專題01物質(zhì)及其變化

——?模塊導(dǎo)航?——

應(yīng)考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有的放矢

重點(diǎn)專攻：知識(shí)點(diǎn)和關(guān)犍點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺

★難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升

0提升專練：真題感知+提升專練，全面突破

?》考點(diǎn)聚焦

-物質(zhì)的組成與分類

物質(zhì)的分工物質(zhì)的分類方法

類及其花「糊系和膠體

-酸蠅的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化

廠電解質(zhì)及其電離

_________\f-離子反應(yīng)

物質(zhì)及禽子反應(yīng)離子方程式

其變化

\離子共存

離子的檢驗(yàn)與推斷

氨化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

氧化還原反應(yīng)一氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用

氧化還原反應(yīng)方程式的配平

-氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

6重點(diǎn)專攻------------------------------------------

一、物質(zhì)的組成與分類

1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

（1）宏觀上物質(zhì)是由元素組成的,微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。

①分了?：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

②原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

③離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

④原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，如同一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

（2）元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。

①游離態(tài)：元素以里質(zhì)形式存在的狀態(tài)。

②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。

（3）元素與物質(zhì)的關(guān)系

用門（單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。

兀素—4化合物：由多種元素組成的純凈物。

（4）原子與物質(zhì)的關(guān)系

產(chǎn)維f物質(zhì)，如金剛石、SiO2

共價(jià)鍵一分子，如CC>2、02

原子得失電匚離子遇壬鯉離子化合物如NaCl

其他形工物質(zhì)，如He、金屬Na

2.同素異形體

（1）概念：何種元素形成的不問強(qiáng)叫同素異形體。

（2）形成方式

①原子個(gè)數(shù)不同,如。2和。3；

②原子排列方式不同,如金剛石和石墨。

（3）性質(zhì)差異

物理性質(zhì)差別較大,化學(xué)性質(zhì)亞世，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化罡變化。

3.混合物和純凈物

（1）純凈物：由回盤單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

（2）混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

（3）純凈物和混合物的區(qū)別

純凈物混合物

有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)

有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)

保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)

4.元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖

【特別提醒】①物質(zhì)的組成可概括為“宏觀一素（元素）、微觀六子（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子）”。

②由原子或離子構(gòu)成的單質(zhì)和化合物均用化學(xué)式表示。

③幾乎所有的酸都是共價(jià)化合物，都有確定的分子式。

④只含?種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如如02和03組成的混合物，只含一種元素的純凈物才是單質(zhì)。

二、物質(zhì)的分類方法

1.他單分類法一交叉分類法和樹狀分類法

(1)交叉分類法一從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類。

據(jù)金屬陽離子

進(jìn)行分類

進(jìn)行分類有氧元素進(jìn)行分類

(2)明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵

(3)樹狀分類法在無機(jī)化合物分類中的應(yīng)用

按不同層迭對物質(zhì)進(jìn)行逐級分類，各層之間屬于包含關(guān)系。

氫化物：HC1、H2S、HZO、NH3等

f不成/氧化物：CO、NO等

?堿性氧化物:Na2O、CaO等

氧化物-成鹽氧化物酸性氧化物：82、PZO5等

?兩性氧化物:Abd等

〔過氧化物:NazOz'HOz等

一元酸：HCl'HNOs等

,按電離出的H一數(shù)二元酸：HzSCX'HzS等

無三元酸：/PO,等

無氧酸:HCl、HzS等

機(jī)按酸根是否含氧

化1聯(lián)含氧酸:HCKMHzSCX等

強(qiáng)酸：HCkHSO”HNO等

合按酸性強(qiáng)弱23

物弱酸:CH3coOH、HF等

揮發(fā)性酸:HNOB、HC1等

I按有無揮發(fā)性

難揮發(fā)性酸：叢SO"H3PO,等

可溶性堿:NaOH、KOH、Ba(OH)z等

按水溶性

難溶性堿:Mg(OH)z、Cu(OH)2等

強(qiáng)堿:NaOH、&(OH)z、KOH等

按堿性強(qiáng)弱

弱堿：NE?HzO等

正蛉：BaSO4、KNO3、NaCl等

酸式鹽：NaHCO3、KHSO,等

堿式數(shù):Cuz(OH)2cQ等

、復(fù)蛉：KAKSOd?12H?O等

2.正確理解幾個(gè)“一定”“不一定”

⑴酸性氧化物和堿性氧化物

a.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如MmO?為酸性氧化物、AbO3為兩

性氧化物、Na2O2為過氧化物)。

b.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如MmCh)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)o

c.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiCh、Fe2O3)o

d.酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酎，但酸醉不?定都是酸性氧化物，如乙酸醉［(CH3co)2。］。

分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液

實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(0H)3膠體泥水

2.膠體

(1)常見的膠體

(1)氣溶膠云、煙、霧

(2)液溶膠豆?jié){、氫氧化鋁膠體、Fe(OH)3膠體、硅酸膠體

(3)固溶膠果凍，寶石、煙水品、有?色玻璃

(2)膠體的性質(zhì)

①丁達(dá)爾效應(yīng)詞.見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對光線散射而形

成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。

②布朗運(yùn)動(dòng)：膠粒永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)，是膠體穩(wěn)定的次要原因。

③電泳：由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用F，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。此性質(zhì)可用于

工業(yè)上的靜電除塵。

(3)Fe(OH)3膠體的制備

①制備原理：FeCh+3H2O2Fe(0H)3(膠體)+3HCl

②具體操作：用燒杯取少量蒸儲(chǔ)水，加熱至沸腌；向沸水中逐滴加入適量的皿FeCb溶液；繼續(xù)煮沸至溶

液呈紅褐色,停止加熱,即得Fc(OH)3膠體。

③除去膠體中所含雜質(zhì)

a.膠體中的懸濁液：過濾

b.膠體中的分子或離子：滲析

④實(shí)驗(yàn)方法證明Fe(OH)3膠體和C廠兩者已經(jīng)分離完全：取最后一次滲析液與潔凈的試管中，加入硝酸銀溶

液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明兩者已經(jīng)完全分離。

四、酸、堿、鹽的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化

1.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖

鹽鹽

和

氣

體

物

氧化

酸性

化物

堿性氧

鹽

和

金

堿

屬酸

規(guī)律

一般

化的

間轉(zhuǎn)

物之

無機(jī)

別的

同類

2.不

化

的轉(zhuǎn)

合物

及其化

屬單質(zhì)

（1）金

T鹽

堿」

一匕

化物

堿性氧

一J

單質(zhì)

金屬

H：SO

H：0

01

,

4

aSO

-->N

aOH--

-->N

aO--

-->N

Na--

如：

4

2

2

系。

轉(zhuǎn)化關(guān)

上述

符合

u等不

l、C

Fe、A

Mg、

，但

Ba等

、Ca、

a、K

屬有N

常見金

關(guān)系的

述轉(zhuǎn)化

符合上

轉(zhuǎn)化

物的

化合

及其

單質(zhì)

金屬

（2）非

破

H'O

0、

>鹽

酸——

—

氧化物

-酸性

質(zhì)

屬單

非金

H

NaO

H：0

0：

,

3

Na2sO

--->

sO3--

-->H2

>S0?--

S----

如：

系。

轉(zhuǎn)化關(guān)

合上述

等不符

、Si

但N

P等，

、S、

屬有C

非金

常見

系的

轉(zhuǎn)化關(guān)

上述

符合

離

其電

解質(zhì)及

五、電

質(zhì)

電解

和非

解質(zhì)

1.電

。

電解質(zhì)

鹽屬于

可或、

酸、

合物，

電的化

能夠?qū)?/p>

狀態(tài)下

或熔融

溶液中

是在水

電解質(zhì)

（1）

等。

乙醇

蔗糖、