第5講化學(xué)鍵與分子的性質(zhì)

備考導(dǎo)航

1.認識化學(xué)鍵的含義，了解離子鍵和共價鍵的形成，了解常見離子化合物和共價化合物的形

成過程，能識別典型的離子化合物和共價化合物。

2.能從化學(xué)鍵變化的角度認識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。

3.了解共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)。

復(fù)習(xí)目標

4.能根據(jù)分了結(jié)構(gòu)特?點和鍵的極性來判斷分了的極性。

5.能利用雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。

6.能說明分子間作用力（含氫鍵）對物質(zhì)熔、沸點等性質(zhì)的影響。

7.掌握常見的化學(xué)用語。

熟記網(wǎng)絡(luò)

判斷正誤（正確的打7：錯誤的打“X”）。

（1）（2023?江蘇卷）山。2分子中的化學(xué)鍵均為極性共價鍵（）

*13456

⑵（2024?南通二模）1mollCo（NO2）6j~中含有12mola鍵（）

（3）（2023?江蘇卷）CaH?晶體中存在Ca與H2之間的強烈相互作用（）

（4）（2023?連云港一調(diào)）HC10的電子式為H：C1：（）：（)

（5）（2024.南京二模）CO5的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形（）

課前自測（6）（2024?南通三模）SO?的中心原子雜化軌道類型為spy)

⑺（2024.南京、鹽城期末）分子中鍵角大小:SO2>SO3（)

⑻（2022.江蘇卷）SiH』、SiCL都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子（）

⑼（2023?江蘇卷）七0分子之間形成氫鍵，故FhOIg）的熱穩(wěn)定性比H2s（g）的高（）

（10）（2023?高郵期初）在水中的溶解度比)

人人。H

（11）（2024?鹽城模擬O—CHKH：與HBr反應(yīng)可產(chǎn)生一種無手性的副產(chǎn)物（）

彎技就析

考點1化學(xué)鍵

知識梳理

知識u化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)的過程本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程。

知識舊化學(xué)鍵

1.定義：相鄰的原子之間強烈的相互作用。

2.分類

（I）離子鍵：帶相反電荷的離子間的相互作用。

（2）共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

（3）金屬鍵：金屬離子與自由電子間的相互作用。

3.離子鍵與共價鍵的比較

化學(xué)鍵離子鍵共價鍵

成鍵微粒陰、陽離子原子

成鍵本質(zhì)靜電作用共用電子對

成鍵元素一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素一般是非金屬元素

離子化合物（NH」C1、NH4NO3等鐵鹽由非金共價化合物（如CO?、CH4）、非金屬單質(zhì)（如

存在

屬元素組成，但含有離子鍵）

H2、。2）、某些離子化合物（如NaOH、Na2O2）

3

1.分類

依據(jù)類型

按成鍵o鍵原子軌道“頭碰頭”重疊

方式兀鍵原子軌道“肩并肩”重疊

按成鍵一般共價鍵成鍵時兩個原子各自提供一個未成對電子形成的共價鍵

過程配位鍵“電子對給予一接受”鍵

極性鍵

共用電子對發(fā)生偏移

按電子（A—R型）

偏向非極性鍵

共用電子對不發(fā)生偏移

（A—A型）

按原子間單鍵（是o鍵）原子間有一個共用電子對

共用電子雙鍵（一個是。鍵，另一個是兀鍵）原子間有兩個共用電子對

對的數(shù)目三鍵（一個是。鍵，另兩個是兀鍵）原子間有三個共用電子對

2.共價鍵的鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角

（I）概念

鍵能：在標準狀況下，氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，單位為kJ/mol。

鍵長：構(gòu)成共價鍵的兩個原子的核間距。

鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。

(2)鍵參數(shù)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系

一般來說，鍵能越大，分子越穩(wěn)定：鍵長越短，分子越穩(wěn)定。

(3)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響

鍵能羋戔分子的穩(wěn)定性—^決定

鍵長W決定等*分子的性質(zhì)

詈零分子的空間結(jié)構(gòu)」

知識已離子化合物和共價化合物

1.定義

(1)離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。

(2)共價化合物：以共用電子對形成的化合物。如HC1分子、SiO?晶體。

2.判斷方法

(1)根據(jù)化學(xué)鍵類型：含離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含共價鍵的化合物，一定是共價化

合物。

(2)根據(jù)化合物類型：大多數(shù)金屬氧化物、強堿、大多數(shù)鹽是離子化合物；一般非金屬氫化物、非金

屬氧化物、有機物(有機鹽除外)為共價化合物。

(3)根據(jù)化合物性質(zhì)：熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的為離子化合物；熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的為共價化合物。

知識同電子式

1.定義：在元素符號周圍用或“X”來表示原子的最外層電子的式子。

2.寫出下列物質(zhì)的電子式：

NaCl；NaH；

NaOH；

MgCh___________;

NH4CI；

Na?O；

N3262;

CaCa：

HCI；CO2；

NH3;H2O；

N2H4；HC1O；

H2O2；N2；

CCI4O

知識13結(jié)構(gòu)式

HS-+H2OH2S+OH-O

②區(qū)分難溶物的電離方程式與沉淀溶解平衡式［如3.(4)和(7)］。

4.十種圖式

(1)化學(xué)式：KA1(SO4)2/2H2O、SiCh等。

(2)分子式:NH3、C6Hl2。6等。

(3)最簡式(實驗式)：CH2、CH2O等。

(4)電子式：02+匚C/C：了一、H：H等。

HH

(5)結(jié)構(gòu)式：H—C—C-O—H./〈等。

IIHH

HH

(6)結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2SCH38OH等。

(7)鍵線式：/X/、［丁、等。

(8)微粒結(jié)構(gòu)示意圖：

(9)電子排布式:如29Cu的基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d1°4sl或［Ar］3/。4sle

(10)電子排布圖(軌道表示式)：

如基態(tài)N原子核外電子排布圖為

同同HHE

Is2s2p；

基態(tài)Fc原子的價層電子排布圖為

Itlltlt|t|t|［tT

3d4so

［注意事項］

a.分子晶體的化學(xué)式可表示分子式，如C6H6、H2O2等。離子晶體和共價晶體的化學(xué)式不表示分子式,

只表示原子最簡整數(shù)比。

b.書寫結(jié)構(gòu)簡式一定要突出官能團，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡式不能寫成CH2cH2,應(yīng)寫成CH2=CH2。

C.書寫官能團時不能忽視“一”,如將竣基(一COOH)錯寫成COOHo官能團的書寫方向變化時.原

子的書寫順序要隨之變化，如醛基可寫成YH0或OHC-,但不能寫成HOC-；硝基可寫成一NO?或

O2N—,但不能寫成NO2—。

解疑釋惑6

。鍵和7T鍵的識別

1.。鍵和冗鍵的識別

(1)鍵線式呈現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，不能忽略省去的碳氫鍵。

(2)含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，不能忽略苯環(huán)中的碳氫鍵。

1mol苯分子中含有。鍵的物質(zhì)的量為12mo1。乙烘分子中。鍵和兀鍵的數(shù)Fl之比是3：2。HCOONa

中。鍵和兀鍵的數(shù)目之比是3：1。

2.配合物中的o鍵和冗鍵(一般，配位鍵是。鍵)

(1)由內(nèi)界與外界組成的配合物：內(nèi)界和外界之間一般存在離子鍵，如[Cu(NH3)4]SCh中，[CU(NH3)4]2

+與SO丁之間是離子鍵，內(nèi)界與外界中均含有。鍵。1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有。鍵的物質(zhì)的量為20mo1。

(2)無外界的配合物，直接計算內(nèi)界中的。健數(shù)目。1mol|Fe(CO)5]中含有。鍵的物質(zhì)的量為lOmol,

兀鍵的物質(zhì)的量為10molo

典題悟法

類型U化學(xué)用語

■懺(2023?如皋中學(xué))反應(yīng)SQ+4HF=SiF4f+2比0應(yīng)用于玻璃雕刻。下列說法正確的是()

A.SiCh屬于共價化合物

B.HF的電子式為H卜匚F：]■

C.SiF4是由極性鍵形成的極性分子

D.H2。中基態(tài)氧原子價層電子軌道表達式為回回Emr

Is2s2p

類型a鍵和n鍵的計算

國渤2(2024.江蘇各地模擬重組)下列說法正確的是()

A.1mol[Fe(NO)(H2O)5產(chǎn)中含有6molc鍵

NHNH

B.二甲雙胭(、N乂N人NH)分子中碳原子與氮原子間。鍵與兀鍵的數(shù)目之比為4：1

IH

C.1molC'v、、00r7cl)中含3mol碳氧兀鍵

CHO

Oy%

D.1mol110、么丁0cHQCH中含有5mol碳氧o鍵

國如(1)(2024?南通三模)Q中c鍵與兀鍵數(shù)目之比為。

(2)(2023?高郵期初)S8是由8個硫原子形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，每個硫原子以sp3雜化軌道中的兩個軌道與相

鄰的兩個硫原子形成。鍵。1molS8中含有的。鍵為___mob

(3)(2023?鎮(zhèn)江期中)1mol[Cu(NH3)4]CI2中。鍵的數(shù)目為。

(4)(2023?海門調(diào)研)硫服(結(jié)構(gòu)為“2NCNH。是一種常見的還原劑，易被氧化為(SCN2H3)2。1mol

(SCN2H3)2中含有。鍵的數(shù)目為.

類型回結(jié)構(gòu)式的書寫

典例,%(1)(2023?江蘇卷)已知H4V4。12具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為

(2)(2024?南通一模)在a-FeODH的結(jié)構(gòu)中，每個Fe(HI)與羥基氧和#羥基氧構(gòu)成了FeO3(OH)3八面體,

相司環(huán)境的氧原子之間構(gòu)成正三用形。請在圖中補充完整該八皿體的結(jié)構(gòu)。

(3)(2024.宿遷二模)兩分子CO(NH2)2通過好基氧原子形成分子間氫鍵，得到具有八元環(huán)的二聚分子。

二聚分子的結(jié)構(gòu)式為。

(4)(2023?蘇州期中)某配離子［Ge(OH)2(C2O4)T一中含有兩個五元環(huán)，Ge為六配位，配位原子均為氧，

畫出該離子的結(jié)構(gòu)式：o

2+

(5)(2024.揚州模擬)FcCzOMXO晶體為片層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個Fe^j2個C?O/和2個H2O相連，形成

I個鐵氧八面體。在圖中補全該結(jié)構(gòu)。

FeC2O4-2H2O晶體層與層之間的作用力為。

考點2常見分子(或離子)的空間結(jié)構(gòu)及中心原子的雜化類型

知識梳理

知識U價層電子對互斥(VSEPR)模型

1.理論要點

(1)價層電子對在空間上彼此相距最遠時，排斥力最小，體系的能量最低。

(2)孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵角越小。

2.用價層電子對互斥模型推測分子的空間結(jié)構(gòu)

價層=|中心原子結(jié)合的原子?數(shù)

子

也

數(shù)

對

中心原廣上的孤電上對數(shù)

“鍵數(shù)+孤電子對數(shù)

3.常見分子(或離子)的價層電子互斥模型和空間結(jié)構(gòu)

價層電子G鍵電孤電子電子對的VSEPR分子或離子的

實例

對數(shù)子對數(shù)對數(shù)排列方式模型名稱空間結(jié)構(gòu)名稱

220!------A------!______形______形9、CS2、BeCh

.?人BF3、SO3、NOJ、

30________形_________形

COf

3

器

21_________形_______形SO?、O3、NO2

小

440_________形_________形CH4、CC14>NH；

_________形_________形

31NH3

??

_________形________形

22H20

??

注意：VSEPR模型與分子或離了-的空間結(jié)構(gòu)不一定?致

知識舊雜化軌道理論

1.雜化軌道與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系

雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間結(jié)構(gòu)實例

直線形

sp2180°BeCl2

sp23120°平面三角形BF3

Sp?。正四面體形

410928’CH4

2.分子(或離子)的空間結(jié)構(gòu)分析示例

示例中心原子雜化方式分子(或離子)空間結(jié)構(gòu)名稱

CH4、NH?、POF>SO—、AIH4____________形

SiHCb、CH3Br_________形

NH3、H3O\PCI3、POl、C10J_________形

H2O、NH￡一形

HCHO、SO3、NO；>COf____________

SO2、Oa、NO2一形

C2H2、BeCI2x82、HCN—______形

解疑釋惑7

影響鍵角大小的因素

1.雜化類型不同

鍵角：Sp'雜化Vsp)雜化Vsp雜化。如

(1)CH4SBF3、CO2，中心原子分別為sp3、sp2和sp雜化，它們對應(yīng)的鍵角分別為109。28'、120。、

180。。

(2)002和CbO均為V形結(jié)構(gòu)，但。02中存在大兀鍵⑴)CIO2中Cl原子采取sp?雜化，CLO中0

原子采取sp3雜化，鍵角：O—Cl—O>C1—O—CL

2.雜化類型相同

(I)孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，如鍵角：H2O<NH3<CH4O

(2)孤電子對數(shù)相同，中心原子不同，中心原子電負性越大，鍵角越大，如鍵角：H2O>H2SO

(3)孤電子對數(shù)相同，中心原子相同，配位原子電負性越大，鍵角越小，如鍵角：NF3<NC13O

典題悟法

類型II中心原子雜化類型與微?？臻g結(jié)構(gòu)

鑿涉5判斷正誤（正確的打“『'，錯誤的打“x”）。

⑴（2023?江蘇卷）NH；和H2O的中心原子軌道雜化類型均為sp2（)

⑵（2024.揚州中學(xué)）H.Q'和SOCh的中心原子軌道雜化類型均為sp3（)

⑶（2023?海安中學(xué)）［Be（OH）4F?■中Be原子軌道雜化類型為sp3（；)

（4）（2024.鹽城模擬）O>-6H—CH中有2個碳原子采取sp3朵化（

)

（5）（2023?南京二模）CH3cH2中碳負離子的軌道雜化類型為sp3（)

（6）（2023?如皋一中分子中c原子軌道雜化類型有2種（)

⑺（2023?常州期中）NH3分子的VSEPR模型為)

⑻（2023?揚州中學(xué)）NO?和NH?的空間結(jié)構(gòu)模型相同，NO二和NH3的空間結(jié)構(gòu)模型相同（）

⑼（2024?泰州一模）已知XeF2分子是非極性分子，可推測XeF2的空間結(jié)構(gòu)為丫形（）

（10）（2024.揚州中學(xué)）FNO的空間結(jié)構(gòu)為直線形（）

（11）（2024.鎮(zhèn)江期初）COCb分子中4個原子不共面（）

（12）（2024?海安中學(xué)）［Dc（OII）4］2一的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形（）

g6（I）（2023?揚州中學(xué)）化合物分子中碳原子軌道雜化類型為

,氮原子坑道雜化類型為

（2）（2024.蘇錫常鎮(zhèn)一模）中采取sp、sp?雜化的碳原子數(shù)目之比為.

CH（CHO：

（5）（2023?南菁、梁豐中學(xué)期初）1mol"C中Sp?雜化的原子數(shù)目為mol。

（6）SiCL是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si原子軌道雜化類型為oSiC14可發(fā)生水解反應(yīng)，機

理如下：

CI

CL卜°

CI

含s、p.d軌道的雜化

含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp\l、③sp3d二中間體SiQMFhO）中Si原子軌道雜化類型

為_（填序號）。

類理曰鍵角大小比較

理團7(2024?江蘇各地模擬重組)下列說法正確的是()

A.鍵角:C12O>OF2

B.。。屋。0二和CIO］中O—Cl—O鍵角依次逐漸減小

C.NH3、PH.?、As%的鍵角逐漸增大

D.［Ni(NH3)6］SO4.NH3中的H—N—H鍵角：前者小于后者

深度指津

中心原子雜化類型的判斷

1.根據(jù)中心原子價層電子對數(shù)判斷

中心原子的價層電子對數(shù)依次為4、3、2,雜化類型依次為sp3、sp\spo

2.根據(jù)“雜化軌道數(shù)=。鍵數(shù)+孤電子對數(shù)”進行判斷

(1)C：2個o鍵---sp,3個o鍵----sp2.4個o鍵----sp\

如CH3cH3中的碳原子采取sp3雜化；乙烯和甲醛中的碳原子采取sp2雜化；苯環(huán)中的碳原子采取sp2

雜化；乙烘分子中碳原子采取SP雜化。

2

(2)N：2個o鍵---sp,3個Q鍵----sp\

如H—N=N—H中N形成2個。鍵，還有1個孤電子對，N原子的雜化類型為spt

(3)O(S)：2個。鍵——sp\如H2O2的分子結(jié)構(gòu)式為H—0—O—H,O形成2個。犍，還有2個孤電

子對，O原子的雜化類型為Sp3。

考點3共價鍵的極性

知識梳理

知識口鍵的極性與分子的極性

分子類型典型分子鍵的極性空間結(jié)構(gòu)分子極性

H2O.H2S、SO2極性鍵一形______分子

三原子分子

CS2、CO2極性鍵______形_________分子

NH3極性鍵_________形______分子

四原子分子BF3、SO3極性鍵____________形_________分子

P4非極性鍵____________形_________分子

CH3C1極性鍵_________形______分子

九原子分子

CH4、CC14極性鍵____________形_________分子

知識舊非極性分子與極性分子的判斷

(一極性分r)

1~禍~~)—*［正、負電中心或合M1結(jié)構(gòu)▲對稱::

:雙原子分子:］(:多原五分子::

化合物卜T正、負電中心不金各卜(結(jié)構(gòu)不勸稱:

*二

【阪性分子J

知識Efe的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響

比較酸性（填或“V”）：

(I)CF3COOH_CChCOOH_CHCbCOOH_CH2ClCOOHa

(2)HCOOH_CH3COOH_CH3cH28OH。

典題悟法

類型U鍵的極性與分子的極性

西8（2024.江蘇各地模擬重組）下列說法正確的是（

A.Ch是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.共價鍵的極性：Si—C1>A1—C1

C.IF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D.N2O5的結(jié)構(gòu)如圖，N2O5是非極性分子

.〃

?O/

類型舊鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響

典例@（1）（2023?江蘇卷）化合物C的酸性比環(huán)己醇的__（填“強”“弱”或“無差別”）。

人八H

（2）（2024?南外、金陵、海安中學(xué)聯(lián)考）圈出下圖中酸性最強的氫原子。

⑶（2024.蘇州模擬）一SO3H（其結(jié)構(gòu)表示為-S—（）H）中羥基的氫氧鍵斷裂，且極性越強，氫氧犍越易

()

斷裂。下列物質(zhì)的酸性由強到弱的順序是（填序號）。

①so?”②so/i

③F：,C—SO3H

(4)(2023-的堿性隨N原子電子云密度的增大而增

N

強，其中堿性最強的是

深度指津

分子極性的判斷

1.判斷分子極性的方法

（1）AB,“型分子中，若中心原子化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)（最高正價），則該分子為非極性

分子。如PC13、PCk分別為極性分子和非極性分子。

（2）根據(jù)中心原子是否有孤電子對。對于AB川型分子，A為中心原子，若A上有孤電子對，則分子為

極性分子，如H2O、N%中0、N原子上分別有2個、1個孤電子對；若A上無孤電子對，貝］分子為非極

性分子，如CH：、CO?、BF3中C、C、B原子上均無孤電子對。

2.共價鍵極性和分子極性的關(guān)系

,少敷單質(zhì)分子,如O,

極

極雙原子分子.如H。、NO、【Br等

性

性空間不對環(huán)

分

健V形分子,如HQ、H￡、SO：,Ch等

子三角推形分子.如NFb、PH博

、非正四面體形分子,如CHCI、CH,Ch等

非

非

極'大多數(shù)單質(zhì)分子,如Cb、N：、P」、L等

極

空間對稱性直圾形分子,如、、等

性CO：CSGH：

分

鍵正四曲體形分子.如CH』、CCL、CF』苓

子

.平面正三角形分干.如BF,、SO,等

考點4分子間作用力

知識梳理

知識U范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

1.相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，物質(zhì)的熔、沸點升高。如熔、沸點：F2<Ch<Br2<l2.

CF4<CCl4<CBr4、CH'CH3cH3<CH3cH2cH3。

［注意］烷嫌同分異構(gòu)體中，支鏈越多，熔、沸點越低。如熔、沸點：正丁烷>異丁烷。

2.分子的極性越大，范德華力也越大

如CO是極性分子，N?是非極性分子，CO分子間的作用力大于N2,因此熔、沸點：CO>N2O

知識舊氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

1.氫鍵的定義

已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子之間的作用力叫作氫鍵。

2.氫鍵形成條件

氫原子兩邊的A原子和B原子所屬元素通常具有很強的電負性和很小的原子半徑。A、B的電負性越

強、半徑越小，形成的氫鍵就越強。

3.氫鍵表示方法及分類

(I)表示方法：X—H…Y(X、Y為N、0、F原子，可以相同，也可不同)。

(2)分類：分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵。如下表：

氫鍵FHF分子間的氫鍵

共價錠

分子間氫鍵

丁…H—Q

H?C—CC—CH；冰醋酸以分子間氫鍵締合成的二聚體結(jié)構(gòu)

o—H—cr

：0——II

分子內(nèi)氫鍵：￡,海HN0.3分子內(nèi)形成了氫鍵

n；?

ozHb

鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)形成了氫鍵

4.氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

（1）同主族氫化物分子間氫鍵使NH3、H2O.HF的沸點反常的高，如圖所示。

（2）使物質(zhì)易溶于水。

如N&、C2H5OH.CH3coOH、H2O2等易溶于水（這些分子與水分子之間形成了氫鍵）。

（3）解釋一些特殊現(xiàn)象。

①接近水的沸點時水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比按化學(xué)式H20計算出來的相對分子質(zhì)量大一些（解

釋：接近水的沸點的蒸氣中存在一定量的水分子因氫鍵而相互締合，形成所謂的締合分子）。

②HF分子的相對分子質(zhì)量測定結(jié)果比理論值偏大（解釋：HF分子間通過氫鍵形成締合分子，使測定結(jié)

果偏大）。

常考歸納

①氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種較弱的作用力。

OHOH

②形成分子內(nèi)氫鍵，H（）TQ^CH（）形成分子間氫鍵，因此，的沸點低于

HOTQ>—CH。的沸點。

③沸點：C2H5—OH>H.Q—0—€%（解釋：C2H5—OH形成了分子間氫鍵）。

知識E］溶解性

1.“相似相溶"規(guī)律：?般非極性溶質(zhì)能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)能溶于極性溶劑。如乙醇（極性溶

劑）易溶解乙酸、乙酸乙酯（極性溶質(zhì)），苯、四氯化碳等（非極性溶劑）易溶解加2、12等（非極性溶質(zhì)）。

2.若存在氫鍵，則溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。如N%極易溶于水，

3.“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如乙醇能與H互溶，而戊醇中燃基較大，戊醇在水中的

溶解度明顯減小。

深度指津

影響分子溶解性的因素

i.首先考慮有無氫鍵，如氨氣極易溶于水，主要是氨氣分子與水分子之間形成r氫鍵。

2.若無氫鍵，則考慮“相似相溶”規(guī)律，如HC1極易溶于水，HC1分子與水分子之間不存在氫鍵，所

以考慮HC1分子與水分子均為極性分子，根據(jù)“相似相溶”，HC1易溶于水。

3.最后考慮分子是否與水反應(yīng)，如CL既不是極性分子，也不能與水分子形成氫鍵，但氯氣能溶于水,

原因是氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)。

典題悟法

函何（2024?江蘇各地模擬重組）下列說法錯誤的是（）

NHNH

A.二甲雙呱（、N人N人NH）易溶于水

IH

B.VIA族元素氫化物的沸點從上到下依次增大

C.向12的C04溶液中加入等體積KI溶液，振蕩后靜置，觀察兩層溶液顏色變化，比較12在KI濃溶

液與C04中的溶解能力

O

D.HO、OH在水中的溶解度比在水中的溶解度大

CH

典例"（1）（2024.南通一模j工業(yè)可使用四氯乙烯（C2CI4）溶解Ss（）。四氯乙烯能溶解

S8的原因是

（2）（2023?如東期中）NH20H在水中溶解度較大的原因是.

C(XK,H3

⑶（2023?南京期初）室溫下，在水中的溶解度比的一（填“大”或“小”或

“無差別”）。

()

（4）（2023?連云港期中）的熔點比

（5）用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比（相對分子質(zhì)量）為120的峰，原因是

考點5手性分子

知識梳理

知識U手性異構(gòu)

具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊

的現(xiàn)象。具有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。

知識舊手性碳原子

有機物分子中，連有4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子。

OH

I

如C%?HC（）（）H分子中標碳原子類手性碳原子有手性異物體的分子是手性分子中，標碳原子為

手性碳原子，該分子存在對映異構(gòu)：

|H，9乩

c...t

HO,\"C'°OHHOOC）、oH

H