高三化學試題滿分：分考試時間：分鐘注意事項：粘貼區(qū)。選擇題必須使用鉛筆填涂；非選擇題必須使用毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。紙、試卷上答題無效。作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.近年來，我國科技取得長足進步，許多方面已是世界前列。下列有關說法錯誤的是A.華為公司研發(fā)的麒麟芯片，主要成分為SiB.比亞迪公司設計并生產(chǎn)的磷酸鐵鋰電池，磷酸鐵鋰為無機非金屬材料C.新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)將為氫氣作為能源的實際應用起到重要的推動作用D.我國空間站使用石墨烯存儲器，其中石墨烯屬于有機高分子材料【答案】D【解析】【詳解】A．麒麟芯片主要成分是硅(Si)，A正確；B．磷酸鐵鋰(LiFePO)為無機鹽，屬于無機非金屬材料，B正確；C．儲氫合金可高效儲存氫氣，推動氫能應用，C正確；D．石墨烯是碳的單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，而非有機高分子材料，D錯誤；故選D。2.反應可用于合成農(nóng)藥。下列化學用語表達正確的是A.氮氣的電子式：第1頁/共19頁B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.1個分子中含有48個電子D.屬于分子晶體【答案】B【解析】【詳解】A．氮氣分子中N原子間形成三鍵，N達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式應為（中間為三A錯誤；B．的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為原子核內(nèi)+17，核外三層電子依次為2、8、8，與選項一致，B正確；C1個P(15)+O(8)+3×N(7)+6×H(1)=15+8+21+6=50非48，C錯誤；D．由和通過離子鍵構(gòu)成，屬于離子晶體，分子晶體由分子構(gòu)成，D錯誤；故選B。3.安全重于泰山，實驗室中更應該注意安全。下列表述正確的是A.為了防止污染試劑，實驗中未用完的鈉不能放回原試劑瓶B.液溴保存時，需要用水進行液封C.實驗室制備氯氣的實驗中，需要注意如圖D.氫氟酸溶液對玻璃有強腐蝕性，應存放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中【答案】B【解析】【詳解】A．鈉為活潑金屬，隨意丟棄易引發(fā)危險，實驗中未用完的鈉應放回原試劑瓶，A錯誤；B．液溴易揮發(fā)且有強腐蝕性，保存時用水封可減少揮發(fā)，B正確；C刀或剪刀等，第三個圖標為排風，氯氣有毒，制備氯氣應開啟排風管道或排風扇，第四個圖標為洗手，實第2頁/共19頁D．氫氟酸腐蝕玻璃，不能用玻璃試劑瓶，應存放在塑料瓶中，D錯誤；故選B。4.A.①圖：分液B.②圖：氯化鈉的焰色試驗C.③圖：向燃著的酒精燈中添加酒精D.④圖：制備氫氧化亞鐵【答案】D【解析】AA錯誤；B察，B錯誤；C．③圖為向燃著的酒精燈添加酒精，此操作極易引發(fā)火災，違反實驗室安全規(guī)則，C錯誤；D．④圖為制備氫氧化亞鐵，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，植物油可隔絕空氣，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中能生成Fe(OH)，裝置合理，D正確；故答案選D。5.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A.標準狀況下L中，含有的氧原子數(shù)目為B.1mol的晶體中，離子總數(shù)為C.0.1溶液中，離子的數(shù)目小于D.28g由和組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為第3頁/共19頁【答案】D【解析】【詳解】A．標準狀況下，三氧化硫為固體，無法計算三氧化硫的物質(zhì)的量和含有的氧原子數(shù)目，A錯誤；B．硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子形成的離子化合物，則1mol硫酸氫鈉含有的離子總數(shù)為1mol×2×Nmol1=2N，B錯誤；C0.1mol/L離子數(shù)目，C錯誤；DCH4和CH6CH28g混合氣體含有的原子總數(shù)為×3×Nmol1=6N，D正確；故選D閱讀下列材料，完成下面小題侯氏制堿法是中國化學家侯德榜在抗日戰(zhàn)爭期間發(fā)明的制堿工藝，當時中國沿海被日軍封鎖，傳統(tǒng)的索爾維法制堿原料難以獲取。這一創(chuàng)新不僅解決了戰(zhàn)時純堿短缺問題，更開創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀元，被譽為“中國化學工業(yè)的里程碑”。侯氏制堿法的工藝流程圖如下：6.下列有關侯氏制堿法的說法不正確的是A.生產(chǎn)時，應往沉淀池中先通入，以增大的溶解B.從沉淀池分離出的溶液中存在：C.沉淀池中的離子反應：D.合成氨工廠利用的氮氣來源是分離液態(tài)空氣7.實驗室模擬“侯氏制堿法”，下列操作未涉及的是第4頁/共19頁A.B.C.D.【答案】6.C7.B【解析】【6題詳解】A．先通入NH3使溶液呈堿性，可增大CO2的溶解度（生成A正確；B．母液中含NHCl和未反應的NaCl，Na+部分轉(zhuǎn)化為NaHCO3沉淀，故n(Na+)<n()，B正確；C．沉淀池中的反應為Na++NH+CO+HO=NaHCO↓+，選項中離子方程式缺少Na+且未標注沉淀，C錯誤；D．合成氨的N2D正確；故選C?！?題詳解】侯氏制堿法涉及的操作：①氣體通入（NH、CO2通入飽和食鹽水）對應D選項；②過濾（分離NaHCO3沉淀）對應C選項；③灼燒（NaHCO3分解得NaCO）對應A選項；侯氏制堿法不涉及蒸發(fā)溶液；故選B。8.下列反應的離子反應方程式書寫正確的是A.用飽和氯化鐵溶液制備膠體：B.用HI溶液除鐵銹：C.用漂白液脫除廢氣中少量的：D.用草酸標準液測定酸性溶液的濃度：【答案】AC【解析】【詳解】A．用飽和氯化鐵溶液制備膠體的反應為氯化鐵在沸水中發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵膠體和鹽酸，第5頁/共19頁B為，B錯誤；C酸和氯化鈉，反應的離子方程式為，C正確；DD錯誤；9.物質(zhì)之間是可以相互轉(zhuǎn)化的。下列物質(zhì)之間能通過圖中所示實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是選項XYZACuCuOBCFeDSiA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】ACu→CuOCu→Cu(OH)2Cu需先轉(zhuǎn)化CuO→Cu(OH)2也無法一步實現(xiàn)（CuOA錯誤；B．AlO→Al(OH)3不能一步完成（AlO3B錯誤；CFe→FeCl（FeCl2Fe→FeCl（Fe與HClFeCl→FeCl（加FeFeCl2第6頁/共19頁D．NaSiO→SiO2不能一步完成（需先與酸反應生成HSiOD錯誤；故答案選C。10.為單質(zhì)S為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.過程①形成了氫鍵B.該催化歷程的總反應為C.過程③發(fā)生了氧化還原反應D.每消耗22.4L的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【答案】B【解析】【分析】由圖可知，過程①是硫化氫吸附在催化劑上；過程②中鐵元素化合價降低被還原，硫元素化合價升高被氧化；過程③是氧氣吸附在催化劑上；過程④中鐵元素化合價升高被氧化，氧元素化合價降低被還原；過程⑤是硫和水脫附催化劑表面，則總反應為催化劑作用下硫化氫與氧氣反應生成硫和水，反應的化學方程式為?！驹斀狻緼．由分析可知，過程①是硫化氫吸附在催化劑上，沒有形成氫鍵，A錯誤；B．由分析可知，總反應為催化劑作用下硫化氫與氧氣反應生成硫和水，反應的化學方程式為，B正確；C．由分析可知，過程③是氧氣吸附在催化劑上，沒有發(fā)生化學反應，C錯誤；D．未指明標準狀況，無法計算22.4L氧氣的物質(zhì)的量和反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯誤；第7頁/共19頁金山銀山不如綠水青山，利用綠礬（）除去工業(yè)廢水中，反應的離子方程式為A.X是，Y是B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3C.充分反應結(jié)束后，可以直接排放D.每除去0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.2mol【答案】D【解析】【分析】還原反應（CrO2→2Cr3+）每個得到6e，氧化反應（Fe2+→Fe3+Fe2+失去1e，反應需要消耗6個式為，故X為H+，Y為HO，據(jù)此回答問題：【詳解】．由分析知，X為H+，Y為HO，A錯誤；．由分析知，CrO2（氧化劑）與Fe2+（還原劑）的物質(zhì)的量比為1:6，B錯誤；．Cr3+為重金屬離子，需沉淀處理，不可直接排放，C錯誤；．由分析知，每個CrO2轉(zhuǎn)移6個電子，則0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.2mol，D正確；故答案選D。12.“海水淡化”“海水制鹽”“海水提溴”“海水制鎂”等工藝已經(jīng)非常成熟。下列有關說法不正確的是A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法等B.制鹽工業(yè)中，含有、、等可溶性雜質(zhì)離子，需要依次加入、、NaOH除去以上雜質(zhì)離子第8頁/共19頁D.制鎂是通過電解熔融的氧化鎂，，產(chǎn)物無污染，符合綠色化學【答案】D【解析】【詳解】A．海水淡化的主要方法包括蒸餾法、電滲析法、反滲透法等，A正確；B加除除及過量NaOH除（順序合理，需在，B正確；C．海水曬鹽后的母液含，通入發(fā)生反應，利用的揮發(fā)性用熱空氣吹出，C正確；D．工業(yè)制鎂是電解熔融而非MgO，因MgO熔點過高耗能大，反應方程式，D錯誤；故選D。13.XYZ和RYZ和RR是非金屬性最強的元素。一定條件下，上述元素形成的物質(zhì)M可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A.是含有極性鍵的極性分子B.M中含有的化學鍵為離子鍵、氫鍵和共價鍵C.氫化物的沸點：Z>RD.M轉(zhuǎn)化為N為物理變化【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、R同周期，R是非金屬性最強的元素則R為F。結(jié)合物質(zhì)M和N的結(jié)構(gòu)，X形成1個鍵為H；Z形成2個鍵且能形成（即第9頁/共19頁【詳解】A．由分析知，為BF，BF3為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子對稱，是非極性分子，A錯誤；BM結(jié)構(gòu)知，M中含共價鍵（如HOBFB錯誤；C．Z的氫化物為HO，R的氫化物為HF，HO常溫下為液體，HF在常溫下為氣體，沸點HO>HF，C正確；D．M（分子晶體）熔化轉(zhuǎn)化為ND錯誤；故答案選C。14.由硫酸鋁溶液與硫酸銨溶液反應，并經(jīng)冷卻結(jié)晶、離心分離、洗滌干燥制得，取4.53g樣品在氬氣中加熱分解，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。已知A點時失去全部結(jié)晶水，下列說法錯誤的是A.B.A到B階段發(fā)生反應的反應式：C.若樣品未充分干燥，會導致的值偏大D.硫酸鋁銨晶體在975℃分解生成的固體為【答案】A【解析】【詳解】A．樣品質(zhì)量4.53g，A點失去全部結(jié)晶水后質(zhì)量為2.37g，結(jié)晶水質(zhì)量為4.53g2.37g=2.16g，物質(zhì)的量為，無水的摩爾質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為第10頁/共19頁B．A到B階段，0.01mol分解，生成固體質(zhì)量1.71g，根據(jù)反應式0.01mol反應物生成0.005mol量為，與B點質(zhì)量一致，B正確；C．樣品未充分干燥會引入游離水，導致計算的結(jié)晶水質(zhì)量偏大，n值偏大，C正確；D．從圖中B到C點，975℃時固體質(zhì)量0.51g，0.005mol分解生成0.005mol，質(zhì)量為，即在975℃分解生成的固體為，D正確；故選A。二、非選擇題：共4小題，共分。15.閱資料可知：為白色固體，不溶于水，在干燥的空氣中穩(wěn)定，在潮濕空氣中被緩慢氧化為溶液和溶液制備如圖所示：（1）盛裝溶液的儀器名稱為__________。（2）方框內(nèi)為實驗室制取的裝置，試劑a是__________溶液。（3）溶液中加入過量應后過濾，將沉淀洗滌、干燥，得到。①通入一段時間的目的是__________。第11頁/共19頁②生成的化學方程式為__________。③裝置丙的作用是__________。④洗滌時先用冷水洗滌，再用無水乙醇洗滌，無水乙醇的作用為__________。（4）某同學設計了測定純度的實驗方案：稱取1.800g樣品，加入足量的稀硫酸溶液充分反應，待樣品全部溶解后，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中并定容。取25.00mL溶液于錐形瓶中，立即用0.0100mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定。重復上述操作3次，每次分別消耗標準液19.90mL、18.90mL、20.10mL。①用高錳酸鉀溶液滴定時應選用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管，達到滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀標準溶液，__________。②測得產(chǎn)品的純度為__________【答案】（1）分液漏斗（2）飽和碳酸氫鈉（）（3）①.排盡裝置中的空氣，防止Fe（Ⅱ）被氧化②.③.液封，防止空氣中的氧氣進入裝置乙中，氧化產(chǎn)品④.減少產(chǎn)品的損失，便于干燥（4）①.酸式②.溶液變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色③.84.4%【解析】【分析】本題為制備類的實驗題，裝置甲左側(cè)裝置制備二氧化碳，通過裝置甲除去二氧化碳中的氯化氫后，在裝置乙中利用溶液和溶液制備，由于二價鐵具有還原性，容易被空氣中氧氣氧化，所以增加了裝置丙，利用液封防止O(或空氣)進入裝置乙中氧化產(chǎn)品，以此解題?！拘?詳解】裝溶液的儀器名稱為分液漏斗；【小問2詳解】用鹽酸和碳酸鈣制備的二氧化碳中容易混入氯化氫氣體，可以通過飽和碳酸氫鈉來除去其中的氯化氫，故裝置甲中試劑a的名稱是飽和碳酸氫鈉溶液；【小問3詳解】①由于裝置中含有空氣，因此先通入一段時間的目的是為了排盡裝置中空氣，防止Fe(II)被氧化；第12頁/共19頁；③由于二價鐵具有還原性，要防止空氣中氧氣氧化二價鐵，故裝置丙的作用是：液封，防止空氣中的氧氣進入裝置乙中，氧化產(chǎn)品；④乙醇易揮發(fā)，使用無水乙醇洗滌便于干燥產(chǎn)品，減少產(chǎn)品損失；小問4詳解】當?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀標準溶液，溶液變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；②第二組測量數(shù)據(jù)離散程度較大，需要舍去，已知，所以樣品中，故，則純度=。16.要含磷酸鐵鋰（PVDF（樹脂）以及鋁箔。某團隊采用共沉淀法回收廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料制備磷酸鐵（已知：該流程中，PVDF（樹脂）不與氫氧化鈉反應；磷酸鐵的沉淀范圍為。（1）中鐵元素的化合價為__________，的空間構(gòu)型為__________。（2）酸浸時攪拌的目的是__________。（3）步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為__________。（4）用離子方程式表示步驟③中主要發(fā)生的反應：__________，能否用酸性溶液代替，并說明理由：__________。第13頁/共19頁（5__________。（6）制備磷酸鐵適宜終點的pH為2.5，當pH值大于2.5，磷酸鐵沉淀率將明顯下降，原因是__________。【答案】（1）①.+2②.正四面體（2）加快反應速率（3）（4）①.（或分步寫：①）②.不能用酸性溶液代替，會引入新的雜質(zhì)離子（5洗滌干凈（6）當pH大于2.5，水解程度增大生成沉淀增多，從而使磷酸鐵沉淀率下降【解析】【分析】已知廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料主要含磷酸鐵鋰（PVDF（樹脂）以及鋁（樹脂）以沉淀的形式被除去，加入過氧化氫，可以將二價鐵氧化為三價鐵，最終得到的懸濁液，進一步提純得到純凈的固體，據(jù)此解答。小問1詳解】中根據(jù)化合價代數(shù)和為+2，面體；【小問2詳解】攪拌可加快反應速率，所以酸浸時攪拌的目的是加快反應速率；【小問3詳解】步驟①加入氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為；【小問4詳解】第14頁/共19頁步驟③加入過氧化氫氧化二價鐵，生成，離子方程式表示為：（或分步寫：①溶液代替，會引入新的雜質(zhì)離子，為最終產(chǎn)物的獲取提高了難度，所以不能用酸性溶液代替；【小問5詳解】獲得純凈通過檢驗硫酸根離子是否有剩余來判斷是否洗滌干凈，操作為：取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化，再加入溶液，若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則證明已經(jīng)洗滌干凈；【小問6詳解】當pH大于2.5，水解程度增大生成沉淀增多，和的沉淀率又引入了雜質(zhì)，所以當pH值大于2.5，磷酸鐵沉淀率將明顯下降，因此需要降低pH值，減少三價鐵離子的水解。17.A、B、C、W、X、Y元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中A是宇宙中最豐富的元素，BX與CX的原子序數(shù)是C的2W的某種氧化物可以作為漂白劑，Z的基態(tài)原子核外M能層填充滿電子，N能層只有1個電子。據(jù)此回答下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置為__________；寫出的電子式：__________。（2）為二元弱堿，寫出其在水中第一步電離方程式為__________。（3）在中加入氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，并產(chǎn)生沉淀，寫出該反應的化學方程式：__________。（4）某化合物由上述七種元素中的三種元素（含有W元素）組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其制備方法為__________（5）請設計實驗驗證X元素的非金屬性弱于Y元素的非金屬性：__________（6）的消毒效率__________（填“大于”“等于”或“小于”）的消毒效率（消毒效率可用單位質(zhì)量消【答案】（1）①.第四周期第ⅠB族②.（2）第15頁/共19頁（3）（或分步寫：①；②）（4）（5）取適量的溶液于試管中，通入適量的氯氣，出現(xiàn)黃色渾濁。說明氯的非金屬性比S強（6）大于【解析】【分析】A是宇宙中最豐富的元素，A為H，X與C同主族，且X的原子序數(shù)是C的2倍，則C為O，X為S，B的原子序數(shù)比C小，B原子在所在的周期中未成對電子最多，則B為第ⅤA族的N，W的某種氧化物可以作為漂白劑，其原子序數(shù)比XW為NaY原子序數(shù)比XY為Cl，Z的基態(tài)原子核外M能層填充滿電子，N能層只有1個電子，Z為Cu，即A為H，B為N，C為O，W為Na，X為S，Y為Cl，Z為Cu，以此解題?！拘?詳解】Z為CuZ元素在周期表中的位置為第四周期第ⅠBA為HW為Na為NaH，其電子式為：；【小問2詳解】A為H，B為N，C為O，則為NHHO，為二元弱堿，其在水中第一步電離方程式為：；【小問3詳解】C為O，W為Na，為過氧化鈉，可以和水反應生成氧氣和氫氧化鈉，則在中加入氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，并產(chǎn)生沉淀氫氧化鐵，相應的方程式為：（或分步寫：①；②【小問4詳解】某化合物由上述七種元素中的三種元素（含有W元素）組成，為常見家用消毒劑的主要成分，則該主要成分為次氯酸鈉，可以用氯氣和氫氧化鈉反應制備，方程式為：；【小問5詳解】第16頁/共19頁X為SY為Cl溶液于試管中，通入適量的氯氣，出現(xiàn)黃色渾濁。說明氯的非金屬性比S強；【小問6詳解】根據(jù)題意可得到關系式：ClO～Cl～5e，單位質(zhì)量的ClO2得到電子為：，Cl～2Cl～2eCl2得到電子為：18.由于實驗室盛放氫氧化鈉的試劑瓶瓶口出現(xiàn)了大量的白色蘑菇云狀固體，如下圖。同學們對此很好奇，想知道白色固體的成分，紛紛提出假設并進行相關實驗驗證猜想。查閱資料可知，常溫下，飽和溶液的pH約為8.3，飽和溶液的pH約為12.3。Ⅰ.甲同學猜想固體成分可能有以下幾種情況猜想一：NaOH猜想二：NaOH、猜想三：NaOH、猜想四：猜想五：、猜想六：（1）不用實驗驗證就知道猜想_________是錯誤的，理由是_________Ⅱ.實驗驗證（2