高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市和平區(qū)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時(shí)間60分鐘。答題時(shí)，請(qǐng)將第Ⅰ卷每小題答案選出后，用2B鉛筆涂在答題卡的相應(yīng)位置上，若僅答在卷子上則不給分。將第Ⅱ卷各題的答案直接答在答題卡相應(yīng)位置上。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Zn65Ba137第Ⅰ卷(選擇題共24分)選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是A.測(cè)定密度 B.對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射測(cè)定C.觀察外形、測(cè)定熔、沸點(diǎn) D.測(cè)導(dǎo)電性2.下列有機(jī)化合物的一氯代物存在同分異構(gòu)體的是A. B. C. D.3.下列說(shuō)法中，正確的是A.處于最低能量原子叫做基態(tài)原子B.4p表示4p能級(jí)有4個(gè)軌道C.同一原子中，2p、3p、4p電子的能量逐漸減小D.1s、2s、3s能級(jí)的軌道數(shù)依次增多4.下列各組元素中，原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高的是A.K、Na、Mg B.C、N、O C.Cl、S、P D.Al、Mg、Na5.下列關(guān)于的化學(xué)性質(zhì)的判斷不正確的是A.無(wú)順?lè)串悩?gòu)B.能被銀氨溶液氧化和能使酸性溶液褪色C.1mol該物質(zhì)能與1molHBr發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)只能與1mol發(fā)生加成反應(yīng)6.下列物質(zhì)中，與NaOH溶液、溶液、溴水、苯酚鈉溶液和甲醇都能反應(yīng)的是A.(苯)和(甲苯)B.和C.和(苯酚)D.和(對(duì)羥基苯甲酸)7.下列關(guān)于鍵和鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的B.鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C.兩個(gè)p軌道不能形成鍵，只能形成鍵D.H只能形成鍵，O可以形成鍵和鍵8.下列物質(zhì)的分子中，所有碳原子不可能處于同一平面的是A. B.C. D.9.關(guān)于CO2和SO2的說(shuō)法中，正確的是A.C和S上都沒(méi)有孤電子對(duì)B.C和S都是sp2雜化C.都是AB2型，所以空間結(jié)構(gòu)都是直線形D.CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線形，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V形10.下列敘述中，正確的是A.是極性分子，分子中N處在3個(gè)H所組成的三角錐形的中心B.是極性分子，分子中C處在4個(gè)Cl所組成的正四面體的中心C.是非極性分子，分子中C處在2個(gè)O所連成的直線的中央D.是非極性分子，分子中O處不在2個(gè)H所連成的直線的中央11.由有機(jī)化合物合成的合成路線中，不涉及的反應(yīng)類(lèi)型是A.取代反應(yīng) B.還原反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.氧化反應(yīng)12.向盛有硫酸銅溶液試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法中，正確的是A.反應(yīng)前后的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子為C.在中，提供空軌道D.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，因?yàn)榕c乙醇發(fā)生反應(yīng)有晶體析出第Ⅱ卷(非選擇題共76分)注意事項(xiàng)：第Ⅱ卷共4頁(yè)，用藍(lán)、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在答題紙上。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ag108二、填空題(共17分)13.配合物廣泛存在于自然界中，跟人類(lèi)的生活有密切關(guān)系。（1）在配合物中，陰離子的空間結(jié)構(gòu)是___________，與之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)__________，的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。（2）硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。在中，中心離子是___________，配體是__________，提供孤電子對(duì)成鍵原子是___________。14.已知H與O可以形成和兩種化合物、請(qǐng)完成下列空白：Ⅰ．（1）內(nèi)的O-H鍵、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)__________。（2）的VSEPR模型名稱___________，O原子雜化類(lèi)型是___________。（3）可與形成，中H—O—H鍵角比中的___________，原因?yàn)開(kāi)__________。（4）冰是分子晶體，其密度小于水的原因是___________。Ⅱ．分子結(jié)構(gòu)如圖所示，兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面上。（5）的電子式是___________。（6）能與水混溶，卻不溶于，其原因是___________。三、簡(jiǎn)答題(共19分)15.維生素C是重要的營(yíng)養(yǎng)素，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）維生素C含氧官能團(tuán)的名稱是___________，維生素C的分子式為_(kāi)__________。（2）維生素C易溶于水，可能的原因是___________。（3）寫(xiě)出維生素C加聚反應(yīng)的方程式___________。16.下表列出了鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物()的熔點(diǎn)：NaXNaFNaClNaBrNaI熔點(diǎn)/℃995801775651熔點(diǎn)/℃-90.2-70.45.2120.5根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點(diǎn)逐漸降低的原因是___________。（2）、、、熔點(diǎn)逐漸升高的原因是___________。（3）鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高很多，原因是___________。17.A、B、C、D是4種有機(jī)化合物，它們的分子中均含有4個(gè)碳原子，其中A和B是直鏈烴。A中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境相同，B中有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子，B與HCl反應(yīng)生成C，C與NaOH溶液共熱，可生成D。（1）寫(xiě)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，其名稱為_(kāi)__________。（2）寫(xiě)B(tài)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，其名稱為_(kāi)__________。（3）寫(xiě)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，其名稱為_(kāi)__________。（4）寫(xiě)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，其名稱為_(kāi)__________。四、實(shí)驗(yàn)題(共18分)18.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越高，現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。①步驟(1)中A儀器最好用__________（儀器名稱）。②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________。③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________；理由是____________________。④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線測(cè)得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測(cè)定方法測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為：NA=______mol-1。19.辛烯醛是一種重要化工原料，某小組擬用正丁醛制備辛烯醛并探究其結(jié)構(gòu)。工藝流程圖如下：已知：①正丁醛的沸點(diǎn)為75.7℃。辛烯醛的沸點(diǎn)為177℃，密度為0.848，不溶于水。②。（1）在如圖三頸燒瓶中加入12.6mL2%NaOH溶液，在充分?jǐn)嚢柘?，從恒壓滴液漏斗慢慢滴?0mL正丁醛。采用的適宜的加熱方式是___________；使用冷凝管的目的是___________。（2）判斷有機(jī)相已洗滌至中性的操作方法___________。（3）操作Ⅱ的名稱是___________；固體A的摩爾質(zhì)量為322，固體A的化學(xué)式為_(kāi)__________。（4）利用減壓蒸餾操作獲取產(chǎn)品，溫度計(jì)示數(shù)一定___________177℃(填“高于”“等于”或“低于”)。五、推斷題(共22分)20.元素周期表中的六種元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為；B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；D的基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子；的3d軌道中有10個(gè)電子；F單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序中排在最末位。（1）A、B形成的常作為配位化合物中的配體。在中，元素A的原子采取sp雜化，則A與B形成的化學(xué)鍵中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)__________。（2）B的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖___________，E的基態(tài)原子的電子排布式___________，C與D形成的的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，C與D可形成的的VSEPR模型為_(kāi)__________(用文字描述)。（3）C的氫化物()在乙醇中的溶解度大于的，其原因是___________。（4）E、F均能與形成配離子，已知與形成配離子時(shí)，配位數(shù)為4；與形成配離子時(shí)，配位數(shù)為2。工業(yè)上常用和形成的配離子與E單質(zhì)反應(yīng)，生成與形成的配離子和F單質(zhì)來(lái)提取F，寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式___________。21.氟他胺是一種抗腫瘤藥，合成路