《離子反應(yīng)》1.離子反應(yīng)(1)探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液①實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：_______________；②化學(xué)方程式：________________________________；一、離子反應(yīng)和離子方程式有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl③微觀分析BaCl2和Na2SO4的電離方程式__________________、____________________混合前兩種溶液中的離子BaCl2溶液：___________Na2SO4溶液：_________混合后數(shù)目減少的離子___________混合后數(shù)目不變的離子___________反應(yīng)實(shí)質(zhì)_______________________________BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、Cl－(2)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是_____之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。(3)實(shí)質(zhì)：①?gòu)奈⒂^角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中_____________的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度_____。2.離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的_________來(lái)表示反應(yīng)的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為______________________。離子相互交換離子減小離子符號(hào)BaSO4↓3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件特別提醒離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，還有其他類型，如有離子參加的置換反應(yīng)等，這些類型的發(fā)生條件與復(fù)分解型不同。1.NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的微觀探析。(1)化學(xué)方程式：___________________________________。(2)微觀探析NaOH和CuSO4的電離方程式___________________、____________________混合前兩溶液中存在的離子NaOH溶液：__________CuSO4溶液：__________混合后數(shù)目減少的離子___________混合后數(shù)目不變的離子___________反應(yīng)實(shí)質(zhì)(用離子方程式表示)________________________2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4NaOH===Na＋＋OH－

CuSO4===Cu2＋Na＋、OH－Cu2＋、OH－、Cu2＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓應(yīng)用體驗(yàn)2.探討下列反應(yīng)能否發(fā)生，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由，能反應(yīng)的根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寫出離子方程式。(1)硝酸鉀與硫酸鈉溶液混合。答案不能反應(yīng)，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、

，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)，因此KNO3和Na2SO4不反應(yīng)。(2)碳酸鈉和稀硫酸混合。答案返回1.常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)22.離子方程式的書寫步驟以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例：(1)寫：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí))：________________________________。二、離子方程式的書寫B(tài)aCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：_______________________________________________。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)：______________________。(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。3.離子方程式的意義寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉_________________________________________鹽酸與氫氧化鉀________________________________________硫酸與氫氧化鈉______________________________________________總結(jié)離子方程式不僅可以表示___________________，還可以表示___________________HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)1.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________；NaHSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________。根據(jù)以上的離子方程式完成下列判斷：(1)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H＋＋OH－===H2O(

)(2)H＋＋OH－===H2O僅表示酸堿中和反應(yīng)(

)深度思考H＋＋OH－===H2O××2.書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。(4)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。答案MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O答案CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O答案Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑答案Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O答案Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O離子方程式中的“拆”與“不拆”易錯(cuò)提醒(1)要將易溶于水且易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式。(2)單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學(xué)式。(3)在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na＋、H＋和

，NaHCO3應(yīng)拆寫成Na＋和

。(4)對(duì)微溶物，如Ca(OH)2，如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH)2。返回1.下列溶液混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液√1235隨堂演練知識(shí)落實(shí)4解析選項(xiàng)D中的溶液混合無(wú)沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)。2.下列化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋

===BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OOH－＋H＋===H2O12354√解析CuCO3是難溶鹽，在書寫離子方程式時(shí)不能拆開，故A錯(cuò)誤；有H2O生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋

===BaSO4↓＋2H2O，故B錯(cuò)誤；AgNO3和NaCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，化學(xué)方程式與離子方程式相對(duì)應(yīng)，故C正確；Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu2＋和OH－，故D錯(cuò)誤。12354解析凡是能與OH－反應(yīng)的離子，其數(shù)目均要減少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以與OH－反應(yīng)；而

不與OH－反應(yīng)，離子數(shù)目不會(huì)減少。3.加入NaOH溶液后，下列離子數(shù)目不會(huì)減少的是A.Cu2＋

B.Fe3＋

C. D.H＋12354√解析氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋

===BaSO4↓＋2H2O，④不正確；①②③正確。4.離子方程式Ba2＋＋

===BaSO4↓可能表示①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A.①②

B.①②④

C.②③

D.①②③√123545.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液：

；(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：

；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：________________________________________________；(4)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：

；(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：