化學(xué)時量：75分鐘滿分：100分得分：________可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1Li～7C～12O～16(本題包括14342分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．下列有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是選項ABCD電解質(zhì)CuCO2NaClNaOH非電解質(zhì)SO2乙醇葡萄糖NH3強電解質(zhì)HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱電解質(zhì)CHCOOHHOCu(OH)2氨水2.下列說法正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl(l)Mg(l)＋Cl(g)的ΔH＞0，ΔS＜0B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．凡是熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是熵減的反應(yīng)都是非自發(fā)的D．對于ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)，其在任何溫度下都能自發(fā)進行3．下列說法或表示正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多B．C(金剛石，石墨，s)ΔH＝－1.19kJ/mol，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定C2H(g)＋OO(g)ΔH＝－483.6kJ/molH2的燃燒熱為241.8kJ/molD．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則HSO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol4．下列離子方程式或電離方程式書寫正確的是A．醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)：CaCO＋2H2＋HO＋CO↑B．將金屬鈉加入硫酸銅溶液中：2Na＋Cu2＋2Na＋C．向澄清石灰水中滴入過量NaHCO3溶液：2HCO－3＋Ca2＋2OH↓＋2HO＋CO2－3D．NaHCO3在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHCO＋H＋CO2－35．水的離子積常數(shù)Kw與溫度的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)純水的電離說法錯誤的是B．a(chǎn)點時的Kw約為1.9×1013，該溫度下存在c(H)＝c(OH)C．a(chǎn)點時水的電離程度小于b點時水的電離程度D．向水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡向右移動，c(OH)＝c(H)6．下列裝置能夠達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.測定中和熱B.測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率C.用CO2和飽和NaHCO3溶液做噴泉實驗D.驗證非金屬性強弱：Cl>C>Si7.如圖所示的各圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0這個可逆反應(yīng)的圖像正確的是[φ(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p表示氣體壓強，c表示濃度，t表示時間]8的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注重點，HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是B．該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為186.19kJ·mol1C．兩種產(chǎn)物中P2更穩(wěn)定D．反應(yīng)初期，相同時間內(nèi)產(chǎn)物P2的物質(zhì)的量更大9固體與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)隨時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法錯誤的是A．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0～5s內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大B．10～15s內(nèi)，影響反應(yīng)速率的主要外界因素是鹽酸的濃度C．10～15s內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為1.6×104mol·L1·s1D．若向反應(yīng)體系中加入適量的氯化鈉溶液，則曲線甲有可能會變成曲線乙10．在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)如下表所示，下列判斷正確的是酸HXHYHZ濃度/(mol·L1)0.120.20.90.90.9電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5已知：電離度(α)＝n（已電離的弱電解質(zhì)）n（全部的弱電解質(zhì)）×100%AHX度越大，且K＞K＞K＝0.01B．室溫時，若向NaZ溶液中加少量鹽酸，則c（Z－）c（HZ）的比值變大C．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X)的濃度逐漸減小D．在相同溫度下，三種酸的電離常數(shù)的大小關(guān)系為K＞K＞K3．常溫下，將一定濃度的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．曲線Ⅰ是氫氧化鈉溶液，曲線Ⅱ是氨水C．a(chǎn)、b、c三點溶液中的c(OH)由大到小的順序為a>b>cD．氨水稀釋過程中，＋4c（NH）c（NH3·H2O）不斷增大12．溫度T下，向1L真空剛性容器中加入1molX發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g)。反應(yīng)達到平衡時，c(Y)＝0.4mol/L。下列說法正確的是A．再充入1molX和1molY，此時v<v逆B．再充入1molX，平衡時c(Y)＝0.8mol/LC．再充入1molN(不參與反應(yīng))，平衡向右移動D．若溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增大，則上述反應(yīng)ΔH<013．釕(Ru)是極好的催化劑，常用于氫化、異構(gòu)化、氧化等重要反應(yīng)。用釕基催化劑催化CO(g)和H(g)的反應(yīng)時，每生成92g液態(tài)HCOOH時放出62.4kJ的熱量，反應(yīng)機理如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H(g)＋COΔH＝－31.2kJ·mol1B．圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)有CO、H2和HOC．反應(yīng)的活化能為62.4kJ·mol1D．圖示中物質(zhì)Ⅰ為該反應(yīng)的催化劑14．某密閉容器中通入一定量的X、Y氣體發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①X(g)＋Y(g)M(g)＋Q(g)；②X(g)＋Y(g)N(g)＋Q(g)。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率v正＝k·c(X)·c(Y)，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率v正＝k·c(X)·c(Y)，其中k、k2為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度(c)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是B．10s時，反應(yīng)速率大小關(guān)系：v>v)C．當(dāng)容器壓強不變時，反應(yīng)①、②均達到平衡狀態(tài)D．0～6s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.5mol·L1·s1選擇題答題卡題號12345678910121314得分答案二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)15(14分)實驗室用干燥純凈的二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酰氯(SOCl)置如圖所示(部分夾持儀器已省略)：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他性質(zhì)①易與水反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧SOCl2－54.169.1℃②易分解：SOCl2SO↑＋Cl↑HSO410.4338具有吸水性，不易分解(1)向裝置A的燒瓶中添加濃鹽酸的操作為____________________________________________________________________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)裝置C中盛裝的液體為____________。(4)裝置D中冷凝的目的為__________________________________。(5)裝置E為球形冷凝管，冷卻水從________(填“a”或“b”)口進入。(6)裝有堿石灰的裝置F的作用是____________________________________________________________。(7)三頸燒瓶中裝有的活性炭可以明顯地使反應(yīng)更劇烈，則活性炭起的作用是____________________。16．(14分)硫酸鋅是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于電鍍、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上可用菱鋅礦(主要成分為ZnCO，含少量SiO2及Ca、Mg、Fe、Cu等雜質(zhì))制備硫酸鋅，工藝流程如下：回答下列問題：(1)“焙燒”時，ZnCO3分解的化學(xué)方程式為______________________。(2)__________________________(寫出一種)。(3)調(diào)節(jié)pH時，若使用NH·HO可能引入____________(填離子符號)，導(dǎo)致產(chǎn)品不純，故工業(yè)上常選用____________[填“Ca(OH)”或“NaOH”]調(diào)節(jié)pH＝5。(4)除鐵過程中，加入KMnO4將Fe2氧化為Fe(OH)，同時生成MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。檢驗Fe2＋是否除盡的操作為________________________。(5)加入鋅粉除雜時，主要除去的金屬離子是____________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。17．(14分)2025年，我國新能源電車銷量持續(xù)超越傳統(tǒng)燃油車。(1)二甲醚[CHOCH(g)]燃料電池的工作原理示意圖如圖所示(圖中質(zhì)子交換膜只允許H通過)。①該電池工作時，c口通入的物質(zhì)是________。②該電池負極的電極反應(yīng)式為____________________________。6mol________(填“增加”或“減少”)________g(忽略氣體的溶解)。(2)鋰離子電池具有比能量大、用途廣等特點。如圖所示為一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)，電池反應(yīng)式為LiC＋LiCoOKN*放電充電C＋LiCoO(x<1)。①放電時，b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________。②充電時，a極接外電源的________極。③充電時若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，理論上a電極將減輕________g。18．(16分)深入研究含碳、氮元素物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有著重要的實際意義。Ⅰ.合成尿素：分如圖所示的兩步進行。(1)總反應(yīng)2NH(g)＋CO(g)CO(NH)(g)＋HO(g)的ΔH＝__________kJ·mol1。(2)NH3和CO2發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號)。a．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化b．氣體質(zhì)量不再變化c．2v(NH)＝v(CO)d．體系中氣體密度不變e．形成2molC—N的同時斷裂2molO—H(3)下圖為使用不同催化劑①、②、③時，反應(yīng)相同時間，容器中尿素的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線，A點________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)，T2℃以上n\a\vs4\al\co1(CO（NH2）2)下降的原因可能是____________________________________________________________(答出一點即可，不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性)。Ⅱ.CO處理大氣污染物NO(4)①NOCO在催化劑PtO步反應(yīng)為NO＋PtO＋N＋PtO＋2；則第二步反應(yīng)為________________________。CO(g)＋NO(g)CO(g)＋N(g)的速率方程為v＝k·c(NO)k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是__________(填標(biāo)號)。A．升溫B．恒容時，再充入NOC．