離子反應(yīng)--2。25?2026學(xué)年高一化學(xué)人教版必修第一冊(cè)課時(shí)作業(yè)

一、單選題

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.堿性氧化物一定為金屬氧化物

B.石墨能導(dǎo)電，則石墨為電解質(zhì)

C.僅由一種元素形成的物質(zhì)一定為純凈物

D.同一種物質(zhì)，相同條件下，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)

2.新型冠狀病毒肆虐流行，嚴(yán)重威脅著人類(lèi)的健康。使用含氯泡騰片［主要成分為二氧

化氯（002）］可有效殺死病毒。下列關(guān)于二氧化氯（00,）的說(shuō)法正確的是（）

含氯泡騰片

A.CK）2屬于電解質(zhì)B.CIO?屬于酸

C.C1O?屬于鹽類(lèi)D.CIO2屬于氧化物

3.向X中加入或通入Y,溶液的導(dǎo)電能力的變化趨勢(shì)如圖所示,X與Y的組合不可能是下列中的（）

A.X——澄清石灰水，Y——C02

B.X——NaOH溶液，Y——鹽酸

C.X——稀硫酸，Y——Ba（OH）,溶液

D.XCuSO,溶液，丫——Ba（OH）,溶液

4.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H?。”表示的是（）

A.Na2so4溶液與Ba（OH）2溶液混合

B.NH4C1溶液與CU（OH）2溶液混合

C.HC1溶液與K0H溶液混合

D.CU（OH）2固體與HC1溶液混合

5.下列物質(zhì)分類(lèi)全部正確的組合是（）

分類(lèi)組合混合物純凈物堿電解質(zhì)堿性氧化物

ACUSO4-5H2O液氯Ca(OH)2NaClNa2O

B鹽酸冰水純堿CuFe2O3

C鎂鋁合金醋酸KOHBaSO4CuO

D礦泉水不銹鋼Mg(OH)2稀硫酸Na2O2

A.AB.BC.CD.D

6.有以下物質(zhì)：①液氧、②熔融的Na2c。3、③MgC）固體、④AgCl、⑤H2s0?、⑥鹽酸、⑦蔗

糖，下列有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（）

A.屬于電解質(zhì)的是②③④⑤B.屬于非電解質(zhì)的是①⑦

C.屬于鹽的有②③④⑦D.能導(dǎo)電的有①②

7.分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法。下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）

A.堿性氧化物：Fe20rNa2O2>AI2O3

B.鹽：硫酸氫鉉、氯化鋁、過(guò)氧化鈉

C.電解質(zhì)：二氧化碳、氨氣、氯氣

D.堿：燒堿、一水合氨、消石灰

8.下列在水溶液中的電離方程式，錯(cuò)誤的是（）

A.Na,CO.==2Na++C0；

+-

B,H2SO4=2H+SO；

c.NaHCO；—Na++FT+COf

:++

D.NaHSO4~Na+H+SO：

9.下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是()

+2+

A.NaHCOq=Na+HCO；B,Ba(OH)2=Ba+OH-

2+2

C.Al2(SOJ=2Al；+3SOfD.Ca(NOJ=Ca+2(NO3)-

10.有以下物質(zhì)：①液氧、②熔融的Na2co3、③MgCl2固體、④AgCl、⑤H2SO4、⑥鹽酸、⑦蔗

糖，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是()

A.屬于電解質(zhì)的是②③④⑤B.屬于非電解質(zhì)的是①⑦

C.屬于鹽的有②③④⑦D.能導(dǎo)電的有①②

11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H*Fe+H2O

2+

B.硫酸銅溶液吸收乙煥中的H;S:H2S+CU^=CUSJ+2H+

C.C1,通入氫氧化鈉溶液中制備“84”消毒液：CL+2OH----2CIO+H?T

2+

D.醋酸除去水垢中的Mg(OH),:2H,+Mg(OH),^=2H2O+Mg

12.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

2l

A.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+SO^=BaSO4J

+2+

B.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgO+2H=Mg+H2O

C.氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+r=2Cl+l2

D.碳酸鈣溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)：CO；+2H+=CO2T+H。

A.a時(shí)刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸沒(méi)有完全反應(yīng)

B.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明生成的Bas。,不是電解質(zhì)

C.BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過(guò)量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為FT+OH-=H20

二、填空題

17.如圖（a）所示，在兩支Y形試管的一側(cè)支管中分別放lgNa2co3和lgNaHCO/另--側(cè)支管

中分別加入lOmLO.lmoLL/稀鹽酸。將兩支丫形管同時(shí)傾斜并利用磁力攪器攪拌使鹽酸跟固體充分

反應(yīng)，利用數(shù)字技術(shù)采集壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如圖（b）所示。

（1）上圖（b）中，Na2cO,曲線(xiàn)變化趨勢(shì)較為平級(jí)，解釋正確的是。

A.Na,CO3與鹽酸沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)

B.Na2cO3與鹽酸反應(yīng)生成的是NaHCO,

C，200s時(shí)溶液中溶質(zhì)只有NaHCO3

⑵圖（b）顯示NaHCOa與鹽酸反應(yīng)40s后壓強(qiáng)迅速增大。用禽子方程式表示原因

18.有個(gè)成語(yǔ)叫“物以類(lèi)聚”，本意就是物質(zhì)的分類(lèi)。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，我們不僅能夠根據(jù)類(lèi)別通性預(yù)

測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，還能探索各類(lèi)物質(zhì)的共性和特性?；瘜W(xué)家根據(jù)需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，現(xiàn)有下列幾

種物質(zhì)：①冰水混合物②N?③CO④Fe（OH）3膠體⑤Al⑥熔融NaOH⑦KHSO4⑧乙醇⑨鹽酸

⑴以上物質(zhì)屬于能導(dǎo)電的化合物的是_________（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是___________；寫(xiě)

出⑦水溶液的電離方程式：o

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取④的化學(xué)方程式：

⑶寫(xiě)出⑤和⑥溶液反應(yīng)的離子方程式：

⑷生活中“84”消毒液和潔廁靈住要成分是⑨）不能混合使用，原因是（用離子方程式表示）。

星迎A1N+CO（未配平），若反應(yīng)中共

⑸新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備：A1,O；+C+N,

轉(zhuǎn)移3.01x】（）23個(gè)電子,則產(chǎn)生CO氣體的物質(zhì)的量為mol。

19.（1）碳酸氫鈉是一種酸式鹽，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出碳酸氫鈉溶液分別與

鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。（提示：碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水）

（2）少量碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng).有二氧化碳放出：而少量稀鹽酸緩慢滴入過(guò)量碳酸鈉溶液中.

無(wú)氣體放出。請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

20.以下10種物質(zhì)：①Ag,②稀硫酸，③H3Po「@NO2,⑤Na2co3溶液，⑥CO,

⑦H?CC）3,⑧Mgs。,固體，⑨KM11O4固體，⑩P4。其中屬于電解質(zhì)的是_________（填

序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是_________o

參考答案

1.答案：A

解析：

2.答案：D

解析：A.CIO?屬于電解質(zhì)、電解質(zhì)是化合物，需在水溶液或熔融狀態(tài)下自身電離導(dǎo)電。

CIO:在水中可與水反應(yīng)生成HC1O,和但本身不電離，因此不屬于電解質(zhì)。

B.CIO?屬于酸、酸的定義是電離時(shí)陽(yáng)離子全部為H的化合物。CIO2中無(wú)H元素，顯然

不符合酸的特征。C.CIO?屬于鹽類(lèi)、鹽由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成。CIO2中無(wú)金屬陽(yáng)

離子,且結(jié)構(gòu)為C1和O的組合，不符合鹽的定義。D.CIO?屬于氧化物、氧化物由兩種

元素組成，其中一種是氧。CIO?由C1和O組成，符合氧化物的定義，因此正確。

3.答案；B

解析：A.向澄清石灰水中逐漸通入CO?反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，隨反應(yīng)進(jìn)行，離子濃度降低，溶

液導(dǎo)電能力降低，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度幾乎為0,溶液導(dǎo)電能力變?yōu)?,當(dāng)二氧化碳過(guò)量

時(shí)，碳酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與圖像相符，故A

不符合題意；

B.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水，溶液中還存在大量Naf和C「，溶液導(dǎo)電能力不會(huì)接近于

0,故B符合題意；

C.稀硫酸和氫氧化很恰好反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，隨反應(yīng)進(jìn)行，離子濃度降低，溶液導(dǎo)電能力降低,

當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度兒乎為0,溶液導(dǎo)電能力變?yōu)?,當(dāng)氫氧化釧過(guò)量時(shí)，離子濃度增大,

溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C不符合題意；

D.硫酸銅和氫氧化鐵反應(yīng)生成疏酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，隨反應(yīng)進(jìn)行，離子濃度降低，溶液導(dǎo)電能

力降低.當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí).溶液中離子濃性幾乎為(),溶液導(dǎo)電能力變?yōu)?),當(dāng)氫氧化鋼過(guò)量時(shí),離子

濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D不符合題意；

故選B。

4.答案：C

解析：A.Na2so④溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)中有硫酸鍬沉淀生成，高子方程式為

2+

Ba+SO；-=BaSO4>L,不能用H,+OH^=表示，故A錯(cuò)誤；

B.NH4cl溶液與CalOH為溶液混合，反應(yīng)生成一水合氨，不屬于中和反應(yīng)，離子方程式不能用

H++OH-H2。表示，故B錯(cuò)誤；

+

C.HC1溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O,故C正

確；

D.Ca(OH)2固體與HC1溶液混合生成氯化銅和水，其離子方程式為

+2+

CU(OH)2+2H=CU+2H2O,不能用H++OH-=表示，故D錯(cuò)誤；

故選C。

5.答案：C

解析:

6.答案；A

解析：A(J)根據(jù)“酸堿鹽，水金氧”為常見(jiàn)的電解質(zhì)知，②③④⑤均為電解質(zhì)。

B(X)弄清研究對(duì)象，電解質(zhì)與非電解質(zhì)的研究對(duì)象為化合物，①液氧為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不

是非電解質(zhì)。

C(x)Na2cO3、MgCl2,AgCl均是“金頭酸尾”，均屬于鹽，蔗糖不屬于鹽，故屬于鹽的有②

D(x)能導(dǎo)電的有②熔融的NazC。?、⑥鹽酸。

7.答案：D

解析：

8.答案：答案：C

解析：碳酸鈉、硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電感，A、B兩項(xiàng)正確；碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完

全電離，HCO；為弱酸的酸式酸根，不能分開(kāi)，電離方程式為NaHCO。1~^NaFHCO；,

C錯(cuò)誤；硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成Na+、FT和SO：,D正確。

9.答案：答案：A

解析：A.NaHCOa電離生成Na〉和HCO；：NaHCO.=Na++HCO；,故A正確；

21

B.Ba(OH)?電離生成Ba?+和2個(gè)OH.：Ba(OH)2=Ba+2OH,故B錯(cuò)誤；

3+

C.鋁離子化學(xué)式為：A產(chǎn)，硫酸鋁的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al+3SO；-,故C錯(cuò)誤；

2+

D.硝酸根化學(xué)式為：NO3,硬酸鈣的電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca+2NO3,故D錯(cuò)誤；

故答案選：Ao

10.答案：A

解析：A(V)根據(jù)“酸堿鹽，水金氧”為常見(jiàn)的電解質(zhì)，知②熔融的Na2co3、③MgCh固體、

④AgCl、⑤H2so4為電解質(zhì)。

B(x)弄清研究對(duì)象，電解質(zhì)與非電解質(zhì)的研究對(duì)象為化合物，①液氧為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不

是非電解質(zhì)。

C(x)Na2cO3、MgC%、AgCl均是“金頭酸尾”，均屬于鹽，蔗糖不屬于鹽，故屬于鹽的有②

D(x)能導(dǎo)電的有②熔融的Na2cO3、⑥鹽酸。

11.答案：B

A.FeOA.FeO會(huì)被硝酸氧化成F/+，同時(shí)牛.成NO氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸銅溶液吸收乙煥中的H：S,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.C12與氫氧化鈉反應(yīng)不生成H?，向是發(fā)生歧化反應(yīng)，生成C「和CIO〕C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱電解質(zhì)，不可寫(xiě)成離子形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B

12.答案:B

解析：稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)還有水生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；題中~^CT+I2的

反應(yīng)質(zhì)量不守恒(碘元素不守恒)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣難溶于水，不能拆分，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.答案：D

解析：鐵粉溶于過(guò)量稀硝酸，鐵被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為

Fe+4H*+NO；~Te"+NOT+2H/)，故A錯(cuò)誤；少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO?

溶液反應(yīng)，”少定多變”思想，少的定為Imol分析得到：

2+-

Ca+2OH+2HCO；==CaCO?4<+2H2O+CO；?故B錯(cuò)誤：H2s是弱酸，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，反

應(yīng)的離子方程式為Cu?'+H2S^CUSJ+2H*，故C錯(cuò)誤。

14.答案：C

解析：A.Fe3+有強(qiáng)氧化性，可以氧化HS\不共存；

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e”與NO/H+不共存；

C.溶液為酸性溶液，可以共存；

D.由水電離的c(H+)=lxl()T3moi的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為

堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，A1O；、CO；-不能大量存在。

15.答案：B

解析：A.鈉與氯化銅溶液反應(yīng)不會(huì)生成金屬Cu,正確的離子反應(yīng)為：

2++

2H2O+Cu+2Na=2Na+Cu(OH)2J+H?T,故A錯(cuò)誤；

B.向CuSOj溶液中加入適量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成硫酸鎖和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程為：

2+2+

Cu+SO^+Ba+2OH-=BaSO4J+Cu(OH)2J,故B正確：

C.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：

CH3COOH+OH=H2O+CH3COO\故C錯(cuò)誤；

+2+

D.氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，CU(OH)2+2H=Cu+2H2O,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

16.答案：C

解析：A.〃時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0,則說(shuō)明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的離

子濃度降到最低，A錯(cuò)誤：

B.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明生成的BaSO4難溶，在水中電離出的離子很少，但Bas?！乖谌?/p>

融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過(guò)量的稀硫酸電離出的離子而導(dǎo)電，C正確；

D.向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為

2+-

Ba+2OH+SO；+2H"=BaSO4J+2H2O,D錯(cuò)誤；

故選C。

17.答案：(1)B

(2)HCO3+H+^CO2T+H2O

解析：(1)上圖(b)中，Na2co3曲線(xiàn)變化趨勢(shì)較為平級(jí)，未產(chǎn)生氣體，Na2cO,與鹽酸反應(yīng)生

成的是NaHCOj方程式HCl+Na,CO1^NaHCO3+NaCl，故選B。

(2)圖(b)顯示NaHCO.與鹽酸反應(yīng)40s后壓強(qiáng)迅速增大，發(fā)生的反應(yīng)為：

+

NaHCO3+HCl^NaCl+H2O+CO2T,離子方程式為：HCO3+H^CO2T+H20(>

++

18.答案：(1)①⑥；③@;KHSO4a=K+H+SO?4

⑵Fe。3+3H2O&Fe(OH)3(膠體)+3HCl

(3)2A1+2OH+6H2O2A1(OH+3H2T

+

(4)C1O+C1+2H=Cl2T+H2O

(5)0.25

解析：(1)①冰水混合物中只含有H?。一種微粒，屬于純凈物，其能夠微弱電離產(chǎn)生HJ0H,

存在電離平衡，因此H?。屬于弱電解質(zhì)；

②N?是單質(zhì)，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

③CO是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，因此屬于非電解質(zhì)；

④Fe(OH)3膠體是混合物，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

⑤A1是單質(zhì)，不是化合物，因此A1既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

⑥熔融NaOH是化合物，能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑦KHSO4是強(qiáng)酸的