、于工溫度時熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp

D.工溫度時、向容器中加入b線所示物種，重新達平衡股逆反應(yīng)速率增大

【答案】C

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.完成下列實驗所用部分儀器或材料選擇正確的是（）

實驗內(nèi)容儀淵或材料

A灼燒海帶日堪、泥三角

B加熱濃縮NaCl溶液表面皿、玻璃棒

C稱最5.0gNaOH固體電子天平、稱最紙

D25mL移液管、錐形瓶

求取25.00mL稀H：SO4

A.A

B.B

C.C

D.D

【答案】A

12.全鐵液流電池工作原理如圖所示，兩電極分別為石墨電極和負(fù)載鐵的石墨電極。下列說法正

確的是（）

A.隔膜為陽離子交換膜

B.放電時，a極為負(fù)極

C.充電時，隔膜兩側(cè)溶液Fe?+濃度均減小

D.理論上，F(xiàn)e'+每減少lmol,Fe2+總量相應(yīng)增加2moi

【答案】BD

13.鋼渣中富含CaO.SQ,FeOFezOs等氧化物，實驗室利用酸堿協(xié)同法分離鋼渣中的Ca,Si,Fe元

K7

素,流程如下。已知：素202。4）3能溶于水;sP（CaC2O4）=2.3x10^,Ksp（FeC2O41=3.2x10o

下列說法錯誤的是（）

①試劑X

②

NaOH溶液試劑Y

A.試劑X可選用Fe粉

B.試劑Y可選用鹽酸

C.“分離”后Fe元素主要存在于濾液H中

D.“酸浸”后濾液I的pH過小會導(dǎo)致濾渣II質(zhì)量減少

【答案】B

14.以異丁醛（M）為原料制備叱合物Q的合成路線如下，下列說法錯誤的是（）

A.M系統(tǒng)命名為2-甲基丙醛

B.若M+XfN原子利用率為100%,則X是甲醛

C.用酸性KMnO?溶液可鑒別N和Q

D.PfQ過程中有CH3coOH生成

【答案】c

15.常溫下，假設(shè)1L水溶液中C02+和C:。；-初始物質(zhì)的量濃度均為O.OlmollL平衡條件下,

體系中全部四種含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如匆所示（忽略溶液體積變化）。

已知：體系中含鉆物種的存在形式為CO2+,COC2O4（S）和Co（OHMs）；Ksp（CoC2O4）=6.0xl0-\

-15

Ksp[Co（OH）2]=5.9xlOo

下列說法正確的是（）

濟

會

長

得

0，因

pH-用人

A.甲線所示物種為HCq；

B.乩。0」的電離平衡常數(shù)長；1,=108

C.pH=a時,Co?，物質(zhì)的量濃度為1.6x103moi.u

D.pH=b時，物質(zhì)的量濃度：C（OH-）＜C（C2O^）

【答案】CD

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）Fe單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

（1）在元素周期表中，F(xiàn)e位于第周期族。基態(tài)Fe原子與基態(tài)Fe"離

子未成對電子數(shù)之比為。

（2）尿素分子（gNCONH?）與Fe3+形成配離子的硝酸鹽[Fe（H2NCONH2）6]（NOjJ谷稱尿素鐵，

既可作鐵肥，又可作緩釋氮肥。

①元素C,N,。中，第一電離能最大的是,電負(fù)性最大的是o

②尿素分子中，C原子采取的軌道雜化方式為。

③八面體配離子［Fe（H?NCONH2）6『中FT+的配位數(shù)為6,碳氮鍵的鍵長均相等，則與Fe“配位

的原子是（填元素符號）。

（3）a-Fe可用作合成氨催化劑、其體心立方晶胞如圖所示（晶胞邊長為叩m）。

①a-Fe晶胞中Fe原子的半徑為pm。

②研究發(fā)現(xiàn)，a-Fe晶胞中陰影所示m,n兩個截面的催化活性不同，截面單位面積含有Fe原子

個數(shù)越多，催化活性越低。m,n截面中，催化活性較低的是,該截面單位面積含有

的Fe原子為個pm-2o

17.（12分）采用兩段焙燒一水浸法從鐵錦氧化礦（要含F(xiàn)ea，MnO,及Co,Cu,Ca,Si等元素的氧

化物）分離提取Cu,Co,Mn等元素，工藝流程如下:

儂MnCOi

氧化礦

CoSO,iX液

己知：該工藝條件下，（NHjSO,低溫分解生成NHqHSO,，高溫則完全分解為氣體；Fe2（SO4）3

在650°。完全分解，其他金屬硫酸鹽分解溫度均高于700℃。

回答下列問題：

（1）“低溫焙燒”時金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。MnO2與NH』HSO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnSO,時有N?

生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！案邷乇簾睖囟葹?50C,“水浸”所得濾渣主要

成分除SiO2外還含有（填化學(xué)式）。

（2）在（NHJ2SO4投料量不變的情況下，與兩段焙燒工藝相比，直接“高溫焙燒”，“水浸時

金屬元素的浸出率（填“增大”“減小”或“不變”）。

2+

（3）HR萃取Cu"反應(yīng)為：2HR（有機相）+Cu（水相）^CuR2（有機相）+2PT（水相）。

“反萃取”時加入的試劑為（填化學(xué)式）。

⑷“沉鉆”中，pH=4時C02+恰好沉淀完全［c（Co2+）=lxl05moi.L-［,則此時溶液中c（H?S）=

-7,3-21

mol-LT'o已知：Kal（H2S）=1x10,Ka2（H2S）=1x10,Ksp（CoS）=4x10oCoS“溶

解”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

（5）“沉鎰”所得濾液并入“吸收”液中，經(jīng)處理后所得產(chǎn)品導(dǎo)入（填操作單元名

稱）循環(huán)利用。

［答案］（D3MnO2+3NH4HSO4=3MnSO4+N2T+NHST+6H2O.Fe2O3

16+2+

（2）減?。?）H2s04（4）4xl0-；COS+2H+H2O2=CO+SX+2H2O

（5）低溫焙燒

18.（12分）如下不飽和聚酯可用于制備玻璃鋼。

實驗室制備該聚酯的相關(guān)信息和裝置示意圖如下（加熱及夾持裝置略）：

原料結(jié)構(gòu)簡式熔點TC沸灼C

順丁烯二酸酊52.6202.2

鄰苯二甲酸肝130.8295.0

G

P'j-1>2-—?醇OH-60.0187.6

入川

實驗過程:

①在裝置A中加入上述三種原料，緩慢通入N2。攪拌下加熱，兩種酸酎分別與丙-1,2-二醇發(fā)

生醉解反應(yīng)，主要生成和O然后逐步升溫至

190?200℃,醇解產(chǎn)物發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯。

②縮聚反應(yīng)后期,每隔一段時間從裝置A中取樣并測量其酸值，直至酸值達到聚合度要求（酸值:

中和1克樣品所消耗KOH的毫克數(shù)）。

回答下列問題：

（1）理論上，原料物質(zhì)的量投料比n（順丁烯二酸酎）：n（鄰苯二甲酸酎）：n（丙T,2-二

醇）O

（2）裝置B的作用是；儀器C的名稱是；反應(yīng)過程中，應(yīng)保持溫度計

2示數(shù)處于一定范圍，合理的是（填標(biāo)號）。

刪除A.55~60℃

刪除B.100?105C

刪除C.190?195c

（3）為測定酸值，取ag樣品配制250.00mL溶液.移取25.00mL溶液，用cmolLKOH一乙醇

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)實驗，數(shù)據(jù)如下：

序號12345

滴定前讀數(shù)/mL0.0024.980.000.000.00

滴定后讀數(shù)/mL24.9849.7824.1025.0025.02

應(yīng)舍棄的數(shù)據(jù)為（填序號）；測得該樣品的酸值為（用含a,c的代數(shù)

式表示）。若測得酸值高于聚合度要求，可采取的措施為（填標(biāo)號）。

A.立即停止加熱B.排出裝置D內(nèi)的液體C.增大N2的流速

（4）實驗中未另加催化劑的原因是。

【答案】（1）1:1:2

（2）泠凝回流：直形冷凝管：B

⑶3

（4）醇解反應(yīng)生成痰酸，即可作為縮聚反應(yīng)的催化劑

19.（12分）麻醉藥布比卡因（I）的兩條合成路線如下:

ILTtO、、PCh

VCMN)PhCIhF：(C8HUN)

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