江西省鉛山一中2017屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次模擬考試試題（零班，）7、下列說(shuō)法不正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過(guò)程，應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．為區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等），加入足量氫氧化鈉溶液共熱，若不分層的是地溝油C．糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是()A．1.8g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NAB．含4molSiO鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NAD．將11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA9、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．①③⑤B．①④⑤C．②③④D．②④⑤10、X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，相對(duì)分子質(zhì)量最小為16B．原子半徑的順序?yàn)椋篞＞R＞Y＞Z＞XC．X與Z、Q與Z都可以形成原子個(gè)數(shù)比1︰1和2︰1的化合物D．化合物Q2Z2與QX，中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1︰1A．加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘，說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差B．加熱時(shí)，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺（已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0）D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生12、關(guān)于下列圖像的敘述正確的是（）A．圖I表示：反應(yīng)關(guān)系，其中t1時(shí)刻改變的條件為升高溫度B．圖Ⅱ表示：25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定40.00mL0.1000mol·L1NaOH溶液的滴定曲線，其中C．圖Ⅲ表示：反應(yīng)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化關(guān)系，其中△H<0、P1<P2D．圖Ⅳ表示：25℃時(shí)，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時(shí)的pH變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水13、常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是()A．甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3、IB．氫氧化鐵膠體中：H+、K+、SO42、BrC．含有大量的CO32溶液中:NH4+、Na+、SO42、ClD．c(Al3+)=0.1mol·L1的溶液中:Na+、Cl、HCO3、SO4226、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽(yáng)離子均不同。已知它們的陽(yáng)離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，將它們分別配成溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題:（1）實(shí)驗(yàn)④中的離子方程式是_________________________________________；（2）E溶液是________,判別依據(jù)是__________________________________;_____._________________________________________.____________________________________（用離子方程式解釋）（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為_(kāi)______________；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是___________________________mol/L27、（15分）工業(yè)上可以從電解銅的陽(yáng)極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：已知：①陽(yáng)極泥的主要化學(xué)成分，如表1所示②溫度和硫酸濃度對(duì)陽(yáng)極泥中各組分浸出率的影響，如表2所示（1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為。（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為。（3）步驟Ⅲ的操作方法為。（4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃。加入H2O2溶液的作用為；此過(guò)程中H2O1溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理滄值，原因?yàn)?。?）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過(guò)堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實(shí)現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為。28、（14分）綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：FeSO4?7H2O的制備該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是。（2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是。（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是。（二）探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產(chǎn)物已知SO3的熔點(diǎn)是16.8°C，沸點(diǎn)是44.8°C，該小組設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；②③觀察到A中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無(wú)色液體，C中溶液褪色；④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。(4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析結(jié)論1：B中收集到的液體是；結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有；結(jié)論3：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3?！緦?shí)驗(yàn)反思】（5）請(qǐng)指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足：。（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是。a.氯水和KSCN溶液b.酸性KMnO4溶液c.H2O2d.NaOH溶液38、【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）現(xiàn)以2－丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：(G的核磁共振氫譜有三組峰)請(qǐng)按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：（填代號(hào)），E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（2）C→E的反應(yīng)類型是，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是（3）寫(xiě)出I→J化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________________