水溶液中的離子平衡圖像

1.經(jīng)典圖像梳理

導(dǎo)航2.先做高考題

3.模擬題訓(xùn)練

經(jīng)典圖像梳理

1.一強(qiáng)一弱溶液稀釋的圖像

(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

pH]pH]

7

a^j^CHjCOOHz^CHjCOOH

b7器

0y（水）。匕匕八永)

加水稀釋到相同的體積,醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多

(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

pHPH

77

a

b^^cFbCOOHc■""Xj<CHjCOOH

11

°VV泳）0匕匕V(水)

加水稀釋到相同的體積,鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多

(3)pH與稀釋后溶液體積變化的線性關(guān)系(匕、陳為稀釋前的體積W為稀釋后的體積)

(1汨丫為強(qiáng)酸、HX為弱酸(l)MOH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿

(2)a、b兩點(diǎn)的溶液中:c(X)=c(Y)(2)c(ROH)>c(MOH)

⑶水的電離程度:d>c>a=b⑶水的電離程度:a>b

2、酸堿中和滴定曲線

氫氧化鈉滴定等濃度等體枳的鹽酸、醋酸的滴鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉溶液、氨

定曲線水的滴定曲線

H14

力2

10

8

6

4

2

0

0.0010.0020.0030.00

HNaOH溶液）/mL

曲線起點(diǎn)不同。強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低:強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線,強(qiáng)堿起

點(diǎn)高

突躍點(diǎn)變化范圍不同。強(qiáng)減與強(qiáng)酸反應(yīng)的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)（強(qiáng)酸與弱堿

反應(yīng)）

室溫下pH=7不一定是終點(diǎn)。強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí),終點(diǎn)是pH=7;強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)終點(diǎn)是PH>7,

強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)終點(diǎn)是pH<7

2、分布分?jǐn)?shù)圖像

一元弱酸（以CH3co0H為例）二元酸（以草酸H2c2。4為例）

而為CH3coOH分布分?jǐn)?shù)、拼為CH3coO分加為H2c2。4分布分?jǐn)?shù)、加為HC20,分布分?jǐn)?shù)、

布分?jǐn)?shù)心為C20f分布分?jǐn)?shù)

隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃，變不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布分?jǐn)?shù)可以

書(shū)寫(xiě)一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布分?jǐn)?shù)和酸的分析濃度（￥

衡時(shí)各微粒的濃度之和），就可以計(jì)算各微粒在該pH時(shí)的平衡濃度

4、KW和Ksp圖像

(1)曲線型

不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH-)的變化曲常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線

線Kp=9xl0-6]

1(

-

c(OH-)/(mol?L_1)1￡

0-

?1

0I

Ux

10-6Ig

/)

+(

10-7zB

十)3

J

11一

76+V4xlO-3Lc(so：)/(mol?LT)

IO10-c(H)/(mobL-')

①A、C、B三點(diǎn)均為中性，溫度依次升高,Kw①a、c點(diǎn)在曲線上,a-c的變化為增大c(SO亍)，

依次增大如加入Na2s04固體，但Kp不變

②D點(diǎn)為酸性溶液,E點(diǎn)為堿性溶②b點(diǎn)在曲線的上方,Qc、Kp,將會(huì)有沉淀生成

液,Kw=lxl0」4③d點(diǎn)在曲線的下方,QcVKp,則為不飽和溶液，

③AB直線的左上方均為堿性溶液，任意一點(diǎn)還能繼續(xù)溶解CaSCh

都有c(H+)<c(OH)

(2)直線型(pM?pR曲線)

①直線AB上的點(diǎn):C(M2+)=C(R2)

②溶度積:CaSO.i>CaCO3>MnCO3。

③X點(diǎn)對(duì)CaSO4要析出沉淀，對(duì)CaCO3是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaCO3o

④丫點(diǎn):{S0j-)>aCa2+),二者的濃度積等于10-5；z點(diǎn):c(CCt)Vc(Mn2+),二者的濃度積等于10皿6

3.（2023河北卷）某溫度下，兩種難溶鹽Ag、X、Ag）.Y的飽和溶液中一lgc（X.）或

—lgc（Y>'-）與—lgc（Ag1的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

n6

n4

Cn2

A

怎n0

￡隹8

6

怎

.4

2

o

12345

-lgc<Ag)

A.x:y=3:1

g變小

B.若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入AgNO（s）,則平衡時(shí)

3cY

C.向AgxX固體中加入NayY溶液，可發(fā)生AgxX-AgyY的轉(zhuǎn)化

D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)c（XX-）+c（Yy-）〈2c（Ag+）

模擬題訓(xùn)練

1.（2025?河北保定?三模）CuCl?是一種重要的化工原料，常用于催化劑、媒染劑和消毒劑

等。在一定溫度下，CuCU在液態(tài)有機(jī)相中存在以下氯億絡(luò)合反應(yīng)：

2+2+

?cu+cr^cucr&=i.5：?cu+2cr^cuci2K2=O.5;

2+-2+2--5

@CU+3CI^[CUC13]><3=5X10-3；?CU+4C1>^[CUC14]K4=2.5X10O

保持溫度不變，改變某濃度CuCL有機(jī)相稀溶液中C「的起始濃度,測(cè)得銅元素的部分微粒

分布系數(shù)6與C「平衡濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

列L

社下i

。8lo

酸圖01m5

硝」

如=s

在K-0

'，系1

ps關(guān)數(shù)=

下)常)

為小-

溫廣衡F(

型減(c

常e平，

類值。g

比)I的時(shí)

)道h-；)

0"1}'TF

1L軌~2](與)h耳

lJ4h

o化ll社3(TT

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m雜uu屬數(shù)平-c

關(guān)C——C學(xué)題F

(的的[[金系像

''c{化;。3

u度中c土布0%+W

0似1)+h

C濃稀分且HX4

則系取類N((hT

衡子-c1T“

，萃衡-)x

平體粒*-)當(dāng)

形子平”g-；.

與，針A-FhB.

方釋離合小(c-TD

數(shù)含=-(系

正稀筑中絡(luò)-c陽(yáng)

系，&-+關(guān)

面用q-)K

布L劑液度-'的<

平試采溶『-R)2

分lo強(qiáng))-h穩(wěn)

為的m機(jī)常，H-TF

5液定-((cK

50構(gòu)「.1有上N-cg<

0.4.C溶穩(wěn)(z+l

10結(jié)u為入業(yè))-/

F的g~,

零零

繇陰(XU*間C加工aA?-K

9度)N子1-F和，

空中續(xù)[-hT)

濃模加離W-("知

的液的繼二配M-cF

廣溶中?滴-+h推

「量N0-)T

L表C液定中2)-+(可

C保衡F43

u代，溶液+)(hT息

C北可+"c(表

[b時(shí)述溶F)——c信

河是也gh"代

知線J4=像

點(diǎn)上?)的KAT()

53ch4②

已曲A向2如4圖

0O誤①T(h線

....2N錯(cuò)：例cT據(jù)

ABCD((-(曲

h述知，148根

T51..

.2[敘已衡②AC

3.（2025?河北衡水,三模）常溫下，向M（C1O）CH3coOH水溶液體系中，所有含碳物種

的摩爾分?jǐn)?shù)3與pH變化關(guān)系如圖所不。[如：MCHJCOOH)-c(CH、COOH)+c(CH,C00)+2c[M(CH,C00)J1

已知：初始濃度Co[M(QOj]=0.lmolC,c°(CH3coOH)=0.4mol?L?,M(OH)2難溶于水,

1。8=32,下列說(shuō)法正確的是

A.CHWOOH的電離平衡常數(shù)為10口

B.a、b兩點(diǎn)c(CHCOOH)相等

C.c點(diǎn),c(CH?COOH)>c(CH,COO)=c[M(CH3COO),]

18

D.M(CH3COO)2(aq)+2OH(aq)=M(OH)2(s)+2CH,COO(aq)K=7.68xl0

4.（2025?河北石家莊?二模）一定溫度下，將CaCOjs）或ZnCOjs）懸濁液置于分壓固定的

8?氣相中，體系中pH與Ige關(guān)系如圖所示，c為HWO3、HCO；、CO：、Ca2+>的

濃度，單位為mol.L

已知：①KKCaCOjAK^ZnCOj；

②平衡常數(shù)K大于10\反應(yīng)基本進(jìn)行完全。

下列說(shuō)法正確的是

A.L表示lgc（CO：）—pH曲線

B.pH=8.2時(shí)，C（CO；-）<C（H2CO3）

C.CaCO[s)+Zn2+(aq)fZnC5(s)+Ca”(叫)該反應(yīng)基本進(jìn)行完全

D.向a點(diǎn)溶液中加入ZnC%,可以達(dá)到b點(diǎn)溶液

5.（2025?河北?一模）常溫下,向AgNO,溶液中分別滴加NaX、Na、Y、Na/溶液，所得

3

溶液中PA［PA=-lgcA,其中A表示。（X-）、c（Y"）、c（Z-）］與pAg的關(guān)系如下圖。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線L表示pZ3-與pAg的關(guān)系

B./（AgX）的數(shù)量級(jí)為10小

C.反應(yīng)八83丫+不-0人8億+丫3-的平衡常

數(shù)K=10-5.臾

D.向濃度均為0.1mol】T的NaX和Na.7的混合溶液中滴加AgNO,溶液，AgX先沉淀

6.（2025?河北石家莊?三模）是一種難溶于水的弱酸鹽，調(diào)節(jié)M2A飽和溶液（有足量M2A

固體）的pH,IgX與pH的關(guān)系如圖所示［其中X代表c（M+）、4A?）、c（HA。、C（H2A）］O

卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線H為lg《HA）隨pH的變化曲線

138

B.Ksp（M2A）=10

C.pH=7.2時(shí)，溶液中C（M+）=2C（A21+C（H2A）

D.pH=5時(shí)，溶液中c（M+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

7.(2025?河北邯鄲?三模)常溫下Ag2s與CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，指

Ag+或Cu"。下列說(shuō)法正確的是

A.K/AgzS)的數(shù)量級(jí)為iofB.b點(diǎn)分?jǐn)?shù)系中含有Ag2s和CuS固體混合物

C.CuS(s)可近似完全轉(zhuǎn)化為Ag2s(s)D.c點(diǎn)分散系中K.p(Ag2S)=K*CuS)

8.(24-25高三上?江西萍鄉(xiāng)?期中)室溫下，Na2c0,體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH

的關(guān)系如圖I所示。在@jNa2co3)=0.1mol【T的體系中，研究Mg?+在不同pH時(shí)的可能

產(chǎn)物，c(Mg")與pH的關(guān)系如圖2所示(忽略溶液體積變化)，曲線I的離子濃度關(guān)系符合

c(Mg2+)c(CO^)=^(MgCO,),曲線II的離子濃度關(guān)系符合

4Mg2)/(OH)=KjMg(OH)J。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

8

6

【(

.

％4

之

)

之2

打

|0

2

1O

PH附

A.室溫下，K.1(H2CO3)K,2(H2CO3)<^W

B.Na2cO3溶液中存在：c(H+)+c(HCO；)+2c(H2cOj=c(OH-)

C.Q點(diǎn)的體系中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MgA+2HCO；=Mg(OH)2>L+2co2T

1

D.P點(diǎn)的體系中，c（HCO；）+c（CO；-）+c（H2CO3）=0.1mol.L-

9.(2025?河北張家口?二模)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL0.1moMJ

的HX、HY兩種酸溶液，測(cè)得溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列

說(shuō)法正確的是

A.室溫下酸根離子的水解常數(shù)：Kh(Y)>Kh(X)

B.a點(diǎn)的溶液中：c(X》c(Na.)>c(HX)>c(H')：>c(OH-)

C.b點(diǎn)是滴定終點(diǎn)

D.可選用甲基橙作為指示劑

10.(2025?河北唐山?二模)常溫下，維持c(H2S)=0.1mol?□的溶液中，CuS達(dá)沉淀溶解平

衡時(shí),

-lgc(Cu2*)

-1g")

A.L2表示-lgc(Cu>)隨pH的變化關(guān)系

58

B.Ka2(H2S)=10-'

C.當(dāng)pH=7.0時(shí)，2C(CU2+)=2C(S2-)+C(HS-)

D.當(dāng)pH=9.0時(shí),c(Cu2+)=10?饗9moi.L」

II.（2025?河北石家莊?二模）25℃時(shí)，利用HC1或NaOH調(diào)節(jié)O.lmollJ某弱堿MOH溶液

的pH,lg（X）［X表示c（MOH）、c（M1、c（W）或c（OH）］隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

勺、院分別為MOH的電離常數(shù)和水的離子枳常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.9的數(shù)量級(jí)為io"

B.NfP的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

C.P點(diǎn)時(shí)，若溶液為MOH與MQ的混合溶液，則此時(shí)c（C「）＞c（MOH）

/xc（M+）

+

D.N點(diǎn)時(shí)，c（H）=

12.（2025?河北滄州?模擬預(yù)測(cè)）某溫度下,向10mL0.1molL」NaQ溶液和

1OmLO.Imol?CKCR溶液中分別滴力||0.1mol-L^AgNO.溶液。滴加過(guò)程中pM［pM=-IgM,

M為c'（C「）或c（CrO；）］與所加AgNO.溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。已知AgzCrO.為轉(zhuǎn)紅

色沉淀，下列敘述錯(cuò)誤的是

05101520r（AgNO3）/mL

A.②為長(zhǎng)￡24的滴定曲線

B.若將AgNO,溶液的濃度改為0.2molL,滴定終點(diǎn)a會(huì)向上移動(dòng)

C.KSp（AgCl）的數(shù)量級(jí)為10-“）

D.用標(biāo)準(zhǔn)AgNO、溶液滴定NaQ溶液時(shí)，可用長(zhǎng)＜1＜\溶液作指示劑

13.（2025?河北邢臺(tái)?二模）25°C下，某實(shí)驗(yàn)小組用堿（MOH）與酸（HA）做了如下三組滴

定實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（MOH）/mLc（HA）/（molL7'）V（HA）/mL

10.100050.000.100025.00

20.010050.000.010025.00

30.001050.000.001025.00

得到滴定曲線如圖（生成的MA可溶于水）：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.三組實(shí)驗(yàn)均可選用甲基橙作指示劑d

B.K"（HA）＞Kh（MOH）

C.M、N、。三點(diǎn)溶液中，N點(diǎn)水的電離程度最大

D.該小組所做實(shí)驗(yàn)說(shuō)明通常的酸堿滴定不適用于特別低的濃度測(cè)定

14.（23-24高三下?湖北?階段練習(xí)）室溫下，向10mL0.05mol?「的NaHCCh溶液中滴加

0.05molL?的鹽酸（或0.05mol?廠NaOH溶液），溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.根據(jù)題中信息不能判斷NaHCCh溶液中HCO；的水解程度與電離程度的大小

B.anm過(guò)程中：c（HCC）3）+2c（C0；）+c（0H）逐漸減小

C.a-b-c過(guò)程中：｛Na'）＜c（HCOj+c（CO；）+c（H2co3）

D.m點(diǎn)的［c（Na+）+c（H+）］小于c點(diǎn)的［c（Na-）+c（H+［

高考題答案

1.已知CuA和L'-結(jié)合形成兩種配離子[CuL[和[CuU]4常溫下，o.lOOmolU1的H.L

和0.002mol?LT的CuSO,混合溶液中，HI?一和1?一的濃度對(duì)數(shù)Ige(實(shí)線)、含銅微粒的分

、c(Cu2+)

布系數(shù)3(虛線)[例如線心=-；~~—~7：----~T.-------E]與溶液pH的關(guān)系如圖

2+

C(CU)+C^[CUL]I+C([CUL2])

所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Cu2++1??[CuL]\K=1(產(chǎn)4

B.HL2^H++I?\K=101,6

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=4.2

D.當(dāng)pH=6.4時(shí)，體系中C(HL2一)〉C([CUL2]4]>C([CUL「)>C(L")

【答案】C

【解析】

【分析】HI?-和L??之間存在HL?-W+17-轉(zhuǎn)化關(guān)系，貝IJpH較小時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，

以HL?一為主，則C(HI3-)>C(I?),lgc(HI;?)>lgc(L?),則曲線1代表lgc(HI??),曲

線n代表lgc(L?),隨著pH增大，^11?^^1++17-正向移動(dòng)，(:(1?-)增大，0)2+和廣

4

結(jié)合形成配離子的反應(yīng)依次為Cu"+l?-u[CuL「1?-+[CUL「U[CULJ「K2,

S

因此隨pH增大，迎心持續(xù)減小，為曲線HL[CuL]-,先增大后減小，為曲線IV,3M廣

一直增大，為曲線V,據(jù)比回答。

【詳解】A.曲線III和曲線IV的交點(diǎn)代表Me=3[CUL「，即C(CU2+)=C([CUL[)，由圖

可知，此時(shí)lgc(L")=-9.4,帶入平衡表達(dá)式得K1=c([fuL])=.=1091A

1C(CU2+)C(L^)10%

正確；

B.曲線I和曲線II的交點(diǎn)代表lgc(I3-)=lgc(HI?"),即c(I?-)=C(HL2)，此時(shí)pH=11.6,

帶入平衡常數(shù)表達(dá)式得K==B正確;

C.曲線IV和曲線V得交點(diǎn)代表，%叫-=%山廣，即a[CuL?廣)=c([CuL『)，此時(shí)

lgc(L3-)=-7.2,可得L?■+[CuL]=仁皿2(的平衡常數(shù)

c([CuLj4)1,點(diǎn)時(shí)

=1()72>3cM?—[叫廣，帶入

c(L?_)-c([CuL])10

c([CuL[)xc([CuL2廣)^-^-=1094xl072=10166,

C(L3-)-C(CU2+)X(L3-).C([CUL]-)解得

CC2(LV)

c(L3-)=10-83mol/L,且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(HI?-)=0.1mol/L,帶入HL"=H++1?-的平衡常

數(shù)K=)二10-“6,計(jì)算得c(H4)=10<3moi/L,故pH=4.3,C錯(cuò)誤;

D.當(dāng)pH=6.4時(shí),c(HL?)最大,接近1(尸mol/L，結(jié)合B項(xiàng)中平衡常數(shù)可計(jì)算得

30905009

C(L-)?1O^mol/L,TULj=,[CuL]=結(jié)合Cu元素守恒知，

4-3

C([CUL2])=0.90x0.002mol/L=1.8x10-mol/L,

c([CuL]")=0.09x0.002mol/L=1.8x10^moI/L,因此體系中

24-

c(HL-)>c([CuL2])>c([CuL「)>c(),D正確；

故選C。

2.在水溶液中，CN可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN形

成配離子達(dá)平衡時(shí)，館"糜曾)與-lgc(CN)的關(guān)系如圖。

c(配離子)'7

-lgc(CN)

下列說(shuō)法正確的是

A.99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中CN的平衡濃度：X>Y

c(X)、c(Z)

向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)

c(X配離子)c(Z配離子)

C.由丫和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN-的物質(zhì)的量：Y<Z

D.若相關(guān)離子濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，丫配離子的解離速率小于生成速率

【答案】B

【解析】

c(X)c(Y)1%

【詳解】A.99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，溶液中兩標(biāo)二麗前二麗，

,根據(jù)圖像可知，縱坐標(biāo)約為-2時(shí)，溶液中

-lgcx(CN)>-lgcY(CNj,則溶液中CN的平衡濃度：XvY,A錯(cuò)誤；

,c(X),c(Z)c(X)c(Z),_

B.Q點(diǎn)時(shí)也?標(biāo),閡上、,常兇上」即而上、二。而因工、,加入少量可

c(X配因子)c(Z配崗子)c(X配晶子)c(Z配因子)

溶性Y鹽后，會(huì)消耗CN形成Y配離子，使得溶液中c(CNj減小(沿橫坐標(biāo)軸向右移動(dòng))，

但c(X配離子)與愴c(Z配禽子)曲線在、點(diǎn)相交后'隨著-lgc(CN)繼續(xù)增大'X對(duì)應(yīng)曲

c(X)c(Z)

線位于Z對(duì)應(yīng)曲線上方'即但而標(biāo)>恒兩行則

c(X)c(Z)

>B正確;

c(X配離子)c(Z配離子)'

C.設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子+mCN-二配離子，則平衡常數(shù)

K_c(配離子)

一c(金屬離子).cm(CN)

—Mr""篝*…)即

怛課客:mlgc(CN>gK'故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時(shí)結(jié)合的CN越

多’對(duì)應(yīng)也需繆Tgc(CN)曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率：Y>Z,則

由Y、Z制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN的物質(zhì)的量：ZvY,C錯(cuò)誤;

D.由P點(diǎn)狀態(tài)移動(dòng)到形成丫配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí),回(CN］不變“南前有

增大，即c(Y)增大、c(Y配離子)減小，則P點(diǎn)狀態(tài)Y配離子的解離速率》生成速率,D錯(cuò)誤；

本題選B。

3.某溫度下，兩種難溶鹽Ag-X、Ag、Y的飽和溶液中-lgc(xx-)或-lgc(Yy-)與

-lgc(Ag］的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

16

14

C12

)A

310

1,

,8

X

)6

.3

4

2345

-lgc(Ag+)

A.x:y=3:l

c（Xx-）

B.若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入AgNO^s）,則平衡時(shí)變小

C（Y）

C.向Ag、X固體中加入Na,.Y溶液，可發(fā)生Ag'XfAgyY的轉(zhuǎn)化

D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)c（XX-）+c（Y，-）＜2c（Ag+j

【答案】D

【解析】

【分析】對(duì)于沉淀A&X,存在沉淀溶解平衡AgxXUMg++XJ,則

K卬（4gxX）=c'（Ag+）xc（Xx],在圖像上任找兩點(diǎn)（0,16）,（3,7）,轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的

離子濃度代入，由于溫度不變，所以計(jì)算出的K,〃（AgxX）不變，可求得x=3,

16

KS7,（^X）=1X10-;對(duì)于沉淀Ag、,Y，存在沉淀溶解平衡AgyYUyAg++Y'-,

K,"（AgyY）=c'（Ag+）xc（Yy）按照同樣的方法，在圖像上任找兩點(diǎn)（0,10）,（3,7）,

,0

可求得產(chǎn)1,K,p（^r）=ixio-o

【詳解】A.根據(jù)分析可知，x=3,y=l,X：y=3:l,A項(xiàng)正確;

C（X"）

B.由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，此時(shí)一~~;=1,加入AgNO?（s）,

c（Y「）

c（Ag+）增大，Tgc（Ag+）減小，則Tgc（XX-）＞—/gc（Yy-）,c（Xx-）＜c（Yy-）,

"變小，B項(xiàng)正確;

代）

C.向Ag、X固體中加入N%Y溶液，當(dāng)達(dá)到了Ag、,Y的溶度積常數(shù),可發(fā)生A&X-%）,Y

的轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；

D.該點(diǎn)是Ag狀的飽和溶液，那么銀離子濃度減小的同時(shí)X，-的濃度要增大，才可以保證溶

度積常數(shù)不變，所以達(dá)到平衡時(shí)c（XX-）+c（Yy-）＞2c（Ag+）,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

模擬題答案

題號(hào)12345678910

答案BCDBCCCCBD

題號(hào)11121314

答案1clB1AlB

1.B

【分析】由圖及反應(yīng)①②③④可知，隨著c(C「)的增加，平衡正向移動(dòng)，c(CM+)減小，c(CuCl+)

增加，故曲線a表示CM+的分布系數(shù)，曲線b表示CuC1+的分布系數(shù)，則曲線c表示CuCh

的分布系數(shù)。

【詳解】A.已知[CuCl『的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形，而sp?雜化的VSEPR模型是四面體形,

A錯(cuò)誤：

B.根據(jù)分析可知，曲線b表示CuCI+的分布系數(shù)與平衡濃度的關(guān)系，B正確；

C.由分析和圖可知，A點(diǎn)時(shí)[CuClJ-和[CuQj分布系數(shù)幾乎為()，可以忽略不計(jì)，主要含

銅微粒為C#+、CuQ+和CuCh,A點(diǎn)為曲線a與曲線b的交點(diǎn)，故A點(diǎn)時(shí)c(Cu2+)=c(CuCl+),

且K=1.5,則&=/谷產(chǎn)2=1.5,ljliJc(Cl)=1/1.5=2/3mol/L,C錯(cuò)誤；

24

D.根據(jù)反應(yīng)③④可得c{[CuClJ-}=K3XC3(C「)XC(CU2+),c{[CuCl4]}=K4XC(C1)XC(CU^),

clfCuClJ-)憶cffCuClJ-)

則」―11=—h—,稀釋時(shí)，溶液中ci-濃度減小，所以體系中」——空的值增

-2-

c{[CuCI4p}K4XC(CF)c{[CuCi4])

大,D錯(cuò)誤；

故答案選B。

2.C

【分析】根據(jù)絡(luò)合方程式可知，隨著c(F)的增大，即-lgc(F)的減小，依次生成ThR、ThF；+、

ThF；,結(jié)合圖像可知，①②?④曲線依次代表Th4+、ThF“、ThF=、ThF；與-lgc(F)關(guān)

c（ThF3+）_

系。由①②曲線的交點(diǎn)(7.7,0.5),可知Tl?++FuThF”,產(chǎn)木品r°；②③

c

K.（w）

曲線的交點(diǎn)可知，ThF“+F-=ThF廣,二10"；③④曲線的交點(diǎn)可知,

2c（ThF3+）c（F）

c（M

ThF;++F-=ThF；,K==1045,據(jù)此回答:

3c（Th^）c（F）

【詳解】A.據(jù)分析可知，曲線②代表3(ThF")和-Ige(廣)的關(guān)系，A正確;

B.Th*+3F-UThF；的平衡常數(shù)K=K及K3=10l8,B正確;

C.根據(jù)分析可推知,

_c(Th耳)_KKK-MK-《二產(chǎn)).KK“，K.。仆四)

松-qTh,永)123-10，K極“)但)風(fēng)」0，K也「c(Th")c(F)

，故K穩(wěn)3＞長(zhǎng)版＞K也I,C錯(cuò)誤;

D.當(dāng)c（ThF"）=c（ThF；）時(shí),

c（ThF；）c（ThF\）c（ThF^）

K，K1/',；/、x/',J、=/\JJ、=1058xlO45c（F）=10-5,5molL-,,

c（ThFu）c（Fjc（ThF;+）c（F）c（ThFu）c2（F）

D正確;

故選C。

3.D

【分析】酸性較強(qiáng)時(shí)，含碳物種存在形式為CHQOOH,曲線【代表/C&COOH),隨著

pH增大，醋酸電離平衡程度變大，由已知條件初始濃度可知，c[M(CHCOO)2]最大值為

O.lmol/L,則b[M(CH3COO)2卜與A5M由此可知，曲線II代表足M(CH3coO)2]，

其先增大后減小，說(shuō)明隨著醋酸電離過(guò)程中，先生成了M