《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》解析鉀沉在煤油中說明其密度比煤油大，A項有關(guān)；可用小刀片切割金屬鉀，說明鉀的硬度較小，B項無關(guān)；鉀保存在煤油中是為了防止其與空氣中的氧氣、水蒸氣等反應(yīng)，C、D項有關(guān)。課時對點練12345678910題組一堿金屬元素1.鉀的下列性質(zhì)與少量的鉀保存在煤油中無關(guān)的是A.單質(zhì)鉀的密度比煤油大

B.可用小刀片切割金屬鉀C.鉀易與空氣反應(yīng)

D.單質(zhì)鉀的還原性很強√A組

基礎(chǔ)對點練2.鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法能較好地解釋這個事實的是A.原子最外層電子數(shù)相同B.都是金屬元素C.原子半徑相差不大D.最高化合價相同√12345678910解析結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，影響金屬化學(xué)性質(zhì)的主要因素是其原子核外電子排布情況，尤其是最外層電子數(shù)。鉀原子和鈉原子的最外層電子數(shù)均為1，故對應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。3.(2019·青島高一期末)下列關(guān)于堿金屬的敘述錯誤的是A.它們都能在空氣中燃燒生成M2O(M指堿金屬元素)B.它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿C.隨核電荷數(shù)的遞增，它們所形成的陽離子的氧化性依次減弱D.堿金屬中密度最小的是鋰√12345678910解析Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，K在空氣中燃燒生成超氧化鉀，A項錯誤；堿金屬與水反應(yīng)的產(chǎn)物均是堿和氫氣，只是劇烈程度不同，B項正確；隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素所形成陽離子的氧化性逐漸減弱，C項正確；隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬的密度呈增大趨勢(K反常)，密度最小的是鋰，D項正確。123456789104.已知金屬鉀有如下性質(zhì)：①鉀的密度比水?、阝浀娜埸c低③鉀與水反應(yīng)時放出熱量④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，這一實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的A.①④ B.①②④

C.①③④ D.①②③④12345678910√解析類比鈉與鉀性質(zhì)的相似性與遞變性。鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似，但鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈。5.下列敘述正確的是A.堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色(銫除外)的柔軟金屬，密度都比較小B.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增加而升高D.Li、Na、K都可以保存在煤油中√12345678910解析堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色(銫除外)的柔軟金屬，密度都比較小，A正確；堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒，生成物并不全是過氧化物，如鋰只生成氧化物，而鉀還能生成比過氧化物更復(fù)雜的超氧化物，B不正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增加而降低，C不正確；Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蠟中，D不正確。1234567891012345678910題組二鹵族元素6.某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是A.核電荷數(shù)為17B.核外有3個電子層C.屬于非金屬元素原子D.在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子√12345678910解析根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知核電荷數(shù)是17，A項正確；核外有3個電子層，B項正確；該元素是氯元素，屬于非金屬元素，C項正確；最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。7.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是A.還原性：HF>HCl>HBr>HIB.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2D.密度：F2<Cl2<Br2<I2√12345678910解析A項應(yīng)為HI>HBr>HCl>HF；B項應(yīng)為HF>HCl>HBr>HI；C項應(yīng)為F2>Cl2>Br2>I2。8.隨著鹵族元素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A.單質(zhì)的熔點逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強12345678910√9.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是①單質(zhì)的氧化性增強②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強④單質(zhì)的沸點升高⑤陰離子的還原性增強A.①②③ B.②③④C.②④⑤ D.①③⑤√12345678910解析F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，其對應(yīng)的陰離子F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增強，故①敘述錯誤、⑤敘述正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色逐漸加深，②敘述正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，③敘述錯誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化為氣→液→固，則沸點逐漸升高，④敘述正確，C正確。1234567891010.(1)常見鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是_____(寫化學(xué)式)。(2)下列單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是_____(填字母，下同)。A.堿金屬元素

B.鹵族元素(3)下列反應(yīng)中，更劇烈的是_____。A.鈉與水反應(yīng)

B.鉀與水反應(yīng)(4)取下列溶液分裝于兩試管中，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是____。A.溴化鈉溶液

B.碘化鉀溶液12345678910HIBBB解析常見鹵素中碘元素的非金屬性最弱，氫化物最不穩(wěn)定的是HI；堿金屬元素的單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)的遞增而降低，鹵素單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)的遞增而升高；鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈；氯水與NaBr、KI溶液分別生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分別為橙紅色、紫紅色。123456789101.下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是①化合價②ROH的堿性③密度④最外層電子數(shù)

⑤核外電子層數(shù)⑥單質(zhì)失e－能力A.②④⑤⑥ B.②⑤⑥C.②③⑤⑥ D.①②③⑤√B組綜合強化練123456782.(2019·長沙一中高一檢測)可能存在的第119號元素被稱為“類鈁”，據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是A.“類鈁”在化合物中呈＋1價B.“類鈁”屬于過渡元素，具有放射性C.“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g·cm－3D.“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點√12345解析119號元素應(yīng)位于第八周期ⅠA族，屬于堿金屬元素，類比堿金屬的性質(zhì)可知A項正確。6783.下列說法正確的是A.F、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B.由HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I非金屬性

遞增的規(guī)律C.鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電

荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對電子的吸引作用

減弱D.根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，單質(zhì)砹難溶于CCl4√12345678解析F原子的次外層電子數(shù)為2，Br原子的次外層電子數(shù)為18，A項錯誤；元素的非金屬性強弱可根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷，B項錯誤；由碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，可推知砹單質(zhì)易溶于CCl4，D項錯誤。123456784.下列關(guān)于鹵族元素的敘述正確的是(用X表示鹵素原子)A.隨核電荷數(shù)的增加，X－的半徑逐漸增大，還原性逐漸減弱B.隨核電荷數(shù)的增加，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C.單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2＋H2O===HX＋HXOD.隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的顏色逐漸加深12345678√解析隨核電荷數(shù)的增加，X－的電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大，離子的還原性逐漸增強，故A項錯誤；鹵族元素由上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B項錯誤；氯、溴、碘單質(zhì)與水反應(yīng)可表示為X2＋H2O===HX＋HXO，氟單質(zhì)和水反應(yīng)生成的是HF和O2，故C項錯誤；鹵族元素由上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，故D項正確。123456785.部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示A.原子半徑

B.氫化物的穩(wěn)定性C.原子的電子層數(shù) D.單質(zhì)的密度12345√678解析A項，從氯到碘，原子半徑逐漸增大，不符合題意；B項，從HCl到HI，穩(wěn)定性逐漸減弱，符合題意；C項，從Cl到I，原子的電子層數(shù)逐漸增多，不符合題意；D項，從Cl2到I2，單質(zhì)的密度逐漸增大，不符合題意。6.如圖所示是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充分反應(yīng)一段時間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象，已知鹵族元素的單質(zhì)易溶于有機溶劑苯，下列說法正確的是A.F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣B.裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體C.裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色D.裝置E中有機試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說明非金屬性：Br>I12345678√解析A項，F(xiàn)2極易與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，所以F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣，正確；B項，氯氣易與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，所以不能用水吸收氯氣中的雜質(zhì)，錯誤；C項，苯的密度比水的小，應(yīng)在上層，所以裝置E上層呈現(xiàn)紫紅色，錯誤；D項，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，但過量的氯氣也會氧化碘離子生成碘單質(zhì)，造成干擾，所以不能證明非金屬性：Br>I，錯誤。123456787.甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有2個電子層，最外層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在元素周期表中的位置是________________。12345678第四周期ⅠA族解析甲元素的原子序數(shù)是19，則甲是K元素；乙元素原子核外有2個電子層，最外層上有6個電子，因此乙的原子序數(shù)是8，即乙是O元素；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素，則丙是Li元素。鉀元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族。解析金屬性：K＞Li，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強的是KOH。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________。123456782K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑解析甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑。(3)乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。解析乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li＋O22Li2O。(4)甲元素和丙元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強的是_________(填化學(xué)式)。KOH8.根據(jù)右圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是___________。干燥管D的作用是________。12345678分液漏斗防倒吸(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性強于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________________。1234567816H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2－===S↓＋2Cl－解析設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－。1234567