專題02海水中的重要元素一一鈉和氯

——?模塊導(dǎo)航?——

曲考點聚焦：復(fù)習(xí)要點+知識網(wǎng)絡(luò)，有的放矢

重點專攻：知識點和關(guān)犍點梳理，查漏補缺

難點強(qiáng)化：難點內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升

提升專練：真題感知+提升專練，全面突破

?考點聚焦

-鈉的性質(zhì)與用途

鈉及其氧化明和過氧化鈉

化合物「核酸陰與碳酸氫鈉

'-堿金屋蛆色試驗

氯氣氯水次氯酸及其鹽

海水中的氯及其含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

重要元素化合物氯氣的實g制法

鹵族元素的性質(zhì)

物質(zhì)的量及其單位

摩爾質(zhì)星

物質(zhì)的量-氣體的摩爾體枳

」物質(zhì)的量濃度及其計算

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

6重點專攻--------------------

一、鈉的性質(zhì)與用途

i.物理性質(zhì)

(1)色態(tài)：銀白色固體。

(2)硬度：質(zhì)地軟，可以用小刀切割。

(3)密度：鈉與水、煤油密度大小關(guān)系為〃QpNa>〃現(xiàn)油。

(4)熔點：<1()0℃(填“>”"=”或“巧。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)與非金屬單質(zhì)(如。2、02)的反應(yīng)

常溫：4Na+O2=2Na2Oo

02VA

l加熱或點燃：2Na+O2=Na2O2o

盧燃

Cl2：2Na+Cl2=^=2NaCl

⑵與H20反應(yīng)

離子方程式：2Na+2H2O=2Na'+2OH-+H2t。

(3)與鹽酸反應(yīng)

離子方程式：2Na+2H'一2Na"+H二t。

(4)與鹽的反應(yīng)

①與熔融鹽的反應(yīng)

熔融

4Na+TiCl4=^=4NaCl+Ti

Na+KCl=^=NaCl+Kt

②與鹽溶液的反應(yīng)(以CuS04溶液為例)

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4

總方程式為：2Na+CuSOa+2H?O=CU(OH)2I+Na2soi+氏t°

【易錯提醒】

(1)鈉與水、酸反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H+的反應(yīng)，反應(yīng)順序是有酸酸在前，無酸水為先。

(2)鈉與鹽溶液的反應(yīng)

鈉與鹽溶液反應(yīng)時一般先考慮與水的反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

3.制取與保存

⑴制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)山=2Na+Cht。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。

4.用途

(1)鈉、鉀合金(液態(tài))可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。

(3)冶煉某些金屬。

【歸納總結(jié)】金屬鈉長期露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其現(xiàn)象如下：

銀白色金屬鈉」T表面變暗出現(xiàn)白色固體，接著表面變潮濕白色塊狀固體」T白色粉末狀

物質(zhì)

上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①4Na+O2=2Na9；

@Na2O+H2O=2NaOH；

(3)2NaOH+C02+9H2O=Na2COv10H2O：

?Na2CO3-10H2O=Na2CO3+10H2O<.

二、氧化鈉和過氧化鈉

1.氧化鈉和過氧化鈉

物質(zhì)氧化鈉(Na?。)過氧化鈉(NazCh)

顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體

類別堿性氧化物過氧化物(非堿性氧化物)

氧的價態(tài)-2-1

??

電子式Na+［：O：］2-Na+Na+［：()：()：］2-Na*

??

陰、陽離子個數(shù)比1：21：2

熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2O+O2=^=2Na2O2)穩(wěn)定

化學(xué)與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2Hq=4NaOH+O?t

性質(zhì)

與co2反應(yīng)Na9+COz=Na2cO3ZNazOz+2co?=2Na2cO3+O2

與酸(鹽酸)反應(yīng)十

Na2O2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H;O+O2t

主要用途用于制取少量NazO?、燒堿強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑

2他2。2的強(qiáng)氧化性與還原性

從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)

X%去電子，化合價升高7得到電子，化合價降低二

O2<-—^202—表現(xiàn)我化性'0

⑴NazO2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

Na《)2+出上：

Na2O2+Na2so3+H?0=Na2s()「2NaOH；

Na2O2+H?S=SI+2NaOH；

Na?Ch+品紅溶液一品紅溶液褪色；

Na?02+酚酸溶液一溶液先變紅后褪色。

(2)Na2Ch表現(xiàn)還原性

當(dāng)遇KMiQ等強(qiáng)氧化劑時，NazCh被氧化，其氧化產(chǎn)物為。2。

(3)Na2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性

遇CO2、比0、H，則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。

3.NazO2與CO?、反應(yīng)的關(guān)系

⑴電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

當(dāng)Na?。?與CO2、H?O反應(yīng)時，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na202?。2?2e，)=〃(Na2O2)=2〃Q)。

(2)氣體體積變化關(guān)系

CO?、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量NazOz時，氣體體積的減少量是原來氣體體積的看等于生成氧氣的體

3.碳酸氫鈉與堿、鹽反應(yīng)的應(yīng)用

⑴分別向Na2co3、NaHCCh溶液中滴加澄清石灰水，現(xiàn)象為均產(chǎn)生白色沉淀,寫出NaHCCh與①過量澄清

石灰水、②少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。

①HCOL+OH+Ca2'=CaC03，+HO

②2HC0：+2OH+Ca2-=CaCO31+CO乎+2氏0。

(2)若向NaHCCh溶液中滴加BaCk溶液，既有沉淀生成又有氣泡冒出，試寫出反應(yīng)的離子方程式：2HCO.

+Ba2+=BaCOJ+Hq+COd0

4.侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)

(1)制備原料

食鹽、氨氣、二氧化碳——合成裁廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣；其反應(yīng)為C+H20(g)厘旦CO+H2,CO

+H2O(g)=^=COz+H.o

(2)工藝流程

(3)反應(yīng)原理

①產(chǎn)生NaHg的反應(yīng)：NH3+NaCl+C02+H2O=NaHCO31+NH4CI

②產(chǎn)生Na2co3的反應(yīng)：2NaHCO3—=Na2cO3+CO2T+H2O

(4)綠色思想：循環(huán)使用的物質(zhì)為CO?、飽和食鹽水。

四、堿金屬焰色試驗

1.堿金屬的相似性和遞變性

相似性遞變性(由Li—Cs)

原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸增大

都具有較強(qiáng)的金屬性，最高

元素性質(zhì)金屬性逐漸增強(qiáng)

正價均為+1價

單物理(除Cs外)都呈銀白色，密度

密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低

質(zhì)性質(zhì)較小，熔、沸點較低

性化學(xué)

都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng);與02反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜

質(zhì)性.質(zhì)

2.堿金屬的特殊性

(1)減金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。

(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。

(3)臧金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物,其中氫以H-形式存在，顯一1價，堿金屬氫化

物是強(qiáng)還原劑。

(4)一般情況下，堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度大(但NaHCCh的

溶解度比Na2cCh的小)。

(5)試劑瓶中的藥品取出后，?般不能放回原瓶，但金屬Na、K等需立即放回原瓶。

(6)鋰與02反應(yīng)與鈉不同，只生成Li?。，而不生成口2。2。

3.焰色試驗

⑴焰色試驗：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特征顏色的現(xiàn)象。

(2)操作步驟

鉗絲喏＞無色」％待測物嚅＞觀察火焰顏色嚅＞笛絲喘"無色。

(3)常見元素焰色試驗的顏色

鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃觀察):鋼元素：黃綠色;鈣元素：磚紅色;銅元素：綠色。

五、氯氣、氯水、次氯酸及其鹽

1.氯氣

(1)氯氣的物理性質(zhì)

氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的大，沸點：一34.6°C,呈液化。

⑵氯氣的化學(xué)性質(zhì)

①氧化性

.「與Fe：2Fe+3cI?邂2FeCh，棕紅色煙

金屬----

單?-L與Cu：Cu+C。遒Cud2,棕黃色煙

廠與H2：%+。2里=2HCL辿色火焰，

氧非金屈出現(xiàn)白霧

化單質(zhì)

性1

-能將P、Si氧化為PCh、PC15；SiCl4

廠與碘化鉀溶液：C12+2KI=2KCI+I2

還好性_與§。2水溶液:Cl2-bSO,4-2H2O=H2SOt

化合物—+2HCI

—VFeC1溶液:Ck+ZFeC，^=2FeCk

②從化合價的角度認(rèn)識Ch的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)

氯氣與水或堿反應(yīng)時，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)氧化性。用化學(xué)

方程式表示上述兩類反應(yīng)。

【特別提醒】與水反應(yīng)：Ch+H2o=HC1+HC1O

與我制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O

反應(yīng)

制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2-CaCI2+Ca(CIO)2

+2H2O

(3)氯水

①從平衡的角度理解氯水的成分

在25℃時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng)。

二種平衡存在微舒

Ci2+H2O^HCI+HCIO

HC10-H++QCT

+

H2O^H4-OH

②從成分的角度理解氯水的性質(zhì)

新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微?？赡懿煌?/p>

【歸納總結(jié)】液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色淺黃綠色無色

性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

粒子種類CbCb、HClOx電0、H-、C「、CRT、OH"比0、H+>C「、OH-

2.次氯酸及其鹽

(1)次氯酸

比碳酸酸性直

2HCIO^B2HCI+02f.筑水要現(xiàn)

用現(xiàn)配.保存在棕色試劑瓶中

使有色布條褪色.用作消毒劑、漂白劑

(2)漂白￡液

方效成分.NaCO

?8412NaOH4-Cl=NaCl-FNaClO4-HO

消22

毒化學(xué)性般水解呈堿性,具有強(qiáng)氧化性

液遽包遮NaClO+CCVHQuNaHCCMHClO

里也?殺菌、消毒

(3)漂白粉

成分一主要成分:CaCk和Ca(ClO)2,有效成

.分：CaCCloV

^^Mt2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2。

f_化學(xué)化質(zhì)?水解典戚性,具有強(qiáng)氧化性

粉逮￡迎星Ca(CIO)2+CC)2+H2O=CaCO3+2HCIO

久置失效Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO,l+2HCIO,

原理2HCIO型2HCI+O21，應(yīng)密封保存

六、含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.在氯及其化合物的“價一類”二維圖中填充Cb、HCkNaCkHCIO>NaCIO.Ca(ClO)2o

2.完成上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中①?⑧的化學(xué)方程式(合理即可)。

①MnO2+4HCl(濃)=^=MnCl2+Cht+2H2O；

@C12+H2O0HC1+HC1O：

@2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

?NaCIO+2HCl=NaCI+Cl2t+H20；

@2HC1O=^=2HC1+O2t；

@2NaCI+2H2O=^2NaOH+H21+C12t；

⑦2Fe+3c卜三三三2FeCh;

⑧2FeCL+C12=2FeCb。

七、鹵族元素的性質(zhì)

1.鹵族元素

（1）相似性

性質(zhì)反應(yīng)方程式

與Fe反應(yīng)：2Fe+3X?^=2FeX）（X=C1、Br）；

與大多數(shù)

b與Fe反應(yīng)：Fe+L^^Feb“2只能將鐵氧化到+2價，氯氣、浪單質(zhì)能氧化Fe?十，但碘

金屬反應(yīng)

單質(zhì)不能氧化Fe2+）

F2+H22HF（不需要光照或加熱，在冷暗處直接化合）；

與氫氣反光照占燃

Cl2+H2=『2HC1（易發(fā)生爆炸）；CI2+H22HC1（蒼白色火焰）；

應(yīng)

Br2+H2=^=2HBr；I2+H2----------2HI（更高溫度下緩慢反應(yīng)）

2F?+2HQ4HF+O?（反應(yīng)劇烈，水為還原劑）；

與水反應(yīng)X，+H，O=H+X+HX（）（寫離子方程式）（歧化反應(yīng)，鹵素單質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑,

X=CKBr、I,下同）

Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+IW；

與堿溶

Br2+2NaOH-------NaBr+NaBiO+H20：

液反應(yīng)

3I2+6NaOH-------5Nal+NaIO3+3H2O（鹵素單質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑）

X2+Na2s2NaX+Sl；

與還原性

X，+SO）+2H?O4H"2X+S0］（寫離子方程式）；

物質(zhì)反應(yīng)

X2+SO3+H?02H++2X+S0：

（2）遞變性

顏色黃綠色-深紅棕色—紫黑色

氣體氣體液體固體,

熔、沸點

逐漸升高

密度逐漸增大

與水反應(yīng)溶解可溶微溶

水溶性

逐漸減弱

①C12>Bn>l2，還原性：cr<Br<r；

氧化性②氯、溪、碘與氫氣化合由易到難;

③L與Fe反應(yīng)只生成Feb，其他鹵素單質(zhì)可將Fe氧化為+3價

2.氟的特殊性

(1)賦無正化合價。

(2正2能與水反應(yīng)放出。2，化學(xué)方程式：2H2O+2F2=4HF+O2,

(3)在HX中，HF的熔、沸點最高，氯氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。

3.鹵素離子的檢驗方法

(l)AgNCh溶液——沉淀法

(白色沉淀，則有CT

未知液)生成淺黃色沉淀，則有所

.黃色沉淀，則有「

(2)置換——萃取法

加適量新制飽和氯水加入下層或汽油上層紅棕色或橙紅色，表明有Br

未知液CCL有機(jī)層呈

振蕩振蕩.淺紫色或紫紅色，表明有「

(3)氧化——淀粉法檢驗1

加入適量新制飽和氯水或雙氧水

未知液藍(lán)色溶液,表明有I

振蕩胃普

4.從海水中提取溟的流程

(1)①中硫酸酸化后的濃縮海水中，可以用氯氣氧化澳離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+C”^^=Br?

+2NaClo

(2)③中用熱空氣將浪吹出，利用了澳的揮發(fā)性,吹出的澳可用純堿吸收，寫出純堿吸收Br2的化學(xué)反應(yīng)

方程式：方n+6Na2co3+3比0-------=5NaBr+NaBrOa+6NaHCO”

(3)④中用二氧化硫吸收，將母2轉(zhuǎn)化為氫溪酸，使其與空氣分離，達(dá)到富集的目的，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為Brz+SOz+2Hz02HBr+H2so4。

(4)寫出⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式；2HBr+Cl=2nCl+Bt>

5.從海帶中提取碘的流程

(1)④中反應(yīng)的離子方程式：21+2卬+比。？L+2H2O。

(2)⑤中分液時含L的CC14溶液從分液漏斗下口放出(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(3)⑥是將富集在CCL中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

3b+6Na0H5NaI+NalCh+3H?0。

(4)⑦中反應(yīng)的離子方程式：51+IO；+6H'式21+3H2。。

八、物質(zhì)的量及其單位

1.物質(zhì)的量

(1)概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。

(2)符號：n

(3)單位：mol

(4)描述對象：微觀粒子

2.摩爾

(1)符號：mol

(2)標(biāo)準(zhǔn)：Imol粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02x1()23。］mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)叫阿伏加德羅

常數(shù)。

(3)注意事項：①摩爾使用于微觀粒子；②使用時指明微粒種類或組合。

【特別提醒】使用物質(zhì)的量時應(yīng)注意的問題

⑴用物質(zhì)的量描述宏觀物質(zhì)。

⑵使用摩爾作單位時，須用微粒符號或化學(xué)式或名稱指明粒子的種類v如1mol氮的表示方法錯誤，應(yīng)指

明對象，如1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。

(3)換算錯誤。如1molCH4中含有4molH,而不是1molH?

(4)阿伏加德羅常數(shù)并非單純的數(shù)，為6.02x1()23其數(shù)值不帶單位。

3.阿伏加德羅常數(shù)NA

(1)數(shù)值及單位:6.02x1()23mo「

(2)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系：n=導(dǎo)

阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol」，而不是純數(shù)。

九、摩爾質(zhì)量

1.摩爾質(zhì)量

(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

(2)符號及單位:M,gmo「或kg?mo「

(3)數(shù)值：任何粒子的摩爾質(zhì)量，當(dāng)以g.mol「為單位時，數(shù)值上等于其化學(xué)式的式量

(4)物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：n=^

(5)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系：n=^=/

2.摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系

摩爾質(zhì)量(M)相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量

概念①單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具①一個原子的質(zhì)量與12c①化學(xué)式中各元素相對

有的質(zhì)量；②單位是g/mol或的1/12作比較，所得的原子質(zhì)量之和；②單位：

單位

kg/mol比值；②單位：無無

摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等F其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；混合

聯(lián)系物組成一定時?，lmol混合物的質(zhì)量在數(shù)值上就是該混合物的摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上

等于該混合物的平均相對分子質(zhì)量

十、氣體的摩爾體積

1.影響物質(zhì)體積的因素

(1)宏觀因素：溫度、壓強(qiáng)

(2)微觀因素：微粒的數(shù)忖、微粒的大小、微粒的平均距離

(3)決定固體或液體體積的主要因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小

(4)決定氣體體積的主要因素：微粒的平均距離、溫度、壓強(qiáng)

2.氣體摩爾體積

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積

(2)符號；V,n

(3)單位：Lmol1m5mol1

(4)物質(zhì)的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)、氣體體積(V)的關(guān)系：V=nVm

①氣體摩爾體枳的數(shù)值與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)

②溫度和壓強(qiáng)一定時，lmol任何氣體的體積都約為一個定值

③說明了溫度和壓強(qiáng)以及氣體的物質(zhì)的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對氣體體積的影

響很小

④氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的范圍廣

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況數(shù)值：22.4Lmol-1,即在標(biāo)淮不織(l.OlxlO5Pa,273K),1mol任何氣停體積約為22.4L

【特別提醒】

①該物質(zhì)必須是氣態(tài)的，而不是同態(tài)或液態(tài)的。

②不論是純凈氣體，還是混合氣體。

③“約是”由于氣體分子間的作用力即使是在相同條件下也有所不同，分子間的平均距面就會有所不同，lmol

氣體在相同狀況卜的體積當(dāng)然會有所不同。

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為22.4Lmor1

⑤非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L-mo「，也可能不是22.4LmoFMmol氣體的體積若為22.4L,

它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273℃和202kPa時，Vm為22.4。

十二、物質(zhì)的量濃度及其計算

1.物質(zhì)的量濃度(CH)

(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

(2)表達(dá)式:8=招，變形：〃B=CB?v,V=詈。

ycB

⑶常用單位：mol/L或mol?U。

(4)特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，但所含溶質(zhì)的

質(zhì)量、物質(zhì)的量因體積因同而改變。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示，也可用小數(shù)表

/J'*O

*、?…，〃(B)

(2)表達(dá)式：iv(B)=—;~-xl()0%

m(aq)o

【方法技巧】物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算

nmaqw1OOQ/m-cM,

C=V=~V~=MV=M'w=IOOOp°S：g*cm)

3.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

物質(zhì)的量濃度C溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來以溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶

概念

表示溶液組成的物理量液組成的物理量

溶質(zhì)的單位molg

溶液的單位Lg

“（B）溶質(zhì)質(zhì)量

表達(dá)式

c-V溶液質(zhì)量

兩老?關(guān)系cP—1QQOp(M：摩爾質(zhì)量，單位：g?mol'；p：密度，單位：g?cm3)

4.物質(zhì)的量濃度計算的三種類型

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶質(zhì)形成的溶液物質(zhì)的量濃度的計算

溶質(zhì)的物質(zhì)的量〃=五了小一旦

溶液的體積j~V

⑵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的最濃度的換算

計算公式：c=l0*'"(c?為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位mol-U,"為溶液密度，單位g?cm?,卬為溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g?moP)。

(3)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計算

①溶液稀釋

a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即頊卬尸〃⑵怔

b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C-|V.=C2V2Q

C.溶液質(zhì)量守恒，/〃(稀)=〃?(濃)+盟(水)(體積一般不守恒)。

②同種溶質(zhì)的溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的最保持不變，即：/+。2%=。一0

十三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

1.主要儀器

托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒把、容量瓶、膠頭滴管。

2.容量瓶的結(jié)構(gòu)及使用

(1)結(jié)構(gòu)及用途

(結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器.帶展II玻

瑞塞；

?標(biāo)志：溫度、容積和刻度線;

小戲規(guī)格：IMmL.250mL.500mL,I(KM)ml,等;

"1〔用途：出制-?定體枳?定物質(zhì)的情濃度的溶液

(2)查漏操作

3.配制過程

I,以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例。

(1)計算：需NaCl固體的質(zhì)量為逸g。

(2)稱最：根據(jù)計算結(jié)果，用托盤天平稱量NaCl固體5.9g。

⑶溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加適量蒸儲水溶解，并用玻璃棒攪拌。

(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后,用玻璃棒引流將溶液注入項mL容量瓶。

(5)洗滌：用適量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒之二支次，洗滌液全部注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶，使溶液

混合均勻。

(6)定容：將蒸儲水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線L±cm時，改川膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面與刻

度線相切。

⑺搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(8)裝瓶、貼簽。

H.配制流程圖(如下圖所示)：

定容搖勾

【易錯提醒】

(1)做需要補充儀器的實驗題時，要學(xué)會“有序思考”——按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀

器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器。

(2)容量瓶的規(guī)格,常見的有100mL、250mL、500mL>lOOOmLo

(3)所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。

6難點強(qiáng)化----------------------------------------------------

強(qiáng)化點一NazCh與H2O、CO2反應(yīng)的有關(guān)計算

LNazOz分別與CO2、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2.根據(jù)以上兩個反應(yīng)，探究反應(yīng)中存在的定量關(guān)系

(1)物質(zhì)的量關(guān)系：無論是CO2或比0的單?物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的NazCh時，CO2或H2。與

放出02的物質(zhì)的量之比均為2：I。

(2)氣體體積關(guān)系：若CO?和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量NazOz，氣體體積的減少量等于原混合

氣體體積的3,也等于生成氧氣的量。

(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當(dāng)NazCh與CO?、出0反應(yīng)時，關(guān)系為2Na2()2?。2?2e，

(4)固體質(zhì)最關(guān)系：相當(dāng)于固體(N&O2)只吸收了CO2中的“CO”或H?O中的“H2”，可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：

Na2O2+CO=^=Na2CO3.Na2()2+H2=^=2NaOH(實際上兩反應(yīng)均不能發(fā)生)。

凡分子組成符合(CO)"(H2%的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在。2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2

后，固體增重必為Wg.或是由C、H、O三種元素組成的物質(zhì)，一只要C、O原子個數(shù)比為I：I,即可滿足

該條件。

①2Na2C）2+2co2=2Na2co3+O2△〃乂固體）

2x782x442x10656

即發(fā)生反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等于與CO?等分子數(shù)的C0的質(zhì)量。

?2Na2O2+2H2O=4NaOH+ChT△"，（固體）

2x782x184x404

即發(fā)生反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等分子數(shù)的H2的質(zhì)量。

【特別提醒】中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：

a.無機(jī)物：比、CO及H?和CO的混合氣體；

b.有機(jī)物：CH30H（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3co0H（乙酸）、HC00CH3（甲酸甲酯）、C6Hl2。6（前萄糖）等。

（5）先后順序關(guān)系：一定量的Na2（h與一定量的CO2和H?O（g）的混合物的反應(yīng)，可視作Na?。?先與CCh反

應(yīng)，待CO?反應(yīng)完全后，NazCh再與H?O發(fā)生反應(yīng)。

強(qiáng)化點二碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的特點及圖像

1.向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入鹽酸

①現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣泡。

+

②離子方程式：HCO5+H=H2O4-CO2to

③畫出產(chǎn)生C02的物質(zhì)的量隨〃（HC1）的變化圖像。

2.向Na2cCh溶液中逐滴滴入鹽酸

++

①寫出反應(yīng)的離子方程式：COf+H=HCO；、HCO；4-H=H2O+CO2t

②畫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的最隨〃（HC1）的變化圖像。

強(qiáng)化點三氯氣的制法

1.。2的實驗室制法

（1）反應(yīng)原理

化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃尸這==MnCL+C12T+2H2。，

++

離子方程式：MnO2+4H+2CF=^==Mir+2H2O+Cl2to

也可以用高鋅酸鉀、重珞酸鉀、氯酸鉀等氧化劑代替二氧化缽。

如2KMnO4+16HC1（濃）=2KCI+2MnCL+5C"+8H2O。

【特別提醒】MnO?足量，HC1不能完全反應(yīng)，因為濃鹽酸變稀后，反應(yīng)停止。

（2）儀器裝置

△

裝置特點：固+液一氣。

(3)除雜裝置：分別用盛有飽和食鹽水和濃H2so4的洗氣瓶除去CL中的HC1和H2O(g)o干燥也可用固體干

燥劑P2O5、CaCb等，但固體干燥劑需用干燥管或U形管。

(3)收集方法

①向上排空氣法(CL的密度大于空氣的密度)。

②排飽和食鹽水法(CL在飽和NaQ溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HQ氣體)。

(4)特滿方法

①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛C12的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。

②將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛C12的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。

(5)尾氣處理

02有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。

2.實驗室制取氯氣的其他方法

可用KMnO,、KQO3、Ca(C10)2等氧化劑代替MnOz與濃鹽酸反應(yīng)(不需加熱)，如2KMnCh+16HC1(濃)

=2KCl+2MnCL+5CLT+8H2。，Ca(C10)2+4HCl(濃)=CaC12+2CLT+2H2O。

3.制Cb應(yīng)注意的問題

(1)實驗室制備CL注意事項

①必須用濃鹽酸，MnCh與稀鹽酸不反應(yīng)。

②為了減少制得的CL中HC1的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCI的揮發(fā).

③實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Ck，再拆卸裝置，以避免污染空氣。

④尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收CL，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。

(2)氣體凈化裝置的選擇

用濃鹽酸和二氧化錦制取氯氣時，氯氣中混有HC1和水蒸氣等雜質(zhì)，除去氯氣中的HC1可以用飽和食鹽水(如

下圖中【所示)；除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如下圖中H所示)或干燥的CaCh(如下圖中川所示)。

Inm

⑶MnO?與濃HCI反應(yīng)的特點

①濃鹽酸中，部分C廠的化合價升高，4moiHQ參加反應(yīng)，被氧化的為2m。1。

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，故MnO2足最時，鹽酸不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為鹽酸和MnCb的

混合液。

強(qiáng)化點四"五法"突破M陷阱

L22.4L?mo「的適用條件分析

1

(1)陷阱：從Vin=22.4LmoF的逅用條件和物質(zhì)的狀態(tài)設(shè)置陷阱。

(2)突破：?要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4L?mo「(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩木體積)求〃；

二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為欠態(tài)，若不為氣態(tài)也無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得〃，如水、CCL、

SOj、HF等。

2.某些物理量與物質(zhì)所處的狀況無關(guān)的分析

(1)陷阱：設(shè)置與某些物理量無關(guān)的一些干擾條件，給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況卜.氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量或摩爾質(zhì)量或

粒子數(shù)，干擾正確判斷。

(2)突破：排“干擾”，明確物質(zhì)的量或質(zhì)量或摩爾質(zhì)量或粒子數(shù)與物質(zhì)所處狀況無關(guān)，物質(zhì)的量或質(zhì)量確定

時，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。

3.一定量的混合物中粒子數(shù)目的分析

⑴陷阱：從物質(zhì)的組成特點、摩爾質(zhì)量特點等設(shè)置陷阱。

(2)突破：①等質(zhì)量的最簡式相同的物質(zhì)含有的原子數(shù)相同，如NO?與N2O4,C2H4與C3HO2與O3。

②等質(zhì)量的摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)含有的分子數(shù)相同，如Nz與CO,CO2與N2O,H2sCh與H3Po4。

③等物質(zhì)的量的CO2與SO2中氧原子數(shù)相同。

4.電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的分析

(1)陷阱：從難電離的粒子的數(shù)目計算以及電解質(zhì)組成、溶液體積等因素上設(shè)置陷阱。

(2)突破：細(xì)審題、抓“四看”：一看是否指明溶液的體積；二看是否電解質(zhì)難電離如弱酸、弱堿等；三看所

給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)；四看是否忽略溶劑水中的H、0原子數(shù)目。

5.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)

⑴陷阱：易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目上設(shè)置陷阱。

(2)突破：

①關(guān)注特殊反應(yīng)

a.Na2O2與水或C02反應(yīng)，產(chǎn)生1moi02均轉(zhuǎn)移2mol電子。

b.氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)，1molCb轉(zhuǎn)移1mol電子；氯氣與足量金屬反應(yīng)，1molCb轉(zhuǎn)移2moi電

子。

C.02溶于水時CI2部分反應(yīng)。

②明確反應(yīng)實質(zhì)

Na、Mg、Al在化合物中的化合價分別為+1、+2、+3,因此ImolNa與0?反應(yīng)，無論生成Na?O還是

NaQz，均轉(zhuǎn)移1mol電子；1molMg與0?、N?、鹽酸等物質(zhì)反應(yīng)，均轉(zhuǎn)移2moi電子。

強(qiáng)化點五配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析

1.誤差的分析方法

(1)根據(jù)CB=%=靛可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實驗過程中不規(guī)范的操作會導(dǎo)致ma或V的值發(fā)

生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實驗操作導(dǎo)致mB偏大，則CB偏大；若實驗操作

導(dǎo)致V偏大，則CB偏小。

（2）容量瓶定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響（如下圖）

①仰視刻度線（如圖a）：加水量高于基準(zhǔn)線（刻度線），溶液體積偏大，c偏低。

②俯視刻度線（如圖b）：加水量低于基準(zhǔn)線（刻度線），溶液體積偏小，c偏高。

2.配制100mLLOO氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差

實驗操作nVC

計算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g偏大不變偏大

祛碼生銹（沒有脫落）或者祛碼沾有其他物質(zhì)偏大不變偏大

少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏小

有少量液體濺出偏小不變偏小

容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變

未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小

試劑瓶剛用蒸儲水洗過不變偏大偏小

稱量時跌碼與物品顛倒放置（使用游碼）偏小不變偏小

稱量時間過長（氫氧化鈉）偏小不變偏小

用濾紙稱量氫氧化鈉偏小不變偏小

定容時用滴管吸出超過刻度線的水偏小不變偏小

定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降不變不變不變

稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變不變

未冷卻室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大

定容時仰視刻度線不變增大偏小

定容時俯視刻度不變減小偏大

定容后搖勻時液面下降再加水不變增大偏小

?＞提升專練

1.12024?廣西卷）將NaQ固體與濃硫酸加熱生成的HC1氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用干配制標(biāo)準(zhǔn)溶

液的高純度NaCl,下列相關(guān)實驗噪作規(guī)范的是

士&濃硫酸HC1氣體

f

卜寧NaCl晶體

<■L.

去屋*飽和NaCl

盡心

起豺溶液位

固體,曹溶液

A.制備HC1B.析出NaClC.過濾D.定容

【答案】C

【解析】A.NaQ固體與濃硫酸加熱生成的HQ氣體，缺少加熱裝置，故A錯誤；

B.氯化氫易溶于水，為充分吸收氯化氫并防止倒吸，氯化氫氣體應(yīng)從連接倒置.漏斗的導(dǎo)管通入，故B錯誤；

C.用過濾法分離出氯化鈉晶體，故C正確；

D.配制氯化鈉溶液，定容時眼睛平視刻度線，故D錯誤；故選C。

2.12024?廣東卷)1810年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以下裝置

【解析】A.利用濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內(nèi)應(yīng)盛裝濃鹽酸，

不能達(dá)到預(yù)期目的，A符合題意；

B.實驗室制得的氯氣中有HC1雜質(zhì)，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達(dá)到凈

化、干燥Cb的目的，B不符合題意；

C.氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達(dá)到預(yù)期目的，C不符合題意；

D.也可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗證了氯氣的氧化性，D不符合題意；

故選Ao

3.(2023?河北卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

【答案】B

故選B。

【答案】B

【解析】A.漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaQO)和氯化鈉(NaCI),有效成分是次氯酸鈉，A正確;

B.CIO水解生成HCIO,水解方程式為CO+HzO=HQO+OH,使漂白液呈堿性，B錯誤；

C.通入CCh后，發(fā)生反應(yīng)NaCK)+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,漂白液消毒能力增強(qiáng)，C正確;

D.次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaQO>HQO,D正確：

答案選B。

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5

【答案】C

綜上所述，本題選C。

1.12324高一上?河北衡水?質(zhì)檢）下列有關(guān)焰色試驗的說法正確的是

A.若沒有粕絲時可用潔凈的玻璃棒代替

B.實驗后，要用稀硫酸將伯絲洗凈

C.若火焰呈黃色，則該物質(zhì)一定為鈉鹽

D.利用某些金屬元素在灼燒時出現(xiàn)不同顏色制備煙花

【答案】D

【解析】A.玻璃棒中含有鈉元素，會對實驗造成干擾，A錯誤；

B.實驗后，要用稀鹽酸將伯絲洗凈，B錯誤；

C.若火焰呈黃色，則該物質(zhì)一定含有鈉元素，但不一定是鈉鹽，C錯誤；

D.利用某些金屬元素在灼燒時出現(xiàn)不同顏色制備煙花，D正確；

故選D。

A.配制的正確順序為①④⑤③頷）

B.②中定容時，若仰視刻度線會導(dǎo)致溶液濃度偏高

C.可以用容量瓶貯存配制好的溶液

【答案】D

【解析】A.配制的正確順序為：①?③②⑥⑤，A錯誤；

B.定容時，若仰視刻度線會導(dǎo)致溶液濃度，體積變大，濃度降低，B錯誤；

C.容量瓶不能用于貯存溶液，應(yīng)轉(zhuǎn)移到試劑瓶后貼標(biāo)簽儲存，C錯誤；

故選D。

3.12425高一上?全國?期末）關(guān)于溶液配制，下列說法正確的是

B.用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后、7?.即轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容

D.搖勻后見液面低于刻度線，應(yīng)及時加水至刻度線

【答案】C

B.濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，不冷卻立即轉(zhuǎn)移到容審瓶中并定容，會導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，造成

溶液濃度偏大，B錯誤；

D.搖勻后見液面低于刻度線，不能再加水至刻度線，若再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液

濃度偏低，D錯誤；

答案選C。

A.用裝置甲制取Cl?

B.用裝置乙除去Cl?中的少量HC1

C.用裝置丙排飽和NaCl溶液收集Cl?

D.用裝置丁吸收尾氣中的Cl?

【答案】C

【解析】A.KMnCh與鹽酸反應(yīng)制備CL不需要加熱，2KMnO4+16HQ（濃）=2KCl+5C12T+2MnQ2+8H2O,可

以用甲裝置制取Cb,故A項正確；

B.飽和NaCl溶液可以除去C12中的HCL且不會再溶解Cb,故B項正確；

C.排飽和NaQ溶液收集Cb時，需短進(jìn)長出，即從a口進(jìn)b匚出，故C項錯誤；

D.該實驗的尾氣為Cb,可以用NaOH吸收，C12+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,故D項正確；

故選C。

5.12324高?上?新疆巴音郭楞?期末）根據(jù)有關(guān)操作，現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A紅色變淺，且有白色晶體析出