河北省保定市高陽(yáng)縣2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)題庫(kù)及答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.氯化氫2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量成反比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成反比D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比3.下列化合物中，不屬于共價(jià)化合物的是（）A.水分子B.氫氧化鈉C.二氧化硫D.氯化氫4.下列反應(yīng)中，不屬于放熱反應(yīng)的是（）A.燃燒反應(yīng)B.碳酸鈣分解反應(yīng)C.氫氣與氧氣反應(yīng)D.水的分解反應(yīng)5.下列物質(zhì)中，不屬于氧化劑的是（）A.氯氣B.氧氣C.硝酸D.碳酸鈣6.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.銅與稀硫酸反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)D.鋅與稀硫酸反應(yīng)7.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.碳酸鈉D.氫氧化鈣8.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液的顏色取決于溶質(zhì)的顏色B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量越大C.溶液的密度與溶質(zhì)的密度無(wú)關(guān)D.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度越大9.下列關(guān)于元素周期表的敘述中，正確的是（）A.元素周期表按照元素的原子序數(shù)排列B.元素周期表中的元素按照化學(xué)性質(zhì)排列C.元素周期表中的元素按照原子質(zhì)量排列D.元素周期表中的元素按照元素符號(hào)排列10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)鍵是原子之間的吸引力B.化學(xué)鍵是原子之間的排斥力C.化學(xué)鍵是原子之間的共享電子D.化學(xué)鍵是原子之間的轉(zhuǎn)移電子二、填空題1.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，被氧化；還原劑得到電子，被還原。2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。3.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物。4.氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，其溶液呈堿性。5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1。6.元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。7.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。8.溶液的濃度可以用物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度等表示。9.化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等。10.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化合價(jià)發(fā)生變化。四、計(jì)算題1.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：-10.0gNaOH溶于100mL水中。-25.0gHCl溶于500mL水中。2.已知反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。若反應(yīng)完全，1.0molAl與3.0molH2SO4反應(yīng)，計(jì)算：-反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量。-反應(yīng)生成Al2(SO4)3的物質(zhì)的量。3.一定溫度下，0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液混合，計(jì)算混合溶液的pH值。五、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)室中常用以下裝置進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇合適的裝置：-蒸發(fā)溶劑-氣體收集-溶液的過(guò)濾-溶液的攪拌2.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的方法有加熱氯酸鉀和過(guò)氧化氫分解兩種。請(qǐng)寫(xiě)出兩種方法的化學(xué)方程式，并比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。六、綜合題1.下列關(guān)于化學(xué)與生活的敘述，判斷正誤：-①食品添加劑可以改善食品的色、香、味，但過(guò)量使用會(huì)對(duì)人體健康造成危害。-②環(huán)境污染的主要來(lái)源是工業(yè)排放，因此工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)該嚴(yán)格控制排放。-③人類(lèi)可以通過(guò)使用可再生能源來(lái)減少對(duì)化石能源的依賴(lài)。-④化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量。2.請(qǐng)根據(jù)以下信息，完成下列要求：-已知：2H2+O2=2H2O，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變?yōu)?572kJ/mol。-求：計(jì)算1molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下燃燒時(shí)放出的熱量。本次試卷答案如下：一、選擇題1.答案：D解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，氯化鈉、硫酸、氫氧化鈉都是電解質(zhì)，而氯化氫在水中會(huì)電離成H+和Cl-，因此也是電解質(zhì)。2.答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比，這是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越高，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)目越多，碰撞幾率增大，從而加快反應(yīng)速率。3.答案：B解析：共價(jià)化合物是指通過(guò)共價(jià)鍵連接的化合物，氫氧化鈉是離子化合物，二氧化硫和氯化氫是共價(jià)化合物。4.答案：B解析：放熱反應(yīng)是指在反應(yīng)過(guò)程中釋放熱量的反應(yīng)，碳酸鈣分解反應(yīng)需要吸收熱量，因此是吸熱反應(yīng)。5.答案：D解析：氧化劑是指在反應(yīng)中能夠接受電子的物質(zhì)，氯氣、氧氣、硝酸都是氧化劑，而碳酸鈣在反應(yīng)中是提供電子的物質(zhì)，因此是還原劑。6.答案：A解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，銅與稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生單質(zhì)，因此不是置換反應(yīng)。7.答案：D解析：酸堿鹽是化學(xué)中的三大類(lèi)物質(zhì)，氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉都是鹽，而氫氧化鈣是堿。8.答案：D解析：溶液的濃度越高，溶質(zhì)的物質(zhì)的量越大，因此溶質(zhì)的溶解度越大。9.答案：A解析：元素周期表按照元素的原子序數(shù)排列，這是因?yàn)樵有驍?shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。10.答案：C解析：化學(xué)鍵是原子之間的共享電子，這是共價(jià)鍵的特點(diǎn)，而離子鍵是電子的轉(zhuǎn)移，金屬鍵是自由電子在金屬陽(yáng)離子之間形成的鍵。二、填空題1.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，被氧化；還原劑得到電子，被還原。2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。3.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物。4.氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，其溶液呈堿性。5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1。6.元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。7.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。8.溶液的濃度可以用物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度等表示。9.化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等。10.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化合價(jià)發(fā)生變化。四、計(jì)算題1.答案：-NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=(10.0g/40.0g/mol)/0.1L=2.5mol/L-HCl溶液的物質(zhì)的量濃度=(25.0g/36.5g/mol)/0.5L=1.37mol/L2.答案：-反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量=1.0mol*(3/2)=1.5mol-反應(yīng)生成Al2(SO4)3的物質(zhì)的量=1.0mol/2=0.5mol3.答案：-混合溶液的pH值=7，因?yàn)镹aOH和CH3COOH反應(yīng)生成水和醋酸鈉，醋酸鈉水解產(chǎn)生OH-，但NaOH的濃度更高，所以溶液呈堿性，pH值大于7。五、實(shí)驗(yàn)題1.答案：-蒸發(fā)溶劑：蒸發(fā)皿-氣體收集：集氣瓶-溶液的過(guò)濾：漏斗、濾紙、燒杯-溶液的攪拌：玻璃棒2.答案：-加熱氯酸鉀：2KClO3→2KCl+3O2↑-過(guò)氧化氫分解：2H2O2→2H2O+O2↑優(yōu)點(diǎn)：加熱氯酸鉀反應(yīng)需要較高的溫度，過(guò)氧化氫分解在常溫下即可進(jìn)行。缺點(diǎn)：加