考點15氮及其化合物

目錄

考情探究1

1.高考真題考點分布...........................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略........................................................................1

萼點確—2

考法01氮及其氧化物硝酸...................................................................2

考法02氨鉉鹽..............................................................................9

考法03氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系...........................................

后題沖至~..

考情探究

1.高考真題考點分布

考點內(nèi)容考點分布

氮及其氧化物2023湖北卷1題，3分；2022天津卷4題，3分；2022北京卷12題，4分；

2023新課標(biāo)卷12題，6分；2023遼寧卷3題，3分；2023浙江1月5題，2分：

氨氣、鏤鹽

2022天津卷4題，3分；2021全國甲卷9題，6分；2021浙江1月10題，2分

硝酸的性質(zhì)2024?湖北卷8題，3分；2()23山東卷2題，2分；2022山東卷12題，4分；

不同價態(tài)氮的2023湖南卷1題，3分；2022江蘇卷8題，3分；2022北京卷12題，3分；

物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化2022湖南卷9題，3分；2021河北卷10題，3分；2021浙江6月16題，2分

2?命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點從近幾年全國高考試題來看，氮的固定、氮氧化物性質(zhì)、硝酸、氨氣、鏤鹽仍是高考命題的熱

點。

【備考策略】

氮元素“價一類”二維圖

【命題預(yù)測】

預(yù)計2025年高考會以新的情境載體考查氨氣、鉞鹽的性質(zhì)及用途、掌握氨氣的實驗室制法、含氮化合物

的轉(zhuǎn)化、有關(guān)硝酸的實驗和計算等知識，題目難度一股適中。

考點梳理

考法01氮及其氧化物硝酸

1.氮的固定

N式占空氣體積的五分之四左右)

氨

兀氮的

分為自然固包和旦同艇

素固定

［化合態(tài)I—動植物體內(nèi)、土城和水體中

2.氮氣

(1)物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)

Mg離子化合物,遇水

強烈水解

N三N氮

共價錠結(jié)丁亞合成:氨條件:的

固

牢固,分

高溫、高壓、催化劑定

廣穩(wěn)定

條件：放電或高溫:

@3Mg+N2===Mg3N2o

IRJ溫、局壓

②N2+3H2催化劑2NH3。

③N2+02放溫2NO。

3.氮的氧化物

(1)氨有多種價態(tài)的氧化物，氮元素從+1—+5價都有對成的氧化物，如N2O、NO.N2O3、N02(或

3)、N2O5,其中屬于酸性氧化物的是N2O3、NgOso

(2)N0和NO2的比較

性質(zhì)NONO2

色、味、態(tài)無色的氣體紅棕色、有刺激性氣味的氣體

水溶性丕溶于水易溶于水

毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一

與水反應(yīng)不反應(yīng)

3NO2+H2O=2HNO3+NO

與氧氣反應(yīng)不反應(yīng)

2NO+O2=2NO2

4.硝酸物理性質(zhì)

硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。

5.硝酸化學(xué)性質(zhì)

具有酸的通性

強酸性

硝化反應(yīng)打1縫與金屬、非金

OTL強氧化性

硝酸屬及還原性化

顯色反應(yīng),蛋白質(zhì)反應(yīng)

不穩(wěn)定性合物反應(yīng)

NO2

（1）不穩(wěn)定性

反應(yīng)：4HNO3==2H2O+4NO2T+O2t^

（2）強氧化性

硝酸無論濃、稀都具有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。

①與金屬反應(yīng)

稀稍酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNOK?。?3Cu（NO3）2+2N（）T+4H4）；

濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（^）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2Oo

②與非金屬反應(yīng)

濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：CI4HNCM濃）1=C02TI4NO2Tl2H2O。

③與還原性化合物反應(yīng)

硝酸可氧化H2S、SO?、Na2s03、HI、Fe??等還原性物質(zhì)。

稀稍酸與FeSCh溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++4H++NOJ=3Fen+NOT+2H2Oo

（3）與有機物反應(yīng)

A

①梢化反應(yīng)（與反應(yīng)）：

O+HNOSQ0r

△

②顯色反應(yīng)：含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸加熱后變黃色。

易錯辨析

---II<1

請判斷下列說法的正誤（正確的打y”，錯誤的打“X”）

1.固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)（）

2.N2與。2在放電條件下直接化合成NOX）

3.可用NO?與水反應(yīng)制取硝酸，故N0?是酸性氧化物（）

4.NO2通入FeSCh溶液中始終無明顯現(xiàn)象（）

5.高溫、高壓、催化劑條件下氮氣與氫氣反應(yīng)時，氮氣作還原劑（）

6.NO?溶于水時，NO?是氧化劑,水是還原劑（）

7.NO易溶于水，所以只能用排空氣法收集（）

8.試管內(nèi)壁上的銀鏡可用稀HN03除去，也可用氨水除去（）

9.濃HN03和氯水均用標(biāo)色試劑版保存，其原理相同（）

C.NO不與NaOH溶液反應(yīng)，不能被吸收，C項錯誤：

D.定容時應(yīng)用放頭滴管滴加蒸譙水，D項錯誤；

故選Bo

考向03金屬與硝酸反應(yīng)的計算

【例3】在100mL稀HNO3和稀HzSOj組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4molL，

向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Ci?’的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶

液體積變化忽略不計)()

A.0.15mol-L1B.0.24mol-L-1

C.0.30mol-L_1D.0.36mol-L-1

【答案】B

【解析】反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3+8H-=3Cu2++2NOT+4H20,銅足量，由上述反應(yīng)方程式可

知，NOJ和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時，反應(yīng)生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2sCU各為x

mol、ymol,則〃(NO3)：〃(H+)=x：(x+2)，)=1：4,x+y=0.4molVxO.lL,解得x=0.016mol、y=

0.024mol,由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.016molg=0.024mol,故銅離子的最大濃度為

0.024mol…_.

-Trr;—=0.24mo1l-TL。

11—?

【思維建模】

(1)金屬與硝酸反應(yīng)計算的思維模型

(2)金屬與硝酸反應(yīng)的計算方法

①巳子守恒法：金屬失業(yè)子數(shù)=〃(NO2)+3〃(NO)。

②原子守恒法：〃51\103)=大川乂503)」+〃例02)+〃30)(大代表金屬元素的化合價)。

若向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液恰好使沉淀完全，此時溶質(zhì)為NaNCh,則存在：

〃(Na+)=〃(NOl)=〃(HNO3)一〃(NO)一〃(NO2)。

+v+

③巳荷守恒法：HNCh過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH)有c(NO7)=c(H)+AXC(M)0起酸性作用的HNO3

的物質(zhì)的量是金屬的物質(zhì)的量和金屬所帶電荷數(shù)的乘積，可表示為〃(HNCh)或性=A7z(M'')=〃(e-)(M"'代表金

屬離子)。

④離子方程式計算法：金屬與硫酸、硝酸的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NOJ在硫酸提供H+的條件下能繼

續(xù)與金屬反應(yīng)，故此類題目應(yīng)用離子方程式來計算3Cu+8H++2NOf=3Cu2++2NOf+4H2。，先作過量判

斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO5進(jìn)行相關(guān)計算，且要符合電荷守恒。

對點提升

-----------II<

【對點1】(2024?廣東?二模)NHa可用作脫硝劑。某科研小組探究NO2被NE還原的反應(yīng)，涉及的部分裝

置如圖所示。

下列說法正確的是

A.用甲裝置制備NH3

B.乙裝置中反應(yīng)的〃（還原劑）：〃（氧化劑）=2:1

C.丙裝置盛放無水CaCb用于干燥NH3

D.在丁裝置中為了更好混合反應(yīng)氣體，應(yīng)先通入NO?

【答案】D

【解析】A.實驗室僅加熱NH4cl得不至IJNH3,應(yīng)加熱NHKI和Ca（OH）2的混合物來制備NH3,A不合題

意；

B.乙裝置中反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3（濃尸Cu（NO3）2+2NChT+2H2。，反應(yīng)中Cu為還原劑，HNCh為氧化

劑，故〃（還原劑）：“（氧化劑）=1：2,B不合題意；

C.已知CaCL能夠吸收NH?形成絡(luò)合物，故丙裝置盛放堿石灰用于干燥NE,而不能用無水CaC3C不

合題意；

D.已知NH3密度小于空氣，N0：的密度比空氣的大，故在丁裝置中為了更好混合反應(yīng)氣體，應(yīng)先通入

NO：,D正確：

故答案為：D.

【對點2］（2024.江西.二橫）銅與足量濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖所示，下列說法錯誤的是

C.該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

【答案】B

故選Bo

【對點3］（2024?河北唐山?期末）向含％molHNO3和），molH2so4的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉，其氧化產(chǎn)

物與所加鐵粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：

A.x=0.2,>'=0.1

2+

B.a點之前的反應(yīng)離子方程式為3Fe+8H-+2NO|=3Fc+2NOt+4H2O

C.向b點所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g

D.反應(yīng)至c點，可收集到氣體448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】C

【解析】A.由分析知，硝酸根在。a段完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO,由得失電子守恒，得3〃(NO)=3川F/+,Oa),

故MNO)=0.1mol,由N元素守恒知，?(HNO3)=n(NO)=0.1mol,由Fe3+反應(yīng)生成的Fe?+物質(zhì)的量m=

3〃(Fe31)

-~-------=0.15mol,則由H+與Fe反應(yīng)生成的Fe"物質(zhì)的量小=0.2mol—0.15moi=0.05mol,對應(yīng)H

++

+物質(zhì)的量=2〃2=0.1moLOa段反應(yīng)為：Fe+NO、+4H=F?+NOt+2H2O,知該段消耗的H+物質(zhì)

的量=4〃(Fek,Oa)=0.4mol,故溶液中原來共有H，物質(zhì)的量=0.4mol+0.1mol=0.5mol,則〃(H2so4)

0.5-/?(HNO)0.5-0.1

3inol=0.2mol,故x=().l,y=0.2,A錯誤；B.由分析知，a點之前，F(xiàn)c被

氧化為Fe3+,對應(yīng)離子方程式為Fe+NO：+4H+=Fe3++NO[+2H2C.b錯誤；C.b點對應(yīng)溶液中Fe?+馬

Fe3+物質(zhì)的量相等，設(shè)反應(yīng)的Fe3+為xmol,由反應(yīng)比例2Fe3+?3Fe?+,知此時生成的Fe?+物質(zhì)的量為

1.51mol,則I.5x=0.1—1，解得i=().04mo1,故此處溶液中還剩F5'物質(zhì)的量=0.1mol—0.04moi=0.06

mol,由反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2++Ci?+,知此時最多可溶解的Cu物質(zhì)的量=")=%血

D.0a3mol,對應(yīng)質(zhì)量=0.03molx64g/mol=1.92g,C正確；D.Oa段生成氣體NO物質(zhì)的量〃(NO)=0.1

mol,由A選項分析知，由H'與Fe反應(yīng)生成的Fe?'物質(zhì)的量〃2=0.2mol—0.15moi=0.05mol,生成H2

2+

的物質(zhì)的量n(H2)=/7(Fe)=O.O5mol,故整個過程共產(chǎn)生氣體0.15mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下對應(yīng)體積=0.15

molx22.4L/mol=3.36L,D錯誤。

考法02氧鈦鹽

1.氨的結(jié)構(gòu)特征

G孤電子對一易形成配位鍵

L三角錐形,極性分子

「N、H易形成氫鍵

2.氨的物理性質(zhì)

無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的小，易液化,液氨不作制冷劑,極易溶于水(1：700),可由噴

泉實驗證明。

3.氨的化學(xué)性質(zhì)

(1)段穩(wěn)定：N的非金屬性強,N—H的鍵能大,因而NH3比較穩(wěn)定。

(2)

溶于水

NH:t+H2O^NH,?HQ=NH：+OFT

堿

性

遇酸NH,+HCI=NH,CI(魔棒生煙)

氣

體

2NH,+H2SO,=(NH^SO,

鹽溶液;t

Ai*+3NH3?HQ=A1(OH)：4+3NH；

(3)較強的配位能力

2+

Cu(OH”溶于級水：CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)41+2OH\

(4)還原性

催化氧化：4NH3+5O2空”&4NO+6H20。

△

4.錢鹽

⑴物理性質(zhì)

鏤鹽大多數(shù)是白色固體,絕大多數(shù)易溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)

?NH,C1ANH3I+HClf

熱不穩(wěn)

NH,HCO3=NHf+COf+HO

定性322

-------?硫酸鉞、硝酸筱分解產(chǎn)物復(fù)雜

消石灰2NH,C1+Ca(OH)2=CaCl2+

?。(唬驗室制薪)

與堿2NH-+2H2

反理NH；+OK△NHJ+為0

溶液(NH；的檢驗)

5.NH：的檢驗步驟

未知液當(dāng)二產(chǎn)生使遍目的紅色石蕊試紙變迤魚的氣體，則證明含NH,

6.氨的實驗室制法

(1加遢NH4cl和Ca(0H)2的固體混合物制取氨氣

簡易裝置示意圖如圖。

(2)用濃氨水制備氨氣

方法化學(xué)方程式(或原理)發(fā)生裝置

加熱濃氨水NHHO^=HO+NH3T

3221

￡A

濃氨水+固NaOH溶于水放熱，促使氨水分解.，且OH一濃度的增大有利于NH3的放

體NaOH出LI

濃氨水+固CaO與水反應(yīng),使溶劑（水）減少：反應(yīng)放熱.促使氨水分解°化學(xué)方程式

體CaO為NHH2O+CaO=NH3t+Ca（OH）

32d區(qū)

易錯辨析

-----------II<3

請判斷下列說法的正誤（正確的打y“，錯誤的打“X”）

1.向AlCh溶液中逐滴加入過量的期水，先產(chǎn)生白色沉淀，最后白色沉淀溶解（）

2.筑溶于水顯弱堿性是因為筑氣分子能電離出OHX）

3.氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）（）

4.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物（）

5.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3?H2O（水除外）（）

6.加熱盛有NHQ1固體的試管，試管底部固體消失，試管II有晶體凝結(jié)，說明NEhCl固體可以升華（）

7.用濃氯化鉞溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化鉉分解吸收熱量，降低了溫度；氯化鉉分解

產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣（）

8.草木灰（含K2co3）與鉉鹽混用降低肥效（）

9.鉞鹽加熱均易分解產(chǎn)生NH3（）

10.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性（）

【答案】1.x2.x3.x475W6.x7、8.79.x

典例引領(lǐng)

----------II<

考向01氨和錢鹽

【例1】（2024?廣東廣州?模擬預(yù)測）利用氨的催化氧化原理制備硝酸并進(jìn)行噴泉實驗，裝置如圖所示（省略

夾持裝置），下列說法正確的是

B.一段時間后，可以在圓底燒瓶觀察到無色噴泉

C.實驗過程中，硬質(zhì)玻璃管中可以觀察到紅棕色氣體

D.氨的催化氧化反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的審:之比為4：5

【答案】C

【分析】NH3與02催化氧化轉(zhuǎn)化為NO,NO、氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，據(jù)

此回答。

【解析】A.氯化核加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫又會在試管II生成氯化錢，不能加熱氯化

錢制備氨氣，A錯誤；

B.NO、氯氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，（或：NO、O2與水反應(yīng)生成硝酸），溶液

為酸性，可以在圓底燒瓶觀察到紅色噴泉，B錯誤；

C.N%與02催化氧化轉(zhuǎn)化為NO,NO、氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故實驗過程中，硬質(zhì)玻璃管

中可以觀察到紅棕色氣體，C正確；

故選C。

考向02氨氣的實驗室制法

【例2】（2024?南京金陵?調(diào)研）實驗室采用如圖裝置制取氨氣，正確的是（）

ABCD

NH.C1

鏟一

E液

//濕澗

疏棉七/霹

酸

、十Q試紙

匚

生成干燥收集并驗滿吸收多余

NH3NFhNH3NH3

【答案】D

【解析】A.氯化鉉受熱分解生成HC1和氨氣，HC1和氨氣在試管口遇冷又會化合生成氯化鏤，不能用加熱

氯化筱來制取氨氣，A錯誤；B.濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用濃硫酸來干燥氨氣，B錯誤；C.氨氣密度比

空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集氨氣，導(dǎo)管應(yīng)該伸到試管底部，C錯誤；D.氨氣極易溶于水，尾氣吸收

應(yīng)采取防倒吸的措施，D正確。

對點提升

------------II<

【答案】B

【解析】A.液氨可用作制冷劑，表明氨分子由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，需要從周圍環(huán)境吸收熱量，也即液氨

分子間存在較大的作用力，與氨極易溶于水無關(guān)，A不符合題意；

答案選B。

【對點2]（2024?廣東茂名?模擬）某實驗小組利用如圖裝置制備NFh并探究其性質(zhì)。卜列說法正確的是

（）

A.①中固體可換為NH4cl

B.②中藥品為P2O5

C.反應(yīng)一段時間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色

D.反應(yīng)一段時間后，④中錐形瓶收集到液氨

【答案】C

【解析】A.NH錢和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，②為干燥裝置，可為堿石灰等，③中在加熱條

件下，氨氣與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成氮氣、水和銅，④可收集氨水，以此解答該題。A.NEQ受熱

分解生成NFh和HC1氣體，遇冷重新反應(yīng)生成NHQl,無法制取NH3,故A錯誤；BRO5會與H2O、NH3

反應(yīng)生成（NHjbPO』，不能用P2O5干燥氨氣，故B錯誤；C.NFh具有還原性，可將黑色氧化銅還原成紅色

的銅單質(zhì)，則反應(yīng)一段時間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色，故C正確；D.液氨的沸點為一33.5℃,無法在冰

中液化，氨氣與氧化銅反應(yīng)后生成水，過量的氨氣可溶于水，故收集到的是皴水，故D錯誤。

考法03氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

L氮在自然界中的循環(huán)

2.氮元素的“價一類”二維圖

氮元素有多種可變化合價，物質(zhì)的種類較多，在更習(xí)時要從物質(zhì)類別和價態(tài)變化理解這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

關(guān)系。

3.含氮元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

⑴歧化——同?物質(zhì)中某元素的化合價在同一反應(yīng)中既升高又降低。

如：3NO2+H2O=2HNO3+NO

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(2)歸中——不同物質(zhì)中同?元素的不同化合價在同?反應(yīng)中只靠攏。

如：6NO+4NH,A5N2+6H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

典例引領(lǐng)

---------II<

考向01考查氮元素的“價一類”二維圖

【例1】(2024?重慶?模擬預(yù)測)氮及其化合物的價類二維圖如圖所示，卜.列有關(guān)說法正確的是

HNOjNH4NO3

+5

+4

+3

?HNO2

+2

+1

0...................?N2

/hj____1__L

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

【答案】c

故選C。

考向02考查含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

【例2】(2024.山東口照.二模)卜列關(guān)于含氮化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是

【答案】C

C.氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成[CU(NH3)/+,離子方程式為：CU(0H)2+4NH3=[CU(NH3)4]2++2OH,C錯誤;

故選Co

對點提升

-----------II<

【對點1](2024?安徽阜陽?模擬預(yù)測)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。

如圖為氮元素及其部分化合物的價態(tài)一類別圖。下列說法正確的是

A.圖中各物質(zhì)均參與自然界循環(huán)

B.c、d均為酸性氧化物

C.f不能檢驗氯氣管道是否漏氣

D.實驗室可用g的固體與NaOH固體加熱制備f

【答案】A

【分析】圖為氮元素及其部分化合物的價態(tài)一類別圖。由圖可知，a為硝酸鹽、b為硝酸、c為一氧化氮、

d為二氧化氮或四氧化二氮、e為氮氣、f為氨氣、g為錢鹽。

【解析】A.氮氣和氧氣通過雷電生成NO,NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸進(jìn)入

土壤中轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，硝酸鹽可被植物轉(zhuǎn)化為有機物，然后排泄后轉(zhuǎn)化為氨氣等，各物質(zhì)均參與自然界循

環(huán)，A正確；

B.NO為不成鹽氧化物，B錯誤；

C.氨氣和氯氣能發(fā)生反應(yīng)生成白煙，能檢驗氯氣管道是否漏氣，C錯誤：

D.實驗室制取氨氣時是將氯化鏤與氫氧化鈣混合加熱，D錯誤；

故選Ao

【對點2](2024?湖北黃石?一模)工業(yè)制取硝酸的過程如下圖：

卜.列說法正確的是

A.工業(yè)上的轉(zhuǎn)化①使用的催化劑為V2O5

B.轉(zhuǎn)化②中，每生成ImolNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為IONA

C.NO、NO2的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(N0)9(N02)

D.轉(zhuǎn)化④中，相同條件下V(NCh)：V(O2)=4：3時，理論上NOz全部轉(zhuǎn)化為HNO3

【答案】C

【解析】A.工業(yè)上的轉(zhuǎn)化①使用的催化劑為鐵觸媒而不是V2O5,A錯誤；

C.由反應(yīng)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2。、2NO2+2NaOH:NaNOz+NaNCh+H??？芍?，NO、NO2的混合

氣體能被足最燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO)<n(NO2),C正確；

D.轉(zhuǎn)化④中，由反應(yīng)4NO2+Ch+2H2O=4HNO3可知，相同條件下V(NCh)：V(O2)=4：I時，理論上NO?全

部轉(zhuǎn)化為HNO3,D錯誤：

故答案為：Co

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過關(guān)

--------IV

i.下列有關(guān)硝酸的說法正確的是()

A.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%,常因溶有少量NO而略顯黃色

B.硝酸是一種氧化性很強的酸，可以與金、伯等金屬反應(yīng)

C.將木炭放入濃硝酸中，可立即觀察到有氣泡生成

D.工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸

【答案】D

【解析】A項，工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%,常因溶有少量NO2而略顯黃色，而不是NO,故A錯誤；

B項,硝酸是一種氧化性很強的酸，和很多金屬(除金、銷)反應(yīng)，故B錯誤；C項，將木炭放入濃硝酸

中，由于木炭的活潑性較弱，反應(yīng)速率很慢，不能立即觀察到有氣泡生成，中學(xué)階段一般理解為要加熱才

反應(yīng)，故C錯誤；D項，工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3

+NO反應(yīng)，故D正確。

A.加熱分解氯化核固體

B.加熱分解濃氨水

C.將濃氨水滴入到堿石灰上

D.加熱氯化鉉和氫氧化鈣的固體混合物

【答案】A

【解析】A.加熱分解氯化錢固體，反應(yīng)生成氨氣和氯化氫，由于氨氣和氯化氫在冷處反應(yīng)生成氯化餃，

因此不能用分解氯化錢得到氨氣，故A符合題意；

B.一水合氨不穩(wěn)定，受熱分解生成氨氣和水，因此加熱分解濃氨水可制得氨氣，故B不符合題意；

C.將濃氨水滴入到堿石灰上，濃氨水中水與氧化鈣反應(yīng)，放出大量熱，固體氫氧化鈉溶解在濃氨水中放

出大量的熱，一水合氨不穩(wěn)定，因此能制得氨氣，故C不符合題意；

D.氯化鏤和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，因此加熱氯化鏤和氫氧化鈣的固體混合物能

制得氨氣，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

3.（2024.河北.一模）利用下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項AB

武乙酸乙酯

/小彳乙酸）

實驗裝置

k^^NaOH溶液

氨水

實驗?zāi)康某ヒ宜嵋阴ブ械囊宜嶂苽浒睔?/p>

選項CD

混合氣體

一,or幾滴

"FeS（）4溶液

實驗裝置

42mL5%

NaOH溶液1溶液

實驗?zāi)康?/p>

【答案】B

【解析】A.除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)選擇飽和碳酸鈉溶液，分層后再分液，A項錯誤；

答案選B。

4.（2024?北京?一模）用充有NH3的燒瓶進(jìn)行“噴泉實驗”，裝置及現(xiàn)象如下圖。下列關(guān)于該實驗的分析正

確的是

A.產(chǎn)?！皣娙弊C明NHa與H20發(fā)生了反應(yīng)

B.無色溶液變紅證明NHs極易溶于水

C.紅色溶液中存在含有離子鍵的含氮微粒

D.加熱紅色溶液可觀察到紅色變淺或褪去

【答案】D

【分析】氨氣極易溶于水生成堿性溶液從而產(chǎn)生壓強差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象：

【解析】A.氨氣能形成噴泉，說明氨氣極易溶于水從而產(chǎn)生壓強差，不能說明兩者反應(yīng)了，A錯誤；

B.無色酚醐試液遇堿變紅色，氨水溶于水后溶液由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性，B錯誤；

C.紅色溶液中存在含氮微粒為鉉根離子、一水合氨，兩者均含有共價鍵、不含有離子鍵，C錯誤；

D.氨水受熱不穩(wěn)定，受熱分解放出氨氣，從而使堿性減弱，故滴有酚配呈紅色的氨水受熱后紅色變淺或

褪色，D正確；

故選D。

5.（2024?浙江紹興?三模）室溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是

【答案】A

C.中性溶液中Fe3+水解為Fe（OH）3,故C錯誤；

故選Ao

6.（2024廣東深圳?模擬預(yù)測）下列離子方程式書寫氐硬的是

2+3+

C.向含有ISmolFek的溶液中通入2moic12：2Fe+6I+4Cl2=2Fc+3I2+8Cl

【答案】C

【解析】A.常溫卜，鐵在濃硝酸中鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，不可能生成鐵離子，故A

錯誤；

B.實驗室制氨氣的反應(yīng)為氯化鉉與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，該反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)

行的反應(yīng)，不能改寫為離子方程式，故B錯誤；

C.含有1.5mol碘化亞鐵的溶液與2moi氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和碘，反應(yīng)的離子方程式為

2+3+

2Fe+6I+4Ch=2Fe+3I2+8Cl,故C正確；

故選C。

7.（2024?海南?三模）如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，能達(dá)到目的的是

氣體

選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論

A酚隙試液溶液變紅色氨水顯堿性

BCI2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色有酸性和漂白性

C溟水溶液褪色

D淀粉KI溶液溶液變藍(lán)

【答案】D

【解析】A.氨氣的密度比空氣經(jīng)度小，選向卜排空氣法收集，故A不選;

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HC1O,溶液先變紅后褪色，但Ck不具有酸性和漂白性，故B不選;

C.C2H4的密度與空氣密度接近，不能選排空氣法收集，故C不選：

D.二氧化氮將KI淀粉溶液中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)和淀粉作用顯示藍(lán)色，所以說NO?有氧化

性正確，故D正確。

答案選Do

8.（2024?海南?三模）部分含N的純凈物的“價類”二維圖如圖所示。下列敘述正確的是

+5-

+4-

姿+3-

4口+2-

理+1-

10-

'-I-

-2-

-3-

氫化物單質(zhì)氧化物酸物質(zhì)類別

A.a只有還原性，沒有氧化性B.一定條件下，a和c反應(yīng)可生成b

C.a的催化氧化可直接生成cD.c和水反應(yīng)生成b和d

【答案】B

故選Ba

9.（2024?河北?一模）大氣中NO達(dá)到一定濃度時，會對人體造成傷害。NO在大氣中轉(zhuǎn)化過程如下圖所

示，下列說法正確的是

A.。3在轉(zhuǎn)化過程中表現(xiàn)出強氧化性，與。2互為同位素

【答案】B

【解析】A.Oi與。2是同種元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯誤；

因此，本題選B。

10.（2024?湖南婁底?模擬）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖的實驗裝置（夾持裝置已省略）模擬常壓下工業(yè)合成氨，并

檢驗氨的生成。丫形管左側(cè)支管中盛有NH4cl與NaNO2的混合溶液，加熱后生成N2及少量N%。卜列有

關(guān)描述不正確的是（）

A.實驗時，點燃a處酒精燈一段時間后，再點燃c處酒精噴燈

B.b處裝置可用盛有堿石灰的U形管代替

C.硬質(zhì)玻璃管中的石棉可以增大泥合氣體與鐵粉的接觸面積

D.若d處錐形瓶中溶液變紅，則說明硬質(zhì)玻璃管中有N八生成

【答案】B

【解析】A.實驗時，為防止氫氣和氧氣混合后加熱爆炸，用氮氣排出裝置內(nèi)的空氣后再加熱鐵粉，所以點

燃a處酒精燈一段時間后，再點燃c處酒精噴燈，A項正確；B.b裝置的作用是吸收氨氣并干燥氣體，堿

石灰不能吸收氨氣，b處裝置不能用盛有堿石灰的U形管代替，B項錯誤；C.硬質(zhì)玻璃管中的石棉可增大

混合氣體與鐵粉的接觸面積，加快反應(yīng)速率，C項正確：D.氨氣溶于水，溶液呈堿性，若d處錐形瓶中溶

液變紅，則說明硬質(zhì)玻璃管中有N片生成，D項正確，

能力提升

---IV

11.足量銅溶于一定最濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4.NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混

合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5moi［「H2s04溶液100mL,則繼續(xù)溶解的

Cu的質(zhì)量為（）

A.6.4gB.9.6g

C.19.2gD.24g

【答案】C

【解析】設(shè)原來溶解的Cu的物質(zhì)的量為x,Cu失去的電子被N元素得到生成氮的氧化物，這些氮的氧化

物再與02、比。反應(yīng)生成HNO3,可看成Cu失電子，02得電子，則根據(jù)得失電子守恒可知，設(shè)Cu的物

II?I

質(zhì)的量為xmoL2xx4,解得x=0.1mol,所以原所得溶液中NO3的物質(zhì)的量為0.2mol；

2+

3Cu+8H*+2NO；=3Cu+2NOt+4H2O

1mol0.2mol

1,

H+過量，所以繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為絲產(chǎn)x3x64gmor=l9.2go

12.（2024?山東口照?二模）部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合物關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的居之比為1：1

C.反應(yīng)II過程中生成0.1molN2M,轉(zhuǎn)移1mol電子

D.反應(yīng)n【能有效降低水體中的氮元素含量

【答案】D

【分析】部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合物關(guān)系圖，則a為NH.,、b為N2H4、c為錢鹽、d為+3價氮的

鹽、e為硝酸鹽；

【解析】A.b為腓，結(jié)構(gòu)簡式為H2NNH2,氨基具有堿性，N呈2價化合價可升高具有還原性，A正確;

B.反應(yīng)I中3價氮化合價變?yōu)?價，得到氧化產(chǎn)物氮氣，+3價氮化合價變?yōu)椤r，得到還原產(chǎn)物氮氣，

結(jié)合電子守恒可知，氧化產(chǎn)物和逐原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,B正確；

C.反應(yīng)II為硝酸根離子被亞鐵離子還原為氮氣，氮化合價由+5變?yōu)?,則生成O.lmolN?時，轉(zhuǎn)移

0.1molx2x5=lmol電子，C正確；

D.反應(yīng)H【為d轉(zhuǎn)化為c,+3價氮轉(zhuǎn)化為3價，亞硝酸鹽轉(zhuǎn)變未鉉鹽，不能有效降低水體中的氮元素含

量，D錯誤；

故選D。

13.（2024.河北?二模）下列離子的檢驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論不巧硬的是

選

檢驗方案現(xiàn)象結(jié)論

項

原溶液中含有

A出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

Fe2+

向某溶液中加入淀粉溶液后冉滴入適量過原溶液中不含

B溶液始終不變藍(lán)

氧化氫溶液r

C出現(xiàn)白色沉淀

產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

D

藍(lán)的氣體

【答案】C

B.加入淀粉溶液后再滴入適量過氧化氫溶液，溶液不變藍(lán)，明原溶液中沒有「，B項正確；

答案選C。

下列說法不巧硬的是

A.工業(yè)尾氣中的NO和SO?排放到大氣中會形成酸雨

B.裝置H的作用是吸收NO

【答案】c

【解析】A.工業(yè)尾氣中的NO可與氯氣生成NCh,NO2與水反應(yīng)得硝酸，形成硝酸型酸雨，SO?與水反應(yīng)

得H2so3,H2sO3被氧氣氧化為硫酸，會形成硫酸型酸雨，故A正確；

故選C。

15.(2024.河南周口?模擬預(yù)測)某興趣小組設(shè)計實驗驗證銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，裝置如圖所示(夾持

裝置未畫出)：

實驗一：驗證銅與濃硝酸的反應(yīng)

實驗二.：驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)

待裝置B中反應(yīng)完全后……

何答下列有關(guān)問題：

(1)實驗一中的橫線上應(yīng)填入的內(nèi)容是:裝置B中裝濃硝酸的儀器名稱是o

⑵實驗一中“關(guān)閉(、K3,打開KJ，的目的是

(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)實驗二的后續(xù)操作順序為(填標(biāo)號)，打開止水夾后裝置C的具支試管中的現(xiàn)象為o

a.打開止水夾b.打開K|c.打開K3,加入蒸儲水d.關(guān)用Ke,插入銅絲。

(5)實驗結(jié)束后，有同學(xué)觀察到裝置B中溶液呈綠色，裝置C中溶液呈藍(lán)色。小組同學(xué)認(rèn)為顏色不同的原

因可能如下：

猜想I：硝酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度不同，溶液顏色不同，濃度小時呈藍(lán)色，濃度大時呈綠色。

繼續(xù)實驗，打開K1,一段時間后，裝置B中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明可能成立，請設(shè)計實驗驗證另一猜

想的可能性：o

【答案】(1)檢驗裝置的氣密性分液漏斗

(2)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO被氧化

(4)bceda液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體

(5)猜想2取裝置C中的溶液適量于?試管中，加入Cu(NCh)2固體，若溶液變?yōu)榫G色，說明猜想1成

立

【分析】研究銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的差異，先利用二氧化碳將裝置中的空氣排出，防止Cu與稀硝酸反

應(yīng)生成的NO被氧化，裝置B中滴加濃硝酸時Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，在C中驗證銅和稀硝酸的

反應(yīng)，最后尾氣處理，以此來解答。

【解析】(1)裝置連接后以后首先需要做的是檢驗裝置的氣密性：裝置B中裝濃硝酸的儀器名稱是分液漏

斗。

（2）由于裝置中含有空氣，會干擾NO檢驗，所以實驗一中“關(guān)閉匕、K，，打開KJ的目的是排盡裝置內(nèi)

的空氣，防止Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO被氧化。

（4）實驗二是驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)，因此首先把生成的二氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸，所以后續(xù)操作順序為待

裝置B中反應(yīng)完全后打開Kr打開K3,加入蒸儲水、插入銅絲、關(guān)閉打開止水夾，即bceda,打開

止水夾后氧氣把NO氧化為二氧化氮，則裝置C的具支試管中的現(xiàn)象為液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體。

（5）繼續(xù)實瞼，打開K1,一段時間后，裝置B中溶液變?yōu)樗{(lán)色，由于A裝置中二氧化碳把二氧化氮帶

出，因此說明猜想2可能成立，要驗證猜想I的可能性，實驗方案為取裝置C中的溶液適量于試管中，加

入Cu（NO3）2固體，若溶液變?yōu)榫G色，說明猜想1成立。

I真題感知

--II0

I.（2024.湖北卷，8,3分）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實解糅錯誤的是（）

事實解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強

B王水溶解伯濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低

D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內(nèi)運動

【答案】B

【解析】A項，甘油分子中有3個羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且O元素的電負(fù)性較大，故其分子

間形成的氫鍵較強，因此甘油是黏稠