《三氧化硫和硫酸》精品教案《三氧化硫和硫酸》精品教案知識導航知識導航知識精講知識精講一、SO3的物理性質顏色狀態(tài)水溶性無色固體（標況下）易溶于水二、SO3的化學性質SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：1．SO3與水反應：______________________________________________________2．SO3與堿反應（如Ca(OH)2）：_________________________________________3．SO3與堿性氧化物反應（如CaO）：_____________________________________4.SO3能與某些鹽溶液反應：Na2CO3+SO3=Na2SO4+CO2↑【答案】SO3+H2OH2SO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2OSO3+CaOCaSO4三、硫酸的用途與工業(yè)制備1．用途：（1）重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。（2）用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。2．工業(yè)制備：制備裝置制備流程反應原理①制備SO2：________________________或__________________________________;②制備SO3：____________________________________________________________;③吸收SO3：____________________________________________________________?！敬鸢浮縎+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO24FeS2+11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4思考與交流：為什么用98.3%的濃硫酸吸收SO3？能否直接用水吸收？【答案】SO3能強烈的吸水，在空氣中發(fā)“煙”，與水劇烈反應生成H2SO4，同時放出大量熱，形成酸霧。用98.3%的濃硫酸吸收SO3，則不會出現(xiàn)酸霧，吸收SO3更充分。四、硫酸的物理性質純硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，沸點高，______揮發(fā)?！敬鸢浮侩y五、硫酸的化學性質1．稀硫酸的酸性稀硫酸具有酸的通性，能與酸堿指示劑、活潑金屬、堿、堿性氧化物、部分鹽發(fā)生反應?！敬鸢浮孔兗t；Fe+2H+=Fe2++H2↑；OH-+H+=H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O；CO32-+2H+=CO2↑2．濃硫酸的吸水性（1）濃硫酸可以吸收氣體、液體、某些結晶水合物中的水，常用作___________。（2）濃硫酸可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等氣體，但不能干燥堿性氣體（NH3等）以及還原性氣體（如H2S、HBr、HI等）?！敬鸢浮扛稍飫?．濃硫酸的脫水性（1）濃硫酸可將有機物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去，使蔗糖、紙張、木材等脫水炭化。（2）向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌，可觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。4．濃硫酸的強氧化性濃硫酸具有強氧化性，能氧化金屬、非金屬、還原性化合物等，其還原產(chǎn)物一般是SO2。金屬反應通式金屬+H2SO4(濃)高價金屬硫酸鹽+SO2↑+H2O實例與Cu反應，化學方程式為：___________________________________________非金屬反應通式非金屬+H2SO4(濃)高價氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O實例與C反應，化學方程式為：____________________________________________還原性化合物與H2S反應，化學方程式為：__________________________________________【答案】Cu+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O；C+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O資料卡片——鈍化常溫下，常溫下，F(xiàn)e、Al與濃H2SO4或濃HNO3反應，生成了致密的氧化膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進一步反應，從而保護了金屬，這個過程叫做“鈍化”。鈍化是________變化。故可用鐵罐車或鋁槽車運輸冷的濃硫酸、濃硝酸?！敬鸢浮炕瘜W對點訓練對點訓練題型一：SO3的性質【變1-1】下列有關SO3的說法中正確的是A．SO3極易溶于水，且與水反應生成H2SO4B．SO3是堿性氧化物C．將SO3加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊試液褪色【答案】A【詳解】A．由三氧化硫物理性質可知，SO3極易溶于水，與水反應生成H2SO4，故A正確；B．SO3是酸性氧化物，故B錯誤；C．將SO3加入BaCl2溶液中會生成白色沉淀，故C錯誤；D．SO2有漂白性，但不能使紫色石蕊試液褪色，三氧化硫不具備漂白性，故D錯誤；故選A?！咀?-2】將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液中，其結果是（）A．兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中無沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出【答案】D題型二：硫酸的工業(yè)制備【變2】下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。

試填寫下列空白：（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學方程式_______________________。（2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲_________________；②丙和?。篲_____________________。（3）若丁裝置在反應過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導管插得太深，使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強差較大，導致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；②__________________________。（4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應，甲和乙相當于_______________；丙和丁相當于_____________________。（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是__（填下列各項的序號）。A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率【答案】4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2干燥SO2和O2吸收SO3并做對照實驗濃硫酸對SO3的吸收效果遠好于水的吸收效果，SO3被濃硫酸充分吸收接觸室吸收塔D【詳解】(1)黃鐵礦的主要成分為FeS2，被氧氣氧化為Fe2O3和SO2，反應的方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。(2)甲中濃硫酸的作用是干燥SO2和氧氣；用濃H2SO4吸收SO3，無酸霧；用水吸收SO3會產(chǎn)生酸霧，因此丙和丁裝置的作用是吸收SO3并做對照實驗。(3)根據(jù)題意可知另一個原因可能是濃硫酸對SO3的吸收效果遠好于水的吸收效果，SO3被濃硫酸充分吸收。(4)黃鐵礦的煅燒在接觸室內(nèi)進行，SO3的吸收在吸收塔內(nèi)進行，因此甲和乙相當于接觸室；丙和丁相當于吸收塔；(5)A、將硫鐵礦粉碎可以增大反應物的接觸面積，使燃燒速率更快，反應更充分，A錯誤；B、凈化SO2的主要目的是防止雜質使催化劑中毒，B錯誤；C、催化劑只能提高反應速率，不能提高SO2的轉化率，C錯誤；D、SO3用98%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全，D正確，答案選D。題型三：濃硫酸的性質【變3-3】如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是（）A．紫色石蕊溶液變藍色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色【答案】A【解析】【分析】SO2有漂白性、還原性、酸性?！驹斀狻緼．酸性氣體能使紫色石蕊溶液變紅色，A錯誤；B．SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；C．SO2有還原性，能還原溴水，C正確；D．SO2與NaOH溶液反應，D正確；答案選A?！军c睛】SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)還原性，不是漂白性?！咀?】下列用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作中錯誤的是A．分別取10mL溶液，質量大的是濃硫酸，質量小的是稀硫酸B．觀察液體流動性，流動性好的是稀硫酸，油狀黏稠的是濃硫酸C．把CuSO4?5H2O晶體投入溶液中，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩?，晶體溶解的是稀硫酸D．將鋁片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃硫酸，放出氣體慢的是稀硫酸【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸溶液濃度越大，密度越大，故等體積的濃硫酸和稀硫酸相比，濃硫酸的質量大于稀硫酸，A正確。B．濃硫酸是油狀黏稠的液體，流動性不如稀硫酸，B正確。C．濃硫酸有吸水性，故膽礬投入濃硫酸會變?yōu)榘咨勰懙\晶體投入稀硫酸中溶解，C正確。D．常溫下鋁片在濃硫酸中鈍化，無氣體放出，鋁片投入稀硫酸中，有氣體(氫氣)放出，D錯誤；答案為D?！咀?-1】向50mL18mol/L的濃硫酸中加入足量的銅并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量A．大于0.9mol B．等于0.45molC．在0.45mol與0.9mol之間 D．小于0.45mol【答案】D【解析】【分析】【詳解】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸的物質的量理論上應是參加反應的硫酸的一半，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的量應小于一半，則50mL

18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質的量應為：小于0.45mol。故選：D。【變5-3】H2SO4具有多種性質，回答下列問題：(1)濃H2SO4使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質___________。黑色物質為炭粉，炭粉與濃硫酸繼續(xù)反應的化學方程式為___________。(2)濃H2SO4是常見的氣體干燥劑，但它不能干燥H2S和HI，原因是___________。(3)過量的鋅與一定量濃H2SO4反應，隨著硫酸濃度變稀得到的兩種氣體產(chǎn)物為___________。使一定量Zn與100mL18.4mol/L濃H2SO4充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的混合氣體33.6L，則Zn的質量為___________g?！敬鸢浮?1)脫水性C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)濃硫酸有強氧化性，會與H2S和HI發(fā)生氧化還原反應(3)H2、SO297.5【解析】【分析】根據(jù)濃硫酸具有脫水性，吸水性和強氧化性分析解答；根據(jù)2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+2H2O+SO2↑、H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑分析解答。(1)蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，木炭粉與濃硫酸反應生成SO2和CO2，反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：脫水性；C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)濃硫酸具有強氧化性、酸性，不能干燥具有較強還原性、堿性的氣體，H2S和HI具有還原性，不能用濃H2SO4干燥，故答案為：濃硫酸有強氧化性，會與H2S和HI發(fā)生氧化還原反應；(3)濃硫酸具有強氧化性，與金屬鋅反應放出二氧化硫，隨著硫酸濃度變稀，稀硫酸與金屬鋅反應放出氫氣；反應的方程式為2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+2H2O+SO2↑、H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑，存在Zn～H2(或SO2)，因此鋅的物質的量與生成氣體的物質的量相等。標準狀況下，33.6L的混合氣體的物質的量為=1.5mol，則Zn的質量為1.5mol×65g/mol=97.5g，故答案為：H2、SO2；97.5。題型四：濃硫酸的性質探究實驗【變6】濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑。用如圖所示裝置設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是____→___→____→____。（填裝置的序號）（2）裝置②中要檢驗產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是______；裝置③中要檢驗產(chǎn)物中有二氧化碳氣體，則放入的藥品是___________；實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________?！敬鸢浮竣堍冖佗蹮o水硫酸銅粉末澄清石灰水檢驗二氧化硫的存在除去氣體中的SO2證明SO2氣體已完全除盡【解析】【分析】（1）驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的各種產(chǎn)物時，先驗證水，再驗證SO2，最后驗證CO2，據(jù)此分析；（2）該實驗中用無水CuSO4檢驗H2O，品紅溶液用于檢驗SO2，用澄清石灰水檢驗CO2；為防止SO2對CO2的檢驗造成干擾，在檢驗CO2前除盡SO2，據(jù)此分析；【詳解】（1）驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的各種產(chǎn)物時，先驗證水，再驗證SO2，最后驗證CO2，故答案為：④；②；①；③；（2）該實驗中用無水CuSO4檢驗H2O，品紅溶液用于檢驗SO2，用澄清石灰水檢驗CO2；實驗時可觀察到裝置①的A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，是因為為防止SO2對CO2的檢驗造成干擾，在檢驗CO2前除盡SO2，故A瓶溶液用于檢驗二氧化硫的存在，B瓶溶液的用于除去氣體中的SO2，C瓶中品紅溶液用于檢驗SO2是否除盡。故答案為：無水硫酸銅粉末；澄清石灰水；檢驗二氧化硫的存在；除去氣體中的SO2；證明SO2氣體已完全除盡?！军c睛】驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的各種產(chǎn)物時，注意檢驗的順序是解題的關鍵，先驗證水，再驗證SO2，最后驗證CO2?！咀?】某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學設計下圖裝置。（1）試劑X的作用是_______。（2）當觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應。已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃。a．乙同學設計如下表所示的實驗1、2：實驗試劑現(xiàn)象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應很快停止。（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______。（5）實驗2中的現(xiàn)象常被稱為_______。b．丙同學設計如圖所示裝置的實驗3：加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中產(chǎn)生的氣體是_______;請設計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______(簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結論)。（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應產(chǎn)物多樣性的因素有_______?！敬鸢浮繖z驗SO2是否除盡品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行Fe+2H+=Fe2++H2↑鈍化SO2取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在反應的溫度、反應物的濃度、反應物用量【解析】【詳解】Ⅰ．(1)由裝置圖分析可知，用酸性高錳酸鉀除去未反應的SO2，為確保進入澄清石灰水中的氣體為CO2，試劑X應該是品紅溶液，用來檢驗SO2是否除盡；(2)當觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即說明SO2把CO2置換出來了，即證明H2SO3的酸性比H2CO3的強；Ⅱ．(3)鐵絲繞成螺旋狀的目的增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應速率；(4)實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；(5)實驗2中的現(xiàn)象是鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，說明濃硫酸具有強的氧化性，迅速在鐵的表面氧化生成致密的氧化膜，即黑色的Fe3O4，并有少量氣體產(chǎn)生，但反應很快停止是由于致密的氧化膜阻止了濃硫酸與鐵的進一步接觸，使反應停止了，這種現(xiàn)象被稱為鈍化；(6)試管B中品紅溶液褪色，說明A中產(chǎn)生的氣體是SO2；檢測裝置A的溶液中含有Fe3+，可取少量該溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在；(7)實驗1說明稀硫酸與鐵反應生成H2，實驗2說明濃硫酸在常溫下使鐵鈍化，故實驗1和實驗2比較可知，硫酸的濃度影響著鐵和硫酸反應的產(chǎn)物；實驗3說明濃硫酸在加熱時與鐵反應，產(chǎn)生大量的SO2氣體，所以實驗2和實驗3比較可得，反應的溫度影響著鐵和硫酸反應的產(chǎn)物；但隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，而稀硫酸與鐵反應將產(chǎn)生具有可燃性的H2，可是在實驗3的D處始終未檢測到可燃性氣體，說明濃硫酸的用量非常大，由此分析反應物的濃度、反應的溫度和反應物用量都是影響鐵和硫酸反應產(chǎn)物多樣性的因素。點睛：鐵與濃、稀硫酸的反應都是熟悉的重要知識，而本題卻將這些知識設計成簡單的實驗，讓學生進行對比，總結歸納出影響鐵與硫酸反應產(chǎn)物多樣性的因素，這是本題的難點；SO2和CO2混合氣體的檢驗，一定要先檢驗SO2，為防止SO2干擾CO2的檢驗，一定要除盡SO2，所以就必須有檢驗SO2除盡的裝置和實驗現(xiàn)象，即品紅溶液不褪色，這也是容易答錯的地方。提分特訓提分特訓【題1】下列有關硫及其化合物的說法錯誤的是A．硫易溶于二硫化碳B．與反應生成C．屬于酸性氧化物D．濃硫酸不能用于干燥【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；B．硫的氧化性較弱，在于變價金屬反應時，一般生成的是金屬的低價硫化物，故B正確；C．三氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，故C正確；D．濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化硫發(fā)生反應，故可以用于干燥二氧化硫，故D錯誤；答案選D?！绢}2】在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是A．硫鐵礦煅燒前要粉碎，因為大塊硫鐵礦不能燃燒B．從沸騰爐出來的氣體只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部轉化為SO3D．SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收更充分【答案】D【解析】【詳解】A．將硫鐵礦粉碎是使其增大與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分，并不是大塊硫鐵礦不能燃燒，故A錯誤；B．從沸騰爐出來的氣體除SO2外，還有O2等，故B錯誤；C．SO2轉化為SO3為可逆反應，正、逆反應同時進行，故SO2不可能全部轉化為SO3，故C錯誤；D．SO3轉化為H2SO4，若直接用水吸收，會形成大量酸霧，導致SO3吸收不完全，工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸作為吸收劑，則不會出現(xiàn)酸霧，吸收SO3更充分，故D正確；故選D。【題3】下列有關濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化B．濃硫酸與銅加熱反應后，銅片有剩余，說明硫酸完全反應C．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D．濃硫酸具有強氧化性，具有還原性，故濃硫酸不能干燥【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸、濃硝酸在常溫下能使鐵、鋁等金屬發(fā)生鈍化生成一層致密的氧化物薄膜從而阻止反應的進一步進行，故A正確；B．濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應，隨著反應的進行，硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅反應，所以濃硫酸與銅加熱反應后，銅片有剩余，硫酸也有剩余，故B錯；C．濃硫酸使蔗糖碳化是因為濃硫酸具有脫水性而不是吸水性，故C錯；D．雖然濃硫酸具有強氧化性，具有還原性，但濃硫酸不能氧化，所以濃硫酸可用于干燥，故D錯；答案選A?！绢}4】利用如圖幾個裝置(內(nèi)含物質)組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸氧化成。下列說法正確的是A．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成B．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成C．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有生成D．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B【答案】D【解析】【詳解】A．丁中溶液褪色，酸性KMnO4作用是除去SO2，但無法確定SO2是否除凈，所以乙中溶液變渾濁，氣體可以是未除凈的二氧化硫或者是二氧化碳，故A錯誤；B．丙中品紅溶液褪色，說明含有二氧化硫，二氧化硫也能使石灰水變渾濁，所以不能說明甲生成二氧化碳，故B錯誤；C．丁和丙中溶液都褪色，說明含有二氧化硫，二氧化硫也能使石灰水變渾濁，所以不能說明甲生成二氧化碳，故C錯誤；D．甲為濃硫酸與碳發(fā)生反應的裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認，所以裝置連接順序為：A→F→E→C→D→B，故D正確；故選：D?！绢}5】將一定量的鋅與200mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋到2L，測得溶液中c(H+)＝1mol·L－1，則下列敘述中錯誤的是A．反應中共轉移電子3molB．反應中共消耗鋅97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．稀釋后的溶液中c（SO42―）="1.55"mol·L－1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鋅與濃硫酸反應首先生成硫酸鋅、SO2和水，即Zn＋2H2SO4(濃)＝ZnSO4＋2H2O＋SO2↑。硫酸濃度降低后，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，即Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。不論是生成氫氣還是SO2均是轉移2個電子，則反應中轉移電子的物質的量是3mol，A正確；B．根據(jù)電子得失守恒可知反應中共消耗鋅97.5g，B正確；C．原硫酸的物質的量是0.2L×18.5mol/L＝3.7mol，剩余硫酸是。生成的硫酸鋅是1.5mol，因此根據(jù)硫原子守恒可知生成的SO2是3.7mol—1mol—1.5mol＝1.2mol，所以氫氣是1.5mol—1.2mol＝0.3mol，則氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1，C正確；D．稀釋后的溶液中c（SO42―）=1.25mol·L－1，D錯誤，答案選D?！绢}8】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。實驗Ⅰ反應產(chǎn)物的定性探究實驗裝置如圖所示。固定裝置已略去（1）A中反應的化學方程式為____________。（2）F燒杯中的溶液通常是________________。（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是______。（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是______。（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為_______。實驗Ⅱ反應產(chǎn)物的定量探究（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。資料1：硫酸（mol/L）黑色物質出現(xiàn)的溫度（℃）黑色物質消失的溫度（℃）15約150約23616約140約25018約120不消失資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結論是_________。a.銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個b.硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質c.該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol/Ld.硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液VmL。若反應消耗銅的質量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為________。（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2,2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）【答案】Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2ONaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍使用上述裝置，不放入銅絲進行實驗，觀察無水硫酸銅是否變藍abd%【解析】【詳解】（1）反應的還原產(chǎn)物為SO2；（2）該實驗尾氣為SO2，可以用強堿或者強氧化劑溶液吸收；（3）要證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素則需證明A中還原產(chǎn)物為SO2而非H2，產(chǎn)物為SO2則D中黑色固體顏色不變，E中品紅溶液會褪色；（4）若含有Cu2＋則溶于水顯藍色；（5）對比實驗中，不加入銅絲則反應不會發(fā)生，由現(xiàn)象可以判斷反應外的因素對實驗是否存在影響；（6）生成物可能不止一種，則反應可能不止一個，a項正確；硫酸濃度越低，黑色物質出現(xiàn)的溫度越高，消失的溫度越低，則硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質，b項正確；只要控制在合適的溫度，濃硫酸濃度小于15mol/L也可與銅反應，c項錯誤；硫酸濃度越大，黑色物質出現(xiàn)溫度越低，消失溫度越高，d項正確；（7）滴定反應溶液中銅離子的物質的量為mol，滴定I2消耗的Na2S2O3的物質的量為mol，可知反應生成的I2的物質的量為mol，反應生成的Cu2＋的物質的量為mol，則CuSO4的產(chǎn)率為%。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下列有關SO3的說法中正確的是A．標準狀況下，1molSO3的體積約為22.4LB．SO3極易溶于水，且與水反應生成H2SO4C．將SO3加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象D．SO2在空氣中易被氧化為SO3【答案】B【詳解】A．標準狀況下，SO3不是氣體，不能用22.4L·mol－1，故A錯誤；B．SO3極易溶于水，能與水反應生成H2SO4，故B正確；C．SO3與水反應生成H2SO4，硫酸與BaCl2反應生成BaSO4↓，故C錯誤；D．二氧化硫與氧氣在有催化劑、高溫的條件下發(fā)生可逆反應生成三氧化硫，SO2在空氣中不能直接被氧化為SO3，故D錯誤；故選B。【練2】硫酸是一種重要的化工原料，下列關于硫酸的說法中不正確的是A．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸藥等B．硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料C．工業(yè)制備硫酸時，SO2轉化為SO3的反應需要在加熱和催化劑存在的條件下進行D．反應生成的SO3可以用水直接吸收來制備硫酸【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸可用于生產(chǎn)化肥，如硫酸銨，生產(chǎn)農(nóng)藥，如制備硫酸銅來配制波爾多液，生產(chǎn)炸藥，如制備TNT作催化劑，A項正確；B．硫黃或黃鐵礦和氧氣焙燒產(chǎn)生二氧化硫、二氧化硫和氧氣反應產(chǎn)生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此以硫黃或黃鐵礦作為原料可用于制取硫酸，B項正確；C．工業(yè)制備硫酸時，SO2轉化為SO3的反應在400-500℃、作催化劑的條件下進行，C項正確；D．三氧化硫極易溶于水，溶于水易形成酸霧，因此工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸來吸收SO3，D項錯誤；答案選D。【練3】如圖所示，將濃硫酸滴至下列物質上，無明顯現(xiàn)象的是（）A．蔗糖 B．鋁片 C．膽礬 D．純堿【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸有脫水性，會使蔗糖炭化變黑，A項錯誤；B．常溫下，濃硫酸能使鋁片鈍化，故無明顯現(xiàn)象，B項正確；C．濃硫酸有吸水性，使膽礬由藍變白，C項錯誤；D．濃硫酸滴在純堿上生成氣體，D項錯誤。答案選B?！军c睛】B項中，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化，發(fā)生了化學變化，但是沒有明顯現(xiàn)象?！揪?】如圖是與濃硫酸反應的實驗裝置。已知：銅片足量，濃硫酸（濃度為）為。下列有關判斷正確的是（）A．裝置中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥B．裝置為安全瓶，防止裝置中的液體倒吸入裝置中C．品紅溶液可檢驗生成的，堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體D．裝置的作用是收集【答案】D【解析】【詳解】裝置A為濃硫酸和銅加熱制備SO2，裝備B中有長頸漏斗，與外界大氣相連，為安全瓶，如果發(fā)生堵塞，可以看到長頸漏斗導管中的液面上升，C為集氣瓶，SO2密度大于空氣，所以長管進氣，D驗證SO2的漂白性，堿性棉球的作用是吸收SO2防止其污染環(huán)境。A．裝置B為安全瓶，可觀察反應過程中裝置是否堵塞，A項錯誤；B．裝置C為集氣瓶，用來收集，B項錯誤；C．堿性棉球的作用是吸收，防止其逸出，污染環(huán)境，C項錯誤。D．裝置C為集氣瓶，用來收集SO2，D項正確。答案選D?！揪?】濃硫酸與下列物質作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①紅熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧對鐵、鋁的鈍化A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正確【答案】A【解析】【分析】硫酸中硫元素化合價降低，硫酸表現(xiàn)氧化性，有硫酸鹽生成，硫酸表現(xiàn)酸性。①熾熱的木炭與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫；②H2S氣體與濃硫酸反應生成硫和二氧化硫；③Cu和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫；④FeO和濃硫酸反應生成硫酸鐵和二氧化硫；⑤NH3與濃硫酸反應生成硫酸銨；⑥濃硫酸使木材炭化，濃硫酸表現(xiàn)脫水性；⑦CuSO4?5H2O與濃硫酸作用，濃硫酸表現(xiàn)吸水性；⑧鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性?！驹斀狻苛蛩嶂辛蛟鼗蟽r降低，硫酸表現(xiàn)氧化性，有硫酸鹽生成，硫酸表現(xiàn)酸性。①熾熱的木炭與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；②H2S氣體與濃硫酸反應生成硫和二氧化硫，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；③Cu和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；④FeO和濃硫酸反應生成硫酸鐵和二氧化硫，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；⑤NH3與濃硫酸反應生成硫酸銨，濃硫酸只表現(xiàn)酸性；⑥濃硫酸使木材炭化，濃硫酸表現(xiàn)脫水性；⑦CuSO4?5H2O與濃硫酸作用，濃硫酸表現(xiàn)吸水性；⑧鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。③和④既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，故選A?！揪?】下列各組氣體在通常情況下既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】C【解析】【詳解】能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥，說明不和酸反應，也不和堿反應；A．不能用堿石灰干燥，A不符合題意；B．所有氣體都不能用堿石灰干燥，B不符合題意；C．所有氣體不與濃硫酸，也不與堿石灰反應，可以用它們干燥，C符合題意；D．、不能用堿石灰干燥，D不符合題意。答案選C?！揪?】下列有關銅與過量濃硫酸反應的實驗說法不正確的是A．噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境B．將水注入反應后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{色C．銅片表面先發(fā)黑，反應完全后試管a底部有白色固體D．反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O【答案】B【解析】【分析】A.二氧化硫是有毒的大氣污染物，二氧化硫有毒；B.濃硫酸具有吸水性；C.依據(jù)濃硫酸強氧化性和吸水性分析解答；D.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；【詳解】A.噴有堿液的棉花，可防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染，A項正確；B.濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，B項錯誤；C.濃硫酸強氧化性，銅被氧化生成氧化銅，表面先發(fā)黑，濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，C項正確；D.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，D項正確；答案選B?！军c睛】B項是易錯點易混點，解題時容易疏忽濃硫酸的吸水性可能帶來的結果?！揪?】下列說法正確的是A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強B．SO2、H2S為含硫化合物，都可用濃硫酸干燥C．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色D．蔗糖遇濃H2SO4后變黑，膨脹，最后產(chǎn)生刺激性氣味氣體，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和脫水性【答案】C【解析】【詳解】A.要證明酸性的強弱，需要通過復分解反應，發(fā)生酸和鹽生成新酸和新鹽的反應，這樣的反應一般符合強酸制弱酸的規(guī)律。向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，發(fā)生的是氧化還原反應，HClO有強氧化性，把SO2氧化成硫酸，不能用氧化還原反應證明酸性的強弱，故A錯誤；B.SO2與硫酸為相鄰價態(tài)，不發(fā)生氧化還原反應，可用濃硫酸干燥，H2S具有還原性，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C.SO2具有漂白性，將SO2通入品紅溶液反應生成不穩(wěn)定的無色物質，溶液褪色后加熱，生成的物質分解放出SO2，又恢復原色，故C正確；D.蔗糖遇濃H2SO4后變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性，之后膨脹，最后產(chǎn)生刺激性氣味氣體，說明濃H2SO4氧化性，沒有體現(xiàn)酸性，故D錯誤；答案選C。【練9】如圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產(chǎn)物性質的實驗裝置。(1)①中反應的化學方程式是___。(2)②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。若要立即終止銅與硫酸的反應，恰當?shù)姆椒ㄊ莀__。a.上移銅絲，使其脫離硫酸b.撤去酒精燈c.拔去橡膠塞倒出硫酸(3)反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實驗：加入試劑現(xiàn)象分析與解釋第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成沉淀為___(寫化學式)第二份加入氯水有白色沉淀生成沉淀為___(寫化學式)(4)④中棉花團的作用是___(用離子方程式表示)。(5)上述實驗結束后，發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質緩緩倒入水中，溶液呈藍色。取少量藍色溶液于試管中，滴加NaOH溶液至過量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是___?！敬鸢浮?1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)a(3)BaSO3BaSO4(4)SO2+2OH-=+H2O(5)開始無明顯現(xiàn)象，后來有藍色沉淀生成【解析】【分析】(1)在①中Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)加熱揮發(fā)出的硫酸能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，對二氧化硫的性質檢驗造成干擾，可以用亞硫酸氫鈉除去揮發(fā)的硫酸，要立即終止銅與硫酸的反應，可以上移銅絲，使其脫離硫酸，撤去酒精燈，容易發(fā)生倒吸；拔去橡膠塞倒出硫酸，操作復雜，故合理選項是a；(3)二氧化硫為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，其化學式是BaSO3；二氧化硫具有還原性，能夠被氯氣氧化生成硫酸，與氯化鋇反應生成BaSO4白色沉淀，故該白色沉淀化學式為BaSO4；(4)棉花團應浸有堿液，可吸收酸性氧化物二氧化硫，從而可防止其污染空氣，該反應的離子方程式為：SO2+2OH-=+H2O；(5)稀釋后的藍色溶液中含有硫酸和硫酸銅，向其中加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉先與硫酸發(fā)生中和反應，然后再與硫酸銅反應，因此看到現(xiàn)象為：開始沒有明顯現(xiàn)象，后來有藍色沉淀生成?！揪?0】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為_______________________________________。（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是____________________________________。（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是____________________________________。（4）A中加入的試劑可能是_______，作用是______________________；B中加入的試劑可能是_______，作用是______________________；E中加入的試劑可能是_______，作用是______________________。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：_________________________________________________________，D中：_________________________________________________________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是________。【答案】Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當Zn與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2檢驗裝置的氣密性品紅溶液檢驗SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進入D中黑色變成紅色白色粉末變成藍色不能因為混合氣體中含H2O會干擾H2的檢驗【解析】【分析】本題對Zn與濃H2SO4反應的產(chǎn)物進行兩種推測，而后設計裝置進行驗證；設計時既要驗證有無SO2生成，又要驗證有無H2生成；驗證SO2可用品紅溶液，驗證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過CuO，再通過無水硫酸銅，同時必須注意驗證H2時，應考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對氫氣檢驗的干擾?！驹斀狻浚?）鋅和濃硫酸反應是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應時濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）裝置是氣體驗證實驗，所以需要裝置氣密性完好，實驗開始先檢驗裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰；（5）證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象，C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{色；混合氣體中含H2O會干擾H2的檢驗，所以如果去掉裝置B，就不能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。合格考達標練1.(山東濰坊高一期末)下列氣體不能用濃硫酸干燥的是()A.H2 B.H2S C.SO2 D.Cl2答案B解析濃硫酸作干燥劑只能干燥酸性氣體(如SO2、Cl2等)和中性氣體(如H2等),不能干燥堿性氣體(如NH3等)和還原性氣體(如H2S等)。2.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(括號中)的對應關系正確的是()A.在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質量增大(難揮發(fā)性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(強氧化性、酸性)C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(脫水性)答案B3.濃硫酸在使下列物質發(fā)生轉化時,只表現(xiàn)強氧化性的是()A.CuCuSO4 B.CCO2C.FeOFe2(SO4)3 D.Fe2O3Fe2(SO4)3答案B解析濃硫酸在反應中表現(xiàn)出酸性時,硫元素的化合價不變,硫元素仍以SO42-的形式存在;濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性時,硫元素的化合價降低。C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,硫元素的化合價降低,濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性;Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O中,硫元素的化合價不變,濃硫酸只表現(xiàn)酸性;而Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O和2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O中,都是一部分硫元素化合價降低,一部分硫元素化合價不變,所以濃硫酸在A、C項轉化中,既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了強氧化性。4.如圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容,下列說法正確的是()A.該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4mol·L-1

B.該硫酸試劑與等體積的水混合后所得溶液的質量分數(shù)小于49%

C.50mL該H2SO4試劑中加入足量的銅片并加熱,被還硫酸化學純(CP)

(500mL)

品名:硫酸

化學式:H2SO4

相對分子質量:98

密度:1.84g·cm-3

質量分數(shù):98%原的H2SO4的物質的量為0.46molD.常溫下,2.7gAl與足量的該硫酸試劑反應可得到標準狀況下的H23.36L答案A解析A項,該硫酸試劑的物質的量濃度c=1000mL×1.84g·cm-3×98%98g·mol-1×1L=18.4mol·L-1;B項,等體積的水的質量小于濃硫酸的質量,故混合后所得溶液的質量分數(shù)大于49%;C項,由Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知,若0.05L×18.4mol·L-1=0.92mol的H2SO4完全參加反應,則被還原的H2SO4的物質的量為0.465.(遼寧沈陽六校聯(lián)考)濃硫酸分別與三種鈉鹽反應,產(chǎn)生的現(xiàn)象如圖所示。下列分析正確的是()A.對比①和②可以說明還原性:Br->Cl-B.①和③相比可說明氧化性:Br2>SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性:H2SO4>HClD.③中濃硫酸被還原成SO2答案A解析反應①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣,反應②產(chǎn)生白霧說明生成了氯化氫,說明濃硫酸能將Br-氧化成Br2,而不能將氯離子氧化成氯氣,A正確;反應③生成的是二氧化硫氣體,該反應屬于非氧化還原反應,而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型,B錯誤;白霧說明氯化氫易揮發(fā),C錯誤;反應③是非氧化還原反應,D錯誤。6.(雙選)已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示,其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去,下列有關說法正確的是()A.X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強氧化性B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應C.工業(yè)上,B轉化為D的反應需使用催化劑D.若A為碳單質,則將C通入少量澄清石灰水中,最終不一定有白色沉淀產(chǎn)生答案CD解析X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑,則X是濃硫酸。濃硫酸使蔗糖變黑主要體現(xiàn)其脫水性,A錯誤;若A為鐵,室溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,不能完全反應,B錯誤;D與H2O反應生成X,B與O2反應生成D,則D是SO3,B是SO2,SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3,C正確;若A為碳單質,則C是CO2,將CO2通入少量澄清石灰水中,先生成白色沉淀CaCO3,CO2過量時沉淀溶解,D正確。7.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸時,設計了如下方案:方案操作結論甲投入火柴梗變黑者為濃硫酸乙加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味的氣體者為濃硫酸丙分別加入盛水的試管中放出大量熱者為濃硫酸丁加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸(1)其中可行的是(填序號)。

(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案的是,改進方法是。

答案(1)甲、丙、丁(2)乙操作中增加加熱條件(或將結論改為常溫下反應產(chǎn)生氣體的為稀硫酸)解析(1)甲、丙、丁分別利用了濃硫酸的脫水性、稀釋時放出大量的熱、吸水性,方案可行。(2)乙中,常溫下濃硫酸使鋁鈍化,加熱即可反應。而常溫下鋁片可與稀硫酸反應產(chǎn)生H2。等級考提升練8.下列各組氣體通常狀況下能大量共存,并且既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的是()A.SO2、O2、HBr B.NH3、O2、N2C.NH3、CO2、HCl D.H2、CH4、O2答案D解析既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的氣體應是中性氣體,D項中的氣體均為中性氣體且在通常狀況下能大量共存。9.(山東青島高一期末)實驗室利用反應2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑制取并收集HCl氣體,裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是()A.該制備原理是利用了濃硫酸的強氧化性B.裝置乙利用向上排空氣法收集HClC.若裝置丙中的試劑為濃硫酸,其作用是防止丁中的水蒸氣進入裝置乙D.裝置丁中球形干燥管的作用是防止倒吸答案A解析利用NaCl固體和濃硫酸反應制取HCl氣體,是利用濃硫酸的強酸性和難揮發(fā)性,A錯誤;HCl的密度大于空氣的密度,采用向上排空氣法收集HCl,B正確;丙裝置中盛有濃硫酸,可阻止裝置丁中水蒸氣進入裝置乙,防止產(chǎn)生酸霧,C正確;HCl氣體極易溶于水,易引起倒吸,裝置丁中球形干燥管的作用是防止倒吸,D正確。10.如圖所示,小試管內(nèi)盛有約3mL飽和硫酸銅溶液,與錐形瓶連通的U形細管內(nèi)盛有少量水(為了便于觀察,預先把水染成了紅色)。沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸,靜置片刻后,不可能觀察到的現(xiàn)象有()A.小試管內(nèi)液體分成兩層,上層藍色,下層無色B.U形細管內(nèi)左邊液面降低,右邊液面升高C.小試管內(nèi)有少量的白色固體析出D.小試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生答案D解析濃硫酸的密度比水的密度大,溶于水放出大量的熱,且濃硫酸具有強吸水性,必然導致飽和硫酸銅溶液中析出CuSO4固體。11.用20mL18.4mol·L-1的濃硫酸與銅共熱一段時間后,冷卻,過濾除去多余的銅,將濾液倒入水中并稀釋到100mL,所得溶液中SO42-的濃度為3.18mol·L-1A.0.50mol·L-1 B.0.75mol·L-1C.1.00mol·L-1 D.3.18mol·L-1答案A解析隨著反應的進行,濃硫酸變成稀硫酸,稀硫酸與銅不反應,所得溶液為CuSO4與稀硫酸的混合溶液。反應前n(H2SO4)=18.4mol·L-1×0.020L=0.368mol,反應后n(SO42-)=3.18mol·L-1×0.100L=0.318mol;因此減少的SO42-的物質的量n(SO42-)=n(SO2)=0.368mol-0.318mol=0.050mol。由反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知,n(CuSO4)=n(SO2)=0.050mol,則c(CuSO4)=0.12.(天津耀華中學高一期末)實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應,并驗證SO2的性質,設計如圖所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是()A.裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B.實驗結束后可向裝置A的溶