高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí):硫及其重要化合物

【近年真題再現(xiàn)】

1.（2025年全國卷）化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.硫酸銅具有殺菌作用，可用作飲用水消毒劑B.小蘇打遇酸能產(chǎn)生氣體，可用作食品膨松劑

C.碳化硅抗氧化且耐高溫，可用作固體電解質(zhì)D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蝕，可用作食品包裝

答案：B

解析：A.硫酸銅雖然能殺菌，但銅離子（C/+）對人體有毒，長期攝入會導(dǎo)致銅中毒（如肝臟損傷）。飲

用水消毒通常用氯氣、臭氧或紫外線，而不用硫酸銅，A錯誤；

B.小蘇打是碳酸氫鈉（NaHCO）遇酸（如醋酸、檸檬酸）或加熱時會分解產(chǎn)生二氧化碳（CO?）氣體，正

是利用這一性質(zhì)，小蘇打廣泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正確；

C.固體電解質(zhì)需要具有離子導(dǎo)電性（如鋰離子電池中的LiFO』），而碳化硅是共價晶體，離子導(dǎo)電性

極差，不能用作電解質(zhì)，C錯誤；

D.聚氯乙烯受熱分解有毒物質(zhì)，食品包裝禁用，D錯誤：

2.（2025年北京卷）下列實(shí)驗(yàn)的相應(yīng)操作中，不叱觸的是

A.制備并檢驗(yàn)SO?B.實(shí)驗(yàn)室制取C.分液D.蒸儲

2-

)-4W一

?八一1\

%??

為防止有害氣體逸出，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先把導(dǎo)管先打開分液漏斗

冷卻水從冷凝管①

先放置浸NaOH溶液的移出水面，再熄滅酒精上方的玻璃塞，再

口通入，②口流出

棉團(tuán)，再加熱燈打開下方的活塞

答案：D

解析：A.銅與濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，二氧化硫有毒會污染空氣，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮?/p>

可用氫氧化鈉溶液吸收，所以為防止有害氣體逸出，先放置浸NaOH溶液的棉團(tuán)，再加熱，A正確；

B.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣時，為了防止水槽中的水倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈,

可避免試管炸裂，B正確；

C.分液時，為了使液體順利流下，需保持分液漏斗內(nèi)部和外界大氣壓相等，所以分液時，先打開分

液漏斗上方的玻璃塞，再打開下方的活塞，將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，操作方法

正確，C正確；

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D.蒸鐲時，為了更好的冷凝效果，冷凝水應(yīng)；“下進(jìn)上出”，即②口通入，①口流出，操作方法錯誤,

D錯誤：

3.（2025年北京卷）下列方程式與所給事實(shí)不學(xué)行的是

+3+

A.用鹽酸除去鐵銹：Fe2O3xH2O+6H=2Fe+（3+x）H2O

B.用C11SO4溶液除去乙烘中的H2S：Cu2++S2-=CuSj

C.用乙醇處理廢棄的Na：2c2HsOH+2Na-2c2HsONa+H2T

D.將NO2通入水中制備附酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO

答案：B

+

解析：A.鐵銹的成分為FezC^xHzO,能溶于鹽酸生成FeCh和水，離子方程式為：Fe2O3AH2O+6H

3+

=2Fe+（3+x）H2O,A正確；

2++

B.H2s為弱酸，離子方程式不能拆成離子，離子方程式為：CU+H2S=CUS1+2H,B錯誤；

C.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式正確，C正確；

D.NO?與水反應(yīng)生成硝酸和NO,化學(xué)方程式正確，D正確；

4.（2025年山東卷）下列實(shí)驗(yàn)涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.用NaOH溶液吸收少量SO?：SO2+OH-=HSO；

+-

B,用Na2（）2和水制備少量O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

+2+

C.用MnO2和濃鹽酸制備。2：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2t+2H2O

D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++8NO：=3Cu（NCh）2+2NOT+4H2。

答案：C

-

解析：A.當(dāng)NaOH吸收少量SO2時，應(yīng)生成SO;而非HSO；,正確反應(yīng)為：SO2+2OH=SOh2H2O,

A錯誤;

+

B.Na?。?與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確離子方程式為2m2。2+2比0=4Na+4OH+021?

原方程式系數(shù)未配平，B錯誤；

C.Mil。?與濃鹽酸加熱生成Cb的離子方程式為MnO2+4H++2c十Cl2T十2H2。，各元素及

電荷均守恒，C正確：

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)時，產(chǎn)物Cu（NO3）2應(yīng)拆解為Cd.和NO；,正確離子方程式為3Cu+8H++2NO；

2+

=3Cu+2NOt+4H2O,D錯誤；

5.（2025年廣東卷）能滿足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，且推理成立的是

單質(zhì)X—氧化物I-2。氧化物2也幺酸（或堿）（或鹽

A.X可為鋁，鹽的水溶液一定顯酸性B.X可為硫，氧化物I可使品紅溶液褪色

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C.X可為鈉，氧化物2可與水反應(yīng)土.成H2D.X可為碳，鹽的熱穩(wěn)定性；NaHCO3>Na2CO3

答案：B

解析：A.鋁單質(zhì)與。2生成AI2O3后無法再被。2氧化，無法形成氧化物2,且AI2O3與水反應(yīng)需強(qiáng)酸

/堿才能溶解，A錯誤：

B.硫燃燒生成S02（氧化物?，使品紅褪色），SO2氧化為SOK氧化物2）,SO?與水生成H2so型再與

NaOH生成鹽，轉(zhuǎn)化關(guān)系成立，B正確；

C.鈉與氧氣常溫反應(yīng)生成脂2。（氧化物I），進(jìn)一步氧化為Na2O2（氧化物2）；"2。2與水反應(yīng)生成NaOH

和。2，不會生成H2,C錯誤；

D.碳與氧氣反應(yīng)先生成CO,最終生成CO2,與水反應(yīng)生成碳酸，與堿反應(yīng)可生成鹽，但Na2cO3熱

穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCCh，D結(jié)論錯誤，D錯誤：

6.（2025年河南卷）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。相應(yīng)離子方程式正確的是

A.磷酸二氫鈉水解：H2Po4+H2Os==H3Po4+OH

B.用稀鹽酸浸泡氧化銀：Ag2O+2H+=2Ag"+H2O

C.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：CIO+H*=HC10

2+

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋼溶液：H"+S03-+Ba+HCO；=BaSO4l+C02f-FH20

答案：A

解析：A.磷酸二氫鈉水解產(chǎn)生OH，離子方程式為H2P0；+H20HH3Po4+OH，A正確：

B.用稀鹽酸浸泡氧化銀生成AgCI沉淀，離子方程式為Ag2O+2H++2c「=2AgC1+H2。，B錯誤；

+

C.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為CKT+2I+2H=I2+C1-

+%0,C錯誤；

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋼溶液，反應(yīng)的離子方程式為2H?+SO：+Ba2++2HCO；=

BaSO4l+2CO2t+2H2O,D錯誤；

7.（2025年西北卷）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.單晶硅熔點(diǎn)高，可用于制造芯片B,金屬鋁具有還原性，可用于冶煉金屬

C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D.乙煥燃燒火焰溫度高，可用于切割金屬

答案：A

解析：A.單晶硅用于制造芯片主要因其半導(dǎo)體性質(zhì)，而非熔點(diǎn)高，熔點(diǎn)高與用途無直接關(guān)聯(lián)，A錯

誤；

B.金屬鋁還原性強(qiáng)，可通過鋁熱反應(yīng)冶煉金屬（如Fe、Mn等），B正確；

C.濃硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性氣體（如H2、C02）,C正確；

D.乙煥燃燒產(chǎn)生高溫氧快焰（約3000C）,可熔化金屬進(jìn)行切割，D正確；

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8.（2025年I月八省聯(lián)考西北卷）下列名組離子在水溶液中可以大量共存的是

++

A.S2O5\H\r,NaB.CO：、C「、CIO,K

2+32+

C.NH；、Br->Cu\AgD.K\Fe\[Cu（NH3）4]>SO：

答案：B

解析：A.S2otH+反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，不能大量共存，A錯誤；

B.cobcr>CIO\K+互不反應(yīng)，可以大量共存，B正施；

C.Br>Ag+會生成溪化銀沉淀，不能大量共存，C錯誤；

D.Fe，+在[Cu（NH3）4產(chǎn)大量存在的溶液中會生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，D錯誤；

9.（2025年1月八省聯(lián)考四川卷）一種測定前罰酒中SO2含量的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（忽略夾持裝置）。

下列說法錯誤的是

A.緩慢通入N2的目的是盡可能使SO2進(jìn)入H2O2溶液

B,冷凝管的作用是避免水蒸氣進(jìn)入比。2溶液影響測定結(jié)吳

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后的此。2溶液可獲得SO2的含量

D.若實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液褪色，則說明實(shí)驗(yàn)失敗

答案：B

解析：葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亞硫酸存在化學(xué)平衡：SCh+H20nH2so3nH++HSO八向葡

萄酒中加入硫酸，增大氫離子濃度，平衡逆向進(jìn)行，抑制亞硫酸電離，減小二氧化硫的溶解度，通入氮?dú)?/p>

并加熱是把溶解的二氧化硫吹出到盛有H2O2的溶液中吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4,用NaOH標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定產(chǎn)生的H2soj,進(jìn)而可確定葡萄酒中SO2的量。根據(jù)最后的品紅溶液不褪色可判斷確定SO2被

完全吸收。根據(jù)HzO2中H2s0,的量的多少判斷葡萄酒中SO?的含量，據(jù)此分析解答。

A.緩慢通入N2的目的是盡可能的將雙頸燒瓶中SO2吹出，使其進(jìn)入H2O2溶液被氧化為H2so4,A

正確；

B.冷凝管的作用是避免溫度過高，導(dǎo)致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入H2O2溶液而影響測定結(jié)果，

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B借誤；

C.根據(jù)反應(yīng)SCh+H2O2=H2s。4,H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2?？傻藐P(guān)系式：SO2-H2SO.,-2NaOH,

根據(jù)滴定時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及濃度計(jì)算出n（NaOH）,就可以得到?定體積的葡萄糖中SO2的物

質(zhì)的量及其含量，C正確：

D.S02具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，若實(shí)驗(yàn)過程中看到品紅溶液褪色，說明在H2O2溶液中SO?

沒有被完全氧化吸收，則根據(jù)滴定時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)算的SO?的含量就會比實(shí)際偏低，從而可知該

測定SO2含量的實(shí)驗(yàn)失敗，D正確；

10.（2025年1月八省聯(lián)考四川卷）。3和HI發(fā)生反應(yīng):O34-2HI=I2+O2+H2O,必是阿伏加德羅常數(shù)

的值。下列說法錯誤的是

??

A.。3是非極性鍵形成的極性分子B.HI的電子式是H：」.：

C.O3和O2互為同素異形體D.ImoFlVbO含有的中子數(shù)是8必

答案：A

解析：A.臭氧分子的中心氧原子和兩個配位氧原子之間的0—0具有極性，電子云偏向配位氧原子,

故是由極性鍵形成的極性分子，A錯誤；

??

B.HI是共價化合物，氫和碘之間共用一對電子，故HI的電子式是"I：,B正確：

C.。3和02是由氧元素形成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；

D.52",0中H沒有中子，。有16-8=8個中子，故ImoPH?"'。含有的中子數(shù)是8NA，D正確；

11.（2024年北京卷）下列方程式與所給事熨不相符的是

A.海水提溪過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溪單質(zhì)：2B「+C12=B「2+2。一

2++3+3+

B.用綠磯（FeSOU%。）將酸性工業(yè)廢水中的50余轉(zhuǎn)化為Cr"：6Fe+Cr2O?+14H=6Fe+2Cr

+7H2O

C.用5%Na2sO4溶液能有效除去誤食的Ba?+：Ba2++SOj=BaSO4

D.用Na2cO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO?：Ca2++COr=CaCO.U

答案：D

解析：A.氯氣氯化苦鹵得到溪單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為2B「+C12=Br2+2C「；A正確：

B.CnO/可以將Fe?+氧化成Fe3+,離子方程式為6Fe2++OQ彳+14H*=6Fe3++2C產(chǎn)+7匕0,B正確：

C.SO：結(jié)合Bzf+生成BaSO,沉淀，可以阻止Ba?+被人體吸收，離子方程式為Ba2++SO；=BaSOJ

C正確：

D.Na2cCh與CaSO4反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSO」不能拆分，正確離子方程式為CaSO4+CO^=CaCO3

+SO；,D錯誤。

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12.（2024年北京卷）硫酸是.重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A.I的化學(xué)方程式：3FeS2+8O2￡=Fe3Oj+6SC>2

B.II中的反應(yīng)條件都是為了提高SO?平衡轉(zhuǎn)化率

C.將黃鐵和換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生

D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

答案：B

解析：黃鐵礦和空氣中的。2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe.QpSO?和空氣中的。2在400?

500℃,常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SO3，用98.3%的濃硫酸吸收SO3，得至UH2so仃

A.反應(yīng)I是黃鐵礦和空氣中的。2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO?和FesO小化學(xué)方程式：3FeS2+

8O2=Fe3O4+6SO2，A正確；

B.反應(yīng)n條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如n中“常壓、催化劑”不是為了

提島SO2平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤：

C.將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生Fe-Eh,即可以減少廢迨產(chǎn)生，C正確；

D.硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為SO2、SO3,可以用堿液吸收，D正確；

13.（2024年黑吉遼卷）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5刈

B.B0mL0.1mol?L/Na2sO3溶液中，SO；.數(shù)目為O.OINA

C.反應(yīng)①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子數(shù)目為0』N,\

D.反應(yīng)②每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2乂\

答案：D

解析：A.標(biāo)況下SOz為氣體，1L2LSO2為0.5mol,其含有1.5mol原子，原子數(shù)為I.5NA，A錯誤;

B.SO/為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1molL"Na2s。3溶液中SO充數(shù)FI小于

O.CINA，B錯誤:

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C.反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2s=3S[+2H2。，反應(yīng)中每生成3mois消耗2moiH2S,3.4gH2s為

0.1mol,故可以生成0.15molS,生成的原子數(shù)Fl為0.15刈，C堵誤；

D.反應(yīng)②的離子方程式為3s+6OFF=SO：+2s備+3出0,反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S>,每生成2molS?

共轉(zhuǎn)移4moi電子，因此，每生成ImolSt，轉(zhuǎn)移2moi電子,數(shù)目為2NA，D正確：

14.（2024年湖北卷）過量S02與以下O.lmol.L」的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

ANa2s產(chǎn)生淡黃色沉淀3so?+2Na2s=3S1+2Na2SO3

溶液由棕黃色變淺2FeCl3+SO2+2H2O=2FCC12+H2SO4+

BFeCl3

綠色2HC1

溶液褪色，產(chǎn)生白色SO2+2CUC12+2H2O=2clic1+H2SO4+

CCuCl2

沉淀2HCI

溶液由紅色變無色

DNa2co3（含酚曲）2SO2+Na2c。3+H2O=CO2+2NaHSO3

答案：A

解析：A.過量SO?與O.lmoll”的Na2s溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHSCh，

SO2過量不能生成Na2so3,因此總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5so2+2Na?S+2H2O=3Sl+4NaHSC）3,A錯誤：

B.過量SO?與0』molL」的FeCh溶液反應(yīng)，生成FeCb、H2so?、HC1,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCh

+S02+2H2O=2FCC124-H2SO4-2HC1,B正確；

C.過量SO?與O.lmoLL」的CuCk溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是CuCL總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO?

+2CUC12+2H2O=2CuCl+H2SO4+2HC1,C正確；

D.Na2co3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酸變紅；過量SO?與0.1moll”的Na2c。3溶液反應(yīng)，

生成82、NaHSOj,NaHSO3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2sO?+Na2co

+H2O=CO2+2NaHSO3,D正確；

15.（2024年6月浙江卷）下列離子方程式正確的是

A.用CuSC>4溶液除H2s氣體：Cu2++S2-=CuS!

2++

B.H2sO3溶液中滴加Ba（N05溶液：H2SO3+Ba=BaSO.4+2H

-

C.NaHCOa溶液中通入少量Cb：2HCOJ+C12=2CO2+Cr+C10+H20

D.川FeCh溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

答案：D

解析：A.H2s在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為C『++H2S=CuSl+2H+,A項(xiàng)錯

誤;

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B.酸性條件下NO『會將H2so3氧化成H2so4,Ba?+與SOf形成BaSCU沉淀，滴加少量BMNQR時的

2+,

離子方程式為Ba4-2NO；+3H2S03=BaSO4i+2NOf+2SO4+4H+H2O,滴加足量Ba(NCh)2時的離子方程式

為3Ba2++2NO；+3H2so3=3BaSO」+2NOT+4H++H2O，B項(xiàng)錯誤；

C.電離平衡常數(shù)：Kai(H2c()3)>Ka(HClO)>Ka2(H2co3)，Q2與水反應(yīng)生成的HC1O與NaHCQ不反

應(yīng)，正確的離子方程式為C12+HCO；=Cr+HC1O+CO2,C項(xiàng)錯誤；

D.Cu與FeCh溶液反應(yīng)生成CuC12、FeCI2,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=cj++2Fe2+,D項(xiàng)正確;

16.(2024年6月浙江卷)下列說法不正砸的是

A.裝置①可用于銅與濃硫酹反應(yīng)并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物B.圖②標(biāo)識表示易燃類物質(zhì)

C.裝置③可用于制取并收集氨氣D.裝置④可用于從碘水中萃取明

答案：C

解析：A,銅與濃硫酸反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(^)=CUSO4+S021+2H2O,可用裝置①制取，

氣態(tài)產(chǎn)物為SO2，可利用SO2的漂白性進(jìn)行檢驗(yàn)，故A正確；

B.圖②標(biāo)識表示易燃類物質(zhì)，故B正確；

C.NH3的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，故C錯誤；

D.萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異進(jìn)行分離混合物，裝置④可用于從碘水中萃取碘，故

D正確：

17.(2023年全國甲卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性

B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射

C.SO?可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分

D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

答案：B

解析：A.苯甲酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐劑不是由于其具有

酸性，A說法不正確；

B.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體粒子對光線發(fā)生了散射：豆?jié){屬于膠體，因此，其能產(chǎn)生丁達(dá)

爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射，B說法正確；

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C.SO?可用于絲織品漂白是山于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，C說法不正確；

D.維生素C具有很強(qiáng)的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧,氣氧化，從

而防止水果被氧化，D說法不正確；

18.（2023年廣東卷）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入I中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是

A.I中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H+的氧化性B.H中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性

c.在I和in的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.撤掉水?。褐刈鰧?shí)驗(yàn)，【V中紅色更快褪去

答案：C

解析：I中發(fā)生反應(yīng)S2OT+2H+=S1+SO2T+H2O,SO2進(jìn)入n中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)入IH中

與Na2s反應(yīng)生成S沉淀，SO2進(jìn)入IV中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚猷褪色。

A.I中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2O；-+2H+=Sl+SO2T+H2O,氫元素化合價不變，H+不體現(xiàn)氧化性，故A

錯誤；

B.II中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO?的漂白性，故B錯誤；

2

C.I試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S?O＞十2H4=SJ十SO2T十H2O,in試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2S-+SO2+2H2O=3SI+4OH

一，I和HI的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；

D.撤掠水浴，重做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率減慢，IV中紅色褪去的速率減慢，故D錯誤；

19.（2023年全國乙卷）?些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的

A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2%0=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)式

B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深

Na2S+2O2=Na2SO4

C澳水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBi-O4+7HBr

膽磯表面出現(xiàn)白色粉末

DCUSO4-5H2O=CUSO44-5H2O

答案：D

解析：A.溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3+.有渾沌是產(chǎn)牛了Fe（OHb，因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化,

第9頁共52頁

化學(xué)方程式為：12FcSO4+3O2+6Hq=4Fc2（SO4）3+4Fc（OH）3bA錯誤；

B.硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2Na2S+O2+

2H2O=4NaOH+2Sl，B錯誤；

C.濱水的主要成分是澳和水，它們會反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr,2HBrO=2HBr

+O2,所以濱水放置太久會變質(zhì)。但不是生成高澳酸，所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯誤，C錯誤；

D.膽研為CUSOQ?5H2O,顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSCh，化學(xué)方程式為:

CuSO4-5H2O=CuSO4+5H2O,方程式正確，D正確；

20.（2023年北京卷）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

答案；C

解析：A.濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和0原子按2：1的比例脫除，蔗糖中加入濃

硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；

B.濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO.1（濃）金82T+2S（M+2H2。，產(chǎn)生大量

氣體，使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；

C.結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO?能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C

項(xiàng)錯誤；

D.該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確；

21.（2023年重慶卷）卜.列敘述正確的是

A.Mg分別與空氣和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物相同

B.SO?分別與H?O和H2s反應(yīng)，反應(yīng)的類型相同

C.Na?。?分別與H?O和CCh反應(yīng)，生成的氣體相同

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D.濃H2SO4分別與Cu和C反應(yīng)，生成的酸性氣體相同

答案：C

解析：A.鎂在空氣中燃燒也會部分和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，A錯誤；

B.SO?與HzO發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸，而和H2s會發(fā)生氧化還原生成硫單質(zhì)，反應(yīng)的類型不相同,

B錯誤；

C.Na?。?分別與H2O和Cg反應(yīng)，生成的氣體均為氧氣，C正確；

D.濃H2SO4與cu生成二氧化硫氣體，而不nc反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性氣體不相

同，D錯誤；

22.（2023屆T8聯(lián)考）下列物質(zhì)在指定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是

--

A.NaHS溶于水HS一的電底：HS+H2O^iH2S+OH

+2+

B.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H=Ca+C02?+H20

+

C.向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO^4-Cr+2H

2+2+-

D.向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg+2HCO3+2Ca+4OH=Mg（OH）21+

2CaCO31+2H2O

答案：D

解析：A.HS的電離生成硫離子和氫離子，HS=S”+H+,A錯誤；

B.醋酸為弱酸不能拆，反應(yīng)為CaCCh+2CH3coOH=Ca2-+2CH3coeF+HzO+COzT，B錯誤；

C.次氯酸鈉具有氧化性，會和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子，生成氫離子與次氯酸根離子生成次氯

酸，故向NaQO溶液中通入少量SO2：3CI0+SO2+H2O=S0Z+C1+2HCI0,C錯誤；

D.向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水，鎂離子、碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、

2+2+

水、碳酸鈣沉淀：Mg4-2HCO74-2Ca+4OH-=Mg（OH）214-2CaCO31+2H2O,D正確；

23.（2023屆T8聯(lián)考）過二硫酸（H2s2。8）可以看成是H2O2中的兩個氫原子被兩個磺酸基（一SO3H）取代

的京物，下列說法錯誤的是

具有強(qiáng)氧化性的原因是硫元素處于最高價價

A.H2S2OS+6

B.H2s2。8中具有強(qiáng)酸性和不穩(wěn)定性

+

C.電解NH4HSO4飽和溶液可制得（NH^SzOx，陽極電極反應(yīng)為：2HSO7-2e-=S2Os+2H

D.Na2s2O8可氧化Fe?+、I等還原性微粒

答案：A

解析：A.H2s20s具有強(qiáng)氧化性的原因是分子中存在過氧根，A錯誤；

B.分子中含有過氯根故不穩(wěn)定，含有一SO3H故具有強(qiáng)酸性，B正確；

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c.電解NH4HSO4飽和溶液可制得(NHdsqg,反應(yīng)中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子得到sqK反應(yīng)

+

為：2HSO；-2e=S2O^4-2H,C正確;

D.分子中含有過氧根，具有強(qiáng)氧化性，故Na2s2。8可氧化Fe?+、「等還原性微粒，D正確；

24.(2022年6月浙江)關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sO4=Na2so4+SI+SO2T+H2O,下列說法正確的是

A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4moi電子

答案：B

解析：Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+Sl+SO2t+H20,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上

歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。

A.H2s04轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說

法不正確；

B.Na2s2O3中的S的化合價為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和S()2(+4價)，故其既是氧化劑又是

還原劑，B說法正確；

C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO”還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,C說法不

正確;

D.根據(jù)其中S元素的化合僑變化情況可知，ImolNa2s2。?發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2moi電子，D說法不

正確。

25.(2022年北京卷)卜列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是

A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCb溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe(0H)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCOj溶液中加入少量CuSO,溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu^OH)2co3]

D.向H2s溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀

答案：D

解析：向H2s溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：H2S+C12=2HC1+S1，弱酸變強(qiáng)酸溶液，pH減小，D錯

誤；

26.(2022年湖北卷)硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：2NaHS(s)+

CS2(1)=Na2CS3(s)+H2S(g),下列說法正確的是

A.Na2cs3不能被氧化B.Na2cs3溶液顯堿性

C.該制備反應(yīng)是燧減過程D.CS2的熱穩(wěn)定性比CO?的高

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答案；B

解析：A.Na2cs3中硫元素為-2價，還原性比較強(qiáng)，能被氟化，故A錯誤；

B.類比Na2cO3溶液，0與S同主族，可知Na2cs3溶液顯堿性，故B正確；

C.由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是焙增過程，故C錯誤；

D.S的原子半徑比。小，故C=S鍵長比C=O鍵長長，健能小，故CS2的熱穩(wěn)定性比CO?的低，

故D錯誤；

27.（2022年廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)

驗(yàn)，下列分析正確的是

I品紅濃NaOH

_bd

回紫色酸性安全

gj石芨KMnO4氣球

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2s的酸性

B.a處變紅，說明SOz是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明S02具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成

答案：B

解析：A.銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CUSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氯

化性，故A錯誤；

B.a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確:

C.b處品紅溶液褪色，其原因是SO?具有漂白性，而c處酸性高鐳酸鉀溶液褪色，其原因是SO?和

KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO?體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；

D.實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSCU，而非藍(lán)色的

CUSO4-5H2O,其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的HQ吸收，故D錯誤；

28.（2022年江蘇卷）實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的的是

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A.用裝置甲制取SO2氣體B.用裝置乙制取SO2水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的S02D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性

答案：C

解析：A.60%硫酸和NaHS03（s）可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2t+2H2O,因此裝置甲

可以制取SO2氣體，A正確；

B.氣體通入液體時“長進(jìn)短處”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確：

C.SO?不會與飽和NaHSCb溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置內(nèi)不能吸收尾氣中的SO2,C錯誤；

D.SO?水溶液顯酸性，可壓干燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性，D正確；

29.（2021年廣東卷）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對立的反應(yīng)方

程式書寫正確的是

A.NazCh放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O21

B.比0匕）通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2Oj4-3H2t

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu4-H2SO4=CuSO4+H2t

+2+

D.SO?通入酸性KMnCh溶液中：5SO2+2H2O+2MnO7=5SOi+4H4-2Mn

答案：D

解析：A.Na?。?放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2：,A選項(xiàng)中氧元素不守

恒，A錯誤；

B.比0您）通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，c錯誤；

D.SO?通入酸性KMnO4溶液中，SO?被MnO；氧化為S0『，MnO］被SO2還原為M—,再根據(jù)得失

+2+

電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為5sO?4-2H2O+2MnO；=5SOS'+4H+2Mn,D正確：

故選D。

30.（2021年高考河北卷）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物

造成的環(huán)境問題也口益受到關(guān)注，卜.列說法正確的是

A.NO?和SO?均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO?和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO?作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SO?可采用石灰法進(jìn)行脫除

答案：D

解析：A.NO?是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO?是無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤：

B.汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯誤；

第14頁共52頁

C.氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的餃根離子或硝酸根離子作

為把料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯誤：

D.工業(yè)廢氣中的S02可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確：

31.(2025年河南卷)某研究小組設(shè)計(jì)了如卜.實(shí)驗(yàn)測定某藥用硫黃中硫的含量，其中硫轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為S

+2OH+3H2O2=SO5+4H2OC

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.如圖所示，準(zhǔn)確稱取mg細(xì)粉狀藥用硫黃于①中，并梏確加入VimgKOH乙醇溶液(過量)，加入

適量蒸餛水，攪拌，加熱回流。待樣品完全溶解后，蒸儲除去乙醇。

II.室溫下向①中加入適量蒸儲水，攪拌下緩慢滴加足量30%比02溶液，加熱至100C,保持20min,

冷卻至室溫。

III.將①中溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入2滴甲基橙指示劑，用cmol.L"H。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),

消耗HCI溶液體積為VzmL。

IV.不加入硫黃，重復(fù)步驟I、II、HI做空白實(shí)驗(yàn)，消耗HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V3mL。計(jì)算樣品中硫

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

V.平行測定三次，計(jì)算硫含量的平均值。

回答下列問題：

(1)儀器①的名稱是：；②的名稱是。

(2)步驟［中，乙醇的作用是__________________________________。

(3)步驟I中，樣品完全溶解后，必須蒸儲除去乙醇的原因是。

(4)步驟II中不宜采用水浴加熱的原囚是。步驟II結(jié)束后，若要檢

驗(yàn)反應(yīng)后溶液中的SO：,實(shí)驗(yàn)操任是o

(5)步HI中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

(6)單次樣品測定中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為(寫出計(jì)算式)。

答案：(1)圓底燒瓶；球形冷凝管(2)作溶劑，溶解單質(zhì)硫

(3)防止雙氧水氧化乙醇，影響實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果

(4)實(shí)驗(yàn)需要加熱至100.C；取適量混合液先加入鹽酸酸化，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入氯化鋼溶液產(chǎn)

第15頁共52頁

土白色沉淀，說明含有so；-

(5)滴入最后半滴鹽酸，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色⑹，叱一，)%

解析：(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知①是圓底燒瓶，②是球形冷凝管；

(2)硫單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，所以乙醉的作用是作溶劑，溶解單質(zhì)硫：

(3)雙氧水具有強(qiáng)氧化性，乙醉具有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以必須蒸儲除去乙醇：

(4)由于實(shí)驗(yàn)需要加熱至100,C,而水的沸點(diǎn)就是100℃,所以不宜采用水浴加熱；要檢驗(yàn)溶液中的硫

酸根離子，需要排除溶液中其它離子的干擾，所以實(shí)驗(yàn)操作是取適量混合液先加入鹽酸酸化，無明顯實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象，再加入氯化飲溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO：。

(5)甲基橙作指示劑，鹽酸滴定氫氧化鉀溶液，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴鹽酸，溶液顏色由黃

色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；

(6)不加入硫磺，消耗HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VsmL,因此原氫氧化鉀的物質(zhì)的量是O.OOlcY3moL反應(yīng)

后剩余氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.()0IcV,moL因此與硫磺反應(yīng)的氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.001cCV3-V2)mol,

-

所以根據(jù)方程式S+2OH+3H2O2=SOi+4H2O可知硫單質(zhì)的物質(zhì)的最0.0005^73-V2)moL所以單次樣

品則定中硫的質(zhì)用:分?jǐn)?shù)可表示為潟x100%=Q%。

32.(2025年重慶卷)硒(Se)廣泛應(yīng)用于?工農(nóng)業(yè)和生物醫(yī)藥等領(lǐng)域,一種利用H2Se熱解制備高純硒的流

程如下：

A1粉水蒸氣