《一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制》題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作1.配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，不需用的儀器是課時(shí)對(duì)點(diǎn)練12345678910A組

基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練√解析實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定要用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；若溶質(zhì)為固體還需要托盤天平、藥匙等儀器，若溶質(zhì)為液體(或濃溶液)還需要量筒(或滴定管、移液管)等儀器。123456789102.下列關(guān)于容量瓶及其使用的敘述中正確的是A.用容量瓶配制溶液前應(yīng)將其干燥B.用容量瓶配制溶液前應(yīng)用欲配制的溶液潤(rùn)洗C.容量瓶可用來長(zhǎng)期貯存溶液D.容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器√12345678910解析容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能用來加熱，不能用作反應(yīng)器，不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器，不宜長(zhǎng)期貯存溶液；容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液潤(rùn)洗。3.配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作正確的是A.將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量B.將氫氧化鈉固體加水溶解，待所得溶液冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量

瓶中C.定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線√12345678910解析選項(xiàng)A中，氫氧化鈉固體易潮解、具有腐蝕性，不能直接放在托盤天平的托盤上稱量，應(yīng)放在燒杯中稱量；選項(xiàng)C中，定容時(shí)如果加水超過了刻度線，應(yīng)重新配制；選項(xiàng)D中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低。123456789104.(2020·合肥高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2mol·L－1的硫酸銅溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量分別是A.950mL；30.4g B.950mL；47.5gC.1000mL；50.0g D.1000mL；32.0g12345678910解析容量瓶的規(guī)格主要有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。容量瓶的選擇原則是“大而近”，無950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL的容量瓶。需膽礬的質(zhì)量＝0.2mol·L－1×1L×250g·mol－1＝50.0g?！?.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用托盤天平稱量11.50gNaCl固體B.用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C.使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次D.溶解后的氫氧化鈉趁熱轉(zhuǎn)移到容量瓶√12345678910解析托盤天平只能精確到0.1g，無法稱量11.50gNaCl固體；選用量筒時(shí)，應(yīng)該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5mL溶液，應(yīng)該選用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸；氫氧化鈉固體溶解時(shí)會(huì)放出熱量，如果不冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，定容后，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大，所以要冷卻溶液至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移溶液；使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確。12345678910解析選項(xiàng)A中稱量時(shí)間過長(zhǎng)會(huì)有部分氫氧化鉀變質(zhì)，導(dǎo)致濃度偏低；選項(xiàng)B中容量瓶中先加入蒸餾水對(duì)配制溶液的濃度無影響；選項(xiàng)C中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高。12345678910題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析6.(2019·河南正陽高中期中)配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鉀溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是A.用敞口容器稱量氫氧化鉀且時(shí)間過長(zhǎng)B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C.容量瓶盛過氫氧化鉀溶液，使用前未洗滌D.溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容√7.假若你是衛(wèi)生防疫人員，需要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是A.取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線√12345678910解析選項(xiàng)A中的操作使取得樣品的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；選項(xiàng)B中液體濺出，溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；選項(xiàng)D中加水量偏多，溶液濃度偏低。8.使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差。下列情況一定會(huì)使所配溶液濃度偏低的是①用天平稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A.①②⑤

B.②④⑤

C.③④⑤

D.①②④⑤12345678910√解析天平稱量時(shí)使用游碼，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量，質(zhì)量偏小，濃度偏低，若不使用游碼，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量，對(duì)質(zhì)量無影響，濃度不變；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，體積偏大，濃度偏低；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，體積偏大，濃度偏低。123456789109.下列配制的溶液濃度偏大的是A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B.配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C.稱量4gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)誤放左盤D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線√12345678910解析A項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量取的鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏小；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏小；C項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需要移動(dòng)游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響要配制溶液的濃度；D項(xiàng)因溶解放熱，若不冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大。1234567891010.(2020·廣東普寧高一調(diào)研)用36.5%、密度為1.19g·cm－3的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的稀鹽酸500mL，請(qǐng)回答：(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為

mL。12345678910解析質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g·cm－3的濃鹽酸，物質(zhì)的量濃度

設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得：0.1mol·L－1

×500mL＝11.9mol·L－1×V，解得V≈4.2mL。4.2(2)實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：_____________、________、_______、__________、量筒。12345678910解析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，配制500mL0.1mol·L－1的稀鹽酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。500mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時(shí)間較長(zhǎng)，導(dǎo)致配制溶液的濃度

(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。12345678910解析如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)HCl揮發(fā)，最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小。偏小1.(2019·長(zhǎng)春高一檢測(cè))關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是A.①②③④

B.②③

C.①②④

D.②③④√B組綜合強(qiáng)化練12345678解析容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，使用前要先檢查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加熱，不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液。2.(2019·北京四中高一檢測(cè))用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制100mLlmol·L－1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是A.④③⑦⑤⑥

B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦

D.②⑥③⑦⑤⑥√12345678解析98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為＝18.4mol·L－1，配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V

即5.4mL，應(yīng)選擇10mL量筒和膠頭滴管，實(shí)驗(yàn)時(shí)用10mL量筒量取5.4mL濃硫酸，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序?yàn)棰冖蔻邰撷茛蕖?23456783.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.配制溶液定容的操作圖示：C.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏高D.用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體12345678√解析洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干，會(huì)影響其準(zhǔn)確度，A錯(cuò)誤；定容操作，應(yīng)用膠頭滴管定容，B錯(cuò)誤；用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，使溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，C正確；用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制，D錯(cuò)誤。123456784.(2020·遼寧濱海實(shí)驗(yàn)中學(xué)調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A.稱取5.1gNa2CO3，加入500mL水B.稱取13.7gNa2CO3·10H2O，配成500mL溶液C.稱取5.3gNa2CO3，加入500mL水D.稱取14.3gNa2CO3·10H2O，配成500mL溶液√12345678解析實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液，實(shí)際上需要配制的是500mL0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為106g·mol－1×0.05mol＝5.3g，若用Na2CO3·10H2O配制，需要Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為286g·mol－1×0.05mol＝14.3g，再加水配成500mL溶液，故答案選D。123456785.(2020·平羅中學(xué)高一期末)實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制220mL1.0mol·L－1NaCl溶液，下列判斷不正確的是A.用托盤天平稱取NaCl固體11.7gB.應(yīng)選用250mL的容量瓶來配制此溶液C.在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應(yīng)該重新配制溶液D.加蒸餾水至離刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管定容√12345678解析實(shí)驗(yàn)室沒有220mL的容量瓶，應(yīng)選用250mL的容量瓶，稱量14.6gNaCl固體，A錯(cuò)誤，符合題意；B正確，不符合題意；在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)損失，應(yīng)該重新配制溶液，C正確，不符合題意；加蒸餾水至離刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管定容，D正確，不符合題意。123456786.(2020·西安中學(xué)高一期末)下列有關(guān)溶液配制說法錯(cuò)誤的是A.稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶

液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B.取58.5gNaCl固體放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量

濃度為1mol·L－1C.將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為10%D.將濃度為2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃

度為0.1mol·L－1√12345678解析稱取12.5g膽礬[CuSO4·5H2O]的物質(zhì)的量為

＝0.05mol，加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為

＝0.1mol·L－1，選項(xiàng)A正確；由于水的體積為1L，則將58.5gNaCl固體放入1L水時(shí)，溶液的體積大于1L，故溶液的濃度小于1mol·L－1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；100g5%的食鹽水中NaCl的質(zhì)量為m＝100g×5%＝5g，加熱蒸發(fā)掉50g水后，溶液質(zhì)量變?yōu)?0g，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝

×100%＝10%，選項(xiàng)C正確；12345678將濃度為2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，稀釋后的濃度為

＝0.1mol·L－1，選項(xiàng)D正確。12345678解析配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。7.(2019·濰坊高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需用到的儀器有________________________________。12345678玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管解析因配制溶液的體積為240mL，而容量瓶的規(guī)格沒有240mL，只能選用250mL，NaOH的質(zhì)量m＝cVM＝1.0mol·L－1×0.25L×40g·mol－1＝10.0g，因天平的稱量原理為左盤物體的質(zhì)量＝右盤物體的質(zhì)量＋游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g。(2)通過計(jì)算可知，該實(shí)驗(yàn)需要稱量NaOH

g；某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為

g。1234567810.027.4(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

。(4)在配制過程中，下列操作會(huì)使溶液濃度偏大的是

(填字母)。A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B.定容時(shí)俯視刻度線C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線12345678檢查容量瓶是否漏水BC解析A錯(cuò)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏?。籅對(duì)，定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大；C對(duì)，未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻下來溶液的體積偏小，濃度偏大；D錯(cuò)，定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小。123456788.(2020·濟(jì)寧高一期末)某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示，回答下列問題：12345678凈含量：500mL密度：1.19g·cm－3主要成分：25%NaClO(NaClO的摩爾質(zhì)量74.5g·mol－1)注意事項(xiàng)：密封保存(1)計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度

mol·L－1(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。4.0(2)某實(shí)驗(yàn)需用480mL2.0mol·L－1NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。a.需要用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為

g；b.配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量