2017年高考化學(xué)備考之百強(qiáng)校小題精練系列-專題35-弱電解質(zhì)的電離-含解析_第1頁
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減小C．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD．溶液中水的電離程度：a＝c＞b【答案】A對(duì)c(A－)無影響；而HB溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動(dòng)，則c(B－)濃度增大，因此升高溫度時(shí)QUOTE比值增大，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像可知，0.1mol/LHA溶液的pH＝1，說明HA完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，而HB溶液的pH＞1，說明HB為弱電解質(zhì)，則在NaB溶液中B－水解溶液顯堿性，所以相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C錯(cuò)誤；D、酸電離出的氫離子濃度越大，對(duì)水電離的抑制程度越大，因此根據(jù)圖像可知溶液中水的電離程度：a＝c＜b，D錯(cuò)誤；答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【名師點(diǎn)晴】本題考查弱電解質(zhì)電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及識(shí)圖能力，正確判斷兩種酸的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意：酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D。13．有關(guān)0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列說法中正確的是（）A．氨水電離方程式為：NH3·H2O=NH4++OH-B．溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．溶液中：c(NH3·H2O)=0.1mol/LD．加入少量NaOH固體，溶液中堿性增強(qiáng)，c(H+)·c(OH-)的乘積將增大【答案】B【解析】試題分析：氨水是弱電解質(zhì)，氨水電離方程式為：NH3·H2ONH4++OH-，故A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，故B正確；根據(jù)物料守恒，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；溫度不變c(H+)·c(OH-)的乘不變，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)電離。14．室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c

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